最新语学校17—18学年高二12月月考化学试题(附答案)

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【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

四川省成都市2017-2018学年高二化学12月月考试题(含解析)

四川省成都市2017-2018学年高二化学月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 O- 16 N-14 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Al-27Ag-108第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分）1．与NO3－互为等电子体的是（）A．SO32- B．BF3 C．CH4 D．NO2【答案】B【解析】原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，硝酸根的价电子数是5＋6×3＋1＝24，SO32、BF3的价电子数分别是26、3＋21=24 ，则与NO3－互为等电子体的是BF3，答案选B。

2．下列有关金属晶体的说法错误的是（）A．温度越高，金属的导电性越差B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12D．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失【答案】B【解析】A．温度越高，电阻越大，金属的导电性越差，A正确；B．金属晶体中非密置层在三维空间可形【点睛】本题考查了金属晶体堆积模型，明确金属晶体的堆积方式是解本题关键，知道其配位数的计算方法，难点是空间利用率的计算，注意根据数学中立体几何的知识解答。

3．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)（）A．124 g P4含有P－P键的个数为4N A B．12 g石墨中含有C－C键的个数为3N AC．12 g金刚石中含有C－C键的个数为2N A D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A 【答案】C【解析】白磷中含有6个共价键，A不正确，应该是4N A；石墨是层状结构，平均每个碳原子形成3÷2＝1.5个共价键，B不正确；金刚石中平均每个碳原子形成4÷2＝2个共价键，C正确；二氧化硅中每个硅原子形成4个Si—O键，D不正确，答案选C。

【点评】：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。

湖北省襄阳市2017-2018学年高二化学12月月考试题

湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Cu-64第 I卷选择题（共46分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，1-8小题，每题2分，9-18小题，每题3分，共6分）1、下列说法不正确的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池无电流产生C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，其可溶于NH4Cl 溶液2、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3、根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是A.ΔH5＞0B.ΔH1＋ΔH2＝0C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝04、金属M（M为二价金属）——空气电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是A.金属M作电池负极B.电解质是熔融的MOC.正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e-==4OH-D.电池反应：2M＋O2＋2H2O===2M(OH)25、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al3++3e-= AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6、下列说法中正确的是A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B.能层为1时，有自旋相反的两个轨道C.能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D.s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小7、短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有A.5B.6C.7D.88、下列粒子中，与H3O+所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是A.Na+B.NH4+C.NeD.NH39、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化10、汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。

一中学17—18学年高二12月月考化学试题(附答案)

青阳一中2017-2018学年度第一学期12月份月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65卷I一、选择题（本题有16个单选小题，每小题3分，共计48分。

将每小题的正确答案在答题卡的相应位置涂黑）1. 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。

下列说法中正确的是（）A. CO、CO2均属于酸性氧化物B．形成化学键时需要吸收能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键过程中有电子转移2. 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。

据此判断以下叙述错误的是( )A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应3. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3 mL，若V3＞V1＞V2，则所使用仪器可能是( )A.容量瓶B. 碱式滴定管C.量筒D.以上仪器均可4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A.C(s)＋H2O(g) ═CO(g)＋H2(g)ΔH>0B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s) ═BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)ΔH>0C.CaC2(s)＋2H2O(l) ═Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0D.CH4(g)＋2O2(g) ═CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<05. 下列说法正确的是（）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:16. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是 ( )A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B. c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+) > c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)D.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-17. 下列说法中正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大8. 由CuSO4、Fe2(SO4)3组成的混合溶液100ml，各种阳离子的浓度相等，SO42- 的总物质的量浓度是5mol/L，则此溶液中还可溶解的铁粉的质量为( )A．11.2g B．16.8g C．33.6g D．5.6g9. 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶910.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( )A．m+n<p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加11. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。

中学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)

2017-2018学年安阳市36中学第二学期阶段检测高二化学2018、04本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。

相对原子质量H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（选择题70分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。

每小题2分，共70分）1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大4．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和电子云的轮廓图。

下列有关认识正确的是() A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为6．元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋67．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．MgI2 B．KBr C．BaI2 D．NaF8．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C9．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As10．共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的方向性决定了分子的立体构型D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关11．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

17—18学年高二12月月考化学试题(附答案)(2)

高二化学第二次月考试题2017.12 试卷说明：1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。

2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。

3．本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列各方程式中，属于水解反应的是( )A．H2O+H2O H3O++OH-B．CO2+H2O H2CO3C．CO32-+H2O HCO3-+OH- D．H2O +HCO3-H3O++CO32-2.下列相同物质的量浓度的铵盐中，c(NH4+)最大的是( )A. NH3·H2OB. NH4NO3C. NH4HSO4D. CH3COONH43．t℃时，水的离子积K w，该温度下a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液的pH＝7 B．混合液中c(H＋)＝K wC．a＝b D．混合液中c(OH－)=10-7mol/L4．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体⑤将固体FeCl3溶解于蒸馏水配制FeCl3溶液⑥ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接金属的除锈剂A．②③⑤B．①②⑥C．③④⑤D．②③⑥5.下列图示与对应叙述相符合的是（）+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化A. 图I：反应HB. 图Ⅱ：反应2SO 2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C. 图III ：反应N 2+3H 22NH 3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D. 图IV ：反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化6．反应 N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＝＋57kJ·mol/L ，在温度为 T 1、T 2 时，平衡体系中 NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

技术开发区中学17—18学年高二12月月考化学试题(附答案)

广西钦州市经济技术开发区中学2017年秋季学期12月份考试高二年级化学试卷一、选择题1. 分子式为C 4 H 9 NO 2 且属于氨基酸的同分异构体的数目为( )A.2种B.3种C.4种D.5种2. 将丙氨酸和甘氨酸混合，在一定条件下缩聚生成的二肽分子共有( )A.4种B.3种C.2种D.1种3. 用一种化学试剂鉴别NaAlO 2 溶液、硅酸钠溶液、鸡蛋白溶液、纯碱溶液、蔗糖溶液五种无色溶液，该试剂是()A．NaOH溶液B．稀盐酸C．浓硝酸D．食盐水4. 酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，因而能在许多有机反应中发挥作用。

在下图表示温度t与反应速度v的关系曲线中，有酶参加的是()5. 要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，应向其中加入()A．饱和Na 2 SO 4 溶液B．浓NaOH溶液C．饱和CaSO 4 溶液D浓BaCl 2 溶液6. 有关天然产物水解的叙述不正确的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同7. 试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（）①葡萄糖②己六醇③硬脂酸④硬脂酸钠⑤硬脂酸镁⑥乙二酸A.①②④⑥⑦⑨B.全溶C.除⑤⑧外全溶D.①④⑥⑦8. 下图是表示蛋白质分子结构的一部分，图中A、B、C、D，标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解时，断裂的键是( )9. 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。

下列关于该有机物的说法中错误的是( )A.分子式为C 3 H 7 O 2 NB.能发生取代反应C.能通过聚合反应生成高分子化合物D.不能跟NaOH溶液反应10. 最近美国的《农业研究》杂志报道，半胱氨酸[HSCH 2 CH(NH 2 )COOH]能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。

下列有关叙述不正确的是( )A.半胱氨酸属于α-氨基酸B.HS-CH 2 CH(NH 2 )COONH 4 能与NaOH溶液反应放出氨气C.半胱氨酸是一种两性物质D.两分子HSCH 2 CH(NH 2 )COOH不能脱水形成二肽11. 下列一系列α-氨基酸：，该系列中碳元素的质量分数的最大值接近( )A.75.6%B.32%C.85.7%D.92.3%12. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。

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赣州市厚德外国语学校高二化学月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列电离方程式中书写正确的是（）A. NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-B. NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-C. HClO H＋＋ClO-D. H3PO43H＋＋PO43-2．下列说法正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质3．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A. 化学反应速率B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝65．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表A ．氟化钠溶液中通入过量CO 2：F —+H 2O+CO 2＝HF+HCO 3—B ．Na 2CO 3溶液中：2c(Na +)＝c(CO 32—)+c(HCO 3—)+c(H 2CO 3)C ．中和等体积、等pH 的氢氰酸（HCN ）和氢氟酸（HF ）消耗NaOH 的量前者大于后者D ．等浓度的NaCN 和NaF 溶液中pH 值前者小于后者6．下列说法不正确的是（）A. K sp 只能与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp (ZnS)>K sp (CuS)，所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C. ①0.01mol/L 的盐酸②0.01mol/L 的醋酸溶液。

将①②均稀释100倍，稀释后的溶液的pH ：①>②D. 两种难溶电解质，K sp 越小的电解质，其溶解度不一定小7．①NH 4Cl ②NH 4HSO 4 ③NH 4Fe(SO 4)2 ④NH 3·H 2O 溶液均为0.100 mol/L ，下列关系正确的是（） A ．①②显酸性，③④显碱性 B ．c (NH 4+)：④＜③＜②C ．溶液的pH ：①＜②＜④D ．②溶液中：c (NH 4+)+c (H +)= c (SO 42-)+c (OH -)8．下列叙述正确的是（）A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH ＝7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a ＋1，则c 1＝10c 2C ．pH ＝11的NaOH 的溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D ．向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中32(OH )(NH H O)c c -⋅增大9．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是() A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加水稀释 D．加入少量NaOH固体10．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D. 当=2时，若两溶液同时升温，则增大11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A. 溴酸银的溶解时放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．有关pH计算结果一定正确的是( )①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n③弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)A．①② B．②③ C．③④ D．②④13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）。

A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－14．向纯水中加入少量的KHSO4固体，若整个过程中温度不变，则下列说法正确的是()A．溶液的pH升高B．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积增大C．溶液的酸性增强D．溶液中c(OH－)增大15．下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2；②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体；③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干；④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液；⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小；⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A.②④⑥B. ②③⑥C. ①②④D. ②③④⑤⑥16.（命题人：黄天辉）下列说法正确的是（）A.将Na2CO3溶液稀释后，溶液中所有离子浓度将下降B.NaHSO4溶液中，由于HSO4 - 在水中可以完全电离，故NaHSO4溶液显酸性C.NaH2PO4溶液中，由于H2PO4 - 的电离程度大于水解程度，故NaH2PO4溶液常呈酸性D.Al3＋与Fe3＋、CO32－、HCO3－、AlO2-、S2-、HS-因水解相互促进而不能大量共存第II卷（非选择题，共52分）17.pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，用“>”“＝”或“<”填写：（1）体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率：甲________乙；整个反应过程的平均速率：甲________乙；生成氢气的量：甲________乙。

（2）同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH：甲________乙；同体积的两种溶液稀释成相同pH的溶液，需加入水的体积：甲________乙。

18．按要求对下列物质进行分类：醋酸、Cu、CaCO3、盐酸、H2O、酒精、Al(OH)3、NH3、蔗糖、Ba(OH)2、石灰水、NaHCO3（注：多选不得分）（1）属于非电解质的是____________________________________________（2）既不属于电解质的是也不属于非电解质的是______________________（3）属于强电解质的是_____________________________________________（4）属于弱电解质的是_____________________________________________19．试计算下列溶液的pH（均在25 ℃时）：（1）0.2 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为_____。

（2）将0.1 mol·L-1盐酸与0.06 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为________。

（3）将0.1 mol·L-1的稀H2SO4稀释1010倍后，溶液中c(H＋)∶SO)=______________。

c( 2420．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。

已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。

（2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是__________________________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是__________________________。

把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是___________，AlCl3溶液呈酸性的原因是（用离子方程式说明）__________________。

21.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。

取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

请完成下列填空：（1）滴定达到终点的标志是。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。

（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为 mL。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案1．C【解析】硫酸氢钠的电离是不可逆的，选项A错误。

碳酸氢钠应该电离出钠离子和碳酸氢根离子，所以选项B错误。

次氯酸是弱酸，发生可逆电离生成氢离子和次氯酸根离子，选项C正确。

磷酸是三元弱酸，电离时应该分步电离，选项D错误。

2．D【解析】氯化钠再溶于水后，会在水分子作用下电离为离子，与电流无关，选项A错误。

酸式盐溶于水后也能电离出氢离子（例如硫酸氢钠），选项B错误。

二氧化碳溶于水要先和水反应生成碳酸，所以二氧化碳不是酸，也就不是电解质（电解质包含的是酸碱盐和活泼金属氧化物），选项C错误。

碳酸钙难溶于水，但是溶于水中的微量碳酸钙是完全电离的，所以碳酸钙是强电解质，选项D正确。

3．C【解析】试题分析：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的S增大，故B错误；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故C正确；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数K W增大，故D 错误；故选C。

考点：考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、离子积的影响。

4．C【解析】试题分析：A．NH3·H2O是若电解质，电离的程度是很微弱的。