溶液稀释后的pH计算
溶液ph值的计算
pH值计算 值计算
7、PH值为 的醋酸与 值为 的NaOH溶液等体 、 值为 的醋酸与PH值为 值为3的醋酸与 值为11的 溶液等体 积混合，则混合溶液的PH值 (填>、 。 8、将体积都为10mL、PH值都等于 的盐酸和醋酸， 、将体积都为 值都等于3的盐酸和醋酸 、 值都等于 的盐酸和醋酸， 分别稀释至amL和bmL，稀释后溶液的 值均为 分别稀释至 和 ，稀释后溶液的PH值均为 4，则a和b的关系为 的关系为a b。 ， 和 的关系为 。 9、PH=5的盐酸与 、 的盐酸与PH=9的Ba(OH)2以9：11的比例 的盐酸与 的 ： 的比例 混合，求混合溶液的PH值 混合，求混合溶液的 值。
溶液的酸碱性
二、溶液PH值的计算 溶液PH值的计算 PH
pH值计算 值计算
1、PH=2的盐酸稀释到原来的 倍后，PH=？ 、 的盐酸稀释到原来的2倍后 的盐酸稀释到原来的 倍后， ？ PH=12的NaOH溶液稀释到原来 倍后， 溶液稀释到原来2倍后 的 溶液稀释到原来 倍后， PH=？ ？
2、在25℃时，pH值等于 的盐酸溶液稀释到原来的 、 值等于5的盐酸溶液稀释到原来的 ℃ 值等于 10倍，pH值等于多少？稀释到 值等于多少？ 倍后， 倍 值等于多少 稀释到1000倍后， pH值等 倍后 值等 于多少？ 于多少？ 值等于9的强碱溶液稀释到原来 在25℃时，pH值等于 的强碱溶液稀释到原来 ℃ 值等于 值等于多少？ 倍后， 的10倍，pH值等于多少？稀释到 倍 值等于多少 稀释到1000倍后， pH 倍后 值等于多少？ 值等于多少？ 3、在25℃时，pH值等于 的盐酸溶液 和pH值等 、 值等于1的盐酸溶液 ℃ 值等于 的盐酸溶液1L和 值等 混合pH值等于多少 于4的盐酸 溶液 混合 值等于多少？ 的盐酸 溶液1L混合 值等于多少？
pH计算
pH计算我们知道c(H+)和pH的关系：pH＝－lg c(H+)，c(H+)=10-pH。
但在计算溶液pH时，往往稍有不慎就会出现错误，原因大多是没有掌握计算的关键。
在计算溶液pH时，关键是要抓住“问题的主要方面”—--酸性溶液一定要用溶液中的c(H+)来计算；碱性溶液一定要先求出溶液中的c(OH-)，再用kw转化求出溶液中的c(H+)来计算。
即口诀为：酸按酸(H+)，碱按碱(OH-)，同强相混直接算，异强相混看过量（谁多显谁性），无限稀释“7”为限。
下面结合例题来阐述pH计算：一、单一强酸或强碱溶液的pH计算【例1】0.01mol/L的HCl溶液的pH=__2___。
0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=__13____。
解析：0.01mol/L的HCl溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH＝－lgc（H＋）=2；0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13 mol/L，pH＝－lgc（H＋）=13 二、单一酸或碱稀释后的pH计算原理：稀释前后酸或碱的物质的量不变。
一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
【例2】（1）常温下，取10mL pH=2的HCl溶液稀释成1000mL的溶液，稀释后溶液的pH=____5____。
(稀释后溶液中c（H+）=10-5mol/L)（2）把1ml0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释制成100ml溶液，稀释后溶液的pH=__3___。
（稀释后溶液中c（H+）=10-3mol/L）（3）常温下，0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH= ____9_。
（稀释后溶液中c(O H-)=1×10-5mol/L，此时溶液中c（H＋）=10-9mol/L）（4）将pH=14的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH=_11_____。
溶液pH计算方法
第三讲 有关pH 的计算方法根据pH ＝－lgc(H ＋)，因此计算溶液的pH 的实质是计算溶液中H ＋的浓度。
一、单一溶液pH 的计算1.强酸溶液的pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H +)，然后对其取负对数，就可求得pH 。
2.强碱溶液的pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH -)，然后利用该温度下的Kw 求出c(H +)，然后求pH 。
3.其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。
一般计算公式：C 1V 1＝C 2V 2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
特殊结论：⒈若为酸：强酸，PH ＝a,稀释10n 倍，PH ＝a+n ；若为弱酸，PH ＝a,稀释10n 倍,a ＜ PH ＜a+n ；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于7⒉若为碱：强碱，PH ＝a,稀释10n 倍, PH ＝a －n ；弱碱，PH ＝a,稀释10n 倍, a －n. ＜ PH ＜a ；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于7。
三、混合型（多种溶液混合）（1）强酸混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：()()()121212c H V c H V c H V V ++++混＋＝,再根据公式pH=-lgc(H +)求pH 。
（2）强碱混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(OH -)混即：()()()121212c OH V c OH V c OH V V ---+混＋＝，再通过ＫＷ求出c(H +),最后求pH 。
（3）强酸和强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应：H +＋OH -＝H 2O,中和后溶液的pH 有三种情况：①若恰好中和，pH ＝７②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H +),即()()121212c H V c OH V c(H )V V +-+=+（过）－,再求pH 。
溶液pH计算方法归纳
的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和
（除非有特殊说明）。
1、两强酸混合后的 PH 的计算 先求混合后的 c(H+)混，再直接求 PH。即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）。
例 4、PH=4 的盐酸和 PH=2 的盐酸等体积混合后，溶液的 PH 最接近于（ ）
⑴强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。
⑵若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V 总。 ⑶若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)＞n(H+)，c(OH-)混=[ n(OH-)－n(H+)]/V 总，再求出 c(H+)混。
例 5、60ml0.5mol/LNaOH 溶液和 40ml0.4mol/L 硫酸混合后，溶液的 PH 最接近于（ ）
得方程(x+10-8)·x=10-14，解得 x=9.5×10-8，故 c(H+):c(SO42-)=[c(H+)酸+c(H+)水]: c(SO42-)=10.5× 10-8 mol/L: 5×10-9mol/L=21:1，故应选 B。
2、 弱 酸 或弱碱的 稀释
在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确
A．2.0
B. 2.3
C. 3.5 D. 3.7
解析：由题意 PH=4 的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；PH=2 的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。c(H+) 混=（1.0×10-4mol/L×V +1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH= 2.3。故应选 B。
溶液PH值的计算总结
溶液pＨ值的计算与规律的探讨溶液pH值问题涉及面广，与生活实际关系密切，内容多而繁杂，是高中阶段学习的重点和难点，尤其是pH值计算更是考试的热点。
因此，探讨pH值的计算方法和技巧，寻找解决问题的关键与规律，对于解决溶液pH问题具有重要意义。
一、单一溶液的pH的计算若是酸性溶液，应先确定c(H+)，再进行pH的计算。
若是碱性溶液，应先确定c(OH-)，再根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+), 求pH二、溶液稀释后的pH的计算1、强酸或强碱的稀释在稀释强酸或强碱时，当浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离如pH=6的盐酸，稀释100倍后，p H≈7（不能大于7）；pH=8的NaOH溶液，稀释100倍后，p H≈7（不能小于7）；pH=3的盐酸，稀释100倍后，pH=5；pH=10的NaOH溶液，稀释100后，pH=82、弱酸或弱碱的稀释(1) 强酸或强碱的稀释在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。
如pH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后pH≈7（不能大于7）；pH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后pH≈7（不能小于7）；pH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后pH=5；pH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后pH=8。
(2) 弱酸或弱碱的稀释在稀释弱酸或弱碱过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。
如pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；pH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH≤5；pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH＜10。
(3) 总结pH=a的强酸与弱酸和pH=b的强碱与弱碱溶液，稀释10-n倍(相同倍数)，溶液的PH及其变化情况如何如下表物质pH 稀释后溶液的pH强酸 a pH=a+n弱酸 a a＜pH＜a+n强碱 b pH=b-n弱碱 b b-n＜pH＜b如:PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；PH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；（4）溶液稀释后pH变化曲线pH分别相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱溶液稀释相同的倍数（10n），对应溶液pH变化曲线如下图所示。
溶液PH的计算方法
溶 液 PH 的 计 算 方 法内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福众所周知,溶液的酸碱度可用c(H +)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H +)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。
它的定义为氢离子浓度的负常用对数.PH=－lgc(H +)。
在高中阶段,以水的电离和溶液PH 计算为考查内容的试题能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。
下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。
1、单一溶液PH 的计算(1)强酸溶液：如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=ncmoL/L, PH=－lgc(H +)= －lgnc例1、求0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L 盐酸的c(H +)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H +)即得PH=1(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=1410nc -moL/L,PH=－lgc(H +)=14＋lgnc2、两两混合溶液的PH 计算(1)强酸与强酸混合由C(H +)混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如:(2)强碱与强碱混合由c(OH -)混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出(H +). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH 等于混合前溶液PH大的减去0.3.例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH 是( )Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ（3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：①若恰好中和，ＰＨ＝7。
PH的计算,自用
2、在由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中， 一定能大量共存的离子组是 A. K+ 、Fe2+、 SO32- 、MnO4- B B. Na+ 、Cl- 、NO3- 、SO42C. Al3+ 、NH4+ 、Cl- 、SO42D. Na+ 、AlO2- 、Br- 、CH3COO-
3、将V1（L）PH=m的稀硫酸与V2（L）PH=n的 NaOH溶液混合后呈中性 ⑴若m + n = 14，则Vm∶Vn = 1 ； 0.1 ⑵若m + n = 13，则Vm∶Vn= ； ⑶若m + n ＞ 14，则Vm∶Vn = ； 10m+n-14 且Vm （“＞”、“＜”、“=”）Vn。
例题：在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠 溶液等体积混合pH等于多少？
解：c(OH—)=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1)
c(H+)=10-14/c(OH-)
pH=-lg10-14/(10-3/2)氢氧根离子进行计算！
pH计算５——强酸与强碱混合
4.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量的水 ，另一份加入与该盐酸浓度相同的适量的NaOH 溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的 体积比为 C A. 9 B. 10 C. 11 D. 12
5、pH相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释m倍和n 倍后，两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是 A.m>n B. m=n C. m<n D.不能确定 A
pH计算１—— 酸的稀释 例题：在25℃时，pH等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 等于多少？
解： c(H+)=
=1.0 ×10-5mol/L
酸碱溶液的稀释和混合后PH的计算
酸性溶液抓住H+计算
碱性溶液抓住OH-计算
二、酸酸混合、碱碱混合后pH的计算 例1：0.1 mol / L盐酸 溶液和0.05 mol / L硫酸 溶液等体积混合（设混合后体积为2倍），求 混合溶液的pH 1
例2： 0.01 mol / L KOH 溶液和0.01 mol / L Ba(OH)2溶液等体积混合（设混合后体积变化 忽略不计），求混合溶液的pH
12.2
例3：pH=2和pH=4的两种盐酸溶液等体积混 合后溶液的pH=？（混合后体积变化不计） 2.3
例4：pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积 混合后溶液的pH= ？（混合后体积变化不计）
9.7
三、强酸强碱混合反应后溶液pH的计算
例5： pH=2的盐酸溶液和pH=10的NaOH溶 液等体积混合后溶液的pH=？（混合后体积 变化不计）
2.3 例6：将99mL 0.5 mol / L硫酸溶液跟101mL1 mol / LNaOH溶液混合后，求溶液的pH?
12
先判断强酸与强碱哪种过量，若是酸过量则 抓住H+计算，（即先算出过量的H+的浓度） 再求pH 若 碱过量则抓住OH-计算，（即先算出过量 的OH-浓度，再利用KW算出H+的浓度），叶间沉思。 风儿若有若无。 一只鸟儿飞过来，停在枝上，望着远处将要成熟的稻田。 精灵取出一束黄澄澄的稻谷问道：“你爱这稻谷吗？” “爱。” “为什么？” “它驱赶我的饥饿。” 鸟儿啄完稻谷，轻轻梳理着光润的羽毛。 “现在你爱这稻谷吗？”精灵又取出一束黄澄澄的稻谷。 鸟儿抬头望着远处的一湾泉水回答：“现在我爱那一湾泉水，我有点渴了。” 精灵摘下一片树叶，里面盛了一汪泉水。 鸟儿喝完泉水，准备振翅飞去。 “请再回答我一个问题，”精灵伸出指尖，鸟儿停在上面。 “你要去做什么更重要的事吗？我这里又稻谷也有泉水。” “我要去那片开着风信子的山谷，去看那朵风信子。” “为什么？它能驱赶你的饥饿？” “不能。” “它能滋润你的干渴？” “不能。”爱是什么？ 一个精灵坐在碧绿的枝叶间沉思。 风儿若有若无。 一只鸟儿飞过来，停在枝上，望着远处将要成熟的稻田。 精灵取出一束黄澄澄的稻谷问道：“你爱这稻谷吗？” “爱。” “为什么？” “它驱赶我的饥饿。” 鸟儿啄完稻谷，轻轻梳理着光润的羽毛。 “现在你爱这稻谷吗？”精灵又取出一束黄澄澄的稻谷。 鸟儿抬头望着远处的一湾泉水回答：“现在我爱那一湾泉水，我有点渴了。” 精灵摘下一片树叶，里面盛了一汪泉水。 鸟儿喝完泉水，准备振翅飞去。 “请再回答我一个问题，”精灵伸出指尖，鸟儿停在上面。 “你要去做什么更重要的事吗？我这里又稻谷也有泉水。” “我要去那片开着风信子的山谷，去看那朵风信子。” “为什么？它能驱赶你的饥饿？” “不能。” “它能滋润你的干渴？” “不能。”
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溶液稀释后的pH计算
溶液被溶剂稀释后体积增大，而溶质的量没有变化，则浓度相应下降。
根据稀释前、后溶质的量不变的原则，可得到稀释规则：
C1V1=C2V2
式中C1，C2分别表示浓溶液和稀溶液的浓度（mol·L-1）；V1，V2分别表示浓溶液和稀溶液的体积（L）。
对强电解质溶液，求出稀溶液的浓度，便知其H+浓度，即可计算pH。
弱电解质溶液稀释后电离度增加，必须用电离常数与浓度、电离度的关系计算H+浓度，然后求出其pH。
例1 取pH1=3的盐酸溶液1mL，加水稀释至100mL，求稀盐酸的pH2。
解 pH1=3，c1=[H+]=10-3mol·L-1，
pH2=-lg[H+]=-lg10-5=5
答稀盐酸的pH为5。
例2 已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，今取c=0.1mol·L-1醋酸溶液1mL，加水稀释至100mL，求溶液的pH变化。
解 c1=0.1mol·L-1，V1=10-3L，
V2=0.1L，则
平衡时H+浓度为x，根据方程
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH=-lg[H+]=-lg1.34×10-3=2.87
pH=-lg[H+]=-lg1.34×10-4=3.87
答溶液的pH由2.87变到3.87。
以上的pH计算中，因水电离出的H+比酸电离出的H+少得多，均可忽略不计。
当酸的浓度小于10-7mol·L-1，10-8mol·L-1或更小时，溶液中的H+主要来自水的电离，而酸电离出的H+可忽略不计。
例如，碱溶液中的H+就是来自水的电离。
下题将说明这点。
例3 将pH1=6的盐酸溶液1mL，加水稀释至100mL，求盐酸的浓度和溶液的pH2。
解盐酸为强电解质，pH=6，
[H+]=10-6mol·L-1
溶液的H+来自水的电离和盐酸的电离，可粗略地认为：
[H+]=10-7+10-8=1.1×10-7mol·L-1
pH=-lg[H+]=-lg1.1×10-7=6.96=7
答稀盐酸的浓度为10-8mol·L-1，溶液的pH约为7。
例4 将pH1=13的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，求稀释后NaOH 溶液的pH2。
解 NaOH为强电解质在水中100％电离，由pH1=13，得
[OH-]2=10-3（mol·L-1）
pOH= -lg[OH-]2=-lg10-3=3 pH2=14-pOH=14-3=11
答稀NaOH溶液的pH为11。