初三化学海水制碱题集

中考化学汇编--海水“制碱”题集
41．（海南）由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH 3+C02+X ＝NH 4HC03 ②NH 4HC03+NaCI==NH 4Cl+NaHC03 ↓
③2NaHC03
Na 2C03+H 20+C02 ↑
请回答：
(1)反应①中X 的化学式为 ；
(2) NH 4Cl 中N 元素的化合价为 ； 41. （1）H 2O （2）－3 （3）加热
6．（武汉）下列说法中准确的是（ ）。

A ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液和稀HNO 3，产生白色沉淀。

该溶液一定是稀盐酸
B ．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C ．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D ．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
13．（泸州）25℃时，将a g 碳酸钠（化学式为Na 2CO 3）溶解于100g 水中恰好形成饱和溶液。

所得溶液的溶质质量分数为
×100% ，此温度下碳酸钠的溶解度为 a g 。

向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 。

8．（娄底）下列相关物质的化学式、名称、俗名不完全对应．．．．．
的是 A ．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B ．CaO 氢氧化钙 生石灰 C ．Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱 D ．NaCl 氯化钠 食盐
26．（宜昌）（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”实行再探究。

【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： ⑴一个中和反应 ；
⑵一个有沉淀生成的反应 。

【挖掘实质】
⑴图26-1是HCl 和NaOH 在水中解离出离子的示意图，小丽发
现HCl 在水中会解离出H +和Cl －，NaOH 在水中会解离出Na +和OH －
，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。

⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意
图，该化学反应的实质能够表示为
H + + OH －
＝ H 2O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气．．体．
生成的反应的实质 。

【实践使用】
⑴通过上述探究发现，在溶液中H +和OH －
不能大量共存，我还发
现在溶液中
和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。

图26-1 图26-2
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。

经测定，该
溶液显酸性。

则在该溶液中一定含有的离子是。

为了验证该溶液中可能含有的离子是否存有，我设计如下实验实行验证。

溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是。

26．（13分）
【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓
+2KNO3
【挖掘实质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝
H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑ (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)
2+
42－2+
3
2－+
3
2－+++
3
－
溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。

）取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。

若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。

可能性二：SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。

若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。

可能性三：Ba2+或SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。

若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。

（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42－）（其他答案合理给分。

）
【知识升华】
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。

（意义表达准确，都可给分。

）
9.（楚雄）右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。

小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。

该固体可能是（）
A.Na2SO4
B.NaCl
C.NaHCO3
D.NaOH
10.（楚雄）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液
离子OH－Cl－SO42－
H+溶、挥溶
Na+溶溶溶
14．（宽甸）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。

下表列出
了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。

利用此表完成下列各小题：
（1）查：CaSO4的溶解性_______；
（2）写出表中空格处物质的化学式__________；
（3）从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程
式：。

14．（1）微溶（2）H2O （3）Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O
23．(湛江)假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。

她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。

【查阅资料】通过对市场上相关产品实行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。

王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。

(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。

取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。

(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。

为了得到鉴别纯碱和小苏
性质碳酸钠碳酸氢钠
溶解性20℃时溶解度21.6g，溶解时放热20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、
二氧化碳和水。

根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_____⑤_____，否则为_____⑥_____。

(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是因为其水溶液显碱性而得名。

现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。

23．①CO2②此粉未不是快速发酵粉③稀盐酸
④NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑⑤碳酸氢钠⑥碳酸钠
⑦把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数9．（鄂州）已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl 中的一种。

甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。

则
Ca2+微溶微
Ba2+溶溶不
甲、乙、丙、丁四种溶液分别是
A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl
B．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3
D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
36．（河北）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。

请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（精确到0.1%）
36．（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4 g
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。