高三化学培优强化训练7 碱土金属
2020-2021【化学】培优钠及其化合物辅导专题训练及详细答案
2020-2021【化学】培优钠及其化合物辅导专题训练及详细答案一、高中化学钠及其化合物1．I.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（代表所需物质，代表产品）在上述工业流程中：（1）产品N的化学式__________，所需物质A的名称____________，B的电子式____________。
（2）侯德榜制碱法的原理是_____________________________________（用化学方程式表示）。
操作X的名称是_________________________。
II.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。
实验步骤如下：①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）；③准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶B内；④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；⑤准确称取干燥管D的总质量（设为m2g）根据上述实验，回答下列问题：（3）该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是__________________________。
装置A 中的液体应选用___________。
（4）装置B 与D 之间必须添加一装置C ，否则使测定结果偏高。
在空白框内画出该装置C ，装置中盛放的是__________。
（5）根据此实验，计算出纯碱中Na 2CO 3的质量分数为_________________（用m 1、m 2、n 表示）。
如果缺少装置E ，则实验所得纯碱样品的纯度会_________（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
【答案】NH 4Cl 氨气 NaCl +NH 3+CO 2+H 2O →NaHCO 3↓+NH 4Cl 过滤 确保CO 2充分被吸收 氢氧化钠溶液浓硫酸 21106m m 100%44n -⨯（） 偏高 【解析】【分析】 联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，A 为NH 3，B 为CO 2，反应为：CO 2+H 2O +NaCl +NH 3=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，经过滤、洗涤得NaHCO 3微小晶体，再加热制得纯碱产品。
化学化学金属的化学性质的专项培优练习题(含答案
化学化学金属的化学性质的专项培优练习题(含答案一、选择题1．将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为A．乙＞甲＞丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙答案：B解析：B【解析】试题分析：根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来, 由金属活动性顺序表的应用及题意可知，甲、乙、丙三种金属中，只有丙能和稀硫酸反应，说明丙在氢前，甲、乙在氢后；将乙放入甲的盐溶液中，乙表面有甲析出，说明乙在甲的前面．所以，三种金属的活动性强弱顺序是：丙＞乙＞甲．故选项为：B．考点：金属活动性顺序及其应用2．非金属间的置换规律与金属的相似：已知Br2+2KI＝2KBr+I2； Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（）A．I2、Br2、Cl2B．Br2、Cl2、I2C．Cl2、I2、Br2D．Cl2、Br2、I2答案：A解析：A【解析】【详解】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，非金属间的置换规律与金属的相似，则活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属单质从它们的盐溶液中置换出来；Br2+2KI=2KBr+I2，说明Br2的活动性比I2强；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2的活动性比Br2强；即非金属活动性由弱到强顺序是I2、Br2、Cl2。
故选A。
【点睛】非金属间的置换规律与金属的相似，类比在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
3．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙答案：C解析：C【解析】【分析】【详解】金属活动性越强，反应速率越快，那么三种金属活动性的强弱为乙＞甲＞丙；依据图形，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；物质的质量可以用相对原子质量表示，相对原子质量越小，生成的气体的质量越多，故相对原子质量：丙＞乙＞甲。
碱金属和碱土金属练习
碱金属和碱土金属答案一、选择题：1. (7449)下列各对物质，熔点高低对比，正确的是……………………………………（）(A) MgO < BaO (B) KCl < NaCl (C) ZnI2 < CdI2(D) BN < Mg3N22. (1220) Ca、Sr、Ba的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐比………………………（）(A) 前者逐渐增加，后者逐渐降低(B) 前者逐渐降低，后者逐渐增加(C) 无一定顺序(D) 两者递变顺序相同3. (1246) 至今未发现有过氧化物的是……………………………………………（）(A) Be (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Li4. (1243) 下列化合物中最稳定的是………………………………………………（）(A) Li2O2(B) Na2O2(C) K2O2(D) Rb2O25. (1316) 在微酸性条件下，通入H2S 都能生成硫化物沉淀的是…………………（）(A) Be2+，Al3+(B) Sn2+，Pb2+(C) Be2+，Sn2+(D) Al3+，Pb2+6. (4202)可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是…………………………………（）(A) H2S和HCl (B) (NH4)2CO3和NH3·H2O(C) K2CrO4和HAc (D) (NH4)2C2O4和HAc7. (1269) 下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………………（）(A) BaCrO4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2(C) MgSO4，BaSO4(D) SrCl2，CaCl28. (1268) 金属钙在空气中燃烧生成…………………………………………………（）(A) CaO (B) CaO2(C) CaO及CaO2(D) CaO及少量Ca3N2二、填空题：9. (4675)K2Cr207溶液分别与BaCl2、KOH、浓HCl(加热)和H2O2(乙醚)作用，将分别转变为_______________，______________，_____________，_____________ 。
2019高考化学二轮复习 小题狂做专练七 碱金属及其化合物
B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好
C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱
D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致
7.【2017昆明适应性检测】关于碱金属的叙述正确的是（）
A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
1．【2018皖南八校模拟】实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是（）
A．实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B．必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置
C．装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原
4.【2018陕西安康第一次联考】将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是（）
A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等
B．容器中肯定有0.5mol O2
D．d点对应的溶液中：F−、NO 、Fe2+、Ag+
3．【2018吉林第一次调研】下列说法正确的是（）
A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同
B．在反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O===2Na++2OH−+O2↑
2021届新高考化学模拟培优卷(七)(重庆专版)(有答案)
2021届新高考化学模拟培优卷（七）（重庆专版）一、单选题1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B.硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 C.23Al O 难溶于水，可用作耐高温材料D.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料 2.下列表示正确的是( ) A.乙酸乙酯的实验式：24C H O B.甲基的电子式：C.2Ca +的结构示意图：D.HCl 分子的球棍模型：3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，1 mol 2Cl 溶于1.0 L 2H O 中，溶液中Cl HClO ClO --、、的个数之和为2A NB.标准状况下，11.2 L 3NH 与11.2 L HF 均含有5A N 个质子C.56.0 g Fe 与1.0 mol 2Br 反应，转移电子数为2A ND.46.0 g 26C H O 完全燃烧，有5A N 个C —H 键断裂 4.下列实验设计能达到实验目的的是( )5.下列离子方程式正确的是( ) A.制作印刷电路板原理：22Fe Cu Cu Fe ++++B.向NaClO 溶液中滴入少量4FeSO 溶液：2322Fe ClO 2H Cl 2Fe H O +-+-+++++C.已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠溶液pH 逐渐减小，向次氯酸钠溶液中通入少量2CO ：22232ClO CO H O 2HClO CO --+++D.海水提溴过程中，用足量碳酸钠溶液吸收溴，2Br 发生歧化反应生成3Br BrO --和：2232333Br 6CO 3H O 5Br BrO 6HCO ----++++6.分属周期表前三周期的四种元素W 、X 、Y 、Z 可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W 的原子序数最大，Y 、Z 处于同一周期。
下列说法错误的是( )A.X 、Z 可形成具有强氧化性的高效消毒剂B.Y 的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构C.由Z 和W 形成的化合物中可以存在共价键D.X 、Y 、Z 的原子半径从大到小为： Y > Z >X7.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练碱金属含解析
碱金属1．已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 b g；④从分液漏斗滴入 6 mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g；请填空和回答问题：（1）第一个洗气瓶中氢氧化钠溶液的作用是____________________（2）装置中干燥管 B 的作用是_______________________________（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填偏高、偏低或不变）。
（4）步骤⑤的目的是_______________________________________（5）步骤⑦的目的是_________________________________________（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________________。
【答案】（1）吸收空气中的CO2（2）防止空气中的二氧化碳和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中（5）判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）106(d-b)100% 44a【解析】（1）空气中含有二氧化碳，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，防止空气中的二氧化碳气体进入U型管中的碱石灰，干扰实验；（2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差。
（3）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大。
化学知识点强化训练—碱土金属及其化合物
化学知识点强化训练—碱土金属及其化合物1.某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则该氧化物为()A. SiO2B. Al2O3C. MgOD. SO22.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A. 78g 苯含有C=C双键的数目为3N AB. 常室温下，1LpH=13的Ba(OH)溶液中，溶液中的OH−离子数目为0.2N AC. 0.1molMgg空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N AD. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生N A个SO2气体分子3.下列说法正确的是()A. 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B. Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C. 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体4.下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是()①氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂③Si可用于制造光导纤维④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃⑤水玻璃可用于生产防火材料⑥铁红常用作红色油漆和涂料．A. ①②③⑤B. ②④⑤⑥C. ③④⑤⑥D. ①③④⑥5.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是()A. Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28.28为水中溶解了较多的CO2．D. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质6.常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是()A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+B. c(H+)=1×10−14mol/L的溶液中：Mg2+、NO3−、Fe3+、ClO−C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、K+、NO3−D. 由水电离出的c(OH−)=1×10−13mol/L的溶液中：Na+、AlO2−、S2−、CO32−7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是()A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D. 电解MgCl2溶液，可制得金属镁8.下列物质在给定条件下能实现转化的是()A.B. 饱和食盐水C. 海水D.9. 下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是( )．A. ①②③④⑤B. 只有①②④C. 只有①③⑤D. 只有①④10. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是( )A. 氧化镁熔点高，可用于制造耐高温材料B. 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒C. 油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油D. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 11. 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L 的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL 如图所示，则原混合溶液中c(Cl −)、c(Al 3+)、c(Mg 2+)之比为( ) A. 1：3：1 B. 1：2：1 C. 1：1：1 D. 1：1：212. 某物质M 能实现“M →N P →过量NaOH Q →在空气里加热M ”的转化，则M 可能是( )A. NH 3B. Na 2CO 3C. Al 2O 3D. FeO13. 下列说法不正确的是( )A. 工业上用SO 2漂白纸浆、草帽等编织物B. 镁可用于制造信号弹和焰火C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是( )A. 铵态氮肥不能与草木灰混合施用B. 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源C. 人造纤维、合成纤维、玻璃纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO 制镁15. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
鸡驱学校高三化学碱属练习题习题精练
妨努州忍劲市鸡驱学校高三化学碱金属练习题第一卷〔共67分〕可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 C-12一、选择题(此题包括9小题，每题3分，共27分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
)1、以下对进行焰色反操作考前须知的说明正确的选项是：①要透过兰色钴玻璃观察钾的火焰颜色②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质③每次后，要用盐酸把铂丝洗净④时最好选择本身较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替A、仅有③不正确B、仅有④不正确C、仅有⑤不正确D、全对2、最近遭受飓风袭击，整个奥尔良都浸泡在水中。
灾区的灾民欲将海水转化为可饮用水，除了要降低盐份外，还要进行以下处理过程，其合理的顺序是：①化学沉降〔用明矾〕②消毒杀菌〔用漂粉精〕③自然沉降④加热煮沸A、①②③④B、③①②④C、③①④②D、①③④②3、把0.1mol Na2O2、Na2O的混合物溶于水后，刚好被100 g%的盐酸，那么混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为：A 1:1 会B 2:1C 任意比D 3:44、存放以下试剂的方法中，有错误并且引起危险的是：A、白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B、金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C、碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中D、溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中5、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
以下区分这两种物质的方法正确的选项是：A、分别用炒锅加热两种样品，全解挥发，没有残留物的是小苏打；B、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；C、用两只玻璃杯，分别参加少量的两种样品，再参加量的食醋，产生气泡快的是小苏打；D、先将两样品配成溶液，分别参加石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；6、将20.8 g含NaOH和NaHCO3的混合物加热到2000C，使其完全分解后冷却至室温，称得固体质量为15.9g，那么原混合物中两种物质的关系是：A、NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量B、NaOH与NaHCO3的物质的量相C、NaOH物质的量小于NaHCO3物质的量D、NaOH与NaHCO3以任意比混合7. 物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9〔同温同压〕，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为：A、3：4：1B、3：3：2C、6：7：3D、6：9：08、往200mlNaOH溶液中通入CO2，充分反后，在减压和降温的条件下，小心将溶液蒸干，得到白色固体M。
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高三化学培优强化训练7 碱土金属
2016/9/11
1．碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。
工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质)为原料制取碳酸锶。
其工艺流程如下：
(已知：K sp(SrSO4)=3.2×10-7、K sp(SrCO3)=1.1×10-10、K sp(BaSO4)= 1.1×10-10、K sp(BaCO3)=5.1×10-9
(1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是。
(2)反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是。
(3)反应II加硫酸的目的是。
(4)反应III中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为：。
(5)反应V中生成SrCO3的离子方程式为。
2．碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。
可用复盐
MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。
取一定量的含镁复盐放入三颈烧
瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示)，按一定的液固
比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时
开热解，此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水，保持10分钟，
一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
(1)①搅拌的目的是，②选择水浴加热方式，其优点是：。
(2) 40℃复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，该反应的化学方程式为：。
(3)40℃时，开始滴加卤水的目的是。
(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数w(Mg)%越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。
分析Cl－含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。
①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有。
②已知某温度时，一些银盐的K
如下表：
则滴定时，可用作指示剂的是a．NaBr b．NaI c．K2CrO4。
滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是。
(5)若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成(不考虑微量杂质)，还必需的数据有。
①充分灼烧后，剩余固体的质量②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积(已换算成标准状况)
③灼烧时的温度和时间④碱式碳酸镁的密度
3．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的
Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是。
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，写出实验步
骤、预期现象和结论。
(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、导气管、滴管
(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将(填“0.020”、
“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸Vml。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= (只列出算式，不做运算)
(4)室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液。
高三化学培优强化训练7 碱土金属
1．
(1)增加反应物的接触面积，加快反应速率，提高原科的利用率。
(2)反应中有部分碳酸氢铵会分解。
(3)使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵
(4)BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2 ↑ + H2O
(5)Sr2＋＋2HCO3－= SrCO3↓＋CO2↑＋H2O
2．
(1)①使反应物充分混合接触，提高反应速率②反应物均匀受热
(2)MgCO3·(NH4)2CO3·H2O + H2O MgCO3·3H2O+ CO2↑+2NH3↑
(3)吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2。
(4)①容量瓶(一定规格)、胶头滴管、(移液管)
②c；碱性条件下硝酸银会生成黑色氧化银沉淀。
(5)①②
3．
(1)Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应，生成BaCO3
(2)
步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。
预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3。
步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。
预期现象和结论：pH>9.6，说明有大量的OH-，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。
(3)①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。
②0.1980
思路：
0.025×0.1×2=c’×0.05------(盐酸体积最多不能多于50ml) 得c’=0.1 mol•L-1，
所以应该是选大于0.1 mol•L-1而且接近的③25×c×2=0.1980×V，得c=(0.1980/50)V。
Ba(OH)2·8H2O的质量分数=250×10-3×0.1980V×315×100%/50w。
(4)不能。