第八章_金属和金属材料_复习教案资料
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料 专题复习教案
人教版九年级下册第八单元金属和金属材料专题复习教案一、教学目标1.知识目标：掌握金属和金属材料的基本概念、性质以及应用。
2.能力目标：能够分析和解决与金属有关的问题。
3.情感目标：培养学生对金属和金属材料的兴趣，培养实践创新精神。
二、教学内容1. 金属的特性和分类1.金属的物理特性和化学特性。
2.金属的分类及典型元素。
2. 金属材料的制备和应用1.金属材料的制备方法。
2.金属材料在生活和工业中的应用。
3. 金属材料的环境问题和解决方法1.金属材料的环境问题。
2.金属材料的可持续利用方法。
三、教学重点和难点1. 教学重点1.金属的特性和分类。
2.金属材料的制备和应用。
2. 教学难点1.区分金属的物理特性和化学特性。
2.分析金属材料的环境问题和解决方法。
四、教学过程第一课时1. 导入（5分钟）教师通过提问方式导入本单元的学习内容，引发学生的兴趣。
例如，提问：金属你们都接触过哪些？2. 学习金属的特性和分类（20分钟）教师介绍金属的物理特性和化学特性，同时让学生查阅资料，找出金属的典型元素。
学生将学习到的内容整理成笔记，并将笔记分享给其他同学。
3. 小组合作探究金属的分类（15分钟）将学生分成小组，让每组选择一个典型元素进行深入研究，了解该元素属于哪类金属，并总结其特点和用途。
小组成员之间互相讨论和分享，最后汇报给全班。
4. 拓展延伸：金属材料的应用（10分钟）教师带领学生讨论金属材料在生活和工业中的应用，并引导学生思考其中的原因。
学生进行思考后，教师进行点评和讲解。
第二课时1. 复习和讲解金属材料的制备方法（20分钟）教师通过提问和复习巩固学生对金属材料的制备方法的理解。
然后，讲解金属材料的主要制备方法，并给予示范和实例。
2. 实践操作：制备金属材料（30分钟）学生分成小组，进行金属材料的制备实验。
每组制备不同的金属材料，并记录实验过程和实验结果。
学生在实践中加深对金属材料制备方法的理解。
3. 实验总结和分享（15分钟）每个小组派一位代表向全班介绍他们的实验设计、实验过程和实验结果。
第八单元《金属和金属材料》中考复习课教学案
九年级化学（下册）《第八单元金属和金属材料》中考单元复习教学案《中考专项复习第一部分身边的化学物质第5课金属和金属材料》一、复习目标：1、了解金属的物理特性，知道生铁和钢等重要合金及合金特性。
2、掌握金属的化学性质，能灵活运用金属活动性顺序表解决实际问题（判断反应能否进行等）。
3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属材料的意识。
二、复习重点、难点：1、金属的化学性质（跟氧、酸、盐反应的有关化学方程式）；2、金属活动性顺序表的应用（判断金属参加的置换反应能否进行，物质除杂等）。
三、复习方法指导：整理归纳本单元的知识点和中考常考点有关联的金属化学性质的化学方程式，以学生集体识记和教师精讲、学生练习为主，让学生对知识点尤其是中考常考点的巩固掌握。
四、复习过程：（知识考点整理识记，重点检查学生对基础知识的识记掌握，以练促巩固）知识点1 金属性质及其决定用途：（教材P3-4）（中考题型：选择、填空）（1）（纯）金属物理性质：银白色金属光泽，能导、能导，是电热的良导体；具有性，密度较大，熔点较高。
（注意：铜Cu是色）[练习1]下列性质中都属于金属的物理性质的是…………………………………（）①导电性；②熔点低；③延展性；④有金属光泽；⑤不易导电；⑥导热性A、①②④③⑤⑥B、①③④⑥C、①②⑤⑥D、①②④⑤（2）金属性质决定用途：①导性-制电线；②导性-制煲制锅等；③性-拉成金属丝。
[练习2]填空：（1）铁锅用来烧水、炒菜，这是利用铁的性；（2）油罐车下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性；（3）铁块可变成很细的铁丝和薄的铁片，，这说明铁有性。
（3）合金性质（跟纯金属比）及用途：①合金强度和硬度比纯金属（填“强”或“弱”）；②熔点比纯金属。
（填“高”或“低”）[练习3]为了应对国际金融危机，国家出台了4万亿的经济刺激方案，重点是加大基础设施建设。
马钢生产的锰钢（成分：铁、锰、碳）广泛应用于基建所需的钢轨，挖掘机的铲斗等方面。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版化学九年级第八单元《金属和金属材料》复习课教学设计
《第八单元金属和金属材料》复习课教学设计一、教学目标1. 通过回扣教材，梳理要点，夯实有关的基础知识；进一步体会学习化学的价值，树立珍惜和合理使用资源的观念。
2. 通过强化训练和实验探究，提升分析解决问题的能力、探究能力；进一步培养良好的探究习惯，合作意识，以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3. 通过盘点考点，把握好中考脉搏；提高中考意识，端正良好心态。
二、重点难点（一）教学重点1. 铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
2. 金属活动性顺序，以及有关化学反应中的杂质问题计算。
3. 铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
（二）教学难点1. 对金属活动性顺序的初步探究2. 对铁锈蚀条件的初步探究3. 有关化学反应中的杂质问题计算三、教学过程设计1.创设情境开门见山，欢迎来到化学课堂，接下来我们复习《第八单元》，引领学生认定所要复习的课题《金属和金属材料》。
2.认定目标投放复习目的，引导学生观看、阅读，明确上述教学目标。
3.知识梳理接下来，通过人性化的教学方式，将“金属和金属材料”活化为有灵性的“人”，采用第一人称“我”的形式直接与学生对话，从而开启本单元复习的华丽篇章。
具体分为如下六个篇章。
第一个篇章是“我是金属，我自豪”。
通过这个篇章，采用小组合作学习，交流、展示“我”的自豪点，让学生回顾、梳理金属物理性质、个性和用途（即本单元课题1的前半部分内容）。
引领学生理清物质的性质和用途的关系，但性质不是唯一的决定因素；以及石墨有金属光泽，但不是金属；等等。
同时，通过“有自豪点，固然好，但是不要骄傲。
骄傲会使人落后！山外青山楼外楼！”对学生进行相应的德育教育，提升其化学学科核心素养之“科学精神”。
[过渡] 通过“我就碰到难题了”，承上启下地引出第二个篇章。
第二个篇章是“我是金属，我害怕”。
在这个篇章里，先引领学生梳理出“我”的害怕之处——氧气、酸和盐溶液（即本单元课题2的内容）；然后，有针对性地让三位学生分别用两个化学方程式（写作黑板上，其他学生写在练习本上），表示出“我”害怕的原因（金属的化学性质，即金属分别能与氧气、酸和盐溶液反应）。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料复习课》教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索金属和金属材料奥秘的热情。
2.通过学习金属和金属材料的相关知识，使学生认识到化学在生活中的重要性，增强学生的社会责任感和环保意识。
3.引导学生关注我国金属资源的特点和利用，培养学生的资源忧患意识，激发学生为我国金属资源的合理开发与利用贡献力量的决心。
1.学生对金属和金属材料的兴趣较为浓厚，但理论知识掌握程度不一，需针对不同学生的学习情况进行有针对性的教学设计。
2.学生的实验操作能力有待提高，需要教师在实验教学中加强指导，培养学生规范、安全的实验操作习惯。
3.学生在解决实际问题时，往往难以将所学知识灵活运用，需要教师在教学中注重培养学生理论联系实际的能力。
4.培养学生严谨、认真的学习态度，养成良好的学习习惯，为学生的终身学习奠定基础。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，对金属和金属材料有初步的认识。在此基础上，他们对金属的性质、反应类型等方面有了一定了解，但在实际应用和综合分析方面仍存在不足。因此，在本章节的教学中，应关注以下几点：
3.针对学生的共性问题，教师进行讲解，巩固所学知识。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结金属和金属材料的性质、用途、保护与利用等方面的知识。
2.学生分享学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.教师强调金属资源在我国经济发展中的重要性，提醒学生关注金属资源的合理开发与利用，培养学生的社会责任感。
（1）金属的性质及其应用。
（2）金属的腐蚀与防护方法。
（3）金属资源的保护与利用。
化学《金属和金属材料复习课》优质教案、教学设计
第八单元金属和金属材料复习课教学内容：本单元包括三个课题：课题1 金属材料，课题2 金属的化学性质，课题3 金属材料的利用和保护教学目标：1 知识与技能：了解金属的物理性质，掌握金属的化学性质和金属活动性强弱，掌握工业炼铁的反应原理，了解铁生锈的原理，防止铁生锈的方法，金属资源的利用和保护；2. 过程与方法：通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，通过小组合作学习，培养学生的合作参与意识；3. 情感态度与价值观：通过对生活中金属材料和工业炼铁等具体事例，培养学生学习化学的兴趣，树立珍惜资源，爱护环境的意识；教学重点：1 金属材料的物理性质；2 金属材料的化学性质，金属活动性强弱比较；3 工业炼铁反应原理，反应现象，反应顺序，尾气处理；4 生锈的原理及防锈方法，及金属材料的利用和保护；教学难点：金属材料的化学性质，金属活动性强弱比较；教学过程：一导入：展示：表格（近三年第八单元金属和金属材料在中考的考点分布）过渡：中考的考点主要分布在金属材料的物理性质，化学性质，金属资源的利用和保三大方面，而金属的化学性质是重点和难点，这节课我们主要分为三个大环节进行复习，首先，我们先来复习金属的物理性质。
板书：第八单元金属和金属材料复习课一物理性质展示：问题（金属材料的物理性质）学生活动：快速记忆学生回答：每组5 号6 号老师点拨：钢和生铁都是铁的合金，主要成分都是铁，含有少量的碳跟踪练习：与物理性质有关的习题学生讲解：每组2 号过渡：接下来我们再来复习金属的化学性质板书：二化学性质板演：化学方程式(每组6 号写1，2，3 题，每组5 号写4,5 题，每组4 号写6,7,8 题)基础弱的学生写红色的化学方程式，基础是中上等学生全部都写学生练习：学生批改：每组1 号上黑板，下边组内的2,3,批阅点评：通过小组合作学习加分的评分机制给表现好的小组给予掌声展示：问题（与化学性质有关）讨论：学生回答：每组5 号6 号讲解：金属的3 个化学性质和金属活动性强弱比较跟踪练习：与化学性质有关的习题学生讲解：老师补充：两边夹中间的思想（比较三种金属活动性强弱）过渡：很多金属像铁容易生锈，如何防止金属生锈呢？接下来我们复习第三大部分金属资源的利用和保护板书：三金属资源的利用和保护展示：问题（与金属资源利用和保护有关的问题）学生回答：每组的4 号提问：工业炼铁的反应原料之一是焦炭，为什么化学方程式中的反应物是一氧化碳还原赤铁矿？学生板演：化学方程式老师点评：课堂小结：这节课主要学习了金属的三大部分：物理性质，化学性质，金属材料的利用和保护展示：金属材料的知识树升华：希望同学们也能像这棵知识树一样茁壮成长，成为国家的栋梁之才！下课（作者单位：）。
化学九年级上册第八单元《金属和金属材料》复习课教案
主备教师
审核教师
授课周次
授课时间
课题
第八单元金属和金属材料----复习
课型
复习课
教学目标
1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用
2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法
3．金属活动性顺序表及应用知道炼铁的反应原理。
（1）定义
（2）性能
（3）钛和钛合金-----被认为是21世纪的重要金属材料。
（二）金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气反应：
分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式
2、金属+酸 盐+氢气
(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠,为什么？
分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式
3、金属和化合物溶液反应
反应原理、
实验现象、
注意事项
2、铁的锈蚀
（1）钢铁锈蚀的条件：
铁锈的主要成分：
(2)防止铁生锈所采取的措施：
3、金属资源的保护和利用：
(1)、途径
（2）、意义
三.课堂小结（2分钟）
板书设计：
（一）金属材料
（二）金属的化学性质：
（三）金属活动性顺序表及其应用
（四）金属资源的利用和保护
教学反思（教学内容、过程、策略）：
（一）金属材料
1、金属材料：
纯金属
合金
2、金属的物理性质：
大多为色，都有金属光泽，
常温下为体(汞为体)
有良好的性、性、性
3、金属之最
（1）铝：地壳中含量最多的金属
（2）钙：人体含量最多的金属
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第八章金属及金属材料复习教案课题1 金属材料教学目标：知识技能：1.了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属。
2.认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛。
3知道生铁和钢等重要合金材料。
过程方法：1.学习收集、整合信息的方法。
2.学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。
情感态度：1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念。
2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。
教学重点：金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。
教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。
教学过程：创设情境引入新课：金属材料是必考的的一个考点已是一个难点。
学生自学合作交流：读课文找出本节课学要掌握的知识点互相交流检查掌握的情况。
教师讲解：一金属材料定义：金属材料包括纯金属及其它们的合金，所以金属材料可能为单质，也可能为混合物注意：金属氧化物等不属于金属材料二金属的物理性质及用途1．金属物理性质的共同点金属有许多共同的物理性质：如有金属光泽，容易导电、导热、有延展性等。
说明：金属能抽成丝是金属的延性；能压成薄片是金属的展性，金属能够弯曲也是金属延展性的一种体现2．金属物理性质的差异（1）大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色（2）常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体，俗名：水银（3）金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）银铜金铝锌铁铅（优）100 99 74 61 27 17 7.9（良）密度（g·cm–3）金铅银铜铁锌铝（大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（小）【当堂练习】：1．下列金属中最容易识别的是（）A．Fe B．Cu C．Al D．Zn2．下列金属中导电性最好的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Ag3．下列性质的比较正确的是（）A．导电性：铜＞银B．熔点：金＞钨C．密度：银＞铅D．硬度：铬＞金4．人类利用金属铁、铝、铜，由早到晚的时间顺序是（）A．铜、铁、铝B．铁、铝、铜C．铝、铜、铁D．铁、铜、铝5．常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是（）A．硬度B．光泽C．导电能力D．状态6．(1)油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用于了铁的性质(2)铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质；(3)铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有性7．英国化学家戴维曾从苏打中制得一种新金属，他对新金属做了以下实验：“取一块金属，用小刀切下一小块，将这一小块金属投入水中，它浮在水面上，与水发生剧烈反应，急速转动并发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后消失。
”请根据以上信息，归纳总结该金属的物理性质：(1)____________________________________________(2)____________________________________________(3)____________________________________________(4)____________________________________________3．金属的用途在已经发现的一百多种元素中，绝大多数是金属元素，金属在我们的生活中有着广泛的应用。
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的因素，在考虑物质的用途时，往往还需要考虑价格、资源、是否美观、使用时否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
如铁能制成铁锅，不仅由于铁具有良好的导热性，还因为铁具有良好的延展性，来源广泛，价格便宜且能补充人体所需的铁元素；银是导电性最好的金属，而且回收率几乎达到100%，很多精密仪器都用银做导线4．金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂【同步训练】1．在地壳中含量最多的两种金属依次是（）A．铁、铝B．铁、钙C．铝、铁D．铝、钙2．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广。
其主要原因是（）A．价格便宜B．升热慢退热也慢，保温性较好C．烹饪出的食品含有铁元素D．铁中含有机物必含的铁元素3．下列关于金属的用途合理和科学的是（）A．利用银的导电性好代替铜用电线B．利用铅的密度大，硬度较大作门窗C．利用钨丝熔点高制成灯丝D．利用黄金的颜色好看在所有的水龙头上面镀一层金4．1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。
在下列使用场合必须加以控制的是（）①制电缆②制易拉罐③制铝锭④制牙膏皮⑤用明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕净水⑥制炊具⑦用明矾及小苏打做食物的膨化剂⑧用Al(OH)3制胃药⑨制防锈漆⑩制桌椅A．①②④⑤⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑧C．②⑤⑥⑦⑧⑩D．③④⑤⑥⑦⑧⑨5．在铜、铝、铁、银四种金属中最适宜做电线电缆的是，理由是三合金1．合金的定义：一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物注意：①合金是混合物②合金中必有金属，但同时可以含有非金属③合金具有金属特性，即合金不是几种金属简单地混合在一起，它具有金属特性2．合金与纯金属性质的差异【实验·探究】合金与组成它们的纯金属性质的比较【实验设计】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较其硬度【实验结论与解释】如下表所示性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色黄色金属光泽紫红色金属光泽浅灰白色金属光泽银白色金属光泽硬度大小大小结论合金与组成它们的纯金属在性质上有很多差异比较焊锡和武德合金（铅、铋、锡、和镉组成的合金）的熔化温度纯金属合金熔点/℃铅镉铋锡焊锡武德合金327 321 271 232 183 70结论合金的熔点一般比它的各成分金属低（2）合金的熔点一般比它的各成分金属低（3）合金一般它的各成分金属具有较强的韧性、抗腐蚀性【同步训练】1．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金没有金属光泽B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．合金不能导电传热D．合金没有延展性3．合金的种类和用途常用的合金：铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等（1）铁合金是应用最多的金属材料，分为生铁和钢两种。
生铁和钢区别是含碳量不同，生铁的含碳量在2~4.3%，钢的含碳量为0.03~2%，生铁和钢的比较如下表【同步训练】1．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特征，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。
不锈钢中添加的主要合金元素是（）A．硅B．锰C．铬和镍D．钨2．(02海淀)铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B．铁在干燥的空气中容易生锈C．铁是地壳里含量最多的金属元素D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素3．下列有关合金的叙述，正确的是（）①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好A．①②③④⑤⑥B．①②C．①③④D．③④⑤⑥4）A5．我国最早人工冶炼铁的制品是在甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了冶铁的技术。
经分析测试该钢剑属于铁的合金。
铁的合金有生铁和钢，生铁是含碳量在________之间的铁合金，钢的含碳量在________之间，钢的含碳量越高，钢的硬度越________(填“大”或“小”)（2硬铝铝、铜、镁、硅强度和硬度好火箭、飞机、轮船等制造业18K黄金金、银、铜光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件18K白金金、铜、镍、锌光泽好、耐磨、易加工金饰品（3泛用于航天、航海中，且与人体具有很好的“相容性”，还可用作人造骨等【同步训练】1．下列物质中不属于合金的是（）A不锈钢B青铜C水银D生铁★2．下列物质中属于金属材料的是（）A.氧化铜B.硅C.青铜D.铜3．现代建筑的门窗框架常用硬铝制造，硬铝的成分是（）A．Al—Mg合金B．表面有Al2O3的铝板C．Al—C合金D．Al—Cu—Mg—Si合金4．下列各组物质都属于纯净物的一组的是（）A.生铁、钱币B.黄铜片、焊锡C.不锈钢、硬铝D.水银、24K金5．铺设“京九”铁路所用的合金钢是（）A．不锈钢B．锰钢C．硅钢D．钨钢6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A、用于核潜艇设备的制造B、用于制造航天设备C、用来做保险丝D、可用来制造人造骨7．下列说法不正确的是（）A．生铁和钢都只是由铁元素组成的B．人体中含量最多的金属元素是钙元素C．球墨铸铁在某些场合可以代替钢D．铝合金轻而坚韧，可用作制造火箭、飞机等的材料8．下列说法正确的是（）A．青铜的主要成分是铜和锡B．不绣钢就是纯铁C．生铁不含有碳元素D．黄铜只含有铜元素教后反思：课题2 金属的化学性质教学目标： 1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观 1） 激发学习化学的兴趣 2） 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3） 了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点：金属活动性顺序 教学难点：对金属活动性顺序的初步探究 教学过程：创设情境：金属活动性顺序表是我们要掌握的必考内容。
学生自学：读课文找出知识点大家交流互相监督掌握的情况。
教师讲解：一 金属与氧气的反应许多金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的（1）镁、铝等在常温下能与氧气反应，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al 2O 3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能2Mg + O 2 === 2MgO 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应2Cu+O 2 2CuO 3Fe +2O 2 Fe 3O 4（3）“真金不怕火炼”，说明金在高温下也不与氧气反应，在空气中以游离态单质形式存在 综上所述：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 【同步训练】1．我们常说“真金不怕火炼”的原因是（ ） A ．金的熔点高 B ．金的硬度大C ．金的密度大D ．金不活泼，高温时也不与氧气反应 2．下列金属在自然界中能以单质形式存在的是（ ） A Fe B Na C Al D Au3．镁、铝、铁、铜、金五种金属中，常温下易与氧气反应的是___________；常温下不易与氧气反应的是______________；高温下不与氧气反应的是_________；它们金属活动性由强到弱的顺序是_______________________________点燃△二金属与酸的反应实验目的比较镁、锌、铁、铜与稀硫酸或稀盐酸能否反应及反应时的剧烈程度实验步骤①在试管里放入两小块镁，加入5mL的稀盐酸，用燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体②参照上述实验步骤，在分别放有两小块锌、铁和铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。