课时2物质的量浓度
高中化学第2讲 物质的量浓度(讲)解析版
第2讲 物质的量浓度【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
[ 【核心素养发展目标】1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
【知识点解读】知识点一、物质的量浓度与溶质的质量分数 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．物质的量浓度与溶质的质量分数【易错警示】 (1)溶液中溶质的判断(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算： V ＝m （溶液）ρ＝m （气体或固体）＋m （溶剂）ρ。
①两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。
(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)【随堂检测】在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( )A ．VρMV ＋2 240B ． 1 000VρMV ＋2 240C ．MV22.4（V ＋0.1）ρD ．1 000Vρ(MV ＋2 240)【答案】B【解析】气体的物质的量为V22.4mol ，所得溶液的质量为⎝⎛⎭⎫V 22.4×M＋100 g ，则此溶液的物质的量浓度为V 22.4mol÷⎣⎡⎦⎤⎝⎛⎭⎫V 22.4×M ＋100g÷1 000ρ g·L －1 ＝ 1 000VρMV ＋2 240 mol·L －1。
(课件)第2讲 物质的量浓度高一化学同步课件+练习
项,盐酸中不含HCl分子;C项,n(HCl)=1 mol,在标准状况下的体积约为2
2.4 L; D项,根据c=1 000ρω 可得溶质的质量分数ω= cM = 36.5c 。
M
1 000ρ 1 000ρ
1-2 若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液
答案 C A项,配制过程中需要用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃 棒、容量瓶、胶头滴管等;B项,容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干;D 项,需要称量NaClO固体的质量为0.5 L×4 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。
2-1 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过 程:
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度:c=1 mol·L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D.所得溶质的质量分数:ω=36.5/(1 000ρ)
答案 C A项,n(HCl)=1 mol,盐酸的体积稍大于1 L,c(HCl)<1 mol·L-1;B
入 100 mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,洗涤液全 部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线 1~2 cm 时, 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线 相切
。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
M V'
M
×100%=
22
MV ' ×100%
400 MV '
22.4
(4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。
容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。
二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。
高中化学第2讲 物质的量浓度(练)解析版
第2讲物质的量浓度【练基础】1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，A错误；配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。
2．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D【解析】固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误；定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，D项正确。
3．用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是()①250 mL容量瓶①托盘天平①烧瓶①胶头滴管①烧杯①玻璃棒①试管①药匙A．①①①①B．①①①①C．①①①①①①D．全部【答案】A【解析】用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①①①①，故选A。
物质的量浓度教案2
物质的量浓度教案2一、教学目标：1. 理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L或mol·L^-1。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位间的换算，如mol/L与mg/L的换算。
5. 物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液的稀释、浓度配制等。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度定义及表示方法。
2. 物质的量浓度计算公式的运用。
3. 物质的量浓度在不同单位间的换算。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算公式。
2. 利用实例分析，让学生理解并掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 开展小组讨论，引导学生探讨物质的量浓度换算方法。
4. 利用练习题巩固所学知识，及时反馈学生掌握情况。
五、教学准备：1. 教案、PPT及相关教学资料。
2. 计算器、黑板、粉笔。
3. 练习题及答案。
教学过程：1. 导入：回顾上一节课的内容，引导学生进入本节课的学习。
2. 讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算公式。
3. 实例分析：运用物质的量浓度解决实际问题，如溶液的稀释、浓度配制等。
4. 小组讨论：让学生探讨物质的量浓度换算方法，分享各自的思路。
5. 总结与归纳：强调物质的量浓度的重要性和应用范围。
6. 练习题：让学生运用所学知识解决问题，巩固所学内容。
7. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，为学生课后复习提供指导。
8. 布置作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂讲解：评估学生对物质的量浓度概念、表示方法和计算公式的理解程度。
2. 实例分析：评估学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
第1章 第2讲 物质的量浓度
提示
么？ 提示
1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是什 5% 0.4 mol·L－1
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器
(1) 托盘天平：精确度为 0.1 g，称量前先调零，称量时左
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
【典例2】 (1) 将 3p% 的硫酸与同体积的 p% 的硫酸混合得到 q% 的稀
硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p ③q<2p ________。 ②q>2p ④无法确定
(2) 若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则 p 、 q 的关系是
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
3．不同质量分数的两种溶液的混合 混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1· w1 ＋ m2· w2＝(m1＋m2)· w混 。 4．两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的 判定 (1)等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混 w1 ＋ w2 合时，w混＝ 。 2
－
浓度 c 与质量分数 w 的关系是： m n M m 1 000 ρwV 1 000 ρw c＝V＝ V ＝MV＝ MV ＝ M cM w＝ 1 000ρ
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
2．物质的量浓度与溶解度的换算 若某饱和溶液的密度为ρ
－
g· cm 3，溶质的摩尔质量为M
考点通解
能力对接
【课件】第2课时 一定物质的量浓度溶液的配制
(3)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为:计算⇒称量⇒
.
⇒移液⇒洗涤⇒
⇒摇匀。
答案:(3)溶解 定容
(4)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液;定容时不慎加水超过了刻度线,应如何
操作:
。
解析:(4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败且无法挽救,必须重新 配制。
)
A.配制过程中只需要三种仪器即可完成
B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量
浓度减小
C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D.需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g
解析:配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管等仪器,A错误;由于NaClO水解生成HClO,HClO在光照条件下易分解,故 所配得的NaClO 消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量 浓度减小,B正确;容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制,C错误; 应按配制500 mL溶液计算,需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g,D错误。
(2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)
①配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转 移到容量瓶中并定容: 偏大 。 ②定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线: 偏小 。 ③定容时仰视刻度线: 偏小 。 ④定容摇匀后少量溶液外流: 无影响 。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水: 无影响 。
。
解析:(1)配制硝酸银标准溶液时,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外,还有 250 mL(棕色)容量瓶和胶头滴管。 答案:(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
物质的量浓度教案2
物质的量浓度教案2一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握物质的量浓度相关的计算和换算。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mol/kg等。
3. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω) / M，其中c为物质的量浓度，ρ为溶液密度，ω为溶质质量分数，M为溶质摩尔质量。
4. 物质的量浓度计算实例：给定溶液的密度、质量分数和溶质摩尔质量，计算物质的量浓度。
5. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L换算成mmol/L、mol/kg换算成mg/L等。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的定义、表示方法及计算。
2. 难点：物质的量浓度与质量分数的关系，以及物质的量浓度换算。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解物质的量浓度的概念、表示方法和计算方法。
2. 利用案例分析法，让学生通过实际例子掌握物质的量浓度的计算。
3. 运用练习法，让学生在课堂上进行物质的量浓度计算练习，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法，让学生探讨物质的量浓度换算方法，提高学生的合作能力。
五、教学准备1. 教案、PPT、教学素材（案例、练习题）。
2. 计算器、黑板、粉笔。
3. 学生分组，准备进行小组讨论。
教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生复习物质的量浓度相关概念。
2. 讲解：讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算方法。
3. 案例分析：给出一个实际例子，让学生运用物质的量浓度计算方法进行计算。
4. 练习：布置一些物质的量浓度计算练习题，让学生在课堂上完成。
5. 小组讨论：让学生分组讨论物质的量浓度换算方法，分享各自的成果。
6. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调物质的量浓度在实际应用中的重要性。
7. 作业布置：布置一些有关物质的量浓度的课后练习题，巩固所学知识。
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课时2物质的量浓度
1.掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算。
2.掌握溶液稀释问题的计算、溶液混合问题的计算。
3.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
基础回扣
1．溶液浓度的表示方法
(1)溶质质量分数
(2)溶解度
(3)物质的量浓度
①概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的________，
符号为c B
②表达式：c B ＝n B V ，常用单位mol/L 。
③特点：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，
其____________、密度、质量分数与原溶液相同。
2．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)主要仪器
①容量瓶：容量瓶上标有容积、温度和刻度线；主要规格有100 mL 、250 mL 、500 mL 和1 000 mL 。
②其他仪器：量筒(或托盘天平)、烧杯、__________、胶头滴管等。
(2)配制过程
以配制500 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液为例：
①计算：需NaOH 固体的质量为________g 。
②称量：用托盘天平称量NaOH 固体。
③溶解：将称量好的NaOH 固体放入烧杯中，取适量蒸馏水溶解。
④移液：待烧杯中的溶液________后，用玻璃棒引流将溶液注入________mL 容量瓶中。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1 cm ～2 cm 时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线________。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
思考：配制480 mL 、0.1 mol/L 的CuSO 4溶液，需称取CuSO 4·5H 2O 的质量是多少？
特别提醒
明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO 4。
2．有关溶液混合稀释的计算
(1)不同物质的量浓度溶液的混合
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：
c1·V1＝c2·V2。
如果忽略溶液体积变化，则c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)
3．配制一定物质的量浓度溶液过程中使用容量瓶的注意事项
(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。
如配950mL某浓度的溶液应选用1000mL的容量瓶。
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。
(3)在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器。
(4)引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。
(6)容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中。
(7)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
若进行操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_____
[规律方法] 仰视、俯视时对结果的影响：
1．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面
2．在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质量为________。
3．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()
A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
4．现从固体KOH出发配制0.1 mol/L的KOH溶液500 mL，回答下列问题：
(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________；
(2)如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度________0.1 mol/L(填“>”、“＝”或“<”)；
(3)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH－浓度________0.1 mol/L(填“>”、“＝”或“<”)；
(4)若用250 mL的H2SO4溶液恰好能将此500 mL 0.1 mol/L的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为______mol/L。