物质的量浓度(第一课时)教学设计
清泉州阳光实验学校高中化学《物质的量浓度》(第一课时) 教案新必修
清泉州阳光实验学校物质的量浓度〔第一课时〕说课稿一、教材分析1．教材地位：物质的量浓度一节是物质的量一章的第三节，第一节物质的量在化学计算中处于核心地位，把物质的量与气体相联络引出节二节气体摩尔体积，物质的量浓度就是在物质的量这个概念的根底上与溶液相联络导出的一个有重要应用价值的根本概念，它同样广泛应用于工农业消费和科学研究中。
新大纲明确规定：物质的量浓度这一节要求学生到达C层次，即懂得“为什么〞，也就是说，可以领会概念和原理的根本涵义，可以解释一些简单的化学问题。
2．教学目的：〔1〕知识目的：理解物质的量浓度的概念并进展简单计算。
〔2〕才能目的：培养学生科学家的思维方式。
〔3〕情感目的：培养学生的务实精神，增强创新意识。
3．教学重点、难点教学重点：物质的量浓度的概念教学难点：物质的量浓度的概念的理解。
二、学情分析1．知识方面：学生已建立溶质的质量分数和物质的量这两个概念。
2．才能方面：学生已能进展有关物质的量的简单计算。
3．情感方面：普通中学的学生已具有“今天的学习是为了明天所用〞的意识，但就学习而言更加需要多种方法来激发其学习的积极性。
三、教学过程设计新的课堂教学强调师生互动、生生互动，师生双方互相交流、互相沟通、互相启发、互相补充，在这个过程中教师与学生分享彼此的考虑、经历和知识，交流彼此的情感、体验与观念，从而到达一一共识、一一共享、一一共进，实现教学相长和一一共同开展。
基于以上认识，根据对教材和学情的分析，本课时我构建了“激疑引思——质疑讨论——情境诱发——归谬点拨——引导探究〞的教学形式。
详细教学过程设计如下：程序教师活动学生活动设计意图〔一〕概念的引入提供材料，请同学找出其中表示溶液组成的方法，提问：它们的一一共同点是什么？不同点是什么？引出物质的量浓度。
阅读材料，发现：一一共同点：总是离不开一定量的溶液及其中含有的溶质的量；不同点：用不同的单位表示。
激发学生学习的兴趣和学习积极性，使学生的学习建立在已有的知识根底上。
物质的量浓度的第一课时教案
《物质的量浓度》的教案第一课时一、学习任务分析1、《化学课程标准》、《学科指导意见》的要求：（1）、了解物质的量浓度这一新的概念，通过各种计算，能够将物质的量浓度灵活运用于化学反应以及溶液的简单计算中。
（2）、简单学习质量、体积与物质的量浓度之间的转化。
（3）、了解溶液中个微粒的物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系。
2、本课内容的组成和在模块学习中地位和作用（1）、本课内容的组成本节教材包括三部分内容：物质的量浓度的概念、物质的量浓度与质量、物质的量之间相互转化的相关计算以及微粒物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系。
明确学生了解物质的量浓度的概念以及引入物质的量浓度的重要性，就是它对于简化计算以及生产生活中的实际意义;在物质的量浓度的相关计算中，引导学生进行独立计算，同学间互相讨论计算结果，切身体会使用物质的量浓度的方便性。
(2)、在模块学习中地位和作用学生在专题1第一单元的学习中，已经学习了物质的量这一基本物理量，并且在初中学生已经学习了密度、速度等物理量，可以顺利接受物质的量浓度这一新的基本物理量;另外，初中还学习了大量的化学反应式，对反应物与生成物之间的计量关系有深刻的认识。
这为这一全新内容的学习打下了良好的基础。
物质的量浓度是化学中相当重要的一个概念，它贯穿于整个化学，是高中化学学习的一个重点和难点。
同时学习本节内容是为以后进一步学习有关物质的量浓度相关计算做基础。
因此，本节内容有举足轻重的作用。
3、教学重点：有关物质的量浓度的计算4、教学难点：正确认识物质的量浓度的概念二、学习者分析1、分析学生已有的认知水平和知识基础在初中学生已经学习了密度、速度等其他基本物理量，同时也学习了物质的量这个概念，已经初步掌握物理量这一概念以及学习了大量的化学反应式，对反应物与生成物之间的计量关系有一定的认识。
通过多年学习学生已经具备了一定的分析能力和计算能力。
2、分析学生学习本课可能遇到的问题刚进入高中，自我分析能力不强，对全新的知识较难接受。
高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案
![高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案](https://img.taocdn.com/s3/m/897505023868011ca300a6c30c2259010202f325.png)
高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案【课程名称】高中化学-高一物质的量的浓度
【教学目标】
1. 知道物质的量浓度的定义及计算公式；
2. 能够根据实际问题，计算物质的量浓度；
3. 能够应用物质的量浓度知识，解决实际化学问题；
4. 了解物质的量浓度在工业生产、日常生活中的应用。
【教学重点】
1. 物质的量浓度的定义及计算公式；
2. 根据实际问题计算物质的量浓度。
【教学难点】
1. 通过实例应用物质的量浓度；
2. 综合应用数量关系解决实际问题。
【教学方法】
1. 讲授；
2. 讨论；
3. 案例分析。
【教学过程】
一、导入（5分钟）
通过提问和讨论，引出今天的学习内容。
二、讲授（25分钟）
1. 物质的量浓度的定义
通过互动讨论，引导学生去理解物质的量浓度的概念。
2. 物质的量浓度的计算公式
通过板书和示意图，让学生理解物质的量浓度的计算公式。
3. 实例演练
通过实例，让学生深入理解物质的量浓度的计算方法。
三、讨论（10分钟）
通过案例分析，让学生了解物质的量浓度在生活中的应用。
四、作业布置（5分钟）
布置关于物质的量浓度计算的练习题。
【教学反思】
本节课主要讲授了物质的量浓度的概念和计算公式，通过实例演练和案例分析，让学生深刻理解了物质的量浓度在化学实践中的应用。
本节课的教学方式注重互动和深入理解，让学生在学习中主动探究和思考。
需要注意的是，在实例演练时要采用多组数据，让学生进行比较分析，从而加深对物质的量浓度的理解。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
物质的量浓度(第一课时)——aheng
物质的量浓度（第一课时）
武汉市第三中学苏恒
教学目标：
知识与技能：通过对溶液组成的表示方法的探究，了解物质的量浓度概念的形成过程，理解概念并初步学会运用概念。
能力与方法：通过对溶液浓度的不同表示法的探究、溶液的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、科学猜想、推理等方法的能力。
以常见的化学试剂氢氧化钠发散探究，通过交流与相互评价，体验对比、猜想、验证等科学方法的运用。
态度与价值观：通过对溶液的组成的表达方式的探究，感受关注生活的必要性，发展勤于思考、勇于创新和实践的品质。
教学重点：对物质的量浓度概念的理解和运用；对溶液组成的表示方法的系统性了解。
教学难点：对关注生活、将知识应用于实践的学习观的培养；对运用比较、归纳、科学猜想、推理等方法的训练。
教学方法：引导探究、合作探究法
教学工具:食醋、白酒、84消毒液、矿泉水、盐酸、硫酸溶液、CuSO4、AlCl3溶液、多媒体。
教学内容及程序设计：
板书设计
物质的量浓度（第一课时） 一、物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：c （B ）
V
B n B c )
()(
单位：mol·L －1（或mol/m 3）。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式及应用。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究，提高学生的动手操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω)/M（其中ρ表示溶液的密度，ω表示溶质的质量分数，M表示溶质的摩尔质量）。
5. 物质的量浓度在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度与质量分数的换算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 利用实验现象，激发学生学习兴趣，提高学生的观察能力和动手操作能力。
3. 通过实际案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的溶液为例，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的关系，激发学生学习兴趣。
2. 探究物质的量浓度：引导学生通过实验观察不同浓度溶液的性质，探讨物质的量浓度的定义和计算方法。
3. 讲解物质的量浓度计算公式及应用：引导学生理解物质的量浓度计算公式，并通过实例讲解其在实际应用中的意义。
4. 实验操作：安排学生进行实验操作，测量不同浓度溶液的物质的量浓度，提高学生的动手操作能力。
5. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、动手操作能力和数据处理能力。
3. 课后作业：布置相关练习题，检验学生对物质的量浓度计算和应用的掌握程度。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念及其应用。
2. 让学生掌握物质的量浓度的定义、计算方法及单位。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量的概念：物质的量是表示微观粒子集合体的一个基本物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
2. 物质的量浓度的定义：物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量，符号为c，单位为摩尔每升（mol/L）或摩尔每千克（mol/kg）。
3. 物质的量浓度的计算方法：c = n/V（体积溶液）或c = n/(mM)(质量溶液)，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积，m为溶液的质量，M为溶质的摩尔质量。
4. 物质的量浓度的应用：通过物质的量浓度可以判断溶液的稀释程度、进行溶液的配制、计算溶液中溶质的质量等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、物质的量浓度的定义及计算方法。
2. 教学难点：物质的量浓度的应用，溶液的稀释与配制。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量的概念、物质的量浓度的定义及计算方法。
2. 采用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用小组讨论法，让学生分组讨论溶液的稀释与配制问题。
1. 第一课时：物质的量的概念及物质的量浓度的定义。
2. 第二课时：物质的量浓度的计算方法及单位。
3. 第三课时：物质的量浓度的应用（一）：溶液的稀释。
4. 第四课时：物质的量浓度的应用（二）：溶液的配制。
5. 第五课时：综合练习与总结。
六、教学活动1. 课堂讲授：物质的量的概念、物质的量浓度的定义及计算方法。
2. 案例分析：分析物质的量浓度在实际问题中的应用，如药品配置、溶液稀释等。
3. 小组讨论：讨论溶液的稀释与配制问题，让学生运用所学知识解决实际问题。
七、教学评估1. 课堂问答：检查学生对物质的量的概念、物质的量浓度的定义及计算方法的掌握程度。
2. 练习题：布置有关物质的量浓度计算和应用的练习题，让学生巩固所学知识。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 使学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mol/kg等。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积）。
4. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算方法。
5. 物质的量浓度在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 物质的量浓度的定义及表示方法。
2. 物质的量浓度计算公式的运用。
3. 物质的量浓度在不同单位之间的换算。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算公式。
2. 利用例题，演示物质的量浓度计算过程。
3. 开展小组讨论，让学生互相交流学习心得。
4. 进行课堂练习，巩固所学知识。
1. 导入新课：回顾溶液的基本概念，引导学生思考溶液中溶质的其他表示方法。
2. 讲解物质的量浓度的定义及表示方法，让学生理解并掌握。
3. 讲解物质的量浓度计算公式，并通过例题演示计算过程。
4. 讲解物质的量浓度在不同单位之间的换算方法，让学生学会换算。
5. 开展小组讨论：让学生运用所学知识，分析实际问题中的物质的量浓度。
6. 课堂练习：布置有关物质的量浓度的计算题，巩固所学知识。
7. 总结与反馈：对本节课的内容进行总结，解答学生疑问，布置课后作业。
六、教学评价1. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：观察学生在课堂练习中的表现，了解他们对物质的量浓度的理解和应用能力。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的参与程度和问题解决能力。
七、教学拓展1. 物质的量浓度与质量分数的关系：讲解物质的量浓度和质量分数的联系和区别，让学生理解两种表示方法的优缺点。
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物质的量浓度（第一课时）教学设计第三节物质的量浓度【教学目标】1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。
3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。
5.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，学会容量瓶的使用方法。
【教学重点】1.物质的量浓度的概念。
2.有关物质的量浓度概念的计算。
3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
4.一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
【教学难点】正确配制一定物质的量浓度的溶液。
【教学方法】讲解、比较、练习、实验、归纳等。
【课时安排】第一课时：物质的量浓度的概念及其运算。
第二课时：一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算与物质的量浓度与溶质质量分数的换算。
第三课时：配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
【教具准备】投影仪。
容量瓶(500 mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平、滤纸、Na2CO3固体、蒸馏水。
【教学过程】第一课时[ 引言] 在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。
溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。
表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。
今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。
[ 板书] 第一节物质的量浓度( 第一课时)一、物质的量浓度[ 问] 什么是物质的量浓度呢?请大家阅读课本55 页第一部分内容“物质的量浓度”后回答。
[ 学生阅读，总结][ 师] 请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么?[ 学生回答，教师板书]以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：c(B)[ 问]B 的含义是什么?[ 生]B 表示溶液中所含溶质。
[ 师] 对! 其不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。
[ 问] 物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数式，怎样表示?[ 生] 物质的量浓度c(B) 等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B) 与溶液的体积V 的比值。
[ 板书]c(B)=n(B)/V( 液)[ 问] 能从上式得出物质的量浓度的单位吗?[ 生] 能! 是摩尔每升或摩尔每立方米。
[ 板书] 单位:mol/L( 或mol/m3)[ 师] 在中学化学中，我们最常用的单位是摩尔每升。
[ 过渡] 下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行一些计算。
[ 板书]1. 将28.4 g Na2SO4 溶于水配成250 mL 溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中N a+和SO42-的物质的量浓度。
[ 师] 请大家用规范的解题格式解答此题。
[ 学生活动，教师巡视，同时请一位同学上黑板解答此题][ 学生板书]解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=28.4g/142g·mo l -1=0.2 molc(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V( 液)=0.2 mol/0.25L =0.8 mol·L-1因为Na2SO4====2Na++SO42-故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 moln(SO42-)=n(Na2SO4)=0.2 mol则c(Na+)= n(Na+)/V( 液)=0.4 mol /0.25L=1.6 mol·L-1;c(SO42-)= n(SO42-)/V( 液)=0.2 mol /0.25L =0.8 mol·L-1 。
答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为0.8mol·L-1 ，Na+和SO42-的物质的量浓度分别为1.6mol·L-1 和0.8 mol·L-1 。
[ 师] 大家做得都很好，需要注意的是解题过程的规范化。
从上题的解答我们知道，利用物质的量浓度的概念，我们既可求出溶液中所含溶质的物质的量浓度，也可求出溶液中的离子的物质的量浓度，只不过求溶液中离子浓度时，n(B) 为所求离子的物质的量。
另外，表示某物质的水溶液时，我们常用aq 来进行标注，如上题中的Na2SO4溶液的体积，我们用符号V[Na2SO4(aq)] 表示，以区别纯的Na2SO4固体的体积V(Na2SO4)。
[ 板书, 把上题中的V(液) 改为V[Na2SO4(aq)]][ 师] 请大家再做下面的练习：[ 投影] 配制500 mL 0.1 mol·L-1 的NaOH 溶液，需NaOH的物质的量是多少? 质量是多少?[ 学生活动，教师巡视][ 师] 此题反映的是溶液体积、溶质质量、溶质的物质的量及溶质的物质的量浓度之间的换算，只要熟悉各量之间的关系，此种类型的题便可轻易得解。
本题的解答过程如下，供大家思考。
[ 投影] 解：依题意n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1mol·L-1×0.5 L=0.05 mol;0.05 mol NaOH 的质量:m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol×40 g·mol-1=2 g 。
答：配制500 mL 0.1 mol 的NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05 mol ，质量为2 g 。
[ 师] 请大家思考并回答下列问题：[ 投影]1. 将342 g C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342) 溶解在1 L 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol·L-1? 为什么?2. 从1 L 1 mol·L-1 的C12H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少?怎么得出来?[ 学生思考后回答]1. 将342 g 蔗糖溶解在1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度不为1 mol·L-1 。
因为342 g 蔗糖是1 mol 。
而溶液的体积——1 L 水溶解342 g 蔗糖后的体积无从知晓，故不能得出蔗糖溶液的准确的物质的量浓度。
2. 从1 L 1 mol·L-1 的蔗糖溶液中取出100 mL，则取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度仍是1mol·L-1 。
[ 师] 回答得很正确! 这也告诉我们在理解物质的量浓度的概念时要注意以下两点：1. 溶液的体积不等于溶剂的体积; 且不同物质（尤其是不同状态的物质）的体积是没有加和性的。
2. 溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。
这与从一坛醋中取出一勺，其酸度不变是同一个道理。
[ 问] 在初中我们讲分子的概念时，曾做过一个实验：100 mL酒精与100 mL 水混合其体积并不等于200 mL，它说明了什么?结合初中和我们今天所学的知识进行回答。
[ 生] 说明了分子之间有间隔; 同时也说明不同物质的体积是没有加和性的。
[ 师] 很好! 同样的例子我们可以举出很多：如通常状况下，1 体积水中可溶解约500 体积的氯化氢气体，但所得盐酸溶液的体积并不等于（1+500）体积，而是远小于501 体积。
一般来说，固体与液体，液体与液体混合时，形成混合液的体积变化不大，而气体与液体混合时，体积变化较大。
在计算时，我们一般通过混合液的质量和密度来求得溶液的体积。
因为相同物质或不同物质的质量是有加和性的。
[ 过渡] 既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，那么，它们之间又有什么样的区别和联系呢?请同学们根据学过的知识，填写下表。
[ 投影] 物质的量浓度和溶质质量分数的区别物质的量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位表达式特点体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量，溶质质量（填“相同”“不同”或“不一定相同” ）质量相同、溶质质量分数相同的不同物质的溶液中，溶质的质量，物质的量（“相同”“不同”或“不一定相同”）[ 学生活动，请一位同学把答案填写在胶片上][ 答案] molgLgcB=n（B）/V（液）w=m（质）/m（液）×100%相同; 不一定相同相同; 不一定相同[ 讲解] 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度除了有上面我们所分析的区别外，它们在使用范围上也有较大差别。
由于我们在许多场合取用溶液时，一般不去称它的质量，而是要量取它的体积，且物质在发生化学反应时，各物质的物质的量之间存在着一定的关系，而化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。
因此，物质的量浓度是比质量分数应用更广泛的一种物理量。
[ 悬念] 那么，在物质的量浓度和溶质的质量分数之间有着什么样的联系呢?下一节课，我们将解开这个谜![ 小结] 本节课我们主要学习了物质的量浓度的概念及其简单计算，同时也知道了溶质的物质的量浓度与质量分数之间是有区别的。
[ 布置作业] 略[ 参考练习]1. 对 1 mol·L-1 的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L 溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4 溶于1 L 水D.将322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL解析：A项未说明溶液体积是多少，而1 mol Na2SO4 怎样求得无从知晓，故错误，误选此项的同学主要是因为混淆了物质的量与物质的量浓度的概念;B 项正确;C 项1 mol Na2SO4溶于水配成1 L 溶液时，其物质的量浓度才为1 mol·L-1 ，而C 项给的1 L 是水的体积, 故不正确;D 项322 g Na2SO4·10H2O 中含Na2SO4的物质的量恰是1 mol, 且溶液体积为1000 mL 即1 L ，故正确。
此项若不清楚结晶水合物Na2SO4·10H2O，溶于水时，溶质为Na2SO4则易漏选。
答案：BD2. 已知在含有MgCl2、KCl 和K2SO4的混合溶液中各种离子的物质的量浓度分别为：c(K+)=0.9 mol·L-1 ，c(Cl-)=1.1mol·L-1 ，c(Mg2+)=0.3 mol·L-1 。
求c(SO42-)=?解析：解此类题可利用溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即电荷守恒定律。