第八单元金属和金属材料
第八单元 金属和金属材料(前两个课题 选自2013中考)
第八单元金属和金属材料班级姓名一、金属和金属材料1、金属材料包括和。
2、纯金属物理性质相似性：金属光泽、、、等差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是固体，汞是体。
3、合金合金属于（填物质的类别）。
铁合金包括和；的含碳量高于。
二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应铁丝燃烧，化学方程式：现象：镁带燃烧，化学方程式：现象：铝表面形成氧化膜，化学方程式：铜加热变黑，化学方程式：2、金属与酸反应铁和盐酸，化学方程式：现象：铝和硫酸，化学方程式：现象：3、金属与金属化合物（盐）溶液反应铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：现象：铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：现象：4、金属活动性顺序的应用（1）默写金属活动性顺序（写元素符号）（2）越靠前的，活动性越。
（3）的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。
（4）前面的金属能把后面的金属从置换出来。
【复习检测】1、目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）A.锰钢B.生铁C.硬铝D.合成材料2、下列有关实验现象描述不正确的是（）A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧B. 蜡烛逐渐熄灭C. 铝片上有划痕D. 冷却后粗铜丝b端略上升3、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来4、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙 5、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是：（）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag6、下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）A．Ag B．Fe C．NaOH溶液D．HCl溶液7、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左8、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M9、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
(问答式) 金属和金属材料
第八单元金属和金属材料1、金属材料包括了什么和什么？（金属材料包括纯金属以及它们的合金）2、金属物理性质的共性是什么？（导电性和导热性）3、地壳中最多的金属元素是什么？（铝）人体中含量最多的金属元素是什么？（钙）目前世界产量最的金属是什么？（铁）导电导热性能最好的金属是什么？（银）熔点最高的金属是什么？（钨）熔点最低的金属是什么？（汞）4、保温瓶的内胆涂抹什么金属？（银）锡箔纸、“银粉”指的是什么？（铝）5、什么叫合金？（由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金）6、合金与组成它们的纯金属相比，它们的特点是什么？（熔点低、硬度大）7、常见的合金有哪些？（铁的合金、铜合金、铝合金、钛合金等）8、铁的合金有哪两种？如何区分？（生铁和钢；含碳量低于2%为钢，高于2%为生铁。
）9、常见的铜的合金有哪两种？（黄铜和青铜；黄铜是铜锌合金而青铜是铜锡合金；纯铜是紫色的）10、被认为是21世纪的重要金属材料是谁？（钛合金；钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨）11、钛和钛合金的优点是什么？【①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好】12、铝的抗腐蚀性能好的原因是什么？【铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
】13、“真金不怕火炼”说明了什么？（金子的化学性质稳定，即使高温也不与氧气反应）14、铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素都是多少价？（+2价）15、金属活动性顺序表是什么？【K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg AgPt Au】16、金属活动顺序里的三个重要知识点是什么？（1. 金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2. 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3. 前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来）17、常见的三种有颜色的溶液分别是谁？【Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的】18、如何比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序？【取中间与两边不一样；中间金属两边取溶液，中间溶液两边金属】19、实验室炼铁与工业炼铁的区别是什么？【实验室——一氧化碳还原氧化铁得到的是纯铁；而工业——高炉炼铁得到的是混合物生铁。
第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一.金属材料1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。
2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。
3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝（2）人体中含量最多的金属元素：钙（3）目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）（5）熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞（6）硬度最大的金属：铬（7）密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂二.合金1.合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
2.合金的特性：（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
三.常见金属材料的用途：（1）铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；（2）铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；（3）白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；（4）体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；（5）铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。
（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
课题 2 金属的化学性质1.铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
【前强后弱】金属活动性顺序里，位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
【氢前换氢】金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》教案
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料本课题分为两部分。
第一部分从日常生活金属用品入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类。
首先重点介绍金属的物理性质，然后由学生根据金属的物理性质讨论其用途，最后得出性质决定物质的用途，同时综合考虑其它多方面因素的结论。
第二部分介绍合金。
通过活动与探究比较合金和纯金属在性质方面的差异，同时根据差异得出合金的用途更为广泛的结论;为拓展学生视野，教材特意介绍了“形状记忆合金”，教师应充分利用这一材料，激发探究材料科学的兴趣及欲望。
本课题的知识难度不大，但如何引导学生积极探究，培养学生的创新能力是本课题教学难点，在教学过程中，主要从以下几个方面入手进行难点突破。
1.联系生活实际提出合理问题。
2.更多地给学生提供实验探究机会。
3.利用上述两点培养学生分析问题，解决问题的能力。
4.注意拓展学生的视野。
第1课时几种重要的金属【教学目标】1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的性质及用途。
3.了解物质的性质与用途的关系。
4.学习运用观察，实验等方法获取信息。
5.学习运用比较，分析、归纳等方法对获取信息进行加工。
6.培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
7.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
【教学重点】1.金属材料的物理性质。
2.物质的性质和用途的关系。
【教学难点】1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2.提高学生综合分析问题的能力。
【教具准备】曲别针、铜丝、水龙头、多媒体课件等。
【导入新课】展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。
【提出问题】以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属和合金。
同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2～P3内容回答以上问题。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
第八单元 金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)
第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。
主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序。
3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。
难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。
2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
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二、本单元教学重点
铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用 途； 金属活动性顺序 有关化学方程式计算中的杂质问题计算 铁锈蚀的条件和防护 合理利用金属资源的意识
三、本单元的教学难点
对金属活动性顺序的初步探究 对铁锈蚀条件的初步探究 有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
四、教学建议目标要求
第八单元
金属和金属材料 单元备课
育英二外 冯彦成 2009.12.15
一、本单元说明
本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。 内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等）金 属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应）以及反应规 律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用 （如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算），金 属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回 收利用）等。从教学目标来讲，涉及到铁、铝、铜等 纯金属以及合金的基础知识，金属活动性顺序和金属 腐蚀条件初步探究活动的过程、方法和技能，以及合 理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的 关系等情感、态度和价值观方面的教育。
弹性要求
发展要求
识别合金属于混合物；通过比较认识运用 合金的优越性。
课题二 金属的化学性质
1、知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。 2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸以及与盐溶 液的置换反应。 基本要 3、知道并记住常见金属的活动性顺序。 求 4、能用金属的活动性顺序对有关的置换反应发 生进行简单的判断。 5、认识置换反应。 弹性要 碱金属等活泼金属某些重要的性质。 求 发展要 能设计简单的实验比较不同金属在溶液中的活 求 动性。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au。
金属活动性由强逐渐减弱
5.⑴请推测 K 与 O2 反应的条件是 ⑵镁（填：能、不能） 制成锅。
。
6.⑴请推测 Zn 与 O2 反应的条件是 。 ⑵“白铁皮”是铁锌合金，其制品为什么不易锈蚀呢？ 7.⑴为什么说“真金不怕火炼”？
2
1.判断在溶液中的置换反应 能否发生
例 1.5 角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市 面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂 揭穿了他。小明一定不会用的试剂是 （ ） A．硫酸铜溶液
C．盐酸
B．硝酸银溶液
D．硝酸钠溶液
【解析】 金属与酸反应有如下规律：①只有排在氢前面的金属能置换出 酸中的氢，这里的酸一般指的是稀盐酸和稀硫酸，因为浓硫酸和硝酸具有 强氧化性，与金属反应时不生成氢气而生成水，浓盐酸具有强挥发性，使 生成的氢气含有氯化氢气体而不纯净；②位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们的化合物的溶液里置换出来。Cu位于H之后，不能置换出盐酸 中的氢，但Cu位于Ag之前，可与硝酸银溶液反应；Zn位于H、Cu、Ag之前， 能与CuSO4、AgNO3和HCl反应。而Cu和Zn均不能与NaNO3反应，NaNO3溶液无 法鉴别。故正确答案为B。
课题三 金属资源的利用和保护
1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等 的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来 的方法和化学原理。 2、掌握根据化学方程式对含有某些杂 质的反应物和生成物进行有关计算。 3、知道金属锈蚀的条件以及防止金属 锈蚀的简单方法。 4、知道废弃金属对环境的污染，认识 金属回收利用等资源保护的重要性。 从氧化还原的角度认识炼铁的原理 设计实验探究铁制品锈蚀的条件，对身 边的金属材料提出合理的防锈蚀方案。
⑶ 铝在氧气中燃烧。 ⑷ 铁丝在氧气中燃烧。 ⑸ 铜在空气中加热。 ⑹ 水银在空气中加热。 2.请根据金属和氧气反应的条件，分析它们化学性质 有什么规律？
金属活动性：Na；Mg、Al、Fe；Cu、Hg。 3.为什么出土文物 中铜器比铁器多 呢？
4.⑴为什么铁器易生锈，而铝制品不易 锈蚀呢？ ⑵为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝 制品呢？
⑵铁矿与金矿有什么不同？
8.3难点研讨： 金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
基本要求
弹性要求 发展要求
五、单元课时分配
课题1、一课时 课题2、两课时
课题3、两课时
六、单元评价建议
本单元从以下几方面评价学生： 1、完成课内外的作业、单元检测。
2 、学生学习过程中的参与意识、实验操作技能、 观察 能力、合作精神、收集整理资料的能力。
3 、学生在探究实验过程中表现出来的分析、归 纳能力，表述能力和思维能力。 4 、能否用简单明了语言归纳和描述金属的物理 性质和化学性质，及对性质知识的理解和应用程 度。
课题一 金属材料
1、知道金属具有很多共同的物理性质。 2、知道金属材料包括铁、铝、铜等金属和 生铁、钢等合金，了解部分金属材料的特 性和用途 3、认识金属材料与人类生活和社会发展的 密切关系。 4、知道物质的组成的改变会使其性能发生 改变。 5、了解影响金属材料的用途的多种因素。 了解回火和淬火
基本要求
8.1知识结构透视
物理性质 金
1、存在
金 属
纯金属
与氧气反应
化学性质 与酸反应
置换反应 金属活动
属 2、回收利用 资 3、冶炼
与硫酸铜反应 顺序
合金
材
性能
4、有关含 杂质 的计 源 算问题
用途
料 金属的锈 蚀条件
8.2从金属与氧气反应的角度认识金属活动性顺序
1. 你知道那些金属可以和氧气反应吗？请写出有关反 应的化学方程式。 ⑴ 钠为什么要保存在煤油中？ ⑵ 镁在空气中燃烧。
八、本单元学习策略
在多角度多层次的运用中巩固提高
关于金属的知识链，一方面保持以金属活 动性顺序为主干；另一方面以几种特征性金属 知识作学习“母体”的知识框架呈现，利于进 行对比归纳。 复习时，不仅要探究金属与非金 属、氧化物、酸、碱、盐等化学知识体系内的 相互关系；更重要的是要通过探究金属与生产 生活相关联的实际问题，去发展学生学习能力 与创新意识。后者才是新课程大量充实有关金 属知识的真实意图。如果这样设计教学才能有 效保证知识、能力、创新三方面的巩固提高。
5、 猜测氧化铁与一氧化碳反应产物，并 进行检验。 6、学生对金属防护和回收利用废弃金属 的认识。 7、学生对金属锈蚀和防护方法知识的掌 握和理解程度。 8、 结合日常生活如何保护金属制品。
七、本单元可供选择的学习情景素材
1、中国古代金属冶炼的成就和当代金属 材料的开发利用 2、制造潜艇、宇宙飞船的合金材料 3、我国重要的金属矿物及其分布 4、丰富多彩的金属矿物标本和图片 5、金属的切割与焊接 6、制造自来水管材料的变迁