《原子的构成》教学设计与反思
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《原了的构成》教学设计与反思第四单元物质构成的奥秘课题2分子和原子一、原子的构成1、在化学变化屮，分子可以再分成原子，而原子却不能再分。
2、然而，原子还有复杂的结构，在核反应屮原子还能再分。
3、原了可以分为原子核和核外电了。
4、原子核又分为质子和屮子。
5、质子正电，屮子不带电，核外电子带负电，所以原了核带正电。
6、在原了里，核电荷数二核内质了数二核外电了数。
学生学习活动评价设计4. 下列关于原子核的说法错误的是A.原子核在原子中所占的体积很小 C.原子核居于原子中心带负电荷B.原子核居于原子中心带正电荷 D.原子的质量主要集中在原子核上［练习实践］1. 人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型； 1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面 的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动 的a 粒子轰击金箔，发现：①大多数a 粒子能穿透金箔而 不改变原来的运动方向；②一,卜部分a 粒子改变了原来的 运动方向；③有极少数a 粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原 因：（1） _________________________________________________________________________ 现象①： ； （2） _________________________________________________________________________ 现象②： ; （3） _________________________________________________________________________ 现象③： 。
2. 原子是由居于原子中心的带正电的 _________ 和核外带负电的电子构成，由于两者电量大小_________ （选填“相等或“不相等”），但电性 __________ （填“相同”或“相反“），所以原子 （选填“带正电” “带负电”或“不带电”）。
原子构成教案模板(共6篇)
原子构成教案模板（共6篇）第1篇：原子的构成教案A原子的构成教案A【教学目标】1、了解原子的构成；认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。
2、培养学生善于想象，勇于探索，敢于创新的精神；体验思考讨论的探究学习的历程，树立学习的自信心。
【教学重、难点】原子的构成【课时安排】1课时【教学过程】点评从形象生动的图片资料和国际形势入手，一开始就抓住学生的好奇心，学生感到兴奋，探究之欲油然而生。
以讨论探究问题入手，有利于充分调动学生的学习一、新课导入［创设情景］先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。
［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
二、新课启导⒈原子的构成［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。
［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。
［小组汇报］学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。
学生2：原子像一个乒乓球。
学生3：像我们家的樱桃。
……［点拨转入］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。
积极性，增大学生但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原的参与面，暴露了子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基子粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。
［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？［引导探究］教师播放flash动画：（动画部分内容：居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动）［问题促思］大家通过观看“原子的动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？学生的原始思维。
教师的点拨及时，使学生及时意识到自己思维上的误差，学生惊讶，求知的欲望高涨，为下一步的探究活动奠定了良好的氛［交流讨论］学生同组之间相互交流对“原子结构”的新看法。
《原子的构成》教学设计及教学反思
《原子的结构》教学设计平山二中贺丽丽教学目标：1．知识与技能：（1）知道原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（2）知道原子中各粒子间关系，理解原子不显电的原因。
（3）初步了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
2．过程与方法（1）通过演示电子发现的实验，培养实验观察能力和分析思维能力（2）通过学生表达来提高学生的表达能力（3）通过师生共同讲述原子结构的发展史，初步了解人类认识微观世界的方法——假说与模型的方法（4）使学生初步学会透过宏观现象分析物质微观结构的方法3．情感态度与价值观（1）从科学探索物质构成奥秘的历史过程中体现艰辛过程。
（2）学习科学家在科研中的团结协作、不懈追求的精神（3）激发学生热爱科学、崇尚科学及愿意为科学献身的情感教学重点原子的构成；核外电子排布教学难点核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
[课时安排] 1课时教学过程[复习提问]通过上节课的学习我们知道微观世界的物质都是由许许多多的微观粒子构成的，那么上节课我们研究这些变化都是由这些粒子的微观粒子不断运动密切相关的。
那么滑雪化学变化那。
这让我们感受到化学变化实际上是什么过程？分子的再分和原子重新组合。
上节课我们了解到分子原子的这些知识，我们同学还想了解什么？[回答]：原子还能分吗？[讲述]如果原子能分，你对原子内部的结构有没有进一步探究的欲望那？[回答]：有[引入新课]那好，我们今天就来学原子的构成，通过上一节课的学习我们接触到两种微观粒子，分子原子，那分子和原子的根本区别是什么呀？在化学变化中，分子可以再分原子不可分。
在这句话中如果让你强调的话。
哪一段最重要。
[回答]：在化学变化中[引入新课] 原子已经很小了，原子核更小它的半径只有原子的半径的几万之一，原子这么小，在化学变化中已是不能再分了，那么原子的构成又是怎样被一步步发现的呢？（引发学生对原子结构的猜想，迫切想知道粒子微观结构的发现历程。
《原子的构成》教学反思
《原子的构成》教学反思
《原子的构成》教学反思
这节讲的是《原子的构成》，本课题内容是学习化学的理论基础，对学生而言，研究一种看不见的粒子的构成会有很大困难。
所以，我利用多媒体辅助教学，首先播放课件，和同学们一起了解原子的探索历程，加深对原子的了解，然后让学生自读教材，了解原子的构成。
然后让学生通过小组交流、观看动画演示等方法，更好的理解原子的构成。
动画形象、生动、直观地显示出来，再加上老师的讲解，便能加深学生对问题的理解与接受，提高学习的积极性。
相对原子质量的概念对学生来说不太好理解，我就联系生活实例来帮助学生理解。
不足之处：
1、本节课严格意义上讲，学生的探究活动并不是完全自主的。
在教学中应多引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描述问题，培养学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的想象能力和创新能力。
2、有部分同学在课堂上发言少，很少参与交流活动，如何培养这此学生的参与意识和兴趣？学生的表现和方法上值得探讨。
通过这一节课，让我明白，上好一节课，真的要认真好好分析学生，包括他们的知识水平，他们的能力，他们的思维习惯，多举例子，多形象去表达出来，这样的话，学生会更加容易去掌握好一个知识点。
假若，在这一节课中，这些知识点是比较难懂的，能简单化的话应该尽量去简单化。
相对原子质量=质子数+中子数这个公式讲解应该放在作业的处理里来讲解，以化解学生学习的难度。
我觉得不应该：自以为学生会明白，多说一些，多挖深一些，他们会更加容易去接受，这些都是针对不同程度的学生来说的，不是全部的学生都适用，否则，这样的话，会使原来理解的知识更糊涂。
《原子的构成》教学设计及教学反思
《原子的构成》教学设计及教学反思教学目标：1.了解原子的构成和组成元素；2.理解原子中的质子、中子和电子的作用；3.掌握原子模型的发展历程。
教学重点：1.原子的组成元素；2.原子中的质子、中子和电子。
教学难点：1.理解原子中的电子云和能级的概念；2.掌握原子模型的发展历程。
教学过程：一、导入（5分钟）1.教师出示照片，引发学生思考：这是什么？它有什么结构？2.学生积极回答，教师鼓励学生发表自己的思考。
二、展示（10分钟）1.教师出示原子结构图，引导学生讨论：原子是由什么组成的？2.学生根据自己的观察和思考回答问题。
3.教师指出原子由质子、中子和电子组成，介绍质子、中子和电子的作用。
三、讲解（15分钟）1.教师介绍原子中的质子、中子和电子的概念和作用。
2.教师讲解原子中的电子云和能级的概念，引导学生理解。
四、实验（20分钟）1.教师组织学生进行实验，观察原子模型的发展历程。
2.学生根据实验结果，总结现代原子模型的发展历程。
五、相互学习（10分钟）1.学生互相交流和讨论实验结果，共同总结原子模型的发展历程。
2.教师引导学生讨论原子模型中的未解之谜，激发学生的好奇心和求知欲。
六、展示和讲解（10分钟）1.学生代表展示实验结果和总结的历程。
2.教师讲解原子模型中的未解之谜，并给予学生一些思考和启示。
七、归纳（10分钟）1.教师归纳总结原子的构成和组成元素，向学生提问并引导学生回答。
2.学生积极参与回答，教师给予肯定的反馈。
八、小结（5分钟）1.教师小结本节课的内容和重点，强调学生学习的重要性和意义。
2.学生进行自我评价，分析自己的学习情况和不足之处。
教学反思：本节课通过多种教学方法和手段，让学生全面了解和掌握原子的构成及其组成元素，理解原子中的质子、中子和电子的作用，掌握原子模型的发展历程。
通过展示、讲解、实验和互动交流等多种教学形式，激发了学生的学习兴趣和思考能力，提高了学生的综合素质和能力。
同时，教师还充分发挥学生的主体性和积极性，培养了学生的合作能力和创新思维。
《原子的构成》教案
《原子的构成》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第四单元课题1原子的构成 (教学设计)
第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成【学习目标】知识目标：1、了解原子的构成；2、知道原子不显电性的原因；3、初步了解相对原子质量的概念。
能力目标：1、初步学会分析、比较、归纳等方法去探究客观规律；2、学会查相对原子质量表。
情感目标：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；2、通过了解我国在测定相对原子质量方面的成绩培养民族自豪感。
【学习重点】原子的构成和相对原子质量的概念【学习难点】原子的构成课前预习1、知识回顾：⑴分子是的粒子，保持水的化学性质的最小粒子是。
电解水时，水分子分解成和，和分别构成和，和再分别构成和。
在整个变化过程中不变的粒子是，该粒子也是中的最小粒子。
⑵分子和原子的和都很小，二者都是构成物质的一种粒子，在化学变化中可以分为，而不可再分。
2、预习检查：原子很小，但原子还可以再分成更小的和。
原子内既带有电荷，也带有电荷，但两种电荷的相等，相反，因此，原子电性。
课内探究一、原子的构成：自主学习：1、原子的体积很小，你能用形象的比喻来描述原子的“小”吗？2、这么小的原子是否就是实心的不可分割的球体呢？观察右图，你能看出原子的内部结构吗？3、居于原子中心部位的粒子是什么？你能形象的描述它与原子的大小关系吗？4、原子很小，但原子内有很大的空间，你怎样理解这里所说的“很小”与“很大”？合作交流：1、分析表一中构成原子的粒子的电性和质量（附表一），你能得到哪些信息？2、分析表二中2、3、4列数据（附表二），你能得到哪些信息？精讲点拨：每个带电荷1、原子电荷每个带电荷2、原子核内的质子带正电荷，中子不带电，因此，原子核带电荷，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）与核内数相等，也与核外数相等。
因此，原子。
3、在原子中：数== 数== 数。
4、不同种类的原子，核内的数不同，核外的数也不同。
决定原子种类的是数。
二、相对原子质量：自主学习：我们已知道原子很小但有质量，不同的原子质量各不相同。
《原子的构成》听课反思
《原子的构成》听课反思听了刘老师的《原子的构成》一节课，收获颇多。
刘老师以原子结构的发现史导入新课，让学生亲历原子结构的发现历程，感受科学探究的过程，然后用“卢瑟福的粒子散射实验”微视频，帮助学生建立正确的原子结构模型，了解原子中各粒子的质量、带电情况，及数量之间的关系，最后点出原子是构成物质的一种基本粒子，带领学生认识由原子构成的物质，帮助学生建立宏观和微观间的联系。
本节课教学目标定位合理，教学活动的设计紧扣教学目标。
有效的帮助学生达成目标。
由于本节涉及内容比较抽象，为了帮助学生了卢瑟福的粒子散射实验，从而建构原子结构模型，刘老师开发了一段微视频，此段微视频运用了动画效果，对于达成目标有积极的作用。
但此课中微视频略显粗糙，不够通俗易懂，也不够有吸引力，不能做到完成粘住学生。
建议微视频的开发中要适当增加动画，减少静态PPT，同时语言要避免说教痕迹，在做到精炼，科学的前提下，适当风趣幽默，富有时代感，拉近与学生的距离，提高学生的学习兴趣。
另外，微视频尽量要保证完整，要与电子导学单等配套资源共同使用，以达到用现代信息技术重塑化学课堂教学的目的。
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《原子的构成》教学设计与反思Teaching design and reflection of the constitu tion of atoms
《原子的构成》教学设计与反思
前言：小泰温馨提醒，教学反思指教师对教育教学实践的再认识、再思考，并以此来总结经验教训，进一步提高教育教学水平，教师会从自己的教育实践中来反观自己的得失，通过教育案例、教育故事、或教育心得等来提高教学反思的质量。
本教案根据化学教学反思设计标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。
便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
让学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成就。
教学重点、难点
构成原子的粒子间的关系，核素和同位素的概念
教学方法
创设问题情景，学生自主学习、自主讨论相结合
课时安排
1课时
教学过程
教学内容教师活动学生活动新课引入视频观察、思考、讨论提出问题：
1、原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？
2、相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。
C-12原子是什么原
子？阅读、归纳与整理联系上节课，从哪个原子结构模型就可以说明？从哪个结构图可反应出质子数
等于电子数？质子、中子和电子的质量、相对质量和电量学
生有了原子结构的新知识，能否进一步解析卢瑟福原子结构模
型？说明从微观角度分析研究问题能力，化学思维能力没有得
到发展。
空间想象力还未建立起来！应该对学生讲一个形象比喻，体育场与蚂蚁的关系。
教师讲解：科学研究证明，原子是由原
子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。
【设疑】原子核由质子和中子构成.为什么加”绝大多数”呢?质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的带电荷
情况、质量大小等方面有什么差异？请同学们运用教材表1-7中
的数据进行比较阅读表1-7，比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。
请同学们比较一下质子、中子、电子带电荷情况，看看
你能得出什么结论？学生回答：中子不带电、质子带正电荷、电
子带负电荷。
原子显电中性，说明每种原子中核内的质子数跟原
子核外的电子数相等。
教师追问：从微粒的质量大小分析，你认
为原子的质量集中在原子核上还是原子核外？为什么？相对于整
个原子来说，原子核外某个电子的质量能否忽略不计? 学生展开
讨论，大部分学生快就得出结论，相对于原子来说，原子核外某
个电子的质量可以忽略不计。
教师提问：请某位同学来总结一下
有关原子的质量与质子、中子、电子的质量之间的关系。
（若这
位同学不能完整总结出来，再请另一位同学来补充）教师引导：
请同学们阅读课本注释，理解C-12原子的构成、相对质量的含
义。
被提问的同学回答：原子的质量集中在原子核上，核外电
子的质量可以忽略不计，质子跟中子的质量基本相等。
同时多数
同学会提出下列问题：什么是相对质量？根据刚才同学们的研究，大家已获得一些共同的认识。
总结起来主要有以下几点：原子的
质量集中在原子核上，原子的质量大小由核中的质子数和中子数
决定，由于原子显电中性，所以原子核内的质子数跟核外电子数
相等。
请同学们与同桌一起完成教材“问题解决”。
结束后请同
学代表发言，汇报讨论结果。
学生查阅资料，进行讨论。
有的
小组会提出一些问题，如：什么是质量数？“AZX”是含义是什么？为什么在“AZX”中不直接标出中子数、电子数？等等。
对于
这些问题，由于难度不大，教师不一定要直接回答，可以让学生
之间经过交流后自己解决，小组代表汇报讨论结果。
教师还可以
根据当时的教学活动情况和学生的个别差异再适当补充一些实例，让学生分析研究，在这个基础上，就为学生在后续学习“核
素”“同位素”、等基本概念打下了基础。
讨论结果：
1、质量数（ A ）= 质子数（ Z ）+中子数（ N ）且只
要知道上述三个数值中的任意两个，便可推算出第三个。
2、质量数为A，质子数为Z的原子，表示为
AZX 课堂练习：
1、钠原子的质量数为23，质子数为11。
那么它的中子数是
多少？
2、钠离子的质量数为23，质子数为11。
那么它的中子数是
多少？核外电子数是多少？
3、硫原子的质量数为32，中子数为16，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
4、硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？
5、氢氧根离子的质子数是多少？电子数是多少？……（做成图表）[讨论]回答：1、中子数为122、中子数12；电子数103、质子数16；电子数18 4、因为 S2- 核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=335、质子数是9；电子数是10 夸克的发现【解决】根据以上所学，知道C-12指的是什么原子？【设疑】
1、分子由原子构成，绝大多数原子是由质子、中子、电子等基本粒子构成。
那么基本粒子可不可再分呢？
2、夸克的发现对我们有何启发？学生阅读《拓展视野》栏目小组讨论与交流学习核素、同位素概念指导学生阅读：P31—P32 提出问题：
1、什么是核素？
2、什么是同位素？课堂练习：下列的粒子中有几种核素，其中互为同位素的
有；元素有种
① 11H
② 126C
③ 168O
④ 21H
⑤ 178O
⑥ 31H
⑦ 188O
⑧ 146C强调：质子数（ Z ）相同：表示同一元素，中子
数（ N ）不同，质量数（A）不同，原子也不同。
原子的种类是
由质子数和中子数共同决定的，同位素是原子的互称。
[讨论]
回答：同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。
学生回答：人们把具有一定质子数和一定中子数的原子称为
一种核素。
绝大多数元素存在多种核素。
我们把质子数相同、质
量数（或中子数）不同的核素互称同位素。
核素有8种，其中互
为同位素的有：①④⑥；②⑧；③⑤⑦。
元素有三种。
归纳：元素：具有相同的核电荷数（既质子数）的同一类原子的总称。
核素：具有一定质子数和一定中子数的原子；同种核素特征：质子
数相同，中子数也相同。
同位素：质子数相同而中子数不同的同
一元素的不同原子互称为同位素。
同位素的应用学生
阅读P32《拓展栏目》——同位素的应用然后归纳总结；课堂小结：学生回答：同位素的应用
1、医学中于显影、诊断、治疗、消毒等；
2、农业上的辐射育种技术，提高了农产品的质量和数量；
3、146C的放射性被应用于考古断代
4、21H、31H是制造氢弹的材料；
作业布置：P33第2、3、4题
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