高中化学侯氏制碱法专项练习(附答案)

高中化学侯氏制碱法专项练习

一、单选题

1. 工业上用粗盐 (含 Ca 2＋、Mg 2＋

、SO 42-等杂质 )为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥

NH 4Cl ，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是 ( )

A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应

B. 饱和食盐水中先通入的气体为 CO 2

C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的 CO 2 可回收循环利用

2. 实验室模拟工业上侯氏制碱法的原理制备纯碱，下列操作

3. 下列所示物质的工业制备方法合理的是(

4. 侯氏制碱法中 , 对母液中析出 NH 4Cl 无帮助的操作是 ( ) A.

通入 CO 2

B.通入 NH 3 C .

冷却母液

未涉及的是( )

D.

A.制 Si ： SiO 2

HCl aq

SiCl 4 H 2 Si

B.制 H 2SO 4 ： 黄铁矿

O

2

煅烧

SO 2

H

2O

H 2SO 3

O

2

H 2SO 4 C.卤水中提取 Mg :卤水 （ 主要含 MgCl 2 ） NaOH aq

Mg OH 2

HCl aq

MgCl 2

电解

Mg

D.侯氏制碱法 通入 :饱和食盐水

足量NH 3

通入 足量 CO 2

过滤

NaHCO 3

Na 2CO 3

D.加入食盐

＋ NH 4Cl 析出碳酸氢钠，下列实验装

置

A.

5. 侯氏制碱法原理是：NH 3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3

及原理设计说法不合理的是：( )

A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH 3、HCl 的遇冷会重新化合

B. 用装置乙生成的CO2 速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表

面

C. 用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入

NH3、CO2 ，也可以先通氨气再通CO2

D. 用装置丁分离得到产品NaHCO 3 ，为得到干燥产品，也可采用减压过滤

6、实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，有关操作错误的是

7. 侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者与奠基者，他于

图所示：

1943 年发明的侯氏制碱法工艺流程如

下列说法错误的是 ( ) A.该工艺中循环利用的物质为 CO 2和 NH 3 B.该工艺主产品是纯碱，副产品为 NH 4Cl

C. “过滤”后的母液中， n(Na ) 小于 n(Cl )

D. 该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应

二、填空题 8、

氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示

(2) “氨碱法”产生大量的 CaCl 2废弃物,请写出该工艺中产生 CaCl 2的化学方程式 : __ ; “侯 氏制碱法”中 , 在母液中通入③的目的是 ______ 。

(3) _______________________________________________________________________ CO 2是制碱工业的重要原料 , “侯氏制碱法”与“氨碱法”中 CO 2的来源有何不同 : ______ 。 (4) 取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品 (设其中的杂质不与盐酸反应 )11.0 g 配成 250.00 mL -1 溶液,取25.00 mL 溶液用 1.00 mol.L -1 的标准盐酸滴定 ,

(1) 请把图中的数字用具体的化学式表示 : ① 、②___、③___、

④

, 试回答下列问

题。

1.图(生产流程甲 ) 是一种工业制取纯碱的生产流程简图

(1) 流程甲中先通 NH 3 后通 CO 2的原因是 _____________________ 。 (2) 生成沉淀 A 的化学方程式为 _____________ ; 将石灰乳加入滤液 B 中发生反应的化学方程式为

9. 读图填

空。

(3) 流程甲中可循环利用的物质的名称为____________ 。

2. 某化工厂对流程甲进行了如图( 生产流程乙)所示的改进。

(4) 流程乙中可以循环利用物质的化学式为______________ ; 和流程甲相比, 流程乙的优点是

(5) 不用其它试剂, 检查乙流程中副产品 F 是否纯净的操作是___________ 。

(6) 在乙流程中,若使用11.7 吨食盐,最终得到10.07 吨纯碱,则NaCl的利用率为 _____________

10.纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO24-、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是、、过滤、。

（2）已知：几种盐的溶解度

①写出装置I 中反应的化学方程式。

②写出装置II 中发生反应的化学方程式。

（3）该流程中可循环利用的物质是。

（4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl 。

①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl ―的方法是。

②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为 b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为（用m、b 来表示）。

参考答案

1.答案： C

解析：侯氏制碱法反应主要有：NH 3＋CO2＋H 2O===NH 4HCO3；

△

NH 4 HCO 3＋NaCl===NaHCO 3 ＋NH 4Cl ；2NaHCO 3 === Na 2CO3＋CO 2 ＋H 2O ，没有氧化还原反应， A 错误；二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，先通入氨气，在碱性溶液中再通入二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解量，提高产物浓度， B 错误；从溶液中得到固体需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程需要用玻璃棒搅拌、引流等， C 正确；工艺中除CO2可回收循环利用外，母液中含有未反应的NaCl 也可循环利用， D 错误。

2.答案： B 解析：侯氏制碱法的原理：向饱和食盐水中通入足量NH 3 ,.然后随着CO2 气体的通入逐渐