溶液(第二课时)
溶液（第二课时）【学习目标】1、 理解溶质质量分数的含义。
2、 学会进行溶质质量分数相关计算。
3、 学会配置一定溶质质量分数的溶液。
【知识梳理】知识点1:溶质的质量分数1. 定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2. 数学表达式%100⨯=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数； 注：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；3. 理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
知识点2:溶液中溶质的质量分数计算考点一：溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
1、30克氯化钠投入100克水中完全溶解后，求此时该溶液中溶质的质量分数。
考点二：若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）考点三：若溶质溶解时发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
1、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?考点四：若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
1. 将25g胆矾[CuSO4·5H2O］全溶于100g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
考点五：在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数1. 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
考点六：同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数1.将10％的硝酸钠溶液100g，与25%的硝酸钠溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。
考点七：多种溶质型1、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？知识点3: 配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g ，②水的质量：50g －2.5g ＝47.5g 。
（2）称量用托盘天平称2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL 水。
（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
将浓溶液加水稀释配制溶液：2211V ×%＝W V ×%W例：把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是多少？随堂练习：1．(2010·天水模拟)实验中需用2.0 mol/L 的Na2CO3溶液950 mL ，配制时应选用容量瓶的规 格和称取Na2CO3固体的质量分别 ( )A ．950 mL ；201.4 gB ．1 000 mL ；212.0 gC ．100 mL ；21.2 gD ．500 mL ；100.7 g2．(2010·兰州模拟)对于 1 mol/L 的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变 化) ( )A ．将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L 水中配成溶液，即可得1 mol/L 的氨水B ．1 mol/L 的氨水的质量分数小于1.7%C ．将1 mol/L 的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度小于0.5 mol/LD ．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数 小于15%3．(2010·模拟题)下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 ( )4．(2011·沈阳11中期中考题)现有t ℃时质量分数为a %的KNO 3溶液m g ，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。
甲溶液蒸发5 g 水，恢复到原温度时析出晶体2 g ；乙溶液蒸发12 g 水，恢复到原温度时析出晶体5 g 。
则下列说法正确的是 ( )A ．t ℃时，KNO 3溶解度为41.7 gB ．t ℃时，KNO 3溶解度为40 gC ．t ℃时，原KNO 3溶液中溶质质量分数为m －92mD ．t ℃时，原KNO 3溶液中溶质质量分数为m －33m5．(12分)(2011·潍坊一中期中考题)(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________， 烧杯的实际质量为________g 。
(2)指出下面实验中存在的两个错误需配制150 mL 0.2 mol·L －1 NaCl 溶液，如图是该同学转移溶液的示意图。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)用质量分数为98%密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L －1稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸________mL 。
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有________________________________________________________________________ (除量筒外，写出其余四种)。
③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是________。
A ．称量时用了生锈的砝码B ．将NaOH 放在纸张上称量C ．定容时俯视刻度线D ．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E ．未洗涤溶解NaOH 的烧杯F ．定容时仰视刻度线G ．容量瓶未干燥即用来配制溶液H ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线6．(18分)(2011·河南省实验中学一模)实验室配制250 mL 0.1 mol·L －1BaCl 2(aq)分两个阶 段：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g 无水BaCl 2晶体；第二阶段：溶解配成0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液； (1)在第一阶段操作中，称量5.2 g 晶体时的操作方法是________________________。
(2)第二阶段操作，所用到的仪器有(填名称)______________________________________________________________________。
(3)下列操作对BaCl2溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)a．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度________。
b．如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则所配溶液的浓度________。
c．如果定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度________。
d．如果BaCl2晶体溶解时放热，不冷却即转移，则所配溶液的浓度________。
课后作业：1.（兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
下列说法中不正确的是（）A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签2．（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC．用10mL量筒量取所需水的体积D．实验步骤是计算、称量、溶解、装瓶3．（北京市）配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒4．(2013.资阳市）t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列相关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 gC．烧杯中溶液的质量小于50.15 gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%5．（2013年德阳市）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小6.（2012.眉山市）某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。
那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数7.（2012．孝感市）将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．80g B． 100g C．200g D．280g8．（2011．苏州市）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌9．（2013.株洲市）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
溶液的配制及分析第二课时学案
二、配制一定物质的量浓度的溶液※容量瓶（1）用途：配制一定、一定的溶液（2）特点：①容量瓶上标有和②容量瓶瓶颈上有一道（3）规格：mL、mL、mL、mL（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
（5）注意事项：①使用前要检查是否②洗净，不能用待配液③不能用作物质或、的容器，热溶液需后才能转移到容量瓶中④不能长期溶液1.仪器：固体配制：、、、、、液体配制：2.步骤：3.误差分析：依据：【互动交流】（以配制NaOH溶液为例）三、物质的量浓度在根据化学方程式计算中的应用【课堂展示】【达标检测】1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥4．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：（1）需要的主要仪器名称是：；（2）经计算需要CuSO4·5H2O：克；（3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌；（4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和2～3次，把也移入中，并摇匀；（5）再缓缓地加水，到接近刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；（6）盖好瓶塞，用顶住瓶塞，用另一支手的手指托住，把容量瓶。
溶液的配制与分析(第二课时)教案和反思
溶液的配制及分析（第二课时）茂县中学余学华一、教学目标：1、知识技能：（1）掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
（考试说明中的要求）（2）认识配制溶液的主要仪器——容量瓶。
（3）会判断由于不当操作对实验结果的影响。
2、过程方法：（1）掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
（2）学生综合技能训练，通过动手实验，培养学生独立或与同学合作完成实验的能力。
（3）初步认识实验方案设计，实验步骤等在化学和科学研究中的重要性。
3、情感态度价值观：树立科学的世界观、认知观，培养学生严谨、求实的科学作风。
二、教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制（容量瓶的使用及整个实验的操作步骤）三：教学难点：溶液配制中的误差分析四：教学方法：学生动手实验探究，讨论法五：教学媒体：容量瓶（各种规格都要有）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、碳酸钠粉末；电脑、投影等六：教学过程：【引入新课】前面我们学习了两种模式的计算，请同学们观察下列算式，你能有什么发现？用质量计算用物质的量计算NaOH+HCl = NaCl+H2O NaOH+HC l = NaCl+H2O40 36.5 58.5 1 1 1通过观察显然使用物质的量进行计算要比使用质量计算方便的多。
那么现在老师从实验室拿来了两瓶试剂，请同学们观察哪瓶试剂的浓度与物质的量计算联系的更紧密。
而这种浓度在定量分析中是很重要的。
那么我们这节课就来研究如何配制一定量的物质的量浓度的溶液。
【板书】配制100 mL 1. 00mol·L-1的NaCl溶液？（2分钟）C B=【同学们思考】根据计算公式，要想配制1 .00mol·L-1的NaCl溶液，则必须解决的关键问题是什么？【实验方案的探究】由于关键问题是体积的标定，那么如何利用你面前的量器来标定体积呢？请每组设计出合理实验的方案。
看哪个组设计的又快又好。
1、实验方案设计（意图是：培养学生设计实验方案的能力，提高学生分析问题的能力）【学生讨论回答】方案1、先把NaCl固体放在烧杯中，然后用量筒量取蒸馏水倒入烧杯中溶解固体即可。
人教版九年级化学下册 溶液的形成 溶液课件(第2课时)
第十单元 酸和碱
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验活动7 溶液酸碱性的检验
全解教材
实验目的 1．初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．初步学会用pH 试纸测定溶液的酸碱度。
水中加入的物质 加入溶质前水的温度
溶解现象
NaCl
NH4NO3
NaOH
溶质溶解后溶液的温度
结论：NaCl溶于水时溶液的温度变化不大；NH4NO3 溶于水时温度降低；NaOH溶于水时温度升高。
溶质溶解于水时温度变化的实质： 扩散过程——吸收热量； 水合过程——放出热量。 当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低； 当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高； 当Q吸＝Q放：水溶液的温度不变。
植物浸出液 万寿菊 牵牛花 玫瑰花
稀盐酸 黄色 红色 浅红色
氯化钠溶液 黄色 紫色 浅红色
稀氢氧化钠溶液 黄色 蓝色 绿色
实验活动7 溶液酸碱性的检验
请分析并回答下列问题。
（1）上述花瓣浸出液中，不能用作酸碱指示剂的是__万__寿_菊___。
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变为__红__色，若将玫 瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变为绿色，则该溶液的pH__>__ （填“<”“>”或“=”）7。
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验用品 烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH 试纸、植物的花瓣或果 实、土壤样品、食盐水、白醋、稀盐酸、肥皂水、石灰水。
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验步骤 1．自制酸碱指示剂 将牵牛花、紫甘蓝、月季花、万寿菊的花瓣在研钵中捣烂，加入 酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。 2．检验溶液的酸碱性和酸碱度 （1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验食盐水、白醋、稀盐酸、肥 皂水、石灰水的酸碱性。
溶液的形成第二课时教学设计及反思
课题1 溶液的形成 (第二课时)教学目标：探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。
发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
重点和难点：重点：实验方案的设计和比较。
难点：评价实验方案。
从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
实验准备：演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。
分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。
投影仪及相关图片（或自制动画）。
课时安排：1课时教学过程：教师活动学生活动教学意图教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。
教师：你观察到了什么现象？讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。
学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。
学生：可能是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。
学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？创设实验情景，激发学生的兴趣。
活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。
设计实验方案。
学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。
学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。
学生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用。
水溶液的温度。
若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。
教师：同学们的实验思路是正确的。
下面我提供一个设计方案，请同学们参考。
阅读教师提供的实验方案。
（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。
九年级化学人教版下册9.1溶液的形成(第二课时)教学设计
1.作业内容需与课堂所学知识紧密结合，体现对溶液概念、溶质与溶剂、溶解度等知识的理解和运用。
2.作业书写要规范，注意使用化学术语，提高科学素养。
3.完成作业时，注重思考、分析和解决问题的过程，避免机械性记忆。
4.家长督促学生按时完成作业，培养良好的学习习惯。
（五）总结归纳
1.学生自主总结：要求学生用自己的话总结本节课学到的知识。
提问：通过本节课的学习，你们学到了哪些关于溶液的知识？
2.教师总结：针对学生的总结，进行补充和归纳，强调教学重点。
总结：本节课我们学习了溶液的概念、溶质与溶剂、溶解度以及溶液的形成过程。希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，解决实际问题。
九年级化学人教版下册9.1溶液的形成（第二课时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握溶液的概念，理解溶液是一种均一稳定的混合物，能够识别生活中常见的溶液，并了解其组成和特点。
2.使学生掌握溶质、溶剂的定义，能够区分不同溶质和溶剂，并了解其在溶液中的相互作用。
3.培养学生掌握溶解度的概念，了解影响溶解度的因素，能够预测和解释在不同条件下溶解度的变化。
3.揭示课题：在学生讨论的基础上，引出本节课的主题——溶液的形成。
（二）讲授新知
1.溶液的概念：讲解溶液的定义，强调溶液是一种均一、稳定的混合物。
-均一性：溶液中各部分的性质相同，无法区分。
-稳定性：溶液在条件不变的情况下，可以长期保持其性质。
2.溶质与溶剂：解释溶质、溶剂的定义，并通过实例进行区分。
-进步反馈：及时关注学生的学习进度，给予积极反馈，激发他们的学习兴趣和自信心。
5.结合情感态度与价值观的培养，引导学生关注化学科学在生活中的应用，提高他们的社会责任感和环保意识。
溶液复习第二课时
例5（2010大、丽、怒、迪、临）如下图是A、B两 种固体物质的溶解度曲线： （1）在50℃时，向100g水里放入 gA物质，可 得到A物质的饱和溶液。 （2）在40℃时，向100g水里 放入50gB物质，得到的溶液 是 （填“饱和”或“不饱和”） 溶液，其中溶质与溶剂的质 量之比是 。 （3）要使A从它的溶液中结 晶析出的最佳方法是： 。
• 20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液， 通常可采用三种方法，它们分别是 • 、 、 。
• 19．（4分）右图为a、b两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
溶 解 度 /g 40
a b
20
M
0
t1
t2
t3 温度/℃
• （1）M点的含义是 ； • （2）t3℃时，a、b两种固体物质的溶解度由大到小的顺序 是 ； • （3）t3℃时，将20g的a物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分 搅拌，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 • （4）t3℃时，将等质量的a、b两物质的饱和溶液，降温到t1℃ 时，析出晶体较多的物质是 （填“a”或“b”）。
溶液复习第二课时
李正武
学习目标
• 1.通过复习课本说出溶解度的四要素。 说 出影响固体物质溶解度的因素、溶解度曲 线的意义。
自学指导
• • • • 1.理解溶解度的四要素是______，_______， _______，________。 2.图9—12,9—13.告诉我们哪些信息？ 3.气体溶解度与哪些因素有关？
• 23．（4分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线， 据图回答：
溶 解 度
• • • • •物质的溶解度由大到小 的顺序是 。 40 （2）要使饱和的C溶液变为不 饱和溶液，可采取的 0 t1 20 t2 温度/℃ 方法是 （只填一种方法）。 （3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌， 所得溶液的质量是 克。 （4）若将t1℃时三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃ 时，则三种溶液中溶质的质量分数 • 最大的是 。
溶液的配制与分析(第二课时)教案设计
苏教版溶液的配制与分析（第二课时）教案设计苏州市第一中学校蒋玉华教学目标：知识目标1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。
能力目标1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。
情感目标1．培养学生严谨求实的科学态度；2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。
教学重点：配制溶液的步骤及操作要点教学难点：误差分析授课时间：1课时（40分钟）教学方法、手段：讲解、演示、实验；多媒体辅助教学用品：多媒体设备、实验用品板书设计：（投影占1/3黑板） 溶液的配制与分析 步骤：1．计算m(Na 2CO 3)=1.06g 2．称量 3．溶解 4．转移 5．定容 6．摇匀、装瓶 作业：《课后检测》溶液的配制和分析（课时2）教学设计说明：“溶液的配制与分析”第一课时介绍了物质的量浓度的概念及其应用，第二课时介绍溶液的配制和分析的方法。
溶液的配制需要根据不同的精度要求，以及物质本身的性质特点，来选择恰当的仪器和方法。
平时教学中常常会遇到“配制0.100mol/L NaOH 溶液，所需用到的仪器是哪些”、“硫酸溶液配制中的误差分析”等习题，题目编写者没有考虑到物质本身的性质，因为不稳定的物质无法配制出有效数字3位的精确浓度的溶液，仪器也就不需要用容量瓶了，对于这样的物质讨论配制溶液过程中产生的误差也是没有意义的。
结合这些思考在教学设计中突出反映了苏教版教材章节标题中“分析”两字，在分析物质本身性质的基础上，根据科研和生产实际所需要的精度要求，选择合适的实验仪器来配制溶液，如果不能精确配制成一定浓度溶液的物质，可以先粗略配制溶液，再由酸碱中和法和沉淀法等方法来准确测定其浓度（教材24页【例3】、【问题解决】）。
一定物质的量浓度溶液的精确配制是定量分析的基础，也是本课的重点。
溶液的配制导学案(第二课时)
学案4 第二节溶液组成的定量表示第二课时主备人：由智莉学校：辛安二中年级：初四科目：化学教师姓名：由智莉使用时间：【课型】新授【学习目标】一、知识与技能1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法；2、进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等基本操作；二、过程与方法3、学会用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
4、掌握配制溶质质量分数偏大偏小的原因。
三、情感、态度与价值观通过学习有溶液配制养成科学严谨的学习态度。
【学习重难点】掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤；溶质质量分数误差分析【教学方法】指导阅读、合作学习、演示实验【教具】多媒体、烧杯、量筒【教学活动过程】【教师导航，激发学趣】【自学互助，合作探究】1、准确取用一定量的液体药品用；量筒读数的正确方法：视线与保持平视；若仰视，则读数比实际体积；若俯视，则量取液体的实际体积。
2、托盘天平的精确度为，称量前先把游码放在，检查天平是否平衡。
称量时，称量物放在，砝码放在，不能用手直接拿砝码，应该用夹取砝码。
一、配制50g16%的NaCl溶液（一）【思考】1. 配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤有哪些？2. 配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器有哪些？（二）【操作步骤】1.：所需溶质（NaCl）的质量= ；所需溶剂（水）的质量= ；所需溶剂的体积= 。
2. ：用称取溶质NaCl g，用量取溶剂水ml。
3.：先把倒入烧杯中，再把倒入烧杯中，用搅拌（搅拌过程中，沿一定方向搅拌，不能，防止碰破容器或造成液滴溅出）。
4.：把配制好的溶液装入中，盖好，贴上标签，（注明药品的和）放入试剂柜中。
（三）【小组合作实验】1. 每组1、2、5号称量NaCl固体；2. 每组3、6号量取水的体积；3. 每组4号搅拌、溶解。
（用搅拌，它的作用：。
）【交流展示，诠释疑难】二、误差分析1. 称量时将NaCl固体放在右盘，则所配溶液的溶质质量分数；2. 量筒读数时，若视线高于凹液面的最低处，则所配溶液的溶质质量分数；3. 向烧杯中转移溶质过程中不小心撒出一些，则所配溶液的溶质质量分数；4. 将溶液向试剂瓶转移的过程中，不慎撒出一些，则所配溶液的溶质质量分数；总结：若要增大溶液的溶质质量分数，可用的方法：、、。
【2014】溶液的配制及分析【苏教版】
3.溶液配制的误差分析
根据c=n/v=m/MV判断：
凡是能使n增加或V减少的因素，都会使c偏大； 凡是能使n减少或V增大的因素，都会使c偏小。
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有影响吗？
定容时:视线与刻度线相平;凹液面与刻度线相切
俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水 量未到刻度线，使溶液
仰视刻度线，实际加水量 超过刻度线，使溶液的物
降低
6、摇匀
将容量瓶盖好瓶塞，如图所示，反复 上下颠倒，使溶液混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，
能否加水至刻度？ 答:不能。液面低于刻度线是因为还有 溶液挂在壁上，当静置后就会恢复原 状.
7、装瓶贴签
容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
④向容量瓶内加水至刻度线 1～2厘米 时，改用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若 加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 低 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入试剂瓶中并 贴好标签。 ，应该
量筒（液体）]
②称量[托盘天平（固体）或 ③溶解（烧杯、玻璃棒）
④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）
⑤定容（胶头滴管）
⑥摇匀 ⑦装瓶贴签
1、计算
m(Na
2CO3)
=n×M=0.1L×0.1 mol/L×106 g/mol=1.06g
[托盘天平只精确到0.1g,所以应该称取1.1g的固体]
2、称量
用托盘天平称量1.1g固体
溶液的配制及分析
（第二课时）
配制一定物质的量浓度的溶液
1、配制溶液的实验仪器
2、配制溶液的步骤 3、溶液配制的误差分析
4、练 习 请仔细地阅读课本P23—24
第九单元 溶液第三节 溶质的质量分数 第二课时
第九单元溶液第三节溶质的质量分数【学习目标】1．了解溶液组成的表示方法，理解溶质质量分数的概念，能进行有关溶质质量分数的简单计算2．掌握溶液体积、密度、质量、溶质的质量分数之间的换算和稀释计算。
3．初步学会配制一定质量分数的溶液▲【课前预习】1.定义：溶液中溶质的质量分数是：__________与____________之比。
2.公式：（1）溶液中溶质的质量分数=________*100%（2）溶液的质量=__________质量+_________质量=溶液的体积*_________=溶质的质量*____________3.配制溶质质量分数一定的溶液（1）实验用品：______________________________________________（2）实验步骤：①计算：固体计算出__________液体计算出__________②称量或量取：称取固体的质量或量取液体的体积③溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌均匀。
通过预习你的疑惑是什么？【课内探究】一、溶质质量溶剂质量溶液质量的判定与溶质质量分数的计算1.有些化合物溶于水时，溶质与水发生反应。
如CaO溶于水，发生反应________________，所以溶质是__________，而不是CaO2.溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的部分不能做溶质计算。
如20℃，20g NaCl投入50g水中，溶质的质量是____________（已知20℃NaCl的溶解度为20g）3.某混合物溶于水，要计算某一种溶质质量分数，溶液的质量应包括混合物与水的质量。
如：5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数_____________二、有关系式和浓缩的计算根据：浓溶液的质量*浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量*稀溶液中溶质的质量分数1.用水稀释浓溶液：稀释前浓溶液质量m，质量分数a%，加入水质量n稀释后溶质质量分数b%，则有：m*a%=___________*b%2.用稀溶液稀释浓溶液：浓溶液质量A，质量分数a%，稀溶液质量B，质量分数b%.两溶液混合后质量分数为c%。