过渡元素课件
合集下载
《过渡金属》PPT课件
当pH＝11时，Cr(Ⅵ)几乎100％以CrO42-形 式存在；而当pH＝1.2时，其几乎100％以 Cr2O72-形式存在。
Cr6+中(3d0)无d-d跃迁，但都显色，原因是Cr6+有较强的正 电场，O一端电子向Cr的3d轨道跃迁（此跃迁属p-d跃迁，是 电荷迁移跃迁的一种），吸收可见光区一定波长的光，使化合 物显色。
[
C
r2
O
2 7
]
[
C
r
O
2 4
]2 [ H
]2
1014
[
C
r2
O
2 7
]
[
C
r
O
2 4
]
2Байду номын сангаас
1014[H
]2
酸性 [H+]>10-7 [Cr2O72-]>[CrO42-]橙 中性 [H+]=10-7 [Cr2O72-]≈[CrO42-] 碱性 [H+]<10-7 [Cr2O72-]<[CrO42-]黄
➢钨丝还用于制做灯丝(温度可高达2600℃不熔化，发光率高、寿 命长)，高温电炉的发热元件等。
3、存在和冶炼： 存在：铬铁矿[Fe(CrO2)2]，灰鉬矿(MoS2)， 白钨矿(CaWO4)，黑钨矿[(Fe,Mn)WO4]
冶炼：MoO3 + 2Al 灼热 Mo + Al2O3 MoO3 + H2 450-650℃ MoO2 + H2O MoO2 + H2 950-1100 ℃ Mo + 2H2O WO3 + 3H2 650-820℃ W + 3H2O
显然,这是因为这类阳离子铬酸盐 有较小的溶度积的原因.
Cr6+中(3d0)无d-d跃迁，但都显色，原因是Cr6+有较强的正 电场，O一端电子向Cr的3d轨道跃迁（此跃迁属p-d跃迁，是 电荷迁移跃迁的一种），吸收可见光区一定波长的光，使化合 物显色。
[
C
r2
O
2 7
]
[
C
r
O
2 4
]2 [ H
]2
1014
[
C
r2
O
2 7
]
[
C
r
O
2 4
]
2Байду номын сангаас
1014[H
]2
酸性 [H+]>10-7 [Cr2O72-]>[CrO42-]橙 中性 [H+]=10-7 [Cr2O72-]≈[CrO42-] 碱性 [H+]<10-7 [Cr2O72-]<[CrO42-]黄
➢钨丝还用于制做灯丝(温度可高达2600℃不熔化，发光率高、寿 命长)，高温电炉的发热元件等。
3、存在和冶炼： 存在：铬铁矿[Fe(CrO2)2]，灰鉬矿(MoS2)， 白钨矿(CaWO4)，黑钨矿[(Fe,Mn)WO4]
冶炼：MoO3 + 2Al 灼热 Mo + Al2O3 MoO3 + H2 450-650℃ MoO2 + H2O MoO2 + H2 950-1100 ℃ Mo + 2H2O WO3 + 3H2 650-820℃ W + 3H2O
显然,这是因为这类阳离子铬酸盐 有较小的溶度积的原因.
过渡金属配合物的发光材料课件
[4]李奇等. 材料化学[M]. 北京: 高等教育出版社, 2004 [5]曹锡章 无机化学 武汉 高等教育出版社
过渡金属配合物的发光材料课件
Thank you ！
过渡金属配合物的发光材料课件
过渡金属配合物的发光材料课件
(四） 常用光学材料：
自从1828年W.Nicol发明 偏光显微镜以后，人们就系 统地研究天然矿物晶体的光 学性质，而偏光显微镜的心 脏就是由方解石制成的Nicol 棱镜。
过渡金属配合物的发光材料课件
几种常见的发光材料
过渡金属配合物的发光材料课件
过渡金属配合物的发光材料课件
过渡金属配合物的发光材料课件
• 2.电荷转移跃迁
电荷转移跃迁：是指络合物 中配位体和金属离子之间， 一方的电子向主要属于另一 方的轨道的跃迁，所产生的 吸收光谱称为荷移光谱。
过渡金属配合物的发光材料课件
• 3.金属离子影响下配体的 → * 跃迁
显色剂大多含有生色团和助色团，与金属离子配 位时，其共轭结构发生变化导致吸收光谱发生红移 或蓝移。
R=
图2 含锌-三联吡啶发色团的高分子聚合链
过渡金属配合物的发光材料课件
目前应用于有机EL 金属配合物的发光材料大多 配位数均为偶数，四配位的8-羟基喹啉锌配合物 (Znq2)的荧光来自受金属微扰的配体。
过渡金属配合物的发光材料课件
采用新的方法合成了三配位的锌配合物： 8-羟基喹啉对甲基苯酚合锌配合物(ZnqP, 见图3)， 它的发光性质，应用于有机电致发光器件。
例：茜素磺酸钠 弱酸性－黄色－ λmax=420nm 弱碱性－紫红色－ λmax=560nm
过渡金属配合物的发光材料课件
激发态
h
激发
发射
过渡金属配合物的发光材料课件
Thank you ！
过渡金属配合物的发光材料课件
过渡金属配合物的发光材料课件
(四） 常用光学材料：
自从1828年W.Nicol发明 偏光显微镜以后，人们就系 统地研究天然矿物晶体的光 学性质，而偏光显微镜的心 脏就是由方解石制成的Nicol 棱镜。
过渡金属配合物的发光材料课件
几种常见的发光材料
过渡金属配合物的发光材料课件
过渡金属配合物的发光材料课件
过渡金属配合物的发光材料课件
• 2.电荷转移跃迁
电荷转移跃迁：是指络合物 中配位体和金属离子之间， 一方的电子向主要属于另一 方的轨道的跃迁，所产生的 吸收光谱称为荷移光谱。
过渡金属配合物的发光材料课件
• 3.金属离子影响下配体的 → * 跃迁
显色剂大多含有生色团和助色团，与金属离子配 位时，其共轭结构发生变化导致吸收光谱发生红移 或蓝移。
R=
图2 含锌-三联吡啶发色团的高分子聚合链
过渡金属配合物的发光材料课件
目前应用于有机EL 金属配合物的发光材料大多 配位数均为偶数，四配位的8-羟基喹啉锌配合物 (Znq2)的荧光来自受金属微扰的配体。
过渡金属配合物的发光材料课件
采用新的方法合成了三配位的锌配合物： 8-羟基喹啉对甲基苯酚合锌配合物(ZnqP, 见图3)， 它的发光性质，应用于有机电致发光器件。
例：茜素磺酸钠 弱酸性－黄色－ λmax=420nm 弱碱性－紫红色－ λmax=560nm
过渡金属配合物的发光材料课件
激发态
h
激发
发射
《过渡金属元素》课件
佩戴防护设备：如防护服、 手套、口罩等
遵守操作规程：严格按照 操作规程进行操作
定期进行安全培训：提高 员工安全意识和技能
建立应急处理机制：应对 突发安全事故
遵守法律法规：遵守国家 及行业相关法律法规
定期进行安全检查：及时 发现并消除安全隐患
过渡金属元素废弃物的分类和处理方法 资源化利用的技术和设备 资源化利用的经济效益和社会效益 资源化利用的法律法规和政策支持
氧化还原反应是 化学反应中常见 的反应类型
过渡金属元素在 氧化还原反应中 具有较高的活性
过渡金属元素在氧 化还原反应中能够 形成多种化合物
过渡金属元素在化学反应中具有催化作用 催化作用可以提高化学反应速率 催化作用可以降低化学反应的活化能 催化作用可以改变化学反应的方向和产物
PART FIVE
过渡金属元素在合金 材料中的作用：提高 合金的强度、硬度、 耐磨性等性能
有重要作用
过渡金属元素在自然界中主要以矿物和矿石的形式存在 常见的过渡金属矿物有铁、铜、镍、钴等 矿石是含有过渡金属元素的岩石，如铁矿石、铜矿石等 过渡金属元素在矿石中的含量和分布会影响其经济价值
过渡金属元素在自然界中主要 以矿物形式存在
提取方法：物理提取法、化学 提取法、生物提取法等
纯化方法：溶剂萃取法、离子 交换法、电化学法等
纯化程度：根据应用需求选择 合适的纯化程度
PART FOUR
配位键：过渡 金属元素与配 体形成的化学
键
作用：稳定过 渡金属元素的 电子结构，增 强其化学活性
应用：在化学 反应中，配位 键可以促进过 渡金属元素的
反应速率
例子：铁离子 与水形成配位 键，生成氢氧
化铁沉淀
过渡金属元素在 氧化还原反应中 起到重要作用
无机化学课件：第十三章 过渡元素
过渡元素的又一特点是易形成非整比（或称非化 合计量）化合物。这类化合物化学组成不定，可在一 个较小范围内变动，但基本结构不变。 （六）离子的颜色
过渡元素在水溶液中形成的水合配离子，大都显色 （与s区、p区不同），主要是因为此时过渡元素离子 的d轨道未填满电子，可能在吸收不同波长可见光，d 电子跃迁显示出互补可见光的颜色出来。第Leabharlann 过渡元 素低氧化数离子的颜色见书。
第十三章 过渡元素
过渡元素
通过 钛 性渡 族
元、 素钒 慨族 述元
素
铬锰铁铜锌基 族族系族族本 元元和元元要 素素铂素素求
系 元 素
通性
第一过渡 系元素
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni
钪钛 钒 铬锰铁钴镍
过渡元素概述
同一族元素从上到下，原子半径增大，但第五、 六周期（ⅢB除外），同族元素原子半径接近，这是 由于La系收缩的影响，从而导致第二、三过渡系同族 元素在性质上的差异，比第一和第二过渡系相应的元 素要小。
（二）单质的物理性质 由于过渡元素最外层一般为1~2个电子，容易失
去，所以它们的单质均为金属，单质的外观多为银白 色或灰白色，有光泽。 （三）金属活泼性 同族元素从上到下（除ⅢB外）活泼性减弱，原因：
过渡元素概述
（十）金属原子簇化合物
过渡元素金属原子间有直接的键合作用， 即可形成含有金属—金属键的簇状化合物， （一般三个或三个以上金属原子直接键合组成 的化合物为金属簇状化合物），尤其是第二、 三过渡系元素。由于(n-1)d轨道伸展较远，原 子实之间斥力较小，低氧化态离子的半径又较 大，可形成较稳定的金属—金属（M-M）键， 如[Re2Cl8]2-配离子，其中含有Re-Re键。
过渡元素在水溶液中形成的水合配离子，大都显色 （与s区、p区不同），主要是因为此时过渡元素离子 的d轨道未填满电子，可能在吸收不同波长可见光，d 电子跃迁显示出互补可见光的颜色出来。第Leabharlann 过渡元 素低氧化数离子的颜色见书。
第十三章 过渡元素
过渡元素
通过 钛 性渡 族
元、 素钒 慨族 述元
素
铬锰铁铜锌基 族族系族族本 元元和元元要 素素铂素素求
系 元 素
通性
第一过渡 系元素
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni
钪钛 钒 铬锰铁钴镍
过渡元素概述
同一族元素从上到下，原子半径增大，但第五、 六周期（ⅢB除外），同族元素原子半径接近，这是 由于La系收缩的影响，从而导致第二、三过渡系同族 元素在性质上的差异，比第一和第二过渡系相应的元 素要小。
（二）单质的物理性质 由于过渡元素最外层一般为1~2个电子，容易失
去，所以它们的单质均为金属，单质的外观多为银白 色或灰白色，有光泽。 （三）金属活泼性 同族元素从上到下（除ⅢB外）活泼性减弱，原因：
过渡元素概述
（十）金属原子簇化合物
过渡元素金属原子间有直接的键合作用， 即可形成含有金属—金属键的簇状化合物， （一般三个或三个以上金属原子直接键合组成 的化合物为金属簇状化合物），尤其是第二、 三过渡系元素。由于(n-1)d轨道伸展较远，原 子实之间斥力较小，低氧化态离子的半径又较 大，可形成较稳定的金属—金属（M-M）键， 如[Re2Cl8]2-配离子，其中含有Re-Re键。
高中化学精品课件：第四周期过渡元素及其化合物
V2O74- pH=8.4
V3O93- 8>pH>3
V10O286- pH<3
VO2+
（酸度和盐度越大，越易形成同多酸）
（a）酸碱两性
V2O5 + 6 NaOH == 2 Na3VO4 + 3 H2O V2O5 + H2SO4 == (VO2)2SO4 + 3 H2O
（b）酸介质中，中等氧化剂
2 VO2+ + 4 H+ + 2 Cl-(浓)== 2 VO2+ + Cl2↑+ 2H2O
V2O5·xH2O＋6NaOH===2Na3VO4＋(3+x)H2O
2NH4VO3=△==V2O5＋2NH3↑＋H2O
此外：VOCl3水解可得到五氧化二钒。
工艺评价： 产生大量废 气HCl、Cl2
过渡元素性质拓展
1. 铬比较活泼，铬在冷、浓硝酸中“钝化”。铬能溶于稀 盐酸、稀硫酸，开始生成蓝色的Cr2＋溶液，而后被空气氧化 成绿色的Cr3＋溶液，Cr3＋比Cr2＋稳定：
➢ 钛能溶于热的浓HCl：2Ti+6HCl=2TiCl3+3H2↑ ➢ 钛易溶于HF+HCl(H2SO4)：Ti+6HF=2TiF62-+2H++2H2↑
3.钛的提取：工业上常用钛铁矿(FeTiO3)为原料来制金属钛
1）矿石中含有FeO、Fe2O3杂质，先用浓硫酸处理 FeTiO3+2H2SO4＝FeSO4+2H2O+TiOSO4 (硫酸氧钛/硫酸氧钛酰）
Co2＋＋2HCO－3 ===CoCO3↓＋CO2↑＋H2O CoCO3分解，4Co3O4＋2Na2S2O3＋11H2SO4===12CoSO4＋Na2SO4＋11H2O Co2＋＋C2O42－===CoC2O4↓
元素ppt课件
磷元素及其性质
磷元素的物理性质：磷是一种 白色或浅黄色固体，具有微弱 的毒性。
磷元素的化学性质：磷在常温 下能与氧气反应生成五氧化二 磷，同时也能与酸反应。
磷的重要化合物：磷酸、磷酸 盐等。
氯元素及其性质
氯元素的物理性质
氯是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯元素的化学性质
氯气具有强氧化性，能与多种金属和非金属反应 生成氯化物。
描述铁在自然界中的存在形式，以及铁在工 业和日常生活中的用途。
05
CHAPTER
非金属元素及其性质
硫元素及其性质
硫元素的物理性质
硫是一种淡黄色固体，具有刺激 性气味。
硫元素的化学性质
硫在常温下不易与氧气反应，但 在加热条件下能与氧气反应生成
二氧化硫。
硫的重要化合物
硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等 。
氢气是已知的最轻的元素，也 是宇宙中最丰富的元素。
物理性质：无色、无味、透明 的气体。
化学性质：非常活泼，可以与 几乎所有其他元素形成化合物
。
氢气的用途：用于生产氨、盐 酸、甲醇等化工产品；作为火 箭推进剂；用于核聚变研究等
。
氧元素及其性质
原子序数：8 元素符号：O
原子质量：15.9994
氧元素及其性质
中的表现。
镁的存在和用途
描述镁在自然界中的存在形式 ，以及镁在工业和日常生活中
的用途。
铝元素及其性质
铝的原子结构
详描述铝的原子结构，包括 质子数、中子数和电子数等。
铝的物理性质
描述铝的外观、状态、密度、 硬度等物理特性。
铝的化学性质
分析铝与其他元素之间的化学 反应，以及铝在各种化学环境 中的表现。
无机化学精品课程-过渡元素金属汞及其化合物ppt课件
5
1.Hg22+与Hg2+的相互转化
反应: Hg+Hg2+==Hg22+ 可自发向右进行 要使上述平衡向左移动,采取的方法有两类: (1)形成沉淀：向Hg22+的溶液中加入 NaOH,H2S,NH3等试剂,因产生沉淀,平衡向左 移动. (2)形成配合物：加入过量浓HCl或KI,因形成 HgX42-配离子,平衡向左移动.
(3)浓HCl: Hg2++4Cl-===HgCl42-
Hg22++2HCl==Hg2Cl2↓+2HNO3 Hg2Cl2+2HCl(浓)==H2[HgCl4]+Hg
(4)NaOH: Hg2++2OH-==HgO↓(黄)+H2O Hg22++2OH-==Hg2(OH)2==Hg↓+HgO↓+H2O
(5)KI: Hg2++2I-==HgI2↓(红)
16
作业
教材P.259 – 263: 6, 12, 13, 17, 19, 20, 24,
26, 27 (加:计算CFSE), 37,
40
思考(不写书面作业): 1, 22, 31, 41, 42
17
Zn2+,Cd2+,Hg2+均形成稳定的[M(CN)4]2-配合物,且从 上到下稳定性依次增强,而Hg22+不形成配合物.
7
（3.）与X-(F-除外)形成配合物 Hg2+的卤素配合物稳定性按Cl-<Br-<I-增加. K2[HgI4]和KOH的混合溶液称为奈斯勒试剂, 当有微量NH4+离子存在时,滴入试剂立刻生成 特殊的红棕色的碘化氨基·氧合二汞(Ⅱ)沉淀：
1.Hg22+与Hg2+的相互转化
反应: Hg+Hg2+==Hg22+ 可自发向右进行 要使上述平衡向左移动,采取的方法有两类: (1)形成沉淀：向Hg22+的溶液中加入 NaOH,H2S,NH3等试剂,因产生沉淀,平衡向左 移动. (2)形成配合物：加入过量浓HCl或KI,因形成 HgX42-配离子,平衡向左移动.
(3)浓HCl: Hg2++4Cl-===HgCl42-
Hg22++2HCl==Hg2Cl2↓+2HNO3 Hg2Cl2+2HCl(浓)==H2[HgCl4]+Hg
(4)NaOH: Hg2++2OH-==HgO↓(黄)+H2O Hg22++2OH-==Hg2(OH)2==Hg↓+HgO↓+H2O
(5)KI: Hg2++2I-==HgI2↓(红)
16
作业
教材P.259 – 263: 6, 12, 13, 17, 19, 20, 24,
26, 27 (加:计算CFSE), 37,
40
思考(不写书面作业): 1, 22, 31, 41, 42
17
Zn2+,Cd2+,Hg2+均形成稳定的[M(CN)4]2-配合物,且从 上到下稳定性依次增强,而Hg22+不形成配合物.
7
（3.）与X-(F-除外)形成配合物 Hg2+的卤素配合物稳定性按Cl-<Br-<I-增加. K2[HgI4]和KOH的混合溶液称为奈斯勒试剂, 当有微量NH4+离子存在时,滴入试剂立刻生成 特殊的红棕色的碘化氨基·氧合二汞(Ⅱ)沉淀：
无机化学教学24章f区元素PPT课件
绿色化学与可持续发展
绿色化学理念
f区元素在绿色化学领域的应用包 括高效合成方法、环境友好催化 剂等，旨在减少化学工业对环境
的负面影响。
可持续发展目标
通过推广绿色化学理念和技术，f 区元素有助于实现可持续发展目 标，如减少废物产生、降低能耗
等。
未来挑战
在实现可持续发展的过程中，需 要克服许多挑战，如技术成本、
05
f区元素的未来发展
新材料的开发与应用
新材料种类
技术挑战
随着科技的发展，f区元素作为重要的功能材 料，将在新材料领域发挥重要作用，如稀土 永磁材料、荧光材料、高温超导材料等。
新材料的开发与应用需要克服许多技 术挑战，如材料的稳定性、生产成本、 环境影响等问题。
应用领域
f区元素新材料在能源、信息、生物医 学等领域具有广泛的应用前景，如永 磁电机、磁共振成像、光电器件等。
f区元素在化学中具有重要地位，它们在催化剂、荧光材料、医药等领域有广泛应用。
详细描述
f区元素在化学中具有广泛的应用价值，如作为催化剂、荧光材料和医药等领域的原料。例如，镧、铕等元素可用 于荧光材料中，以产生不同颜色的荧光；某些f区元素如铂、钯等则被用作催化剂；同时，一些f区元素如镭、钚 等也被用于核能领域。
02
f区元素的性质
物理性质
原子半径
f区元素的原子半径较大，因为它们的电子构型中存在大量 的内层电子，使得原子核的有效核电荷数相对较低，对电 子的吸引力减弱，导致原子半径增大。
熔点与沸点
f区元素的熔点和沸点较高，这是因为它们具有较大的原子 半径和共价半径，使得金属键的强度增加，因此熔点和沸 点升高。
f区元素的特点
总结词
f区元素具有多种特点，包括高熔点、高沸点、良好的化学稳定性和金属性等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Cr3+的配合物有数千种，绝大多数配位数：6 常见的是：[Cr(H2O)6]3+, 配合物多有颜色
[Cr(H2O）6 ]Cl2紫色 [Cr(H2O）5Cl]Cl2 H2O蓝绿色
[Cr(H2O）4Cl2 ]Cl 2H过渡2元O素绿色
18
12.2.4 铬（Ⅵ）盐 1. Cr2O72-与CrO42-间的转化
4.形成多种配合物
过渡元素
11
12.1 过渡元素通性
过渡元素
12
12.1 过渡元素通性
5.催化性
许多过渡元素及其化合物具有独特的催化性能，Pt，Pd， Fe，Cu，V，…..，PdCl2 ， V2O5….等常用的催化剂
6.磁性
多数过渡金属原子或离子有未成对电子，具有顺磁性，未 成对电子数越多，磁矩越大
Sc
Ti
Eθ M 2 /M
/
V
可溶该金属 的酸 元素
---
各种酸 Fe
-1.63
热 HCl HF Co
E / V θ M2 /M
可溶该金属 的酸
-0.44
稀 HCl H2SO4 等
-0.29
缓溶解在 HCl 等酸中
V -1.2 (估算值) HNO3，HF 浓 H2SO4 Ni
-0.25
稀 HCl H2SO4 等
Cr 2H (稀) Cr2（ 蓝） H2
O2 Cr3 (紫)
2Cr
2H 2SO 4
(浓)
Cr（2 SO
）
43
3SO2
H2O
在冷、浓硝酸中钝化
2. 铬（Ⅲ）的化合物
（1）Cr2O（3 铬绿） ——两性氧化物 制备：4Cr 3O2 Δ 2Cr2O3
(NH4 )2 Cr2O7 Δ Cr2O3 N2 4H2O
ds区元素价电子层结构： (n-1)d10ns1-2
f区元素价电子层结构： (n-2)f0-14ns2或
12).d1原~2n子s2 半径
(n-2)f0~14(n-
过渡元素
3
12.1 过渡元素通性
3. d区元素的第一电离能
总趋势: 同周期 左右 小大
同副族 不规律
过渡元素
4
12.1 过渡元素通性
4.物理性质
(1) 熔点、沸点高
熔点最高的单质：钨(W)
(2) 硬度大
硬度最大的金属：铬(Cr)
(3) 密度大
密度最大的单质：锇(Os)
(4) 导电性，导热性，延展性好
熔点变化示意图
过渡元素
5
12.1 过渡元素通性
密度变化示意图
过渡元素
6
12.1 过渡元素通性
12.1.2 化学性质
1. 化学性质的变化规律
元素
Eθ Zn2/Zn 0.763V Eθ Cd2/Cd 0.403V Eθ Hg2/Hg 0.854V
总趋势：从上到下活泼性降低
过渡元素
8
12.1 过渡元素通性
2. 多种氧化值
红色为常见的氧化态
过渡元素
9
12.1 过渡元素通性
3.离子呈现多种颜色
过渡元素
10
12.1 过渡元素通性
Cr
-0.86
稀 HCl H2SO4
Cu
+0.34
HNO3，浓热 H2SO4
Mn
-1.17
稀 HCl H2SO4 等
Zn
-0.763
稀 HCl H2SO4 等
总趋势：从左至右活泼性降低
过渡元素
7
12.1 过渡元素通性
Eθ Ni2/Ni 0.25V Eθ Pd2/Pd 0.92V E θ Pt2/Pt 1.2V(估计值)
性质：Cr2O3 6H Cr3 3H2O
3H2O
Cr2O3
2OH 过渡元素
2Cr(OH)4
16
(2) Cr(OH)3
(适量)OH（灰绿）
Cr 3
H
Cr(OΔH)3 (s)
OH
（亮绿色）
Cr(OH)
4
H2O Cr2O3 (绿)
12.2.2 Cr3+盐及其性质
(1) Cr3+盐 Cr（2 SO4）3，KCr(SO4）2 12H2O, CrCl3
pH值的影响
2CrO
2 4
2H
(黄)
2HCrO
4
Cr2O
2 7
H2O
(橙)
pH<2：Cr2O72-为主
pH>6：CrO42-为主 溶解度的影响 Ksθp (Ag2Cr2O7 ) 2.0107
K
θ sp
(Ag2CrO4
)
1.11012
4Ag Cr2O72 H2O 2Ag2CrO4 (s, 砖红) 2H
2Ba2 Cr2O72 H2O 2BaCrO4 (s, 柠檬黄) 2H
2Pb2 Cr2O72 H2O 2PbCrO4 (s, 黄) 2H
过渡元素
19
2. Cr2O72-的氧化性
Eθ (Cr2O72/Cr3 ) 1.33V
Cr2O72 3SO32 8H 3SO24 2Cr3 4H2O
1) 水解
[Cr(H2O）6 ]3 [Cr(OH)(H2O）5 ]2 H
Kθ 104
2Cr3 3S2 6H2O Cr(OH）3 (s) 3H2S(g)
2Cr3 3CO32- 3H2O 过渡元素2Cr(OH）3 (s) 3CO2 (g)
17
2)还原性
酸性条件：Eθ
(Cr2O
2 7
/
EAθ / Cr2O72 1.33 Cr3 -0.41 Cr 2 -0.91Cr
-0.74
EBθ
/CrO
2 4
-0.12Cr(OH) 4
-1.1
Cr(OH) 2
-1.4
Cr
-1.3
性质
（1）灰白色, 熔点沸点高，硬度大
（2）活泼金属，表面易形成一层成氧化膜，活泼性下降
过渡元素
15
（3）无膜金属与酸的反应
过渡元素
13
12.2 铬的重要化合物
12.2.1 铬（Ⅲ ）氧化物及氢氧化 物 12.2.2 铬（Ⅲ ）盐及其性质 12.2.3 铬（Ⅲ ）的配合物 12.2.4 铬（Ⅵ）盐
过渡元素
14
12.2.1 铬(Ⅲ)氧化物及氢氧化物
铬 (VIB)： Cr 价电子构型：3d 54s1 1. 单质铬的性质
铬元素的电势图
Cr 3
)
1.33V
2Cr3 3S2O82 7H2O Ag Cr2O72 SO24 14H
碱性条件：Eθ
(CrO
4
/
Cr(OH)-4
)
0.12V
2Cr(OH)4 3H2O2 2OH CrO24 8H2O
3)氧化性 Cr3 Zn(s) 2Cr2 (蓝色) Zn2
12.2.3 Cr3+的配合物
第12章 过渡元素 (5h)
12.1 过渡元素通性 12.2 铬的重要化合物 12.3 锰的重要化合物 12.4 铁 钴 镍的重要化合物 12.5 ds区元素
过渡元素
1
过渡元素
2
12.1 过渡元素通性
12.1.1 过渡元素简介
1. 原子的价电子层构型
d区元素价电子层结构： (n-1)d1-9ns1-2