原子结构与元素周期表优秀课件
合集下载
《原子结构》原子结构与元素周期表课件 图文
年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【迁移·应用】 1.(2019·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示 意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B 为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层 有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳原子;A原子 的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。
原子结构与元素周期表ppt课件
17
粒子符号
2 31
Na+
13177Cl-
质子数(Z)
11 17
质量数(A) 中子数(N） 核外电子数
23
12
10
37
20
18
阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数
阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数
原子核外电子排布
在含有多个电子的原 子中，电子分别在能 量不同的区域内运动。 我们把不同的区域简 化为不连续的壳层， 也称作电子层。
3. 如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别 取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上 与原子核内的质子数和中子数有什么关系？
微观粒子 质量/kg 相对质量 电量/C
电荷
电子、质子和中子的基本数据
电子 9.109×10-31
质子 1.673×10-27
0.0005484 1.602×10-19
微观粒子 质量/kg 相对质量 电量/C
电荷
电子、质子和中子的基本数据
电子 9.109×10-31
质子 1.673×10-27
0.0005484 1.602×10-19
1.007 1.602×10-19
-1
+1
中子 1.675×10-27
1.008 0 0
核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子质量≈原子核质量＝质子的质量+中子的质量
E. Rutherford (1871-1937)
“行星”模型
玻尔原子模型（1913年）：电子在原子 核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
David Bohr (1885-1962)
玻尔模型
原子结构模型的演变
电子云模型（1926-1935年）：现代物质结构学说。 电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运 动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
《原子结构 元素周期表》原子结构与元素周期表PPT【优秀课件】共51页文档
《原子结构 元素周期表》原子结构与 元素周期表PPT【优秀课件】
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
46、我们若已接受最坏的，就再没Байду номын сангаас什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
原子结构与元素周期表ppt课件
(n-1)d10 ns2
ns2np4
(n-1)d5 ns1 (n-1)d5 ns2
(n-1)d10 ns1
(n-1)d6 ns2
ns2np5 ns2np6
(n-1)d7 ns2
(n-1)d8ns2
14
根据电子层结构判断元素在周期表中位置
①周期数=最大能层数 （钯除外，因为46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4， 但是在第五周期） ②族序数：外围电子（价电子）总数决定 主族元素：主族序数=最外层电子数=价电子数 副族元素：（n-1）d+ns的电子总数=纵行数
1
周期：三短四长七周期
族：七主七副Ⅷ和0
族
周期
1.必修2中学习了元素周期表，周期是指 ；
族是指
。
2.周期表的结构如何？
3.你能利用哪些知识由元素原子结构推测其在
元素周期表的位置？ 2
1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价 态、元素数目等之间的关系；
2.知道外围电子排布和价电子层的涵义； 3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子
相等 (氦、镧系、锕系除外)
7
活动2：阅读教材P14科学探究 2，思考： 1.划分区的依据是什么？ 除ds区外，区的名称都来自按构造原理最后填 入电子的能级的符号。 2.s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？ 分别有2个、8个、2个、6个纵列。 3. s区、p区、d区、 ds区各包含哪些族的元素？ 外围电子排布的特点？主要包含金属还是非金 属元素？
周期 一
元素 数目 2 金属 0 数目 非金属 2 数目
二三 88 23 65
四五六七
18
18
32
32
（26）
14 15 30 31
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
原子结构与元素周期表课件
(5) 稀土元素(镧系元素15个加上钪和钇共17个元素) 镧系元素(57~71号元素)电子填充于次次外层，又称 内过渡元素，它们的性质十分相似，往往共生在一起
(6) 过渡元素离子大多具有颜色，比如在水溶液中：
Cu2+ 蓝色 Fe3+ 棕色 MnO4- 紫色等等。
20
3
24
17
(3) 第ⅣA族以后的主族元素，可以通过获取电子构 成8e-稳定结构，因而其非金属元素可呈现负化合 价，其负价数为(8－族数)。比如， ⅥA族中的 O2- ，S2-； ⅦA族中的F- ，Cl- ，Br-
(4)同一族元素，由上至下，金属性逐渐增强，然而 以性质相似为主。
(5)最强的金属元素和最强的非金属元素都属于主 族，其位置如何？
(4)元素的氢氧化物酸碱性的周期性变化
① 由左到右，氢氧化物的碱性逐渐减弱，而酸性逐渐增强。
Li(OH) Be(OH)2 H2 BO3 H2CO3 HNO3
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3 PO4 H2SO4 HClO4
强碱
两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
t碱 性 增 强
4
3.1.2 元素、同位素、核素
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫元素。 具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互 称同位素。例如：
5
具有特定质量数和中子数的一类原子称为核素 核素与同位素，这是两个既有联系又有区别的概 念。比如：
核素 和 的原子序数相同，都是碳元素的同位 素，而核素 和 就只能视为两种核素，不能称 为两种同位素。
(1)族数(号)等于核最外电子层上的电子数。例如： IA族，碱金属，最外层上只有1个电子，呈+1价
(6) 过渡元素离子大多具有颜色，比如在水溶液中：
Cu2+ 蓝色 Fe3+ 棕色 MnO4- 紫色等等。
20
3
24
17
(3) 第ⅣA族以后的主族元素，可以通过获取电子构 成8e-稳定结构，因而其非金属元素可呈现负化合 价，其负价数为(8－族数)。比如， ⅥA族中的 O2- ，S2-； ⅦA族中的F- ，Cl- ，Br-
(4)同一族元素，由上至下，金属性逐渐增强，然而 以性质相似为主。
(5)最强的金属元素和最强的非金属元素都属于主 族，其位置如何？
(4)元素的氢氧化物酸碱性的周期性变化
① 由左到右，氢氧化物的碱性逐渐减弱，而酸性逐渐增强。
Li(OH) Be(OH)2 H2 BO3 H2CO3 HNO3
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3 PO4 H2SO4 HClO4
强碱
两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
t碱 性 增 强
4
3.1.2 元素、同位素、核素
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫元素。 具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互 称同位素。例如：
5
具有特定质量数和中子数的一类原子称为核素 核素与同位素，这是两个既有联系又有区别的概 念。比如：
核素 和 的原子序数相同，都是碳元素的同位 素，而核素 和 就只能视为两种核素，不能称 为两种同位素。
(1)族数(号)等于核最外电子层上的电子数。例如： IA族，碱金属，最外层上只有1个电子，呈+1价
课件2：1.2.1原子结构与元素周期表
【答案】A
二、元素周期表的分区和过渡元素 1.元素周期表的分区 (1)元素周期表可以分成几个区？分析金属元素主要分布在哪 些区域。 答案：共有5个区：s、p、d、ds、f区。 ①s区(除氢元素)，d区， ds区，f区的元素在发生化学反应时 容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金属性，属于金属。 ②p区的左下角元素也是金属元素。
【答案】B
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
或［Xe］6s1
2.周期系的形成 (1)周期系的形成。 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_碱__金__属__，就开始 建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达 到8个电子，出现_稀__有__气__体__，形成一个周期，循环往复形成周 期系。
(2)原因：_元__素__的__原__子__核__外__电__子__排__布__的周期性变化。
【答案】(1)主 3 ⅡA s (2)主 5 ⅣA p (3)副 4 ⅢB d (4)副 4 ⅠB ds
【变式训练2】电子构型为［Ar］3d104s2的元素是( )
A.稀有气体 C.主族元素
B.过渡元素 D.卤族元素
【解析】选B。该元素的价电子排布式中出现d轨道，应为ⅡB 族元素，而副族元素属于过渡元素，故B正确。
【典例剖析1】 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。 已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1)， 则下列说法不正确的是( ) A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)处于非金属三角区边缘的元素常被称作半金属或准金属， 为什么？ 答案：由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非 金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现 出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。
二、元素周期表的分区和过渡元素 1.元素周期表的分区 (1)元素周期表可以分成几个区？分析金属元素主要分布在哪 些区域。 答案：共有5个区：s、p、d、ds、f区。 ①s区(除氢元素)，d区， ds区，f区的元素在发生化学反应时 容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金属性，属于金属。 ②p区的左下角元素也是金属元素。
【答案】B
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
或［Xe］6s1
2.周期系的形成 (1)周期系的形成。 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_碱__金__属__，就开始 建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达 到8个电子，出现_稀__有__气__体__，形成一个周期，循环往复形成周 期系。
(2)原因：_元__素__的__原__子__核__外__电__子__排__布__的周期性变化。
【答案】(1)主 3 ⅡA s (2)主 5 ⅣA p (3)副 4 ⅢB d (4)副 4 ⅠB ds
【变式训练2】电子构型为［Ar］3d104s2的元素是( )
A.稀有气体 C.主族元素
B.过渡元素 D.卤族元素
【解析】选B。该元素的价电子排布式中出现d轨道，应为ⅡB 族元素，而副族元素属于过渡元素，故B正确。
【典例剖析1】 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。 已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1)， 则下列说法不正确的是( ) A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)处于非金属三角区边缘的元素常被称作半金属或准金属， 为什么？ 答案：由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非 金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现 出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。
《原子结构》原子结构与元素周期表PPT优秀课件
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《原 子结构 》原子 结构与 元素周 期表PP T
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《原 子结构 》原子 结构与 元素周 期表PP T
O Ne H、Be、Al H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca Li、P Be
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《原 子结构 》原子 结构与 元素周 期表PP T
栏目导航
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《原 子结构 》原子 结构与 元素周 期表PP T
微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空 间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。②核外电子排布的规律 是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不
超过 8 个的限制。其原子结构示意图为
而不应该是
。
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《原 子结构 》原子 结构与 元素周 期表PP T
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《原 子结构 》原子 结构与 元素周 期表PP T
栏目导航
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《原 子结构 》原子 结构与 元素周 期表PP T
二、核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简 化为 不连续的壳层 ，称作电子层。
栏目导航
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《原 子结构 》原子 结构与 元素周 期表PP T
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《原 子结构 》原子 结构与 元素周 期表PP T
O Ne H、Be、Al H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca Li、P Be
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《原 子结构 》原子 结构与 元素周 期表PP T
栏目导航
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《原 子结构 》原子 结构与 元素周 期表PP T
微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空 间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。②核外电子排布的规律 是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不
超过 8 个的限制。其原子结构示意图为
而不应该是
。
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《原 子结构 》原子 结构与 元素周 期表PP T
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《原 子结构 》原子 结构与 元素周 期表PP T
栏目导航
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《原 子结构 》原子 结构与 元素周 期表PP T
二、核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简 化为 不连续的壳层 ，称作电子层。
栏目导航
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《原 子结构 》原子 结构与 元素周 期表PP T
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
18Ar: [Ne]3s23p6 36Kr: [Ar]3d104s24p6 54Xe: [Kr]4d105s25p6 86Rn: [Xe] 4f145d106s26p6
练习：
2.第ⅠA族元素原子的（简化）电子排布式
1H : 1s1 11Na: [Ne]3s1 37Rb: [Kr]5s1
3Li: [He]2s1 19K: [Ar]4s1 55Cs: [Xe] 6s1
3.第ⅡB族元素原子的（简化）电子排布式 30Zn: [Ar]3d104s2 48Cd: [Kr]4d105s2 80Hg: [Xe] 4f145d106s2
规律归纳
周 期 ⅠA
族
外围电子排布
元素
ⅡB族
0族
最外层最 种类 多容纳e-数
各周期增加的能级
能级组
一 1s1
1s2
2
2
1s
第一
二 2s1
2s22p6 8
ⅠB
ds
行： 七个横行，代表七个周期 列： 共18列，16个族。 2.每一列都代表哪些族？ 七主、七副、一0族，Ⅷ族占据8、9、10三列 3.周期表每一周期和每一族的相似之处是什么？ 周期： 能层数相等 族： 价电子数相等
练习： 1.第0族元素原子的符号、核外电子数及简化电子排布式
2He: 1s2 10Ne: [He]2s22p6
8
2s、2p
第二
三 3s1
3s23p6 8
8
3s、3p
第三
四 4s1 3d104s 4s24p6
8
五 5s1
2 5s25p6
8
六
6s1
4d105s 2
6s26p6
8
18 4s、3d、4p 第四 18 5s、4d、5p 第五 32 6s、4f、5d、6p 第六
七 7s1 5d106s 7s2s2np1~6
0族
（除He）
d区
ⅢB~ⅦB、(n-1)d1~9ns1~2
Ⅷ族
(除Pd)
ds区 ⅠB、ⅡB族(n-1)d10ns1~2
f区
镧系、锕系
(n-2)f0~14 (n-1)d0~2ns2
元素的性质特点
除H外都是活泼金属
最外层电子参与反应 （0族除外）
d轨道不同程度的 参与化学键的形成
金属元素
镧系元素性质相近， 锕系元素性质相近
练习：
指出下列元素是主族元素还是副族元素,及其在元素周期表 中的位置。
(1)1s22s22p63s2是 主 第 ⅡA 族,属于 s
族元素,位于周期表中第 区元素。
三 周期
(期(第(第234)))第[[[AKAⅢrrrⅣ]]]B433dddA111族族04054s族,,ss2属属2是15是,属于于p2是于副副d主族p族区区元元族区元元素素元元素素,位,位素素。。于于,。位周周于期期周表表期中中表第第中第四四五周周期期周
32 7s、5f、6d、7p 第七
6d107s 2
周期表分区（P14）
• ①元素周期表中的元素,根据原子的外围电子排布划分为五 个区,即s区、p区、d区、ds区和f区,具体如下图所示:
周期表分区（P14） ②各分区内元素分布及原子结构特点。
分区 元素分布 外围电子排布
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1~2
原子结构与元素周期表优秀课 件
学习目标
核心素养脉络
1.通过碱金属和稀有气体
的元素核外电子排布对比
进一步认识电子排布和价
电子层的含义
2.通过元素周期表认识周 期表中各区、各周期、各
族元素原子核外电子的排
布规律
3.通过“螺壳上的螺旋”体 会周期表中各区、各周期、
各族元素的原子结构和位
置间的关系
旧知回顾 1.元素周期表有几行、几列？
练习：
2.第ⅠA族元素原子的（简化）电子排布式
1H : 1s1 11Na: [Ne]3s1 37Rb: [Kr]5s1
3Li: [He]2s1 19K: [Ar]4s1 55Cs: [Xe] 6s1
3.第ⅡB族元素原子的（简化）电子排布式 30Zn: [Ar]3d104s2 48Cd: [Kr]4d105s2 80Hg: [Xe] 4f145d106s2
规律归纳
周 期 ⅠA
族
外围电子排布
元素
ⅡB族
0族
最外层最 种类 多容纳e-数
各周期增加的能级
能级组
一 1s1
1s2
2
2
1s
第一
二 2s1
2s22p6 8
ⅠB
ds
行： 七个横行，代表七个周期 列： 共18列，16个族。 2.每一列都代表哪些族？ 七主、七副、一0族，Ⅷ族占据8、9、10三列 3.周期表每一周期和每一族的相似之处是什么？ 周期： 能层数相等 族： 价电子数相等
练习： 1.第0族元素原子的符号、核外电子数及简化电子排布式
2He: 1s2 10Ne: [He]2s22p6
8
2s、2p
第二
三 3s1
3s23p6 8
8
3s、3p
第三
四 4s1 3d104s 4s24p6
8
五 5s1
2 5s25p6
8
六
6s1
4d105s 2
6s26p6
8
18 4s、3d、4p 第四 18 5s、4d、5p 第五 32 6s、4f、5d、6p 第六
七 7s1 5d106s 7s2s2np1~6
0族
（除He）
d区
ⅢB~ⅦB、(n-1)d1~9ns1~2
Ⅷ族
(除Pd)
ds区 ⅠB、ⅡB族(n-1)d10ns1~2
f区
镧系、锕系
(n-2)f0~14 (n-1)d0~2ns2
元素的性质特点
除H外都是活泼金属
最外层电子参与反应 （0族除外）
d轨道不同程度的 参与化学键的形成
金属元素
镧系元素性质相近， 锕系元素性质相近
练习：
指出下列元素是主族元素还是副族元素,及其在元素周期表 中的位置。
(1)1s22s22p63s2是 主 第 ⅡA 族,属于 s
族元素,位于周期表中第 区元素。
三 周期
(期(第(第234)))第[[[AKAⅢrrrⅣ]]]B433dddA111族族04054s族,,ss2属属2是15是,属于于p2是于副副d主族p族区区元元族区元元素素元元素素,位,位素素。。于于,。位周周于期期周表表期中中表第第中第四四五周周期期周
32 7s、5f、6d、7p 第七
6d107s 2
周期表分区（P14）
• ①元素周期表中的元素,根据原子的外围电子排布划分为五 个区,即s区、p区、d区、ds区和f区,具体如下图所示:
周期表分区（P14） ②各分区内元素分布及原子结构特点。
分区 元素分布 外围电子排布
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1~2
原子结构与元素周期表优秀课 件
学习目标
核心素养脉络
1.通过碱金属和稀有气体
的元素核外电子排布对比
进一步认识电子排布和价
电子层的含义
2.通过元素周期表认识周 期表中各区、各周期、各
族元素原子核外电子的排
布规律
3.通过“螺壳上的螺旋”体 会周期表中各区、各周期、
各族元素的原子结构和位
置间的关系
旧知回顾 1.元素周期表有几行、几列？