第1章物质的pVT关系和热性质-第五版
物质的pVT关系和热性质
热力学和力学研究的对象不同，关心的性质也不同。 热力学关心的是温度、熵等热学性质，而力学则关 心速度、角动量等力学性质。
1. 物质的状态 (State of Substances)
◆ 三种主要的聚集状态：
气体(gas)、液体(liquid)和固体(solid)
相(phase)——指系统中具有完全相同的物理性质和 化学组成的均匀部分。
2.状态和状态函数(state and state function)
状态(state)——系统一切性质的总和 状态有平衡态和非平衡态两类。 平衡态(equilibrium state)：在没有外部影响的条件 下，系统的所有宏观性质不随时间变化的状态。 用热力学第一定律定义了“热”是什么后，就可以 指明这个“外部影响”就是宏观上的功、热量和物 质传递。
(1) 热平衡 (2) 力平衡 (3) 相平衡 (4) 化学平衡
温度T
温度T1 温度T2
绝热壁
都是绝热壁
都达到热平衡
p1 p2 p
刚性壁
刚性壁
都达到力平衡
状态函数(state function)——由状态(平衡态)单值 决定的性质，统称为状态函数
如非特别指明，状态即指平衡态
低温热源
高温热源
虽然不随时间变化，但有宏观上的热量交换， 不是平衡态
撤去热源后，等到温度均匀，达到平衡态
平衡态是一种特殊的状态。
用经典力学或量子力学可以确定系统的 状态：所有分子运动状态总和确定系统 状态。
实验发现：当系统包含大量分子时，系 统存在某种特殊状态，即平衡态——不 需要知道分子运动状态的细节也可确定 系统状态。
物理化学(天津大学第五版)课后答案
物理化学上册习题解（天津大学第五版）第一章 气体的 pVT 关系1-1 物质的体膨胀系数 V与等温压缩系数 T 的定义如下：1 V 1 VV TV T p试导出理想气体的V、T与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRTV p T1 V VT V 1 V Tp VpT1 (nRT / p)V T1 ( nRT / p) Vp1 nR 1 V T 1 p V p V T 1 nRT 1 V p 1T V p 2 V p1-2 气柜内有 3 90kg 的流量输往使用车间，试问贮121.6kPa 、27℃的氯乙烯（ C2H3Cl ）气体 300m ，若以每小时 存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为pV121.6 103300n 8.314 14618.623molRT 300.15 3 3 每小时 90kg 的流量折合 p 摩尔数为 v90 10 90 10 1441.153mol h 1M C 2H3Cl 62.45 n/v= （ 14618.623 ÷1441.153 ） =10.144 小时1-3 0 ℃、 101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：CH 4 n M CH 4 p M CH 4 101325 16 103 0.714kg m 3V RT 8.314 273.151-4 一抽成真空的球形容器，质量为 25.0000g 。
充以 4℃水之后，总质量为 125.0000g 。
若改用充以 25℃、 13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为 25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积V125.0000 25.000 100.0000 cm 3 100.0000cm 3H 2 O(l ) 1n=m/M=pV/RTM RTm 8.314 298.15 (25.0163 25.0000) mol pV 13330 10 430.31g1-5 两个体积均为 V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
天津大学_第五版_物理化学上册习题答案
目录第一章 气体的pVT 关系 ...................................................................... 1 第二章 热力学第一定律 ..................................................................... 9 第三章 热力学第二定律 .................................................................... 29 第四章 多组分系统热力学 ................................................................ 56 第五章 化学平衡 ................................................................................ 66 第六章 相平衡 (82)第一章 气体的pVT 关系1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1TT p V p V V T V V ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V p nRT V p p nRT V p V V TT T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯==每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
物理化学习题答案(天津大学第五版)
2-2 1mol水蒸气（H2O，g）在100℃，101.325 kPa下全部凝结成液态水。求过程的功。
解： ≈
2-3 在25℃及恒定压力下，电解1mol水（H2O，l），求过程的体积功。
解：1mol水（H2O，l）完全电解为1mol H2（g）和0.50 mol O2（g），即气体混合物的总的物质的量为1.50 mol，则有
解：过程为：
途径b
因两条途径的始末态相同，故有△Ua=△Ub，则
2-6 4mol 某理想气体，温度升高20℃，求△H -△U的值。
解：
2-7 已知水在25℃的密度ρ=997.04 kg·m-3。求1 mol 水（H2O，l）在25℃下：
（1）压力从100 kPa 增加到200kPa 时的△H；
（2）压力从100 kPa 增加到1 MPa 时的△H。
1/（1-x）=1+x+x2+x3+…
先将范德华方程整理成
再用述幂级数展开式来求证范德华气体的第二、第三维里系数分别为
B（T）=b-a（RT） C=（T）=b2
解：1/（1-b/ Vm）=1+ b/ Vm+（b/ Vm）2+…
将上式取前三项代入范德华方程得
而维里方程（1.4.4）也可以整理成
根据左边压力相等，右边对应项也相等，得
解：设A为乙烷，B为丁烷。
（1）
（2）
联立方程（1）与（2）求解得
1-8 如图所示一带隔板的容器中，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均dm3
p T
（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。
（2）隔板抽去前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？
物理化学第五版资料
物理化学第五版复习资料第1章 气体的pVT 性质一、重要概念:理想气体，波义尔定律，盖吕萨克定律，阿夫加德罗定律，分压定律，分体积定律，范德华气体二、重要公式与定义式1．理想气体状态方程式nRTpV =2．分压定律+++=321p p p p 3．分体积定律+++=321V V V V 4．范德华方程()nRT b V V a p m m =-⎪⎪⎭⎫⎝⎛+2第2章 热力学第一定律及应用 一、重要概念系统与环境，隔离系统，封闭系统，敞开系统，广延性质或容量性质（加和性：V ，U ，H ，S ，A ，G ），强度性质（摩尔量，T ，p ），功W ，热Q ，热力学能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数（Q ，W ），可逆过程，真空膨胀过程，标准态（纯态，θp ），标准反应焓，标准摩尔生成焓[△f H өm (B,β,T )]，标准摩尔燃烧焓[△c H Өm (B,β,T )]。
二、重要公式与定义式 1. 体积功 ：Vp Wd δe -= 2. 热力学第一定律：WQ U+=∆，WQ Uδδd += 3. 焓的定义： pVU H += 4. 热容：等容摩尔热容VV V V T U T U n Tn Q C ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂==m m ,1δd 等压摩尔热容pp p p T H T H n Tn Q C⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂==m m,1δd 理想气体：RC CV p =-m ,m,；凝聚态：0m ,m,≈-V p C C355RCp 27m,=5. 标准摩尔反应焓：由标准摩尔生成焓[),(B,ΘmfT Hβ∆或标准摩尔燃烧焓[),(B,ΘmcT Hβ∆]计算),(B ,),(B ,)(Θmc BB BΘmf BΘmr T HT HT Hβνβν∆-=∆=∆∑∑6. 基希霍夫公式（适用于相变和化学反应过程） ⎰∆+∆=∆21d )()(m,r 1r 2ΘmrT T p ΘmTCT HT H △7. 等压摩尔反应热(焓)与等容摩尔反应热(焓)的关系式 Q p －Q V =△r H Өm (T )－△r U Өm (T ) =∑RTv )g (B8. 理想气体的可逆绝热过程方程：γγ2211V p V p =， p 1V 1/T 1 = p 2V 2/T 2，γ=C p ，m /C V ，m三、各种过程Q 、W 、△U 、△H 的计算1．解题时可能要用到的内容(1) 对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N 2，O 2，H 2等。
第五版物理化学第一章习题答案
第一章气体的pVT关系1.1 物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下试推出理想气体的，与压力、温度的关系。
解：根据理想气体方程1.2 气柜内贮有121.6 kPa，27℃的氯乙烯（C2H3Cl）气体300 m3，若以每小时90 kg的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：假设气柜内所贮存的气体可全部送往使用车间。
1.3 0℃，101.325kPa的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度？解：将甲烷(M w=16g/mol)看成理想气体：PV=nRT , PV =mRT/ M w甲烷在标准状况下的密度为=m/V= PM w/RT=101.325⨯16/8.314⨯273.15(kg/m3)=0.714 kg/m31.4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g充以4℃水之后，总质量为125.0000g。
若改充以25℃，13.33 kPa的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g。
试估算该气体的摩尔质量。
水的密度1g·cm3计算。
解：球形容器的体积为V=（125-25）g/1 g.cm-3=100 cm3将某碳氢化合物看成理想气体：PV=nRT , PV =mRT/ M wM w= mRT/ PV=(25.0163-25.0000)⨯8.314⨯300.15/(13330⨯100⨯10-6)M w =30.51(g/mol)1.5 两个容积均为V 的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。
若将其中的一个球加热到 100℃，另一个球则维持 0℃，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
标准状态：因此，1.6 0℃时氯甲烷（CH 3Cl ）气体的密度ρ随压力的变化如下。
试作p p-ρ图，用外推法求氯甲烷的相对分子质量。
1.7 今有20℃的乙烷－丁烷混合气体，充入一抽成真空的200 cm3容器中，直至压力达101.325 kPa，测得容器中混合气体的质量为0.3897 g。
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第一章 气体pVT 性质1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1TT p V p V V T V V ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？ 解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为13353.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H C n/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。
若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρn=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
物理化学课后习题答案（全）
第1章 物质的pVT 关系和热性质习 题 解 答1. 两只容积相等的烧瓶装有氮气，烧瓶之间有细管相通。
若两只烧瓶都浸在100℃的沸水中，瓶内气体的压力为0.06MPa 。
若一只烧瓶浸在0℃的冰水混合物中，另一只仍然浸在沸水中，试求瓶内气体的压力。
解： 21n n n +=2212112RT V p RT V p RT V p +=⋅2111121222112p T p T T p T T T T =+⎛⎝⎜⎞⎠⎟=+ ∴112222p T T T p ⋅+=MPa0.0507=MPa 06.02)15.273100()15.2730(15.2730⎥⎦⎤⎢⎣⎡××++++=2. 测定大气压力的气压计，其简单构造为：一根一端封闭的玻璃管插入水银槽内，玻璃管中未被水银充满的空间是真空，水银槽通大气，则水银柱的压力即等于大气压力。
有一气压计，因为空气漏入玻璃管内，所以不能正确读出大气压力：在实际压力为102.00kPa 时，读出的压力为100.66kPa ，此时气压计玻璃管中未被水银充满的部分的长度为25mm 。
如果气压计读数为99.32kPa ，则未被水银充满部分的长度为35mm ，试求此时实际压力是多少。
设两次测定时温度相同，且玻璃管截面积相同。
解：对玻璃管中的空气，p V p V 2211=kPa 0.96=kPa )66.10000.102(35251212−×==p V V p ∴ 大气压力 = kPa 28.100kPa )96.032.99(=+·28· 思考题和习题解答3. 让20℃、20 dm 3的空气在101325 Pa 下缓慢通过盛有30℃溴苯液体的饱和器，经测定从饱和器中带出0.950 g 溴苯，试计算30℃时溴苯的饱和蒸气压。
设空气通过溴苯之后即被溴苯蒸气所饱和；又设饱和器前后的压力差可以略去不计。
（溴苯Br H C 56的摩尔质量为1mol g 0.157−⋅）解：n pV RT 131013252010831452027315==×××+⎡⎣⎢⎤⎦⎥−().(.) mol =0.832 mol n m M 209501570==..mol =0.00605mol p py p n n n 22212101325732==+=×= Pa 0.006050.832+0.00605 Pa4. 试用范德华方程计算1000 g CH 4在0℃、40.5 MPa 时的体积(可用p 对V 作图求解)。
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水的相图
oa－水的气液平衡线；水的饱
和蒸气压随温度的变化； 水的沸点随压力的变化。
ob－水的气固平衡线；冰的饱
和蒸气压随温度的变化。
oc－水的液固平衡线；水的冰
点随压力的变化。
o (oa,ob,oc 三线的交点)－水的三相点
亚稳平衡线－虚线，oa线向低温方向的延长线；
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1.2 系统的状态和状态函数 1.系统和环境 system and surrounding
系统——宏观系统的简称。指所研究的对象，包括 物质和空间。
环境——系统以外有关的物质和空间。
分界面——分开系统与环境的实际的或想象的界面。
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通过分界面可有物质进出和能量得 失，并相应地将系统分为三种类型： (a)敞开系统——既有能量得失，又 有物质进出； (b)封闭系统——只有能量得失，没 有物质进出； (c)孤立系统——既没有能量得失， 又没有物质进出。
0.0025 -5.0 -10.0 -15.0 -20.0
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水的相图
oa－水的气液平衡线；水的饱
和蒸气压随温度的变化； 水的沸点随压力的变化。
ob－水的气固平衡线；冰的饱
和蒸气压随温度的变化。
oc－水的液固平衡线；水的冰
点随压力的变化。
水的三相点－ o 点(oa,ob,oc 三线的交点)
★如果纯物质系统中存在互相平衡的气液固三相， 它的温度与压力是唯一的。
★随着温度升高，水平线段 逐渐缩短，V m(l)与V m(g)愈来愈接近，表示饱和液体与 饱和气体的差别愈来愈小，以至消失。
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4.气液临界点—气体与液体共存的极限状态，这时 气体与液体的差别消失。临界点是物质的特性。
临界参数
临界温度 Tc 临界点 临界压力 pc 临界体积 Vc
气液临界点的数学特征
◆ 热质论(caloric theory)，认为热是一种物质， 可以透入一切物质之中，一个物体是热还是冷， 就看所含热质的多少； ◆ 热力学第一定律的建立； ◆ 十九世纪下半叶，化学反应量热的研究得到很 大的发展； ◆ 热力学第二定律的建立； ◆ 热力学第三定律告诉我们，熵仍然要依靠量热 的方法求得，熵也是一个热性质。
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状态函数X的无限小变化是全微分dX。 系统由初态到终态，状态函数的变化为△X：
X
X 2dX
X1
X2
X1
dX 0
◆如果有一个变量，只决定于系统的初终状态， 而与所经历的具体过程无关，那么它一定对应 着一个状态函数的变化。
◆如能证明某函数的无限小变化是全微分，则它 必定是一个状态函数。
超临界流体
p 0 V T
2 p V 2
T
临界点的流体。
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6.压缩因子图
压缩因子
Z def pV nRT
V
V
Z nRT / p V id
物理意义：实际气体与理想气体体积之比。
理想气体， Z=1； Z≠1，表明偏离理想气体行为。
与液体挥发趋势相当。
气液相平衡 pijk=p﹡－饱和蒸气的压力, 液体的饱和蒸气压。Tb － 饱和蒸气压（等于外压）
k 饱和液体 i 饱和蒸气
下液体的沸点。
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3.饱和蒸气与饱和液体的性质随温度的变化
双节线（kci）—气液
共存区的边界线
饱和液体线（ck）— p*～V m(l)
饱和蒸气线（ci） — p*～V m(g)
◆分子的热运动 分子处于永不休止的热运动之中，主要是分子
的平动、转动和振动，——无序的起因；
◆分子间力 分子间存在着色散力、偶极力和诱导力，有时
还可能有氢键或电荷转移，电子云之间还存在着斥 力，——使分子趋向于有序排列。
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分子热运动和分子间力的相对强 弱不同，使物质呈现不同的聚集状态， 并表现出不同的宏观性质。
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3.四个可以直接观察或测量的基本的状态函数
◆ 压力 p ——作用于单位面积上的法向力， 单位： Pa 。
◆ 体积 V ——物质所占据空间的大小，单位：m3。 ◆ 温度 T ——物质冷热程度的度量，单位:K。 ◆ 物质的量 n ——物质中指定的基本单元的数目N
除以阿伏加德罗常数L：nB NB / L 单位:mol。
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★两类最基本的宏观平衡性质
◆ pVT 关系，即一定数量物质的压力、体积 和温度间的依赖关系。
◆ 热性质，主要是热容、相变焓、生成焓、 燃烧焓、熵等。
它们是在宏观层次应用热力学理论研究平 衡规律时，必须结合或输入的物质特性。
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★得到宏观平衡性质的三种方法
(1) 直接实验测定 pVT关系测定，量热实验；光谱 法测定分子的解离热等。 (2) 经验半经验方法 构作具有一定理论基础又经 过合理简化的半经验模型，或是有一定物理意义 的经验模型。 (3) 理论方法 需要应用统计力学和量子力学，属于 更深入的层次，即从微观到宏观层次以及微观层 次。
相——系统中具有完全相同的物理性质和化
学组成的均匀部分。 单相系统：系统中只有一个相时称为单相系 统，或称均相系统。 多相系统：系统中有两个或两个以上的相共 存时称为多相系统。
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2.状态和状态函数
状态——系统一切性质的总和。如非特别指明，状 态即指平衡态（满足1.热平衡、2.力平衡、 3.相平衡、4.化学平衡条件）。
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水的相图
oa－水的气液平衡线；水的饱
和蒸气压随温度的变化； 水的沸点随压力的变化。
ob－水的气固平衡线；冰的饱
和蒸气压随温度的变化。
oc－水的液固平衡线；水的冰
点随压力的变化。
p / Mpa 610.510-6 0.101325 59.8 110.4 156.0 193.5
t / ℃ 0.01
0
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★波义耳温度是物质（气体）的一个特性。 ★ Z 大，气体难压缩；Z 小，气体易压缩。 ★波义耳温度高，气体易液化。
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1.4 包括气液固三相的pVT状态图和相图
1.pVT 状态图
2.相图
★如果系统中存在互相平衡的两相(气液、气固、 液固)，它的温度与压力必定正好处于曲线上。
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水的相图
oa－水的气液平衡线；水的
饱和蒸气压随温度的变化； 水的沸点随压力的变化。
★如果系统中存在互相平衡 的气液两相，它的温度与 压力必定正好处于曲线上。
t / ℃ -10 -5 0.01 20 100
374(Tc/℃)
P* / Pa 285.7 421.0 610.5 2337.8 101325 22.04(pc/Mpa)
完全弹性的碰撞。
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理想气体的状态方程 pV = nRT 摩尔气体常数 R 8.314510J K-1 mol -1
理想气体的状态图
p T
恒温面 恒压面
恒压线 恒温线
V
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实际流体的状态图
★流体pV图恒温线上的水平线段是存在气液相变 化的特征。
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2.气液相变
ijk－相平衡，气体凝结趋势
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★热性质研究简史
◆ 1714年，华仑海特改良水银温度计，建立了华氏 温标； ◆ 1742年，摄尔西斯提出更方便的摄氏温标，使热 性质的研究进入定量阶段； ◆ 1756年，布莱克第一次正确区分了热和温度，并 定义了比热和潜热； ◆ 1780-1840年间，拉瓦锡和盖斯开始对反应热的测 定；
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第1章 物质的pVT关系和热性质
1.1 引言 1.2 系统的状态和状态函数 I. 物质的pVT关系和相变现象 1.3 流体的pVT状态图,气液相变和临界现象 1.4 包括气液固三相的pVT状态图和相图 1.5 范德华方程 1.6 普遍化计算和对应状态原理 1.7 维里方程
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II. 物质的热性质 1.8 热力学第一定律 1.9 标准热容 1.10 标准相变焓 1.11 标准生成焓和标准燃烧焓 1.12 标准熵 1.13 热性质数据的来源
状态函数——由状态(平衡态)单值决定的性质，统 称为状态函数。
基本特征：状态一定,状态函数也一定；如果状态发 生变化,则状态函数的变化仅决定于系统的初态和终 态,与所经历的具体过程无关。
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◆平衡态的条件
(1) 热平衡 thermal equilibrium 系统内各部分以及环境具有相同的温度，没有由于温度 不等而引起的能量传递。 (2) 力平衡 mechanical equilibrium 系统内各部分以及环境的各种作用力达到平衡，没有由 于力的不平衡而引起的坐标变化。 (3) 相平衡 phase equilibrium 相变化达到平衡，系统中各相之间没有物质传递，每一 相的组成与物质数量不随时间而变。 (4) 化学平衡 chemical equilibrium 化学反应达到平衡，没有由于化学反应而产生的系统组 成随时间的变化。
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I. 物质的pVT关系和相变现象
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1.3 流体的pVT关系，气液相变和临界现象
1.流体的pVT状态图和pV图 状态图—当n一定时，将pVT关系在以p、V、T为坐 标的空间中表示，称为pVT状态图，简称状态图。 理想气体的微观特征 1.气体分子本身大小可以略去不计; 2.分子在没有接触时相互没有作用,分子间的碰撞是
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压缩因子图
特点： ★ p→0，Z →1
★温度较低时，随p↑，由
Z pT 0 ，Z<1 →
Z pT 0 → Z pT 0 , Z>1
★温度较高时，随p↑，
Z pT 0 ，Z>1,单调增大