山东省泰安市新泰一中北校区2013-2014学年高一化学上学期第一次阶段检测试题
新泰一中2014届高三10月第一次单元测试 化学
新泰一中北校2011级高三第一次大单元测试化学试题注意事项：1.时间：90分钟满分：100分 2013.102.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
3. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
4. 第Ⅱ卷要用黑色中性笔．．．．．将答案写在答题纸上，答在其它地方不得分。
可能用到的相对原子质量：H :1 N:14 O:16 S:32 Cl：35.5 Cu:64 Ba:137 C:12 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 C：12 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共60分）一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1. 为实现消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3﹣可和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是（）2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）4. 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（）5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是① ② ③ ④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH36. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：233K Na CO NO++--、、、②()110/c H mol L+-=的溶液中：23241Cu A SO++-、、③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：24Na NH S Br++--、、、④水电离出的H+浓度为1310-mol/L的溶液中：2241Na Mg C SO++--、、、⑤在加入铝粉能产生2H的溶液中：22443NH Fe SO NO++--、、、⑥在含大量3Fe+的溶液中：41NH Na C SCN++--、、、A.①②B.①③C.②④D.①②⑤⑥7. 下列各组物质间可能包含多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba 2++6OH -+2Al 3++3SO 42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ B ．FeCl 2在空气中被氧化：4Fe 2+ + O 2 + 2H 2O = 4Fe 3+ + 4OH -C ．AlCl 3 溶液中投入过量Na ：2Al 3+ + 6Na + 6H 2O = 2Al(OH)3↓ + 6Na + + 3H 2↑D ．FeBr 2 溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2+ + 4Br - + 3Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl -8. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca 2+、NO 3－，且pH=2。
山东省泰安市新泰一中北校区2013-2014学年高一上学期第一次阶段检测物理试题 Word版无答案.pdf
选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分，每小题给出的四个选项中，选全得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 1. 下列物体可以看成质点的是( ) A．研究航天飞机绕地球飞行的 B．研究汽车后轮的运动情况 C．研究从上海开往南昌的一列火车 D．研究 2.一个电子做半径为R的圆周运动。
转了3圈回到原位置，运动过程中位移大小的最大值和路程的最大值分别是：（ ） A．2R，2R； B．2R，6πR； C．2πR，2R； D．0，6πR。
图为表示三个物体运动位置和时间的函数关系图象，其异同点是( ) A．运动速率相同，3 s内经过路程相同，起点位置相同 B．运动速率相同，3 s内经过路程相同，起点位置不同 C．运动速率不同，3 s内经过路程不同，起点位置相同 D．无共同点 关于加速度的概念，下列说法正确的是( ) A．加速度就是增加出来的速度B．加速度的大小反映了速度变化的大小C．加速度的大小反映了速度变化的快慢D．物体有加速度，速度不一定增大．关于速度和加速度的关系，下列说法中不可能的是（ ） A．加速度减小，速度增大 B．加速度增大，速度减小 C．加速度为零，速度变化 D．加速度为零，速度很大 甲、乙两个物体沿同一直线向同—方向运动时，取物体的初速度方向为正方向，甲的加速度恒为2 m/s2，乙的加速度恒为－3 m/s2，则下列说法正确的是( ) A．两物体都做匀加速直线运动，乙的速度变化快 B．甲做匀加速直线运动，它的速度变化快 C．乙做匀减速直线运动，它的速度变化率大 D．甲的加速度比乙的加速度大 某物体运动的速度—时间图象如右图所示，则物体做( ) 往复运动．匀变速直线运动C．朝某一方向的直线运动D．不能确定 某质点的位移随时间变化规律的关系是x＝4t＋2t2，x与t的单位分别为m和s，则质点的初速度与加速度分别为( ) A．4 m/s与2 m/s2 B．与4 m/s2C．m/s与4 m/s2 D．4 m/s与09. 如图所示为A、B两质点做直线运动的v—t图线，已知两质点在同一直线上运动，由图可知（ ） 两个质点从同一位置出发 两个质点一定同时由静止开始运动 C. t2秒末两质点相遇 D. 0~t2秒时间内B质点可以领先A 10. 由静止开始做匀加速直线运动的物体，在第1 s内的位移为 m．关于该物体的运动情况，以下说法正确的是( ) A．第1 s内的平均速度为 m/s B．第1 s末的瞬时速度为m/s C．第2 s内的位移为 m D．运动过程中的加速度为 m/s2 11．一辆汽车从车站以初速度为零匀加速直线开去，开出一段时间之后，司机发现一乘客未上车，便紧急刹车做匀减速运动.从启动到停止一共经历t=10 s，前进了15m，在此过程中，汽车的最大速度为（ ） A．1.5 m/s B．3 m/s C．4 m/s D．无法确定 12.一个质点正在做匀加速直线运动，用固定的照相机对该质点进行闪光照相，闪光时间间隔为1 s．分析照片得到的数据，发现质点在第1次、第2次闪光的时间间隔内移动了2m；在第3次、第4次闪光的时间间隔内移动了8 m，由此不可求得( ) A．第1次闪光时质点的速度B．质点运动的加速度C．从第2次闪光到第3次闪光这段时间内质点的位移 D．质点运动的初速度 三、计算题（本大题共3小题，17题10分，18题12分、19题12分，共34分，解答应写出文字说明过程或演算步骤） 17、一滑块自静止开始，从斜面顶端匀加速下滑，第5s末的速度是6m/s，试求：（1）第4s末的速度？（2）运动7s内的位移？ 18、汽车原来以12m/s的速度沿平直公路行驶，刹车后获得的加速度大小为3则： （1）刹车后经2s末的速度？ （2）刹车后5s内汽车的位移? （3）汽车在停止前2 s内滑行的距离是多少？ 19、一汽车从静止以2m/s2的加速度开始启动做匀加速直线运动，加速5S后立即做匀速直线运动，匀速运动了15S后立即刹车做匀减速直线运动至停止，已知刹车位移是加速位移的2倍。
2024届山东省泰安市泰安实验中学化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析
2024届山东省泰安市泰安实验中学化学高一第一学期期中质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸馏B．萃取和分液、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取和分液D．蒸馏、萃取和分液、分液2、除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液3、N A 为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是A．标准状况下2.24L O2B．含N A 个氢原子的H2C．22g CO2D．含1.204×1024个分子的CH44、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)( )A．SO2S B．Na2SO3SO2C．I-I2D．HCO3-CO32-5、实验室用硫酸钠固体配制250mL0.1mol·L-1溶液，下列仪器中肯定不需要用到的是A．漏斗B．托盘天平C．玻璃棒D．烧杯6、下列过程中，涉及化学变化的是( )A．四氯化碳萃取碘水中的碘B．生石灰被用作干燥剂后失效C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水7、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子8、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．9、下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，pH变小，漂白能力变弱10、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应11、下列实验操作或装置不正确．．．的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．蒸发12、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数目为N AB ．32g 氧气含的原子数目为N AC ．2 L 0.1mol·L -1 K 2SO 4溶液中离子总数约为1.4N AD ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A13、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-3B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀， 再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-4C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba 2+D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有 Na +，不确定是否有 K +14、下列关于1 mol/L 的Ba(OH)2溶液的说法正确的是( )A ．该溶液中含有1 mol 的Ba(OH)2B ．将1 mol Ba(OH)2溶于1 L 水中可得到该浓度的溶液C ．该溶液中OH -的物质的量浓度为2 mol/LD ．1 L 该溶液中所含Ba 2+和OH -的物质的量都是1 mol15、2.0g CO 中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A ．mol —1B ．mol —1C ．14x mol —1D ．7xmo -116、下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A ．Cu 2+→CuB ．Cl -→Cl 2C ．H 2SO 4→SO 2D ．CO 2→CO 32- 17、下列物质属于电解质的是A ．氨气B ．Br 2C ．BaSO 4D ．氢氧化钠溶液18、已知2X 、2Y 、2Z 、2W 四种物质的氧化能力为2222W Z X Y >>>，下列氧化还原反应能发生的是( ) A ．222NaW Z 2NaZ W +=+B ．222NaX Z 2NaZ X +=+C ．222NaW Y 2NaY W +=+D ．222NaZ X 2NaX Z +=+19、离子方程式CO 32-＋2H +=CO 2↑＋H 2O 表示（ ）A ．碳酸盐与盐酸之间的反应B ．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C ．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D ．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应20、有600 mL 某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
山东省泰安市新泰一中北校区2013-2014学年高一上学期第一次阶段检测生物试题 Word版含答案
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间60分钟。
请将第Ⅰ卷正确答案涂在答题卡上。
第Ⅰ卷一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分）1.人体内微量元素的含量甚微，但是对人体的健康却起着重要作用。
下列各组元素全部是微量元素的是( )。
A．Na、K、O、S B．B、Mo、Fe、Zn、Cu C．N、H、O、P、C D．Fe、Ca、Cu、Mg、C 2. 用一般光学显微镜观察生物的细胞与组织，下列叙述不．正确的是( )A．用10倍物镜观察水绵玻片时，玻片与物镜的距离为0.5 cm，若改用30倍物镜观察时，则玻片与物镜的距离应调整在1.5 cm左右B．若载玻片上有d字母，则视野下呈现p字母C．观察向日葵叶片的保卫细胞时，若将玻片标本向右方移动，则视野下保卫细胞向左方移动D．视野下观察到眼虫游向右上方，则应将玻片向右上方移动以便追踪3.用碘液、苏丹Ⅲ染液和双缩脲试剂测得甲、乙、丙三种植物的干种子中三大类有机物颜色反应如下表，其中“＋”的数量代表颜色反应深浅程度，下列有关说法不正确的是( )A.B．碘液、苏丹Ⅲ染液和双缩脲试剂与相应的物质发生的颜色反应分别是蓝色、橘黄色和紫色C．在观察颜色时有可能用到光学显微镜D．这三种试剂的使用均不需要水浴加热4.生命活动的承担者、遗传信息的携带者、组成细胞膜的主要脂质依次分别为（）A．糖类、脂质、核酸B．蛋白质、核酸、脂肪C．蛋白质、核酸、胆固醇D．蛋白质、核酸、磷脂5.下列关于生物体内水的叙述，不正确的是 ( )A．结合水是细胞的重要组成成分B．血细胞中的水大部分是自由水C．细胞内结合水与自由水的比值与新陈代谢强度无关D．自由水可参与细胞内物质的运输与化学反应6. 用苏丹III染液对脂肪组织进行染色时，可用来冲洗浮色的试剂是（）A．HCl B．H2O C．50%的酒精 D．无水酒精7. 地球上瑰丽的生命画卷在常人看来是芸芸众生、千姿百态。
山东省新泰二中高一化学上学期第一次抽考试卷
山东省新泰二中高一化学上学期第一次抽考试卷化学试题2021.10可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 S—32 Cu--64 Na—2 3 C--12 Fe--56 Mg—24 N--14 K--39第I卷(选择题共60分)一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共60分）1．下面是人们关于化学科学的各种常见认识，其中正确的是()A．实验是认知化学的唯独手段B．化学是一门具有较强有用性的科学C．化学支持高新技术的快速进展，但面对伪科学和人体健康等问题却显得无能为力D．分子是化学变化中的最小微粒2．下列说法中不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯确实是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水A．① B. ①② C. ①④D．①②③④3. 下面关于金属钠的描述中不正确的是()A．钠的化学性质专门爽朗，在自然界里不能以单质形式存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠钾的合金于室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂4. 能够用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质()①密度比空气的大②易液化③能溶于水④有毒A.①④B.①②C.③④D.①③④5. 下列说法中不正确的是()A.Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B.Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOHC.Na2O2和Na2O 均能够露置在空气中储存D.NaCl的性质稳固，可用作调味品6 .下列物质：①干燥的氯气②过氧化钠粉末③漂白粉④活性炭，其中能使红墨水退色的是()A.①④B.②③④C. ①②③D.①②③④7. 某同学用Na2CO3 配制0.10mol.L-1 Na2CO3溶液的过程，如图所示，你认为该同学的错误有()A．②③B．④⑤C．①⑥D．①⑦8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A.在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB．71gCl2所含原子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是()A.常温下，48gO3和48gO2含有的原子数目均为3NAB.1molOH-离子中含电子数目为10 NAC.0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1 NAD.33.6LCO中含有的原子总数是3NA10.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等11.下列溶液中阴离子浓度最大的是()A．0.5 mol.L-1HNO3溶液50mL B.0.6mol.L-1A12(SO4)3溶液35 mLC.1.8mol.L-1NaCl溶液70mlD. 0.7mol.L-1 FeC13溶液60 mL12.为配制0.01mol.L-1 的KMn04 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．溶解搅拌时有液体飞溅B．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线13.将钠、镁、铝0.3mol分别放入100 mL 1mol.L-1 的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()A.3:1:1B.6:3:2C. 1:2:3D. 1:1:114.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①分子数比为11∶16 ②密度比为11∶16③体积比为16∶11 ④原子个数比为11∶16A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④15.下列说法中正确的是()A.1mol 任何气体的体积都约是22.4LB.lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4LC.lmol H2气态物质，当体积为22.4L 时，该气体一定处于标准状D.2mol 气体体积约为44.8L16.如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐步褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是()A．浓硫酸B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液17. 己知3.01×1023个X 气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A.16gB.32gC.64g.mol-1D.32g.mol-118. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后复原到原温度，下列说法正确的是()A．溶液中有晶体析出，Na+ 数目不变B．溶液中有气体逸出，Na + 数目增加C．溶质的质量分数增大D．溶液中Na+ 数目减少，溶质质量分数未变19.下列各组物质中分子数相同的是()A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11. 2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl 气体20．在一定温度、压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为()A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3第II卷(非选择题共40分)填空题21.（14分）回答下列问题：（1）在①②③④处的横线上填写适当的内容。
2023-2024学年山东省泰安新泰市第一中学(东校)高一上学期第一次质量检测化学试题
2023-2024学年山东省泰安新泰市第一中学（东校）高一上学期第一次质量检测化学试题1.下列说法错误的是A．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础B．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质C．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子D．化学模型有助于解释一些化学现象2.下列说法正确的是A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶B．新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处C．酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭D．如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避3.下列化合物中，不能通过单质之间化合直接制取的是A．B．C．D．4.下列关于和的叙述正确的是①与都能和水反应生成碱，它们都是化合反应②可作供氧剂，而不能③、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末④与的阴阳离子个数比都是⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A．①③④B．①②⑤C．②③⑤D．①④⑤5.下列叙述不正确的是A．等质量的和中所含的氧原子数相同B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为35.5m/nD．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为6.下列说法正确的是A．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色B．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C．可以用pH试纸测定新制氯水的pHD．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解7.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A．有CO、、三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同C．常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大8.下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液9.将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（）A．增加了3.0 g B．减少了3.0 g C．增加了2.6 g D．减少了2.6 g 10.在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。
新泰一中高一阶段性考试化学试题
新泰一中高一阶段性考试化学试题2011.12注意事项：1.时间：90分钟满分：100分2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H :1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137 C:12 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共60分）一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是（）A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 下列物质属于纯净物的是（）A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉3. 下列变化需加氧化剂才能实现的是（）A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-4. 下列变化不属于氮的固定的是（）A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素5. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤6. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是（）A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D8. 下列有关反应的离子方程式错误的是（ ）A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑9. 下列叙述正确的为（ ）A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物10. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是（ ）A. K +、Na +、OH －、SO 42-B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H +C. H +、Na +、CO 32-、SO 42-D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH－ 11. 下列叙述正确的是（ ）A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色12. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
山东省新泰市第一中学2024届高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
山东省新泰市第一中学2024届高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列气体排入大气，能形成酸雨的是A ．CO 2B ．N 2C ．NO 2D ．O 32、多数合金与组成成分相比较，合金的A ．性能差B ．密度大C ．熔点高，硬度小D ．熔点低，硬度大3、为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A ．分别加入1 mol·L －1的盐酸，看气泡产生的快慢B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D ．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色4、当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A ．稀硫酸B ．4CuSO 溶液C ．3Fe(OH)胶体D ．酒精溶液5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A ．标准状况下，11.2 L H 2O 中含有的氧原子数为0.5N AB ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AC ．16 g O 2与16 g O 3含有的氧原子数目相等D ．常温常压下，11.2 L 氯气所含原子数目为N A6、酸雨是指：A ．酸性的雨B ．pH=5.6的雨C ．pH<5.6的雨D ．pH=5的雨7、下列混合物中，可选用过滤实验分离的是( )A ．固体和固体B ．固体和液体C ．液体和液体D ．液体和气体8、下列实验装置正确的是（ ）A．加热分解碳酸氢钠B．吸收氨气C．制取氢氧化亚铁并观察颜色D．干燥氨气9、华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。
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山东省泰安市新泰一中北校区2013-2014学年高一化学上学期第一次阶段检测试题
（无答案）新人教版
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题包括18小题,每小题只有一个正确答案）
1．在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是（）。
①火药②指南针③造纸④印刷术⑤炼铜、炼钢、炼铁⑥元素周期律的发现⑦人工合成蛋白⑧原子学说的提出
A．②④⑥⑧ B．①③⑤⑦
C．④⑤⑦⑧ D．①③④⑧
2．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是 ( ）
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液加入金属锌可以观察到有钡析出
3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是（）
A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）
C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）
4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和④ B．①和②
C．①和③ D．③和④
5．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）
A．紫色B．红色C．蓝色D．无色
6．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）
A．B．C．8n D．4n
7．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．固体烧碱
8．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）
A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．②④
9．下列叙述正确的是 ( )
A ．250C 101KPa 条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
B ．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的分子数相同。
C ．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。
D ．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能不是1摩尔。
10．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（ ）。
A ．AgNO 3
B ．酚酞试剂
C ．紫色石蕊溶液
D ．饱和食盐水
11．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）
A 、含氧原子的个数比为2∶3
B 、含硫元素的质量比是5∶4
C 、含氧元素的质量比为5∶4
D 、含硫原子的个数比为1∶1
12．一真空储气瓶，净重400g ，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x 时重405.5克,则x 的相对分子质量为 ( )
A 、48
B 、64
C 、71
D 、44
13在两个容积相同的容器中，一个盛有C 2H 4气体，另一个盛有N 2和CO 的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
① 分子数 ②密度 ③质量 ④质子数⑤原子数
A ．①④
B ．①②⑤
C ．④和⑤
D ．①②③
14．要把12mol/L 的盐酸(密度1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm 3),需加水 ( )
A 、50mL
B 、55mL
C 、50.5mL
D 、59.5mL
15．某溶液溶质的质量分数为 w% ,物质的量浓度为 c mol/L,密度为d g/cm 3
, 此溶液中溶质的摩尔质量( g/mol )为 ( )
A. 10dw c
B. c 10dw
C. wc 1000d
D. 1000dw c
16.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是
A ．③②①⑤④
B ．①②③⑤④
C ．②③①④⑤
D ．③⑤②①④ 17. 某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
关于B 分子组成的推测一定正确的是( )
A ．有1个氧原子
B ．有2个氧原子
C ．有1个A 原子
D ．有2个A 原子 18.若20g 密度为d g/cm 3硝酸钙溶液中含1gCa 2+,则NO 3－的物质的量浓度是
A.d/400 mol/L
B.20/d mol/L
C.2.5d mol/L
D.1.25 mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题
19．氯水中含有多种成分。
将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是____________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是____________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________________。
20．1.2molCl2与单质A完全反应，生成0.8mol氯化物AClx，则X的值为
若该氯化物的质量为106.8g，则单质A的名称是
21．Ⅰ⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 _ (填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验(2H2＋O2=2H2O)，在该变化过程
中，一定保持相等的是 (填序号）。
A．反应物分子数目与生成物分子数目
B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C．反应物总质量与生成物总质量
D．反应物体积与生成物体积
Ⅱ如图所示为常见仪器的部分结构。
A B C
⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。
⑵仪器B上标记有 (填序号）。
①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积
⑶检验仪器B是否漏水的方法是
Ⅲ用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,
(1）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④用量筒量取浓硫酸时仰视读数
(2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) 。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，冷却后注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
(3)配置此稀硫酸需用量筒量取____________mL的浓硫酸，应选用的量筒为_______(填序号)
A 10ml
B 50ml
C 100ml
D 250ml
22．某银白色金属固体A：
①放在空气中氧化成白色固体B；
②将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；
③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
据此推断：
(1)A为__________，B为__________，
C为__________，D为__________，(写化学式)
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A→B______________________________，
②A→E______________________________，
③C→E_______________________________。
23．(一)常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量
②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
二) 右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标
SO42－的物质的量不能超过多少摩尔？。