【赢在中考】2016届中考化学一轮复习 第10单元 第1讲 常见的酸和碱训练
2016年中考化学一轮总复习：第10单元-酸和碱
2016年中考化学一轮总复习：第10单元-酸和碱第10单元酸和碱1．化学实验方案设计与评价【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上说的，一般遵循以下七个原则：1．能否达到目的．2．所用原料是否常见易得、廉价．3．原料的利用率高低．4．过程是否简捷优化．．对环境有无污染．6．实验误差的大小．7．有无创意等等．最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．2．液体药品的取用【知识点的认识】液体药品的取用，一般分为以下两种情况：一种是粗略的取用，此时可用倾倒法．倾倒液体时，需要注意的是：1．瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液．2．标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下污染或腐蚀标签．3．手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜．4．使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部．另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取．也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止．需要注意的是：1．选择的量筒与所量液体的体积越接近越好．2．倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心．3．倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管滴加．4．读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数，读数比真实值偏大，仰视则相反．液体药品的取用原则有如下四条：1．“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”．具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道．2．节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1l～2l）取用液体．3．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内．4．安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）．洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗．提倡使用防护镜．【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查液体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等．【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记液体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等．对于图并茂的题目说，既要阅读并理解好意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起思考推断，即可得出正确的答案．3．给试管里的液体加热【知识点的认识】给试管里的液体加热是这样的：首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热．需要注意的是：1．试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3．2．加热时，应使试管倾斜并与桌面成4°左右，并不时地移动试管．3．为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向．4．试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落．【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生给试管里的液体加热的基本操作步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查给试管里的液体加热的操作步骤和方法，特别是上面所列的四条注意事项等．【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记给试管里的液体加热的操作步骤及方法，以及上面所列的四条注意事项等等．对于图并茂的题目说，既要阅读并理解好意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起思考推断，即可得出正确的答案．4．浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．而浓硫酸的稀释从理论上说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，考查学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和浓硫酸的稀释方法的理解和掌握情况．命题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以字的形式出现，还有时图并茂等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是浓硫酸的吸水性及用途（干燥气体）、溶解时放热和浓硫酸的稀释方法．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资，联系起综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可．但要注意如果要表达填空时，切记要准确、简练、无错别字．．混合物的分离方法【知识点的认识】混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开的科学方法．它主要有过滤和结晶两种．具体说，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开的一种方法；而结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体）的一种方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出；因此，它又分为蒸发结晶和降温结晶两种．过滤时，需要注意的是：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁．结晶时，需要注意的是：1．分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法，正确地进行蒸发操作，即可得到所需物质．2．分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液，然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可．如果还需要另一种物质，那么可以再用蒸发结晶的方法完成．另外，对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成．即先固体混合物放入水中充分溶解，采用过滤的方法就其中的不溶性固体物质分离出，再采用蒸发结晶的方法将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出．对于互不相溶的两种液体的分离，可以通过分液漏斗过滤的方法分离．对于互相溶解但沸点不同的两种液体的分离，可以通过蒸馏的方法分离．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生通过科学探究实验，采用合适的方法将混合物中的各物质分离开．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查固体和液体（或固体和固体）混合物的分离方法，以及各自的操作注意事项等等．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．6．过滤的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开的；常用分离不溶于液体的固体物质跟液体等等．所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等．要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示：，将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可．过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁．【命题方向】该考点的命题方向主要是考查过滤的原理、实验操作、注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是实验操作及注意事项和滤液浑浊的原因分析等等．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．7．玻璃仪器的洗涤【知识点的认识】所谓玻璃仪器的洗涤，就是对玻璃仪器上残留的污物进行清洗．因为，在化学实验中，盛放反应物的玻璃仪器经过化学反应后，往往有残留物附着在玻璃仪器的内壁上；而使用不干净的仪器进行实验，会影响实验效果，甚至会让实验者观察到错误的现象，归纳、推理出错误的结论．所以，化学实验中使用的玻璃仪器必须洗涤干净．特别是在实验中经常要用到的仪器应在每次实验完毕后洗净干燥备用．洗净的标志是玻璃仪器内壁附着的水清澈，既不聚成水滴，也不成股流下．玻璃仪器洗涤的具体方法有以下三种：1．水洗，即先倒净玻璃仪器内的废液，注入半仪器的水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后倒掉，这样连洗几次，干净后晾干备用即可．2．涮洗，即当玻璃仪器内壁上附着有不易用水洗掉的物质时，可用相应的刷子刷洗，刷洗时须转动或上下移动刷子；但用力不要过猛，以防损坏玻璃仪器．3．用试剂洗，即当璃仪器内壁上附着有难溶性不易刷洗掉的物质时，可用一些试剂帮助清洗，然后，再用水冲洗干净晾干备用即可．具体又分两种情况：（1）若附着物是酸性物质时，可选用热的纯碱溶液、洗衣粉或氢氧化钠等，使附着物与其发生反应而溶解后，再水洗或刷洗即可．（2）若附着物是碱性物质时，可选用稀盐酸或稀硫酸等，使附着物与其发生反应而溶解后，再水洗或刷洗即可．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景或直接询问的方式，让学生洗涤玻璃仪器，或者是选择、填写相关的问题的正确的答案．题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验情景，考查学生选择洗涤玻璃仪器的方法，并进行清洗操作的能力，或者分析探究并解决相关的实验问题的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记玻璃仪器洗涤的方法、原理和洗净的标志等等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好洗涤的方法，进行实验操作，或者细心地思考、探究，并完成相关的实验问题等等．8．溶液的酸碱度测定【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH 值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性．【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析等）．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况．特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等．值得注意的还有以下两点：1．在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了．此时，如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小．所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差．2．使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数．当然，如果使用pH测量计测定的话，才有可能会是小数．并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗，晾干备用．由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了．9．催化剂的特点与催化作用催化剂的特点与催化作用【知识点的认识】催化剂的特点概括起说有三个：1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变．2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应说，才有意义．例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂．3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种．例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂．而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）．它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学分析、解答有关催化剂的实际问题．并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起命题．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它分析、解答相关的实际问题的能力等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．10．二氧化碳对环境的影响二氧化碳对环境的影响【知识点的认识】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑．有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸．当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）．再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就是说，现在地球上气温越越高，就是因为二氧化碳增多造成的．因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应．现在这一群体的成员越越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使温度升高，近100年，全球气温升高06℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1﹣4℃．还有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升2﹣140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等．所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾．是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应．总的说，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究．切记“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强．例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等，分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的作用、性质”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循环”、“温室效应”、“化石燃料的燃烧”、“资综合利用和新能开发”等联系起考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况，以及运用它分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．11．溶解现象与溶解原理溶解现象与溶解原理【知识点的认识】所谓溶解现象是指构成溶质的分子（或离子），不断地、均匀地分散到溶剂分子（多数是水分子，因为最常用的溶剂是水）间隔中去的现象．溶解的本质是溶质在溶剂里以分子（或离子）级别的均匀混合．而溶解原理分为两种：一种是溶质分子的扩散，一种是溶质被电离，以离子形式扩散（例如，糖溶于水是第一种情况，氢氧化钠溶于水属于第二种）．第一种情况是由于水的亲合力，分子极性与水相似的在水中扩散的就容易些，宏观上表现出就是可溶解了，这就是相似相溶原理．第二种情况是由于水分子的结构，水的构成原子H、都是极活跃的原子，因为核外电子少，电子层数少，于是各种作用力很强．在水中由于水分子的强极化性，氧原子的电子被氢原子夺去导致氧原子的原子核暴露，这对其它离子化合物中的亲核性强的离子有很大的攻击性，促进了溶解的进行．具体溶解的过程也分为两个过程，并且还伴随着吸热和放热现象．一个过程是溶质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是溶质的分子（或离子）和水分子相互作用，形成水合分子（或水合离子），该过程放出热量．不同的溶质，在这两个过程中吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化．如图所示：；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高）；反之则溶液的温度降低（如硝酸铵等）．不过，绝大多数的溶质溶解时，溶液的温度是不变的（如氯化钠等）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，考查学生对溶解现象、原理和溶解过程的理解和掌握情况；以及区分乳化现象或乳化作用和对溶解时的吸热或放热现象的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与物质的溶解、乳化现象与乳化作用等联系起考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶解现象、原理和溶解过程的理解和掌握情况，以。
中考化学总复习教材突破第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱练习含新题word版本
第十单元酸和碱第 1 课时常有的酸和碱姓名： ________班级：________限时：______分钟一、单项选择题1．( 2018·苏州 ) 以下对于浓硫酸的说法正确的选项是( )A．易挥发B．有腐化性C．无吸水性D．密度比水小2．( 2018·广州 ) 以下物质属于碱的是( )A． H2O B． NaHCO3C． Ca(OH)2D． H3BO33．( 2018·重庆A) 安全事故无小事。
如图是一种危险化学品警告标记，在运输时应张贴该标记的是 ( )第3题图A．食盐B．鞭炮C．烧碱D．酒精4．( 2019·经典 ) 化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液办理过的紫色小纸花( 如图 ) ，向纸花上分别喷洒不一样样的溶液，三朵纸花显色情况为：①紫色；②红色；③蓝色。
喷在②号纸花上的溶液可能是 ( )A．氢氧化钠B．氯化钠 C ．碳酸钠 D ．稀盐酸5．( 2018·重庆 B) 氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是 ( )＋－A． H B． OHC． H2O D． H6．( 2018·重庆 A) 食醋里平时含有3～ 5%的醋酸 (CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变污浊的气体。
以下说法不正确的选项是( )A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液pH 变小C．醋酸在水溶液里能解离出H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋7．( 2018·恩施州 ) 以下对于氢氧化钠的描绘中错误的选项是( )A．可用于改进酸性土壤B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具干净剂D．对皮肤有强烈的腐化作用8．( 2019·展望 ) 某一无色溶液拥有以下性质：①使无色酚酞溶液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色积淀；③与Na2CO3溶液反应产生白色积淀。
此溶液是()A．氢氧化钠溶液B．氯化钙溶液C．澄清石灰水D．盐酸9．( 2019·改编 ) 小欣同学研究酸碱性质时，进行了以以以下列图实验。
初中化学中考复习之第十单元 酸和碱第1课时 常见的酸和碱
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常见的酸 1.几种常见的酸
(1)浓盐酸和浓硫酸的比较
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考点突破
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(2)浓硫酸的特性：①有_吸__水__性，可作干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2 、CO、CH4等酸性或中性气体，但不可干燥氨气，原因是硫酸与氨气 可以发生反应生成铵盐(NH4)2SO4，其化学反应方程式为 _2_N__H_3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_(_N_H__4_)2_S_O_4__。②有强烈的_腐__蚀__性___，浓硫酸能夺取 纸张、木材等中的水分，生成黑色的碳，具有强脱水性。如果不慎将
考点梳理
考点突破
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实验二：
下列说法不正确的是( B ) A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B.实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3 C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大 D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸
收了空气中的CO2
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考点突破
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【方法指导】 解答此类试题的关键是掌握酸和碱的特殊性质和化学通性。 (1)特殊性质：浓盐酸的挥发性；浓硫酸的吸水性、脱水性、强腐蚀性；稀
液中是否存在Ca2＋或OH－。
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考点突破
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【实验方案】
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5.结论应用：氢氧化钙应__密__封____保存。
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考点突破
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常见的酸和碱 【命题分析】本考点考查的内容包括：①常见的酸和碱的物理性质；②酸
和碱的化学通性；③酸和碱的特殊性质；④常见酸和碱的用途等。常将 酸、碱、盐的知识综合考查，在各个题型中均有涉及。
版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 10.1 常见的酸和碱 10.1.1 常见的酸一课一练 基础闯关
常见的酸一课一练·基础闯关知识点酸、碱与指示剂作用1.(2017·某某质检)日常生活中下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( )【解析】选C。
蒸馏水、食盐水呈中性,石蕊不变色,A、B错误;食醋呈酸性,能使石蕊变红,C正确;氢氧化钙溶液呈碱性,能使石蕊变蓝,D错误。
2.(2017·枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品( )【解析】选C。
花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,说明加入的调味品显酸性,说明选项中呈酸性的物质符合条件,我们知道食醋的主要成分是醋酸,醋酸显酸性,故C正确。
3.如图,向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后,①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是( )A.无色、红色、蓝色、红色B.红色、蓝色、黄色、紫色C.蓝色、红色、紫色、无色D.无色、蓝色、红色、蓝色【解析】选A。
①酚酞溶液遇稀盐酸不变色;②紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红;③紫色石蕊溶液遇氢氧化钠溶液变蓝;④酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红。
4.小明学习了酸碱指示剂后,根据探究活动的提示,在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。
小明在家中找到了如下用品:废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝,并用这些用品完成了实验。
第一步:制紫甘蓝汁。
①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂,加入____________浸泡一段时间;②将①中得到的不溶物与液体分离, __________________________________________________________________________________________(写具体做法),得到了自制的紫甘蓝汁。
第二步:小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性,他先上网查得下列资料,如表所示:在不同溶液中的颜色变化盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝汁红色黄色第三步:小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为红色,得出厕所清洁剂显________性;小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为________色,得出炉具清洁剂显碱性;小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液作酸碱指示剂。
初三化学10单元常见的酸和碱中考复习题(K12教育文档)
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10单元酸和碱一、酸碱指示剂：、，能指示溶液的酸碱性，不能准确测定溶液的酸碱度。
要测定溶液酸碱度，可选用。
二、常见的酸、碱、盐1、酸H++酸根离子如：、、、 .浓硫酸有性和性,敞口放置在空气中，溶质质量、（填增大、减小或不变，下同）溶剂质量、溶液总质量，溶质质量分数 .沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
浓盐酸有性，敞口放置在空气中，溶质质量、(填增大、减小或不变，下同）溶剂质量、溶液总质量，溶质质量分数。
2、碱金属离子+OH—NaOH俗称：；溶于水会放出大量热，有强腐蚀性。
Ca(OH）2俗称： ; 溶于水.NH4•H2O为态；Mg（OH)2、Al（OH)3为白色不溶性碱；Cu(OH）2为色沉淀、Fe（OH）3为色沉淀。
3、盐金属离子+酸根离子NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CuSO4•5H2O俗称三、酸的化学性质：Zn+H2SO4Fe+H2SO42、与金属氧化物反应Fe2O3+H2SO4CuO+H2SO43、与碱反应Fe（OH)3+HCl3、与盐反应CaCO3+2HClHCl+AgNO3四、碱的化学性质1、与非金属氧化物反应NaOH + CO2CO2 +Ca(OH）2SO2 +Ca（OH）22、与酸反应Ca（OH)2+H2SO4工业制烧碱：Na2CO3+Ca（OH）2硫酸铜和氢氧化钠反应：五、酸碱中和反应：酸+碱=盐+水,是复分解反应中的一种。
中考化学总温习教材考点梳理第十单元酸和碱课时1常见的酸和碱习题1
第十单元酸和碱课时1常见的酸和碱常见的酸1．(2014·襄阳)要除去CaCl2溶液中的稀盐酸取得纯净的CaCl2溶液，最好的方式是加入(B)A．生石灰B．石灰石C．熟石灰 D．苛性钠2．(2015·黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方式，李华同窗利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大(填“偏大”“偏小”或“无阻碍”)。
(2)图中①的现象是：石蕊变红。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可)。
(4)图中性质④属于复分解(填大体反映类型)反映。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于除铁锈(合理即可)(填用途)。
常见的碱3．(2015·黄冈)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
(3)茅厕清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。
其中，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，利用其与油脂反映的性质达到去除油污的目的。
而茅厕清洁剂因含有某些物质，呈强酸(“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的成效。
4．(2016·鄂州)冬季饶老师配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底显现了少量白色固体，同窗们就此白色固体的成份探讨如下：(1)猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
②可能含有的另一种物质是Ca(OH)2(或氢氧化钙)，显现该物质的缘故可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出。
(2)同窗们通过实验证明了猜想②中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明。
答：取少量白色固体样品于试管中，加水振荡后，再滴加几滴酚酞试液，若是溶液变红，则固体样品中含有Ca(OH)2。
5．(2016·宜昌)设计方案是实验探讨的保证，感悟方式是探讨的全然目的。
中考化学总复习第一编第10单元酸和碱(精讲)练习(new)
第十单元酸和碱,考标要求）单元学业水平考试内容目标要求第十单元1（64)认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。
b 2（65）初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法.b 3(66)了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液的酸碱性和酸碱度的方法.b 4（67）知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响.a 5（74）知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。
a 6（93）初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
c 7(31）初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
b，单元知识架构）酸和碱eq \b\lc\｛(\a\vs4\al\co1（酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1( 常见的酸:盐酸、稀硫酸,知识整理）认识酸、碱、盐1.酸、碱、盐的初步概念（1）酸（酸←H＋＋酸根离子）对酸的认识:从构成角度看，酸由氢离子和酸根离子构成;其特点是溶液中阳离子全部是氢离子。
如盐酸HCl 、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 等。
酸类物质在名称上最后一个字是酸，从组成上看都含有氢元素。
（2）常见的碱(碱←金属离子＋OH－）对碱的认识：从构成角度看，碱由金属离子和氢氧根离子构成；其特点是在溶液中的阴离子全部是OH－离子。
如氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca（OH）2、氨水NH3·H2O 等。
碱类物质在命名上是氢氧化某,从组成上看都含有氢、氧元素。
(3）常见的盐(盐←金属离子＋酸根离子）从构成的角度：盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物；氯化钠NaCl 、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙CaCO3、高锰酸钾KMnO4、亚硝酸钠NaNO2等；命名为“某化某”或“某酸某”。
【注意事项】①名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。
如硫酸铜、碳酸钠、硝酸银等均不是酸。
②酸中一定含有氢元素，含氢元素的不一定是酸。
例如：水H2O。
碱中一定含有氢、氧元素，不一定含金属元素，例如:氨水NH3·H2O 。
常见的酸和碱(第一课时酸碱指示剂和常见的酸)练习---2022-2023学年九年级化学人教版下册
2023年春人教版初中九年级化学下册培优训练第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第一课时酸碱指示剂和常见的酸1.向分别盛有5mL自来水和蒸馏水的试管中，各滴加几滴酚酞溶液时均无明显现象，然后同时用酒精灯加热沸腾约半分钟，观察到盛有自来水的试管中的液体变成红色，盛有蒸馏水的试管中的液体仍保持无色。
下列对该实验现象的解释正确的是( )A.加热时酚酞溶液会变成红色B.自来水中存在碱性的物质C.自来水沸腾后呈碱性D.蒸馏水沸腾后仍呈中性2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了( )A.食盐B.味精C.食醋D.香油3.浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图象能表示两溶液发生的共同变化的是( )4.如图所示，调节天平使之平衡，一段时间后，下列叙述错误的是( )A.天平指针向右偏转，左侧瓶中析出固体B.浓硫酸的溶质质量分数减小C.该实验能证明浓硫酸具有吸水性D.将浓硫酸换成浓盐酸，会出现相同的现象5.小明取某种植物的花瓣放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡，过滤得到花汁。
将其滴加到不同液体试剂中，观察到显示的颜色如表。
下列说法正确的是( )试剂稀盐酸蒸馏水氢氧化钠溶液溶液X 碳酸钠溶液花汁的颜色红黄绿红绿A.加入酒精是为了溶解花瓣中的色素B.碳酸钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C.溶液X一定是酸溶液D.可用该花汁鉴别苹果汁和白醋6.图中甲、乙、丙、X均是我们已经学过的物质，其中甲、乙、丙都能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是( )A.CB.MgOC.FeD.CaCO37.下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红B.与部分金属氧化物反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气8. 下列说法正确的是( )A.目前计入空气污染指数的有：SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等B.医用生理盐水浓度为0.9%，指的是100g氯化钠溶液中含0.9g医用氯化钠C.23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44g CO2和27g H2O，则M 中一定含碳、氢元素，不含氧元素D.某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2g H2，则该合金的金属组合可能有3种9.氢溴酸与盐酸的化学性质相似，其溶质的化学式为HBr。
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第十单元酸和碱
第1讲常见的酸和碱
1.(2015·辽宁丹东)下列物质敞口放置在空气中一段时间后,质量会减少的是( )
A.浓硫酸
B.氯化钠
C.浓盐酸
D.烧碱
2.(2015·四川宜宾)常温下,一些食物的近似pH如下,下列说法不正确的是( )
A.葡萄汁比苹果汁的酸性强
B.苹果汁和葡萄汁都能使石蕊溶液变红
C.牛奶和鸡蛋清都接近中性
D.胃酸过多的人应少饮用苹果汁
3.(2015·湖北宜昌)下列记录的实验现象与事实不相符的是( )
A.磷在空气中燃烧产生大量白烟
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,看到瓶口有大量白雾
C.在电解水实验中,正、负两极产生的气体体积比约为2∶1
D.取少量氢氧化钠暴露在空气中,氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解
4.(2015·宁夏)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,它们具有相似的化学性质。
小华同学在复习有关酸的化学性质时,归纳出以下几点,但并不完整,请你和他一起完成。
(1)
4
+2HCl
(2)生活中的食醋含有醋酸,用铁锅炒菜时放点食醋,可补充人体需要的微量元素 ,该反应的原理体现了酸的化学性质中的 (填序号)。
根据酸的化学性质,再举一例食醋在生活中的应用: 。
(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有 。
5.(2015·广东茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。
请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。
(箭头上方的物质是指与碱反应的物质
)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变 。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ,所以氢氧化钠必须 保存。
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 (填“酸”或“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有 (填化学符号)。
6.(2015·湖北咸宁)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶的瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。
【做出猜想】①可能是CaCO 3,原因是石灰水与空气中的CO 2反应。
②可能是 ,原因是溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出。
③还可能是 。
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中,加少量的水,振荡,发现试管底部有白色固体,于是他得出白色粉末是CaCO 3的结论。
乙同学认为甲同学的结论不严密,理由是 。
为了得出较严密的结论,他们进行了下表所示实验,请完成实验报告:
由上述实验可知,白色粉末成分的猜想 是正确的。
【拓展反思】通过上述实验的探究,同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议,合理的是 。
a.密封保存
b.使用前临时配制
c.禁止使用该试剂
参考答案
1.C 解析:浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中,质量会增加;氯化钠露置于空气中质量不会有变化;浓盐酸具有挥发性,敞口放置会在瓶口处形成白雾,溶液质量减少;烧碱是氢氧化钠的俗名,氢氧化钠敞口放置会吸收空气中的水蒸气而潮解,并且还能和空气中的二氧化碳发生化学反应而变质,使烧碱质量增加。
2.A 解析:常温下,pH小于7的溶液显酸性,pH越小,酸性越强,故苹果汁的酸性比葡萄汁强。
3.C 解析:在电解水实验中,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,正、负两极产生的气体体积比为1∶2,而不是2∶1。
4.答案:(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(其他正确答案亦可) 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(其他
正确答案亦可) 与某些盐反应
(2)铁(或Fe) ②可除去暖水瓶内的水垢(其他正确答案亦可)
(3)氢离子(或H+)
解析:(1)酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水,如氧化铁与稀盐酸反
应:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;酸与碱可以发生中和反应生成盐和水,如氢氧化钠与稀硫酸的反
应:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(其他正确答案亦可);反应⑤中的CaCO3属于盐,HCl属于酸,故⑤为与某些盐反应。
(2)醋酸能与铁反应,可以为人体补充所需的微量元素铁,该反应属于金属与酸的反应;醋酸可以用来除铁锈或者除水垢等。
(3)盐酸、硫酸、醋酸在水溶液中都会解离出氢离子,故具有
相似的化学性质。
5.答案:(1)红色(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
密封(3)酸(4)OH-
解析:碱的化学性质有:能使酚酞溶液变红;能和某些非金属氧化物反应;能和酸发生中和反应;能和某些可溶性盐发生复分解反应。
具有相似的化学性质是因为在碱的溶液中都含有OH-。
氢氧化钠因为吸水而潮解,同时会吸收空气中的二氧化碳而变质,所以氢氧化钠要密封保存。
氢氧化钠在
空气中变质的化学反应为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
6.答案:【做出猜想】②Ca(OH)2③Ca(OH)2和CaCO3【实验探究】Ca(OH)2微溶于水含有Ca(OH)2稀盐酸有气泡产生③【拓展反思】ab
解析:【做出猜想】氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,反应的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,并且溶剂蒸发,会析出氢氧化钙粉末,所以白色粉末可能是碳酸钙,可能是氢氧化钙,也可能是二者的混合物。
【实验探
究】由于氢氧化钙微溶于水,所以甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水,振荡,发现有白色固体不溶解,于是他得出粉末中只有CaCO3的结论是不正确的。
由于氢氧化钙溶液显碱性,取甲同学试管中的上层清液,滴加1~2滴无色酚酞溶液,溶液变红,说明了溶液中含有Ca(OH)2;由于碳酸钙能与盐酸反应生成气体,所以实验的现象是产生气泡。
由上述现象可得猜想③正确。
【拓展反思】由于氢氧化钙易与二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钙溶液要密封保存或使用前临时配制。