2010届高考化学一轮复习化学课后练9
高考化学一轮训练学题10含解析新人教版
人教化学2019高考一轮训练学题（10）李仕才一、选择题1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确．．的是( )A．原子半径的大小：W>Z>Y>XB．t与r反应时，r为氧化剂C．生活中可用u使食物增白D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同、如图所示为化，只从图上分析不能得出的结论是．发生的反应可表示为：＋2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min．开始时，正逆反应同时开始物，根据浓度的变化量可以确定反应为＋＝0.1 mol·L－1·min－1，Bmin时，A、B、C的浓度分别为答案：C3、某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂不改变化学反应过程D．催化剂改变了化学反应速率解析：A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。
答案：D4、常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D两项均不符合题意。
答案：B5、下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A．装置甲可用于完成酸碱中和滴定实验B．装置乙可用于收集和吸收氨气C．装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体D．装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液解析：NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，题给是酸式滴定管，A项错误；NH3的密度小于空气，应短进长出，B项错误；HCl与NaHCO3反应生成CO2，引入新杂质，C项错误；CH3COOC2H5与饱和碳酸钠溶液分层，用分液的方法分离，D项正确。
近年高考化学一轮复习练习题(9)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮练习题（9）李仕才一、选择题1、高温下,某反应达平衡，平衡常数K＝错误!，恒容时,温度升高,H2的浓度减小.下列说法正确的是（)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O错误!CO2＋H2解析：由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g）错误!CO （g)＋H2O(g)，D项错误；在恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明升高温度时化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，反应的焓变为正值，A 项正确；在恒温且体积不变时,增大压强，H2浓度可能增大或不变,B项错误；若温度升高，正、逆反应的反应速率均增大，只是增大的程度不同，C项错误。
答案:A2、某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论，其中实验方案设计及结论均正确的是( ）A．淀粉溶液错误!水解液错误!溶液变蓝。
结论：淀粉完全没有水解B．淀粉溶液错误!水解液错误!无红色沉淀。
结论：淀粉完全水解C．淀粉溶液错误!水解液错误!中和液错误!有红色沉淀。
结论：淀粉已水解D．淀粉溶液错误!水解液错误!无现象。
结论:淀粉没有水解解析：A项，方案正确，结论错误，因为当淀粉部分水解时，残留的淀粉也会使碘水变蓝色。
人教版高考化学一轮总复习精品课件 第9章 有机化学基础 作业43有机推断 有机合成路线设计
RCHClCH==CH2+HCl;
③合成反应流程图示例如下(无机试剂可任选):
A
B
C→…→H。
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答案
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解析 本题可用逆合成分析法解答,其思维过程为 ⇒……⇒中间体⇒……⇒起始原料
其逆合成分析思路为:
由此确定合成方案。
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4.芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一 种重要的有机化工中间体,A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所 示:
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是 利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
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写出用2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线。 答案
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解析 已知2-苯基乙醇的结构简式为
,目标产物D的结构简式为
出化合物D的4种同分异构体。
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本课结束
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(3)化合物C的结构简式是 ClCH2CH2N(CH3)2
。
(4)写出E→F的化学方程式:
+2H2
+H2O 。
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(5)研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺
(
)。利用以上合成线路中的相关信息,设计
该合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。 答案
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(6)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式:
NaHCO3/H2O 条件下反应得到 OHC—CHO,OHC—CHO
HOCH2—COOH,HOCH2—COOH 缩聚为
近年高考化学一轮复习训练选(9)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮训练选（9）李仕才一、选择题1、氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L—1盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量为（ )A．15g B．20g C．30g D．35g【答案】B【解析】混合物加入盐酸发生:Cu（OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O、Cu2（OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O,恰好消耗盐酸500mL,生成CuCl2物质的量为500×10－3×1/2mol=0.25mol，其中Cu原子物质的量为0.25mol，灼烧混合物Cu元素最终转化成CuO，因此根据Cu原子守恒，因此CuO的物质的量为0.25mol，其质量为0。
25×80g=20g，故选项B正确。
2、下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．钠与水反应:2Na+2H 2O2Na++2OH–+H2↑B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2++HCO 3−+OH–CaCO3↓+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++2OH −+2H++SO 42−BaSO4↓+2H2O D．泡沫灭火器反应原理:3HCO 3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓【答案】B【解析】A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3·H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH—+2H++SO42—═Ba SO4↓+2H2O，故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确;故选B.点睛：本题考查了离子方程式的书写判断,掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键.本题的易错点为B，向碳酸氢铵溶液中加入石灰水，氢氧根离子书写与碳酸氢根离子反应,再与铵根离子反应,当石灰水足量，应该反应生成碳酸钙、和氨水.3、向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）A．AlN是一种金属材料B．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C．AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D．少量NH4Cl能够破坏Al 表面的Al2O3薄膜【答案】D【解析】氮化铝(AlN）是一种新型无机非金属材料，故A错误;AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故B错误;AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故C错误；NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故D正确。
2023届高三化学高考备考一轮复习训练专题9隔膜在电化学中的应用提升篇
专题9隔膜在电化学中的应用提升篇2023年高考化学复习一、单选题，共13小题1．（模拟）有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。
下列说法正确的是A．膜p适合选用阴离子交换膜B．II室中适合添加KOH溶液C．放电时，III室中溶液的pH增大D．充电后，I室和III室溶液的质量变化相同2．（模拟）含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。
如NO的原理。
下列有关叙述错误的是图是利用电化学原理处理-nA．直流电源为铅蓄电池时，Pb 极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14g N2时，有6mol H+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O- 4e-=O2↑+4H+3．（模拟）某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A ．电池可用于乙醛的制备B ．b 电极为正极C ．电池工作时，a 电极附近pH 降低D ．a 电极的反应式为O 2+4e - -4H + =2H 2O4．（2022·福建·福州第十五中学模拟）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D ．电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量5．（模拟）水是鱼类赖以生存的环境，较好的水质能减少鱼类疾病的发生，更有利于鱼类的生长和生存。
世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法正确的是A ．Y 为电源的正极B ．阴极反应式为2-3NO +10e -+12H +=N 2↑+6H 2OC ．将该装置放置于高温下，可以提高其净化效率D ．若BOD 为葡萄糖(C 6H l2O 6)，则1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出22mole - 6．（模拟）我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将2H S 气体变废为宝。
高考化学一轮复习考点专题练习9---共价键的键能与化学反应的反应热、原子晶体 含解析
高考化学一轮复习考点专题练习9---共价键的键能与化学反应的反应热、原子晶体[基础达标练]1．N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成约1个N—H键所放出的能量C[N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键吸收的能量，不是形成1个N—H键释放的能量。
1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3中的共价键吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
]2．下列说法中，错误的是()A．只有非金属元素也可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D．键长越长，化学键越牢固D[A项，如NH4Cl等铵盐，全部由非金属元素形成，却是离子化合物。
B项，如σ键的键能之所以比π键大就是因为其轨道重叠程度比π键大。
C项，键能本身就是用来衡量分子稳定性的一个物理量。
D项，键长越长，键能就越小，破坏化学键所需能量就越低，化学键越不稳定。
]3．据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合的薄膜，该碳氮化合物比金刚石更坚硬。
则下列分析正确的是()A．该碳氮化合物呈片层状结构B．该碳氮化合物呈立体网状结构C．该碳氮化合物中C—N键键长比金刚石的C—C键键长长D．该碳氮化合物中含有分子间作用力B[因碳氮化合物硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，是立体网状结构。
与金刚石相比，C原子半径大于N原子半径，所以C—N键键长小于C—C 键键长。
]4．下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D．根据H＋H―→H2同时放出436 kJ·mol－1的热量，可以说明氢原子比氢分子稳定A[由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，故A对；B中Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2，故B错；C中1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键，故C错。
高考化学一轮复习基础习练9含解析新人教版
人教化学2019高考一轮基础习练（9）中学华中学组 设计：王兰柱 审核：李美慧一、选择题1、(2018·武汉联考)三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)＜M r (Y)＝0.5M r (Z)。
下列说法正确的是( D )A ．三种气体密度最小的是XB ．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC ．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L ，则它们的物质的量一定均为0.1 molD ．20 ℃时，若2 mol Y 与1 mol Z 体积相等，则Y 、Z 气体的压强比为2：12、化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( C )A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料C ．PM2.5(2.5 μm 以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧D ．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念解析 A 项，绿色化学的核心是从源头上减少污染物，而不是对环境污染进行治理，错误；B 项，煤的气化中碳与水反应生成CO 和H 2，液化中发生化学反应生成甲醇，使其成为清洁能源，错误；C 项，PM2.5指固体颗粒对环境的污染，人类使用的能源大多为化石燃料，化石燃料的燃烧产生较多的固体颗粒造成污染，正确；D 项，氢能是清洁能源，但电解水消耗大量的能源，电解水法制大量氢气不符合节能减排理念，错误。
3、下列反应中，反应后固体物质增重的是( B )A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液解析 A 项，氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，固体由CuO 变为Cu ，反应后固体质量减小；B 项，二氧化碳通过Na 2O 2粉末发生的反应为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，固体由Na 2O 2变为Na 2CO 3，反应后固体质量增加；C 项，铝与Fe 2O 3发生铝热反应，化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变；D 项，将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液发生的反应为Zn ＋Cu(NO 3)2 === Zn(NO 3)2＋Cu ，固体由Zn 变为Cu ，反应后固体质量减小。
高考化学一轮课时达标习题 第10章 化学实验(1)(含解析)-人教版高三全册化学试题
第10章化学实验（1）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的( D )解析浓硫酸是有强氧化性的腐蚀性酸，D项正确。
2．实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是( C)A．将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中C．金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中D．浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中解析白磷易自燃，须存放在水中，C项错误。
3．在进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( D)A．如果苯酚浓溶液沾在皮肤上应立即用酒精清洗B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．如果酸流到实验台上，立即用适量的氢氧化钠溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干4．完成下列实验，所选装置正确的是( A)选项 A B C D实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸从碘的CCl4溶液中分离出碘实验装置5．下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是( B)A ．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点为101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)B ．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C ．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D ．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物解析 草酸晶体熔点(101.5 ℃)低于分解温度(150 ℃)，未分解就先熔化，试管口应向上倾斜，A 项错误；浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用，有CO 2、SO 2生成，SO 2能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项正确；产生的NO 污染空气，C 项错误；装置中缺少温度计，D 项错误。
6．下列操作完全正确的一组是( A )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过13容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检查装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A ．①④⑦⑩B ．①④⑤⑦⑩C ．①④⑤⑦⑧⑩D ．④⑤⑦⑩解析 ②给试管中液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的13，错误；③闻气体的气味时，不能把鼻孔靠近容器口，错误；⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签应对着手心，防止标签被腐蚀，错误；⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，容易使烧瓶破裂，错误；⑧滴加液体时，胶头滴管应垂直在试管口上方，错误；⑨稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，且不断用玻璃棒搅拌，错误。
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晶体类型
1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. SO 2和SiO 2
B. CO 2和H 2
C. NaCl 和HCl
l 4和KCl
2.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
A. O 2 、I 2、 Hg
B. CO 2 、KCl 、SiO 2
C. Na 、K 、 Rb
D.SiC 、 NaCl 、SO 2
3..若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH 4分子，另外2个笼被游离H 2O 分子填充，则天
然气水合物的平均组成可表示为
A.CH 4·14H 2O
B.CH 4·8H 2O
C.CH 4·73
2H 2O D.CH 4·6H 2O 4. 如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小 的重复单元）。
晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分
为－2价。
①该结构与 的结构相似(填选项字母，下同)。
A ．NaCl
B ．CsCl
C ．干冰
D ．SiO 2
②钾、氧两元素所形成化合物的化学式是 。
A ．K 2O
B ．K 2O 2
C ．K 2O 3
D ．KO 2
③下列对KO 2晶体结构的描述正确的是 。
A ． 晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个
B ．晶体中每个K ＋周围有8个O 2－，每个O 2－周围有8个K ＋
C ．每个 O 2－周围最近且等距离的K ＋所围成的空间构型为正八面体
D ．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1
5．分析化学中常用X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M x Fe y (CN)z ]，研究
表明它的结构特性是Fe 2+、Fe 3+
分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN 一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是
A ．该晶体是原子晶体
B ．M 的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价
C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%（体心中没有M+的占总体心的百分比）
D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价
6.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息，完成第(1)、(2)题：（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A. 两种都是极性分子
B. 两种都是非极性分子
C. CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D. H2O是极性分子，CH4是非极性分子
（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A. CH4·14H2O
B. CH4·8H2O
C. CH4·(23/3)H2O
D.CH4·6H2O
参考答案
1.B
2.B
3.B
4. ①A ②D ③C D
5.CD
6.(1)D (2)B。