氧化还原反应中的两性物质
氧化还原反应中的“两性”物质
氧化还原反应中的“两性”物质浙江省桐庐中学于江一、教学目标：1、知识与技能：（1）会从化合价角度判断同种元素处于中间价态的物质既具有氧化性又有还原性（2）了解“两性”物质在一定条件下体现不同性质的部分规律（3）培养学生对问题的分析能力，实验设计能力，归纳总结能力。
2、过程与方法：（1）实验探究法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高同学们观察能力和分析能力。
（2）初步掌握设计探究实验的基本思路和方法（3）逐步掌握分析与归纳、类比推理等思维方法。
3、情感态度和价值观：利用生活中的事例激发学生的兴趣，通过观看和自己设计动手实验，激发他们探究的欲望；交流过程和体验给他们带去分享的快乐，用生产中实际问题提升知识的价值。
二、教学设计：教学重点：“两性”物质在一定情况下体现不同的性质规律教学难点：通过实验设计、观察分析总结，得出“两性”物质性质的体现的部分规律三、教学模式：实验探究、讨论合作、引导探究模式。
四、教学用具：1、5%H2O2溶液、0.1mol/LKMnO4溶液、0.1mol/LNaNO2、新制FeCl2溶液、MnO2固体、KSCN溶液、胶头滴管、试管、“84”消毒液、火柴2、多媒体3、实验展板、实物投影仪五、教学过程设计：教学过程设计核心环节活动素材环节一认识“两性”物质通过H7N9禽流感引入消毒剂的性质及其制备，得出“两性”物质的定义教师活动学生活动禽流感与消毒剂ppt展示：H7N9禽流感、消毒剂的图片ppt展示：列举常见的“两性”物质教师板书环节二“两性”物质性质体现规律通过实验设计讨论合作，得出“两性”物质在氧化还原反应中性质体现的部分规律ppt展示：实验方案和提供试剂教师演示实验与学生演示实验：H2O2的“两性”实验现象情境创设：H7N9禽流感倾听、感受，进入禽流感的担心与消毒剂的放心情境中提出问题：消毒剂的制备原理原理分析：从消毒剂的成分，分析制备方法以及性质推理。
方法渗透：从氧化还原化合价角度了分析解物质表现的氧化性和还原性的方法。
氧化还原反应中的“两性”物质
催化剂
Hale Waihona Puke 2H2O+O2↑氧化还原反应中的“两性”物质
注：“两性”指既有氧化性又有还原性
浙江省萧山中学
谢宝城
课堂探究活动1：探究H2O2的氧化性和还原性 请同学们根据已有知识、经验，推理设计实验方案
课题 H2O2 的氧化性 H2O2 的还原性 方案 操作步骤 现象、结论
课堂探究活动1：探究H2O2的氧化性和还原性
美国得州化肥厂爆炸新闻
4 NH4NO3
高温
3N2 ↑+ 2NO2↑+ 8H2O
实验室制O2：
2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3
MnO2
2KCl + 3O2↑
课堂探究活动2：探究NaNO2的氧化性和还原性
【己知在酸性条件下，亚硝酸根(NO2-)的还原产 物为NO，氧化产物为NO3-。】
课题 NaNO2 的 氧化性 操作步骤 现象、结论
NaNO2 的 还原性
课堂探究活动2：探究NaNO2的氧化性和还原性
【己知在酸性条件下，亚硝酸根(NO2-)的还原产 物为NO，氧化产物为NO3-。】
课题 操作步骤 NaNO2 取一支试管，加入2滴管 NaNO2溶 的氧化 液，滴入4-5滴KI-淀粉溶液，后滴 性 入1滴稀硫酸，观察实验现象。 现象、结论 溶液出现蓝 色，NaNO2 表现氧化性
NaNO2 取一支试管，加入1 滴管酸性 紫色褪去， 的还原 KMnO4 溶液，滴入NaNO2溶液， NaNO2表现 性 至紫红色褪去。 还原性
请同学们根据已有知识、经验，推理设计实 验方案。
课题 H2O2 的 氧化性 操作步骤 取一支试管，加入2滴管 FeSO4溶液，滴入3滴KSCN 溶液，后滴入2滴5%H2O2溶 液，观察实验现象。 取一支试管，加入1 滴管酸性 KMnO4 溶液，滴入5%H2O2 溶液，至紫红色褪去。 现象、结论
氧化还原反应
氧化還原反應
氧化还原反应是化学中一种常见的反应类型，也是化学反应中最重要的一种。
在氧化还原反应中，通常涉及物质的电子转移过程，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。
这种电子的转移过程会导致物质的化学性质发生变化，产生新的物质。
氧化还原反应可以发生在各种化学物质之间，包括金属、非金属、离子等。
一个典型的氧化还原反应就是金属与非金属之间的反应。
例如，铁与氧气的反应就是一个氧化还原反应。
在这个反应中，铁的原子失去了电子，被氧气氧化成了铁氧化物，同时氧气获得了电子被还原成了氧化物。
氧化还原反应在我们日常生活中也有很多应用。
例如，电池就是利用氧化还原反应来产生电能的。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，通过电子在外部电路中流动，产生电流，从而驱动设备工作。
另外，氧化还原反应还广泛应用于金属冶炼、废水处理、化学合成等领域。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是起着重要作用的两种物质。
氧化剂是一种能够接受电子的物质，因此在反应中氧化剂会被还原；而还原剂则是一种能够给予电子的物质，因此在反应中还原剂会被氧化。
氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移是通过氧化还原反应的进行。
氧化还原反应是化学反应中一种非常重要的反应类型，它不仅在化学工业中有着广泛的应用，也在我们的日常生活中扮演着重要角色。
通过深入了解氧化还原反应的原理和机制，我们可以更好地理解化学反应的本质，为我们的学习和工作带来更多的启发和帮助。
希望通过本文的介绍，读者们能对氧化还原反应有更深入的了解。
氧化还原反应化学式
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性S+O2===SO2 S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 2 高中化学方程式小结（仅供参考）H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑ 2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性：NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物1，低价态的还原性：2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 2，氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO ↑ N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑ SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑ 五,金属氧化物1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 3 高中化学方程式小结（仅供参考）1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑ HClO3+HI===HIO3+HCl ↑ 3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑ HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑ (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑ 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑ 3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca （H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑ （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性：2HClO===2HCl+O2 ↑ 4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O H2SO3===H2O+SO2 ↑ H2CO3===H2O+CO2 ↑H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 1，与酸性物质的作用：2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al （OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ 5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑ 2KNO3===2KNO2+O2 ↑ 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑Ca(HC O3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑ CaCO3===CaO+CO2 ↑ MgCO3===MgO+CO2↑ H2SO3===H2O+SO2↑。
氧化还原反应的氧化性和还原性
氧化还原反应的氧化性和还原性氧化还原反应是化学中重要的一类反应，是指物质中电子的转移过程。
在氧化还原反应中，一种物质失去电子并被氧化，称为被氧化剂；而另一种物质获得电子并被还原，称为还原剂。
氧化性和还原性是指物质在氧化还原反应中的倾向性。
具有很强氧化性的物质易于给予其他物质电子，而具有很强还原性的物质易于接受来自其他物质的电子。
这种氧化还原反应的倾向性可以通过一种被称为氧化还原电位的物理量来表示。
在氧化还原反应中，氧化剂被还原，同时还原剂被氧化。
氧化剂具有很强的氧化性，它能够接受别的物质的电子，并自身被还原。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、高价态的金属离子（如Fe3+、Cr6+）、过氧化氢（H2O2）等。
例如，众所周知的氧化反应是燃烧，其中氧气作为氧化剂能够与燃料发生反应。
相反，还原剂具有很强的还原性，它能够给予别的物质电子，并自身被氧化。
常见的还原剂包括金属、活泼的非金属元素（如氢、钠）、低价态的金属离子（如Fe2+、Cr3+）等。
例如，金属在酸性溶液中能够释放出电子，被称为金属的电子给予性。
活泼的非金属元素如氢可以施与其他物质电子，在一些还原性反应中起到重要作用。
氧化还原反应在日常生活中具有广泛的应用。
比如，在电池里，化学能转化为电能的过程就是氧化还原反应。
在酸雨形成的过程中，含有硫的燃料燃烧会被氧化成二氧化硫，而二氧化硫进一步与大气中的氧气反应形成三氧化硫，这是一个典型的氧化还原反应。
此外，很多工业过程中也用到氧化还原反应，如金属的腐蚀、化肥的生产等。
氧化还原反应的应用不仅限于生活和工业领域，也广泛应用于其他科学研究领域。
在生物学中，氧化还原反应是维持生命活动的重要过程。
例如，呼吸过程中，氧化剂氧气与有机物发生反应，产生能量和二氧化碳。
在环境科学中，氧化还原反应是污染物的降解过程中一个重要的环节。
总结而言，氧化还原反应是化学中一类重要的反应，体现了物质中电子的转移过程。
氧化剂具有很强的氧化性，而还原剂具有很强的还原性。
氧化还原反应
氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最基本和最重要的一类反应，也称为氧化还原（Redox）反应，是指化学反应过程中原子或离子的电荷发生转移的反应。
氧化还原反应在生活、工业生产和自然界中都有广泛应用。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念、类型以及在不同领域的应用。
一、基本概念氧化还原反应是指化学反应中原子或离子失去或获取电子的过程。
在氧化还原反应中，被氧化物质失去电子被称为氧化剂，而得到电子的物质被称为还原剂。
这两个过程必须同时发生，如果没有物质被氧化，就不会有物质被还原。
氧化还原反应可以用化学方程式表示，其中氧化剂和还原剂分别写在反应物和生成物的化学式上。
二、氧化还原反应的类型1. 单纯氧化还原反应：单纯氧化还原反应是指只有一个物质被氧化，只有一个物质被还原的反应。
例如铜和硝酸反应生成铜离子和一氧化氮气体：Cu + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 复合氧化还原反应：复合氧化还原反应是指有多个物质同时被氧化或还原的反应。
例如在电池中，锌被氧化为锌离子而氧化剂是电子供体，同时铜离子被还原为铜金属，是电子受体：Zn(s) + Cu2+(aq) -> Zn2+(aq) + Cu(s)3. 氧化还原反应的氧化性变化：氧化还原反应可以通过氧化性变化进行分类。
氧化性是指物质相对于其趋向于获取电子（还原）还是失去电子（氧化）的能力。
例如，在氯和溴之间的反应中，氯的氧化性高于溴，因此氯将溴氧化为溴离子：2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2三、氧化还原反应的应用领域1. 养殖业：氧化还原反应被应用于水产养殖业中的水质处理。
通过调节水中氧化还原电位，可以控制溶解氧和有害物质浓度，提供适宜的生长环境。
2. 电化学：氧化还原反应是电化学过程的基础。
例如，在电池中，化学能被转化为电能，通过氧化还原反应实现能量的转化。
3. 矿冶工业：氧化还原反应在冶金过程中被广泛应用。
高三化学氧化还原方程配平
氧化还原方程配平教学目标一、知识性目标：通过复习化学方程式的配平，使学生对氧化还原规律及质量守恒规律的认识加深，理解得更透彻。
二、技能性目标：通过复习，逐步具备顺利完成配平各种形式化学方程式的能力。
三、体验性目标：通过配平各种化学方程式，使学生体会到知识相互联系的重要性及理解知识和培养能力间的因果关系。
考点8：氧化还原反应方程式的配平一、考点综述氧化还原反应方程式的配平是历年化学高考的热点题材。
在上海卷中往往出现大题，在其它地区的试卷中更多的是选择或填空题。
氧化还原反应方程式的配平的基本原理是氧化还原的守恒规律，即氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。
但不一定所有的反应物或元素都会参加氧化还原反应，所以运用质量守恒定律在氧化还原方程式的配平中也是非常普遍的。
特别是部分氧化还原反应，更要注意原子守恒这一化学反应的特征。
在溶液中进行的氧化还原反应，当H或O原子不能守恒时，可以考虑在方程式的反应物或生成物中补H2O或H+及OH-。
二、考点突破例1 人体内O2-对健康不利，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2- + H2O →H2O2 + O2 + 。
[解析]产物中H2O2中氧元素的价态为-1，O2中氧元素的化合价为0，因此该反应是O2-的歧化反应。
在O2-中氧元素由-1/2分别歧化为-1和0价，因此H2O2、O2前化学计量数均为1，O2-为2。
又由电荷守恒推知，未知产物应为一带负电荷的离子，只能是OH-，其前计量系数为2，最后用观察法确定H2O的系数为2。
[答案]2 O2- + 2H2O == H2O2 + O2 + 2 OH-。
[命题意图] 考察学生根据氧化还原守恒规律配平化学方程式及根据质量守恒定律确定未知生成物或反应物的化学式的能力。
[变式1]配平化学方程式：KClO3 +HCl →KCl+Cl2↑+H2O[变式3]配平化学方程式：KMnO4 + FeS +H2SO4→MnSO4 + Fe2(SO4)3 +S↓+K2SO4 +H2O [变式3] 油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。
考点05氧化还原反应(好题冲关)(原卷版+解析)
考点05 氧化还原反应(好题冲关)【基础过关】1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关．．的是( )A．石灰纯碱法除水垢B．补铁口服液中添加维生素C．工业上原油的分馏D．生活中用“暖宝宝”取暖2．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是( )A．利用氢氟酸刻蚀玻璃B．利用活性炭由红糖制备白糖C．煅烧石灰石制备生石灰D．应用漂白粉对环境进行消杀3．(2023·湖南省高三联考)《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。
”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑。
下列有关说法错误的是( )A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN2C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：54．(2023·天津高三模拟)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )A．生成42.0LN2(标准状况)B．有0.25molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被还原的N原子的物质的量为3.75mol5．ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、HCO3-、H2O六种物质。
下列有关说法正确的是( )A．ClO-是氧化剂，N2是氧化产物之一B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2C．若生成标准状况下2.24 L N2，则转移电子0.2 molD．含CN-的废水也可用Cr2O72-处理6．将SO2气体不断通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)，则下列有关说法错误的是( )A．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终能消耗0.1molK2Cr2O7C．通入SO2时反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O= SO42-+2Fe2++4H+D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
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“氧化还原反应中的两性物质”教学设计
一、教材、学情分析
氧化还原反应是高中化学的核心概念，贯穿于整个高中化学的始终。
学生通过《化学1》专题一和专题二中氧化还原反应知识的学习，已经基本了解了氧化还原反应的特征及本质。
本节课再通过元素化合物知识中氧化还原反应、生产生活及科学研究中的氧化还原反应引导学生深入地理解氧化还原反应的本质，会从化合价分析氧化还原反应，了解氧化还原反应中“两性”物质（既有氧化性又有还原性的物质）的存在及作用。
二、教学目标
1、知识与技能：使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应；了解氧化还原反应中“两性”物质（既有氧化性又有还原性的物质）的存在及作用。
2、过程与方法：通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。
3、情感态度与价值观：培养对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义的观点；通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。
三、教学重难点
1、重点：用化合价升降的观点和电子转移的观点理解氧化还原反应的特征及实质。
2、难点：具有氧化性、还原性的物质判断及规律。
知识与技能目标:
1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断该反应是否是氧化还原反应
2.能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念
3.通过对典型化学反应的分析,理解氧化还反应的本质是电子转移
4.学会判断氧化还原反应中氧化性、还原性强弱
过程与方法目标：
通过对学过反应的复习，培养归纳总结的能力。
情感态度与价值观目标：
通过学生自主学习和学生间讨论等活动，体验科学过程，增强创新思维能力。
教学重点、难点：
教学重点：氧化性、还原性强弱规律总结。