原子结构与元素周期表正式版
合集下载
原子结构与元素周期表
族元素,位于周期表中第
周
期第
族,属于
区元素;
(3)[Ar]3d14s2是
族元素,位于周期表中第
周期
第
族,属于
区元素;
(4)[Ar]3d104s1是
族元素,位于周期表中第
周期
第
族,属于
区元素。
答案：(1)主 三 ⅡA s (2)主 五 ⅣA p
(3)副 四 ⅢB d (4)副 四 ⅠB ds
2.族(纵行) 第Ⅷ族:三个纵行(8、9、10),位于ⅦB
与ⅠB之间
0 族:稀有气体元素 3.元素的分区 (1)按电子排布,把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、 d区、ds区、f区。 (2)元素周期表共有16个族,其中s区包括ⅠA、ⅡA族,p区包括 ⅢA~ⅦA、0族,d区包括ⅢB~ⅦB族及Ⅷ族,ds区包括ⅠB、ⅡB族,f 区包括镧系元素和锕系元素。
一二
为什么处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属? 提示：因为同周期主族元素从左到右,金属性减弱,非金属性增强, 同周期内非金属元素位于右边;同主族从上到下,非金属性减弱,金 属性增强,同主族非金属元素位于上方;所以在元素周期表中非金 属主要集中在右上三角区内。由于元素的金属性和非金属性之间 并没有严格的界线,处于非金属三角区边缘的元素,虽是非金属元 素但往往表现出一定的金属性,如具有金属光泽、具有一定的导电 性等,所以常被称为半金属或准金属。
分 区 元素分布
s 区
ⅠA、ⅡA 族
外围电子排 布式
元素性质特点
ns1~2
除氢外都是活泼金属 元素
p ⅢA~ⅦA 族,0 区族
ns2np1~6(He 为 1s2)
最外层电子参与反应
原子结构与元素周期表
电子排布式 +6 2
在原子轨道符号的 右上角写上该轨道 4 排入的电子数的式 子。 L 2s2p 1＋3 2＋2 2s22p2
问：每个原子轨 道排几个电子？
K 电子层： 1s 原子轨道： 轨道类型 原子轨道数： 1 容纳的电子数： 2 1s2
电子层数
电子排布式
该轨道上排入的电子数
原子实排布式
为了避免电子排布式书写过繁，可以把内 层电子已达到稀有气体结构的部分写成 “原子实”，以稀有气体的元素符号外加 方括号表示。 如Na [Ne]3S1
说明： 由于最外层电子数基本相同， (n-1)d电子数也基本相同，因此镧系元素
化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。
ⅠA Ⅱ A
元素周期表的五个分区
Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A
0
ⅦA
1
2
3
4
Ⅲ B
Ⅳ B
ⅤB
Ⅵ B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠB
Ⅱ B
5
6 7
s区
d区
ds 区
f区
p区
镧系 锕系
问：为什么s区、d区、ds区的元素
• 比较下列轨道能量的高低 • 1. 3px 2s
• 2. 3d
4s
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序
当出现d 轨道时，电子 按ns、(n-1)d、np 顺序排布，这样的排布 方式使体系的能量最低， 这一规律叫“能级交错”
轨道能量由低到高的顺序： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d
元素周期表的重新分区
4、ds区：含ⅠB不ⅡB共两族两列；可理解为电子 先填满(n-1)d (n≥4) ，再填ns,即价电子层为(n1)d10ns1或ns2， 特点： ①价电子总数=所在的列序数 ②均为金属元素；且d轨道电子一般丌参不 化学键的形成。
原子结构与元素周期表
(4)同一族元素，由上至下，金属性逐渐增强，然而 以性质相似为主。
原子(
A Z
X)
原子核
质子（Z）个 中子（A-Z）个
核外电子 （Z）个
例如：氢原子 H 或 1H，氧原子 O 或 O16
1
8
3.1.2 元素、同位素、核素
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫元素。 具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互 称同位素。例如：
H1
1
21H(或 D)
31H(或 T) 互为氢的同位素
2e2Na+Cl2 2NaCl(Na+Cl-)
3.2 元素周期律
元素的性质是由元素的原子结构决定的 原子序数：按照核电荷数（所含质子数）由
小到大的顺序对元素编号，这种序号称为元 素的原子序数 元素周期律：元素的单质和化合物的性质随 着原子序数递增而呈周期性的变化。
（1）核外电子排布的周期性变化 第1电子层：电子数由1至2个（原子序数为1~2） 第2电子层：电子数由1至8个（原子序数为3~10） 第3电子层：电子数由1至8个（原子序数为11~18） …………
（2）最外层电子数少（如碱金属，碱土金属），容易失 去，变为8电子稳定结构。
所谓“金属性强 →2Na+
失去
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
（3）非金属元素原子最外层电子数较多，容易获 得电子达到8电子稳定结构，呈显负价。 非金属性强弱指获电子能力的大小。 Cl2+2e- → 2Cl-
（4）元素的氢氧化物酸碱性的周期性变化
① 由左到右，氢氧化物的碱性逐渐减弱，而酸性逐渐增强。
Li(OH) Be(OH)2 H2BO3 H2CO3 HNO3
原子(
A Z
X)
原子核
质子（Z）个 中子（A-Z）个
核外电子 （Z）个
例如：氢原子 H 或 1H，氧原子 O 或 O16
1
8
3.1.2 元素、同位素、核素
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫元素。 具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互 称同位素。例如：
H1
1
21H(或 D)
31H(或 T) 互为氢的同位素
2e2Na+Cl2 2NaCl(Na+Cl-)
3.2 元素周期律
元素的性质是由元素的原子结构决定的 原子序数：按照核电荷数（所含质子数）由
小到大的顺序对元素编号，这种序号称为元 素的原子序数 元素周期律：元素的单质和化合物的性质随 着原子序数递增而呈周期性的变化。
（1）核外电子排布的周期性变化 第1电子层：电子数由1至2个（原子序数为1~2） 第2电子层：电子数由1至8个（原子序数为3~10） 第3电子层：电子数由1至8个（原子序数为11~18） …………
（2）最外层电子数少（如碱金属，碱土金属），容易失 去，变为8电子稳定结构。
所谓“金属性强 →2Na+
失去
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
（3）非金属元素原子最外层电子数较多，容易获 得电子达到8电子稳定结构，呈显负价。 非金属性强弱指获电子能力的大小。 Cl2+2e- → 2Cl-
（4）元素的氢氧化物酸碱性的周期性变化
① 由左到右，氢氧化物的碱性逐渐减弱，而酸性逐渐增强。
Li(OH) Be(OH)2 H2BO3 H2CO3 HNO3
《原子结构》原子结构与元素周期表课件 图文
年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【迁移·应用】 1.(2019·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示 意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B 为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层 有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳原子;A原子 的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。
一、原子结构与元素周期表
ns1ns2np6周期数能层数能层与周期最外层电子排布式1s11s2七个周期短周期长周期周期数二一三元素种类2四五六88181832ns1n1d110ns2ns2np6ns1n2f110ns2ns2np614n1d1相应能级组中所含能级1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d未完七个周期短周期长周期周期数二一三元素种类四五六288181832七各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和周期数与能级组的关系未完我们能量相近的能级划分为一组称为能级组
例1、已知某元素的原子序数是25，写出 该元素原子的价电子层结构式，并指出 该元素所属的周期和族。 解：∵原子序数为25．∴该元素核外有25e-， 其排布式为[Ar]3d54s2， 属d区过渡元素。 最高能级组数为4，其中有7个价电子， 故该元素是第四周期ⅦB族。
例2、已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的电 子排布式、元素名称、元素符号和原子序数。 解：∵位于第五周期， ∴价电子是第五能级组，即5s4d5p， 又∵是ⅥA族，∴价电子排布为5s25p4， 这时4d必是全充满的， ∴电子排布式[Kr]4d105s25p4 碲，Te，原子序数是52。
16个族
ⅢB～Ⅷ
Ⅷ族
ⅠB 、ⅡB
5个区
0 族
族与价电子
族序数﹦价电子数
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般 说来,其它每个族序数和价电子数是相等的 主族元素： 族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素： 大多数族序数=(n-1)d+ns的电子数=价电子数
五个区：s、p、d、ds、f
ⅠA
ⅡA
例1、已知某元素的原子序数是25，写出 该元素原子的价电子层结构式，并指出 该元素所属的周期和族。 解：∵原子序数为25．∴该元素核外有25e-， 其排布式为[Ar]3d54s2， 属d区过渡元素。 最高能级组数为4，其中有7个价电子， 故该元素是第四周期ⅦB族。
例2、已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的电 子排布式、元素名称、元素符号和原子序数。 解：∵位于第五周期， ∴价电子是第五能级组，即5s4d5p， 又∵是ⅥA族，∴价电子排布为5s25p4， 这时4d必是全充满的， ∴电子排布式[Kr]4d105s25p4 碲，Te，原子序数是52。
16个族
ⅢB～Ⅷ
Ⅷ族
ⅠB 、ⅡB
5个区
0 族
族与价电子
族序数﹦价电子数
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般 说来,其它每个族序数和价电子数是相等的 主族元素： 族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素： 大多数族序数=(n-1)d+ns的电子数=价电子数
五个区：s、p、d、ds、f
ⅠA
ⅡA
原子结构和元素周期表
2.波函数
径向部分：
角度部分：
1 r / a0 R(r ) 2 3 e a0 1 Y ( , ) 4 1 r / a0 (r , , ) e 3 4 a0
化学与化工学院
概率密度和电子云
没有物理意义，复数表达式为=a+bi ||2 代表微粒在空间某点出现的概率密度，
化学与化工学院
原子轨道的空间取向
z x s y x dxy
化学与化工学院
z x px z y dyz dxz z
y x py z x dz2 x
z x pz y x dx -y
2 2
电子自旋的发现
Stern-Gerlach 实验
电子自旋：电子自身存在的两种不同的运动状态
化学与化工学院
自旋量子数— ms
原子结构
原子序数= 核电荷数(z) = 质子数 = 核外
电子数 质量数(A) = 质子数 + 中子数 (N)
原子( X )
A z
原子核
质子 z 个
中子 N=(A-z)个 核外电子 z个
化学与化工学院
原子的古典理论
世界上任何东西都是 由原子组成的（包括 物质和灵魂）。原子 是不可分割的。
通过薛定谔方程求解而得 可以描述原子核外电子运动状态
Ψ 2 x
2
对x的二阶偏导数
对y的二阶偏导数
2Ψ y 2
2Ψ z 2
化学与化工学院
对z的二阶偏导数
求解 (1)
必须在球极坐标系中求解
(x,y,z) → (r,,) → Rn(r)Yl,m(,)
主量子数 n = 1，2，3，4，…7 角量子数 l = 0，1，2，3，…，n-1，共可取n个数值。 磁量子数 m = 0，1，2，…，l。共可取2l +1个数值。
原子结构与元素周期表正式版PPT课件
，其最大能层数为4，所以其周期为第四周期
；其价电子总数(外围电子总数)为8，所以其
位 于 第 Ⅷ 族 。 As 的 核 外 电 子 排 布 式 为
1s22s22p63s23p63d104s24p3，其最大能层数为4，
所以其周期为第四周期； CHENLI 其价电子总数(外23 围
• 答案： Al：1s22s22p63s23p1 第三周期第ⅢA 族
• (4)在p区中，第二周期VA族元素原子的价电子 的电子排布图为 __________________________________。
• (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它
们处在元素周期表的C_HE_N_LI ___区中。
30
• 思路点拨： 本题考查了元素周期表的 分区及原子结构的知识。
• ③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层 电子排布基本相同。价电子排布为(n－1)d1～ 10ns1～2，ⅢB～ⅦB族元素的价电子数与族序 数相同。
CHENLI
11
• 1．已知几种元素原子的核外电子情况，分别
判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表
中的位置。
元素
元素符 号
原子序 数
周期
族
A 1s22s22p63s2
• b．每一个能级组对应一个周期，且该能级组 中最大的能层数等于元素的周期序数。
CHENLI
10
• (2)核外电子排布与族的划分
• 族的划分依据是原子的价层电子排布。
• ①同主族元素原子的价层电子排布完全相同， 价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。价电子数 与族序数相同。
• ②稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。
2
二 2s1 2s22p6 8
高中化学 原子结构与元素周期表
1．每一周期都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结 递增 束，外围电子排布从 ns1――→ns2np6(He 为 1s2)。 2．各区元素原子的外围电子排布。s 区：ns1~2；p 区： ns2np1~6；d 区：(n－1)d1~9ns1~2；ds 区：(n－1)d10ns1~2。
3．原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序
根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能
量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内各能级能
量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
(1)每一能级组对应一个周期。
(2)周期、能级组、元素数目的对应关系: 周期 一 二 三 四 对应能级组 1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 对应能级组 周期中所含
人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道
能级符号作为该区的符号，如图所示。
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的
价电子的电子云形状为________。 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离
子的电子排布式为_____________________________________，
由题意推知，该元素的外围电子排布为：4s2。
故该元素位于第四周期第ⅡA族。
[答案]
D
已知元素的外围电子排布，可以推断该元素在周期表
中的位置。如某元素的外围电子排布为4s24p4，则该元素
位于p区，第四周期ⅥA族，即最大能层数＝周期序数，
最外层电子数＝主族序数，但过渡元素有：外围电子数＝
纵列数(不是族序数)。
1．电子排布为[Ar]3d54s2的元素是 A．稀有气体 C．主族元素 B．过渡元素 D．卤族元素
(
)
解析：由该原子的电子排布知该原子核外共有25个电
3．原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序
根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能
量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内各能级能
量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
(1)每一能级组对应一个周期。
(2)周期、能级组、元素数目的对应关系: 周期 一 二 三 四 对应能级组 1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 对应能级组 周期中所含
人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道
能级符号作为该区的符号，如图所示。
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的
价电子的电子云形状为________。 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离
子的电子排布式为_____________________________________，
由题意推知，该元素的外围电子排布为：4s2。
故该元素位于第四周期第ⅡA族。
[答案]
D
已知元素的外围电子排布，可以推断该元素在周期表
中的位置。如某元素的外围电子排布为4s24p4，则该元素
位于p区，第四周期ⅥA族，即最大能层数＝周期序数，
最外层电子数＝主族序数，但过渡元素有：外围电子数＝
纵列数(不是族序数)。
1．电子排布为[Ar]3d54s2的元素是 A．稀有气体 C．主族元素 B．过渡元素 D．卤族元素
(
)
解析：由该原子的电子排布知该原子核外共有25个电
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
个纵列8、，9、除10 外 ， 其 余 15 个 纵 列
• 元素周期表的分区 • (1)根据核外电子排布 • ①分区
• ②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特
点分 区
元素分布
外围电子 排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA 族
ns1～2
除氢外都是活泼 金属元素
ⅢA族～ p区 ⅦA族、
0族
ns2np1～6 (He除外)
• 答案： D
• 4．已知某元素＋2价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )
• A．ⅤB族
B．ⅡB族
• C．Ⅷ族
D．ⅡA族
• 解析： 族的划分与原子的价电子数目和价电 子排布有密切关系。同族元素的价电子数相同
• (1)主族元素的价电子总数等于族序数
• s区元素价电子特征排布为ns1～2，价电子数等 于主族序数。
• p区元素价电子特征排布为ns2np1～6，价电子总 数等于主族序数。
• (2)s区、d区、ds区都是金属元素(氢元素除外)
• s区有2个纵列，d区有8个纵列，ds区有2个纵 列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d 区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最 外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性 ，所以s区(H除外)、d区、ds区都是金属元素
• 答案： (1)三 ⅥA p区 (2)五 ⅣA p区 (3)四 ⅤB d区
• (2011·南京调研)写出13Al、24Cr、26Fe、33As等 元素原子的电子排布式，并判断它们在元素周 期表中的位置。
• 13Al
：
________________________________________
• Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 第四周期第Ⅷ族
• As ： 1s22s22p63s23p63d104s24p3 第 四 周 期 第 ⅤA族
• (1)由元素的价电子层排布式可知元素在周期 表中的位置，如：3s23p5为第三周期第ⅦA族 元素，
• 即，周期数＝电子层数＝最高能层数，
• b．每一个能级组对应一个周期，且该能级组 中最大的能层数等于元素的周期序数。
• (2)核外电子排布与族同主族元素原子的价层电子排布完全相同， 价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。价电子数 与族序数相同。
• ②稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。
• (1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元 素，其原子的价电子的电子云形状为________ 。
• (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元 素，它常见离子的电子排布式为 __________________________________。
• (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元 素，其原子的最外层电子排布式为________。
位 于 第 Ⅷ 族 。 As 的 核 外 电 子 排 布 式 为
1s22s22p63s23p63d104s24p3，其最大能层数为4，
所以其周期为第四周期；其价电子总数(外围
• 答案： Al：1s22s22p63s23p1 第三周期第ⅢA 族
• Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 第四周期第ⅥB族
1s22s22p63s23p63d54s1 ， 其 最 大 能 层 数 为 4 ， 所
以其周期为第四周期；其价电子总数(外围电
子总数)为6且具有d轨道，所以其位于第ⅥB族
。Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2
，其最大能层数为4，所以其周期为第四周期
；其价电子总数(外围电子总数)为8，所以其
• 第二节 原子结构与元素的性质
• 第1课时 原子结构与元素周期表
• 最早的元素周期表是门捷列夫制作的。元 素
• 周期表反映元素的性质随着原子序数的递增呈 现
• 周期性变化的同时，揭示着元素在元素周期表 中的位置与原子核外电子排布之间的密切关系 。就拿1～18号元素来说吧，它们在元素周期
• 1．认识原子结构与元素周期系的关系。
？
• (5)它有多少个未成对电子？
• 解析：
•
• 答案： (1)29个 (2)4个电子层；7个能级 • (3)3d104s1 (4)第四周期；ⅠB族；副族 • (5)有1个未成对电子
在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系 时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们 将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号 作为该区的符号，如图所示：
B
C [Ne]3s23p2
D
• 答 案 ： Mg 12 三 ⅡA Ⅴ 23 四 ⅤB Si 14 三 ⅣA P 15 三 ⅤA
• 1．周期表的结构
• 2．周期与族
• (1)周期：具有相同的电子层数 的元素按原照子序数
递增的顺序
排列成的一个横行。
• (每2)一族个：Ⅷ三纵周族个列期纵标表列作中叫一，第族1有8 。
• ③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层 电子排布基本相同。价电子排布为(n－1)d1～ 10ns1～2，ⅢB～ⅦB族元素的价电子数与族序 数相同。
• 1．已知几种元素原子的核外电子情况，分别
判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表
中的位置。
元素
元素符 号
原子序 数
周期
族
A 1s22s22p63s2
• (4)在p区中，第二周期VA族元素原子的价电子 的电子排布图为 __________________________________。
• (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它 们处在元素周期表的______区中。
• 思路点拨： 本题考查了元素周期表的 分区及原子结构的知识。
• (1)s区包括ⅠA族和ⅡA族，族序数最大、原子 序数最小的元素应是第二周期ⅡA族的Be，其 电子排布式为1s22s2，价电子排布式为2s2，其 电子云形状为球形。
[Kr]5s1
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
五 或[Xe]6s1
• 2.周期系的形成 • (1)周期系的形成 • 随着元素原子的核电荷数的递增，每碱到金出属 现
，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上 的电子数逐渐增多稀，有气最体后达到8个电子，出现
；形成一个周期，循环往复形成 周期系。
• (2)d区包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族，其中族序数最 大、原子序数最小的元素应该是第四周期Ⅷ族 的 Fe 。 Fe 原 子 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d64s2 。 Fe 元 素 的 常 见 离 子 为 Fe2＋和Fe3＋。
• (3)ds区包括ⅠB族和ⅡB族，族序数最大、原 子序数最小的元素是Zn，ⅡB族价电子的电子 排布结构特征是(n－1)d10ns2，故Zn的价电子
• (2)原因： 元素的原子核外电子排布 的周期性变化 。
• 核外电子排布与元素周期表
• (1)核外电子排布与周期的划分
• ①每一周期元素原子的外围电子排布和元素种 数
外围电子排布
周 期
ⅠA
族
0族
最外层 最多容 纳电子
各周期 增加的
能级
元素种 数
数
一 1s1 1s2
2
1s
2
二 2s1 2s22p6 8
• B．耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素 中寻找
• C．当发现第七周期零族元素时，其原子序数 肯定是118
• D．第七周期零族元素是金属元素
• 解析： 元素周期表对于寻找新元素、合成新 物质具有指导意义。合成新农药应着重研究非 金属元素化合物；耐高温、耐腐蚀的合金材料 应在过滤元素中寻找；第七周期零族元素的原 子序数为：2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118； 根据元素周期表中金属与非金属分界线，第七 周期零族元素应该是非金属元素。
• (2) 价 电 子 构 型 4d105s25p2 第 ________ 周 期 、 ________族、________。
• (3)价电子构型3d34s2第______周期、________ 族、______。
• 解析： 最高能层数等于周期序数，主族元素 价电子数等于主族元素族序数，最后填入的电 子能层即元素周期表分区名称。
• 主族序数＝价电子数。
• 同样，由主族元素在元素周期表中的位置可以 推断其价电子排布式。
• (2)价电子数：主族元素的外围电子为该元素 原子的最外层电子。如碱金属原子的外围原子 排布为ns1。
• 副族元素的外围电子与其最外层电子和内层电 子有关。
• 如铁元素原子的外围电子排布为3d64s2。
• 1．某元素的原子序数为29，试问： • (1)此元素原子的电子总数是多少？ • (2)它有多少个电子层？有多少个能级？ • (3)它的外围电子构型是什么？ • (4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族
• 2．了解元素周期系的应用价值。
• 3．学会利用外围电子排布规律，对元素 周期表进行分区。
• 1．碱金属元素基态原子的核外电子排布
碱金 属 锂 钠 钾
铷
原子 序数
3 11 19
37
周 期
基态原子的电子排布
二 11ss2222ss212或p63[sH1 e]2[Ns1e]3s1 三 1s22s22p63s23p64s1 或 [Ar]4s1 四 1s22s22p63s23p63d104s24p65或s1
• A．只有s电子
• B．只有p电子
• C．有s、p电子
• D．只有s电子或有s、p电子
• 解析： 由题意知，该元素的外围价电子排布 为3s1～2或3s23p1～6，故该元素外围价电子排布 可能只有s电子或s、p电子。
• 答案： D
• 3．下列说法错误的是( )