上海市奉贤中学2014届高三化学上学期10月月考试题
14届高三上学期期中考试化学(附答案)
高三化学练习题说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。
第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
3、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)7．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N AB．标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的分子数为N AC．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2N A个Na＋D．常温常压下，71g37Cl2含有N A个37Cl2分子9．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。
Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是Array A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应10．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是A．NaN3是还原剂B．N2既是氧化产物又是还原产物C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N211．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同12．下列有关实验操作对应正确的是A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体13．过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.2molD. 0.25mol第II卷非选择题（共58分）32．（15分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。
上海市宝山区吴淞中学2014届高三上学期10月月考化学试题及答案
第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是A．通过水解将“地沟油”制成肥皂B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C．把放射性核废料深埋于地下岩层D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水2．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。
有关次氯酸的化学用语正确的是A．B．C．D．3．如果把2FeCl3+ Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是A．Cl-B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+4．生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是A．加碘食盐中添加的是碘化钾B．将甲醛稀溶液喷在白菜上可以保鲜C．牛奶中掺入三聚氰胺可以提高蛋白质含量D．人体中维持血液的pH值稳定的主要离子是HCO3－5．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是A. 碘熔化破坏了共价键B. 从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力C. 含极性键的共价化合物一定是电解质D. HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定二、选择题(共36分，每小题只有1个正确答案)6. 关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应A. CaO失氧变为CaC2B. C的状态发生了变化C. Ca的化合价在反应前后发生了改变D. C失去了电子，同时也得到了电子7．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2—、Cl—、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、CO32—、NO3—8．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体9. 将a L （标准状况）CO 2通入100mL 3mol/L NaOH 溶液中，下列各项为通入CO 2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是A. a =3.36时（0.15mol ），CO 2 + 2OH － → CO 32－+ H 2O B. a =4.48时（0.2 mol ），2CO 2 + 3OH －→ CO 32－+ HCO 3－+ H 2O C. a =6.72时（0.3 mol ），CO 2 + OH －→ HCO 3－D. a =8.96时（0.4 mol ），3CO 2 + 4OH －→ CO 32－+ 2HCO 3－+ H 2O 10. 下列图像表达正确的是时间0能量n(H 2)2H 2(g)+ O 2(g)H 2O (g)2O S Se Te 加水的量沸点A. 氨水的稀释B. 等质量锌粉与 足量盐酸反应C. 氢气与氧气反应 中的能量变化D. 气态氢化物沸点11. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1 mol 组成为C 2H 6O 的有机物，所含C —H 键数目一定为0.5N AB. 8.7 g MnO 2与40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AC. 0.1 mol N 2与0.3 mol H 2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N AD. 标准状况下，22.4 L HF 所含的分子数目为N A12. 已知NH 4CuSO 3与足量的10mol/L 硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成、②产生刺激性气味的气体、③溶液呈现蓝色。
上海市高三化学月考试卷(附答案)[整理].docx
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上海市高三化学月考试卷（附答案）（时间：120分钟，满分：150分）本卷可能用到的相对原子质量:H—1 B—10.8 C—12 0—16 S—32 Na—23 K—39 Cu—64 Ba—137 N—14第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.引起现代家庭装饰室内空气质量下降的有毒物质是（）A.—氧化碳B.甲烷C.甲醇D.甲醛2.人体内的微量元素共有20多种，这些总和虽不足人体质量的千分之一，但对机体的生理作用却不可忽视，碘元素就是其中的一种。
人类日常食用的加碘盐是指在食盐中加入了（）A.单质碘B.碘化钾3.下列物质用途错误的是（）A.天然气用于民用燃料C.碘酸钾 D.含碘有机物B.纯酒精用作医用消毒D.福尔马林用于浸制生物标本4.光缆通讯能同时传输大量信息，一条光缆通路可同时容纳十亿人通话，也可以同时传送多套电视节目，是一种现代化通讯手段。
制造电缆主要材料是（）A.光导纤维B.氧化铝陶瓷C.合成纤维D.天然有机高分了材料5.下列表达式中错误的是（）A.氨分子的电子式：B.氧化钠的电子式：Na+[ : O : ]2_Na+C.氯离子的离子结构示意图：D.硫离子的核外电子排布式：ls^s^p^s^pA ©A" 7丿77二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.对于右图所示装置的叙述正确的是（）A.Z n为正极，电极上有氢气放出B.C u为负极，电极上有氢气放出C.这是一个原电池的装置，Cu为正极，Zu为负极D.这是电解稀硫酸的装置，Cu为阳极，Zn为阴极A.CU2\ K\ S2、crC.Na+、HC(V、Ba2+, NO3B.NH4+、Na+、SO42、A1O2D.H+、Ba2+, NO3—、I&为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（A.K2SO3是否被氧化（BaCl2）C.KI是否被氧化（淀粉溶B.FeSO4是否被氧化（KSCN）D.漂粉精是否变质（盐酸）9. 可逆反应:(I)2A(g) + B(g) =2C(g) + Q (Q>0) ,(II)3A(g 尸 D(g) + E(g) + Q (Q<0),下列条件均能使反应(I )、(II)中A 的转化率增大的是( ) ① 增大压强②升高温度③增加A 的浓度11.在25°C 时，浓度均为 lmol/L 的(NH 4)2SO 4^ (NH^CCh 、(NH 4)2Fe(SO 4)2 (硫酸亚铁钱) 三种溶液中，测得其中C (NH 4+)分别为a 、b 、c (mol/L),则下列判断正确的是( )12. “绿色化学”对化学反应提出了 “原子经济性”(即节约原子)的新概念，理想的原子经 济性反应是原料分子中原子全部转化在所要得到的产物中，不产生副反应，实现零排放。
2014学年奉贤区调研测试高三化学一模题(附答案)
2014学年奉贤区调研测试高三期末考试化学试卷2015.01.09相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第I卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。
下列说法错误的是A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用2、下列有关氮元素化学用语正确的是A B．氮原子最外层的电子云图：C．NH3 的比例模型：D．氮原子的轨道表示式：3、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是115,中子数为66C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．铟原子最外层有3个能量相同的电子4、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是A、此时水的离子积K W=1.0×10-12B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/LC、水的电离度随温度升高而升高D、[H3O+]<[SO42-]5、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A．分子中共价键键角均为60°B．黄砷中共价键键能大于白磷C．分子中含有的共价键的数目都是4 D．黄砷的熔点低于白磷二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
2014届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)(2)
考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24, Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。
而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．物质的量O2比O3小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
上海市奉贤中学高三化学上学期10月月考试题(无答案)
奉贤中学2013学年第一学期第一次月考高三化学试卷考试时间120分钟 满分150分相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si —28 Na －23 Mg －24 S －32 Cl－35.5 、Fe -56第一卷（共66分）一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能A ． N C ．1s 22s 22p 3D2 A ．CH 2N 2氨基乙酸 B ．CH 3Cl CH 3Cl2-二氯丙烷 C ．OHCH 2CH 3CH 3CH2-甲基丙醇 D ． C 17H 33COOH 硬脂酸3．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。
在用CH 3C≡CH合成CH 2=C(CH 3)COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有A. CO 和CH 3OHB. CO 2和H 2OC. H 2和CO 2D. CH 3OH 和H 24．历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想I猜想IIA. 测定过氧化氢的沸点B. 测定过氧化氢分解时吸收的能量C. 测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D. 观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转5．下列判断正确的是A ．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B ．化学键的变化一定会引起化学反应的变化C ．只含有共价键的物质一定是共价化合物D ．常温时pH ＝7的溶液一定是中性溶液二、选择题：（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
6．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是A ．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应B ．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D ．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似7．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A 、B 两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。
2014届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)(2)
（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是( )A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2 和N2D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性：Mg(OH)2＜KOH＜CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜H2S04＜HCl011.下列判断正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC.漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2+ +2ClO －+CO 2 + H 2O=CaCO 3↓+ 2HClOD.向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－完全沉淀；2Ba 2+ +4OH - +Al 3+ +2SO 42- =2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O17． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。
2014届高三第三次月考化学(附答案)
2014届高三上学期第三次月考试卷化学命题人：高三化学备课组【考试范围：必修1+必修2（物质结构元素周期律、化学反应与能量）】本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁【答案】D2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 N AC．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2N AD．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N A【答案】D3．下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ == 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O 【答案】B4．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一项是（）A．蔗糖与醋酸的最简式相同B．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体NH+粒子的空间构型为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子C．SiH4、CH4、4D．Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为【答案】C5．下列推断正确的是（）A．SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，因此向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终会呈红色【答案】B6．下列图示实验合理的是（）>>B．图2为制备少量氧气A．图1为证明非金属性强弱：S C SiC．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体【答案】A7．E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。
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奉贤中学2013学年第一学期第一次月考高三化学试卷考试时间120分钟满分150分相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si—28 Na－23 Mg－24 S－32 Cl －35.5 、Fe -56第一卷（共66分）一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能A．N●●●●●C．1s22s22p3D2A．CH2N2氨基乙酸 B．CH3ClCH3Cl2-二氯丙烷C．OHCH2CH3CH3CH2-甲基丙醇 D． C17H33COOH 硬脂酸3．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。
在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有A. CO和CH3OHB. CO2和H2OC. H2和CO2D. CH3OH和H24．历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想I猜想IIA. 测定过氧化氢的沸点B. 测定过氧化氢分解时吸收的能量C. 测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转5．下列判断正确的是A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化C．只含有共价键的物质一定是共价化合物 D．常温时pH＝7的溶液一定是中性溶液二、选择题：（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
6．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是A．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似7．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。
下列说法不正确的是A．该化合物的化学式是Al2Cl6B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D．该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键8．美国Lawtcce Lirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子9．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等。
等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1、Q2、Q3，且Q1>Q2>Q3，下列判断一定正确的是A．气态氢化物的沸点HX>HY>HZB．若能形成最高价氧化物，则其水化物酸性HXO4>HYO4>HZO4C．气态氢化物的稳定性HX<HY<HZ D．原子半径X>Y>Z10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N AB．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为N AC． 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.5N AD．6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0.3N A11．碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。
现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）A. 1.79×10-20 kJB. 3.59×10-20 kJC. 1.08×104 kJD. 2.16×104kJ12．已知芳香烃A、B的结构模型如下图所示，相关叙述错误的是A． B．A．A的结构简式为 B．A中有两种不同类型的碳碳键C．B与A为同系列物质，通式为C6nH4n+2（n为苯环数）D．与B互为同类别的同分异构体共有3种13．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A．1→2发生的是取代反应 B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可选用浓溴水D ．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH 反应，消耗NaOH 物质的量之比1∶2∶2∶114．下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是A. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C －C 键能大于Si －Si 键能B. 二氧化硅晶体中不存在SiO 2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构C . 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力D. 四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等15. 做有机实验时，下列操作正确的是A ．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10％硫酸铜溶液的试管中滴加10％氢氧化钠溶液0.5 mL ，混合均匀，滴入待检液，加热B ．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C ．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热D ．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4振荡、静置、分层后取出有机层再分离16．丙醛和另一种组成为C n H 2n O 的物质X 的混合物3.00 g ，与足量的银氨溶液作用后析出10.8 g 银，则混合物中所含X 不可能是A ．甲基丙醛 B.乙醛 C.丙酮 D.丁醛17、提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
18．与CaC 2一样，Mg 3C 2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。
关于Mg 3C 2叙述正确是A ．与水反应有乙炔生成B ．与水反应有Mg(OH)2生成C ．有C-C 键D ．有C 22－离子19．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是20．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，正确的是A ．C 2＋与B 3＋的核外电子数不可能相等 B ．单质与稀盐酸反应的速率A ＜BC．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C D．氢化物的稳定性H2D＜H2E21．用阿斯匹林与扑热息痛可制备一种解热镇痛抗炎药――贝诺酯。
有关叙述错误的是A．扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应B．1mol阿斯匹林最多可消耗2mol NaOH C．贝诺酯在碱性条件下完全水解最多可得到四种有机物D．用Na2CO3溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛22．由CH4与C2H6组成的混合气0.10 mol，在密闭容器中接触O2燃烧，反应后容器内不再含有氧气，恢复到室温，容器内气体物质的体积(折算到标准状况)不可能为A．2.69L B．3.36L C．4.48L D．6.72L第Ⅱ卷（共84分）四、如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：X＞Y＞Z＞W。
23、根据上图的模型，写出该分子的结构简式；最外层有两个未成对电子的是（用元素符号表示）；Z的最外层共有种不同能量的电子。
X形成的单质晶体不可能为。
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体24、Y与W可形成YW5的化合物，有关该物质的叙述正确的是_____________。
A、共价化合物，固态时是分子晶体B、溶于水所形成的溶液显碱性C、YW5与盐酸反应生成一种盐D、投入少量水中，有一种气体产生25、下列可以验证Y与Z两元素原子得电子能力强弱的实验事实是。
A、比较这两种元素的气态氢化物的沸点B、比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性C、比较这两种元素的气态氢化物的还原性D、比较这两种元素的单质的活泼性E、一定条件下，Z单质可以将Y单质从氢化物中置换出来26、X和W两元素组成的分子构型可能是A.直线形B.平面形C.三角锥形D.正四面体27、X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，其化学式为，在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，写出该反应的化学方程式：。
28、Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为（简述理由），五、阅读下列内容，按要求完成填空。
29．对有关物质的说法错误的是（选填序号）。
a．从煤的气化产物中可获得合成氨的原料H2b ．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应c ．也可用石油分馏的方法获得丙烯d ．可用分馏的方法从煤焦油中获得苯酚30．下列实验操作正确且能达到预期目的的是A ．①⑤⑥ B．①②⑥ C．①③④ D．②④⑥31、下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置，具体实验过程如下：实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是_______________________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________（填装置序号）。
32、已知酸性强弱顺序为H 2CO 3＞C 6H 5OH ＞HCO 3—，下列化学方程式正确的是A ．C 6H 5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+Na 2CO 3B ．C 6H 5OH+NaHCO 3→C 6H 5ONa+H 2O+CO 2↑C ．C 6H 5OH+ Na 2CO 3→C 6H 5ONa+ H 2O+CO 2↑D ．C 6H 5OH+ Na 2CO 3→C 6H 5ONa+ NaHCO 333、为了合成E ，有同学设计以下流程、 的反应顺序能否颠倒并说明理由____________________________。
34、由乙醇制取乙酸的方法与过程可表述如下：C 2H 5OH −−−→−∆/Cu/O 2CH 3CHO −−−−−→−煮沸新制/)(Cu 2OH CH 3COOH 请用上述表述方法表示的方法与过程：。
六、实验室制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示。
35．写出该反应的反应条件_________________________。