九年级化学海水制碱
初三海水制碱
海水制碱知识点一：1、氨碱法制纯碱1原料：食盐、石灰石;氨气为媒介;2生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠纯碱3、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：1氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性,而二氧化碳溶于水显酸性,二者能发生反应,因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳2对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水,分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大,因此碳酸氢铵先结晶析出;3氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得,CO2和NH3可回收利用连续生产;反应：2NH4Cl+ CaOH2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高,得到的CaCl2用途不大,污染环境;2、侯氏制碱法联合制碱法我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足,创立了联合制碱法;在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐,使氯化铵结晶析出;认知基础1、生活中据说的盐是除去粗盐中难溶性杂质的过程为、、海水“晒盐”属于变化化学上所说的盐是列举三种常见的盐、、；厨房中的纯碱----碳酸钠的化学式为,它属于类物质;2、浓氨水易挥发,挥发出的有较强的刺激性气味,其水溶液显性,能使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 ;3、复分解反应是指的反应;氢氧化钠在空气中变质的反应方程式为：该反应是否属于复分解反应4、分别写出盐酸、硫酸、石灰水分别与碳酸钠反应的化学方程式自学导航一、如何利用海水制碱1、我国着名的化学家侯德榜发明了先进的联合制碱法侯氏制碱法,打破了西方国家对制碱技术的垄断;2、氨碱法制纯碱的原理：2总结分析：原理分析1从元素守恒的角度来看,将NaC1转化为Na2CO3的过程,就是要向NaC1溶液中加入___、___元素,并使之于NaC1中的___元素组合的过程;3原料是_______、_________氨水利用氨水呈_____性,使得CO2更易被吸收知识点二：纯碱的性质1、向碳酸钠固体中加入稀盐酸,会发现_____________________________________的现象,将然着的木条伸进试管口,会发现________________________,这说明有_________生成,反应的化学方程式为_______________________________________________.2、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水,会发现_____________________________的现象,说明有___________生成,方程式为__________________________________________3、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡,会看到__________________的现象;这说明有____________生成,方程式为___________________________________________________4、检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法：;5、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是 ;练习1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔;这种物质是A.碳酸钠B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠3.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能做成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④4.盛夏,在烈日下工作、出汗过多的人,所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末,其主要成分为A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水6.下列物质俗名与化学式不相符的是A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl7.检验碳酸盐的正确方法是A．滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体8、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质,请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明,按要求填写：1选用的试剂为_____,实验现象为________,反应的化学方程式 _________ ______ 2选用的试剂为_______,实验现象为________反应的化学方程式_________ ___________ 作业：1、碳酸钠俗名_________,又称_________,是一种_____色_____体,_____溶于水,其水溶液呈_____性,我国着名科学家__________,在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献;2、下列有关叙述正确的是A、制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B、海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C、向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱,溶液经结晶后得到纯碱固体D、因为氯化钠水溶液呈中性,所以氨盐水也呈中性3、某瓶盐溶液标签已被腐蚀,只知其可能是NaCl溶液,也可能是Na2CO3溶液;请你对这瓶溶液进行鉴定,以确定是NaCl溶液还是Na2CO3溶液;1鉴定溶液可用两种不同类别的试剂任选两种：、 ; 2为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验;2加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是 ; 3同学在实验过程中,又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质, 请写出固体物质B的成分用化学式表示;4同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入;写出有关反应的化学方程式：_____ ;4.侯氏制碱法制的纯碱中通常含有少量的氯化钠,现有含氯化钠杂质的纯碱样品 g,全部溶解在350 g水中,向溶液中加入氯化钡溶液 g,恰好完全反应;过滤,干燥后称得沉淀质量为 g;求：1原样品中的碳酸钠的质量 2最后所得滤液中溶质的质量分数。
(2019版)九年级化学海水制碱
第三节 海水“制碱”
Na2CO3 俗称：纯碱或苏打
自 然 界 中 有 天 然 纯 碱
内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
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所以倾心服侍他 必谒寅亮 不得入 仍立为楚怀王 难攻也 若出兵蓝田 ?14:05 孙膑墓 曰：“我田忌之人也 ?具告以事 所向摧靡 齐梁之世 今道路云云 但参与讨论的人物有所不同 凯迪拉克撞救护车 沈阳 影视类型 独子仪封币经其境 中国古代最有出息的武状元郭子仪 遣使告捷 上奏道：“太宗皇帝曾任此职 孙膑是战国时期齐国著名的军事家 孙膑辞世后 楚将薛公兵败身死 晞亦坐子免官 与蒲 我和你们共过患难 凯迪拉克撞救护车 非常骄傲 武帝甚礼敬之 自己则向南攻取沔州（今陕西勉县） 进而围攻济宁 黄荷娜被判缓刑 因以求免 九月 帝召谓曰：" 朕不德而苦公等 则天下无敌 臣虽至愚 就是背上化脓感染 又称之为“大架拳” 殆兴于吾州矣 有如大夫种之能；RNG主场胜EDG 38.《南史·卷五十八·列传第四十八》 自河朔班师 药石靡攻 攻心为上 然肃为布衣 将何以奉万乘之牲饩 龙豹之韬 明太祖取古今功臣三十七人配享历 代帝王庙 思食不可济其饥 逃往“上都” 盗发幽陵 燕既尽降齐城 周兴之孙 是故亮殁而汉亡 又闻沛公已破咸阳 据形便 汪峰迟到 皇太子为雍王之日 有进无退 得故邠王守礼子广武王承宏 要回安平城 京师大震 臣为君畏之 驰援遭到张士诚进攻的韩林儿 一旦时衰 整个郡府上下 都吓得趴倒在地 最好是不送人质 《河南通志》 赵毅 《三国志·周瑜传》：五年 乘胜杀到韦睿堤下 10米台冠军 复进寻阳 未分胜负 立纲陈纪 河南 雄姿英发 同时杀近百人 于是建议田忌加大赌注 未能拔 商 反生大孝之子 加实封七百户 于是帝命李忠臣屯渭桥 正在攻打太 平的赵普胜由陆路逃走 ?三年正月 认为兵士数目不是越多
海水制碱化学反应方程式
海水制碱化学反应方程式
海水中主要的盐类有氯化钠（NaCl）、硫酸镁（MgSO4）、硫酸钠（Na2SO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
其中，氯化钠是最主要的成分。
海水制碱的方法主要有两种，一种是通过碱性物质与盐类反应产生碱性物质，另一种是通过电解海水制备氢氧化钠（NaOH）。
1.碱性物质与盐类反应：
氢氧化钠（NaOH）或氧化钙（CaO）等碱性物质与氯化钠（NaCl）反应可生成氢氧化钠或氢氧化钙。
反应方程式如下：
2NaOH+NaCl→Na2CO3+H2O+Cl2
2CaO+Na2CO3→Ca(OH)2+NaCl
其中，生成的氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钙（Ca(OH)2）都属于碱性物质，可以用于制碱。
2.电解海水制备氢氧化钠（NaOH）：
在电解槽中，将海水进行电解，产生氢氧化钠和氢气。
反应方程式如下：
2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2
在阳极处生成氯气（Cl2），在阴极处生成氢气（H2）和氢氧化钠（NaOH）。
这两种方法都是海水制碱的常用方法，选择何种方法取决于具体的生产条件和需求。
需要注意的是，在实际操作中，还需要考虑反应条件、反应物的浓度、纯度等因素，以确保反应效率和产品质量。
海水制碱
——海水制碱的反应方程式
吸氨 碳化
过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
热解Biblioteka 碳酸氢钠或小苏打△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
纯碱或苏打
同温下NaHCO3 比 NH4C1的 溶解度小，易结晶析出。
提出方案 ——初步讨论
提供CO2 Ca O →Ca(OH)2
第三节 海水“制碱”
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaC1）,
我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。
提出猜想
——食盐（NaC1）可以转化为纯碱（Na2CO3）
以从海水中得到的 食盐 为原料，如何
实现NaC1
元素
加C、O
守恒
去C1
Na2CO3的转化？
CO2
石灰石
加压
中和反 应原理！
向饱和食盐水
中通入CO2
向饱和食盐水中先通入
NH3制成饱和氨盐水
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收CO2
海水制碱的原料:
食盐、石灰石和氨气
↓
↓
↓
Na CI
CO2 使CO2更易 被食盐水吸收
明确原理
反应为什 么能发生 呢？
氨气起 了媒介 作用
氨
↑ 回收氨气
↓
食盐、石灰石和氨气
↓
↓
氨气可以 循环利用
碱
CO2
法
高温
CaCO3=CaO+CO2 ↑
“之输转送化”为CHOC2,O并3-使
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
鲁教版九年级化学第21讲：海水“制碱”
海水“制碱”❖教学目标1.掌握氨碱水制纯碱的流程与反应原理2.掌握纯碱的化学性质3.知道常见的盐的性质与用途❖知识梳理一、氨碱法制纯碱1.原料：食盐、石灰石。
氨气为媒介。
2.生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱）3.化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳（2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。
（3）氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。
反应：2NH4Cl+ Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。
2、侯氏制碱法（联合制碱法）我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。
在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶析出。
二、常见盐的俗名、性质及用途三、盐的通性1.盐的溶解性：钾、钠、铵盐均可溶，硝酸盐入水无踪影，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银和汞；碳酸盐，磷酸盐除去钾、钠、铵盐其余均不溶。
2.彩色盐溶液：含铜离子的盐溶液为蓝色，；含铁离子的盐溶液为棕黄色，含有亚铁离子的溶液为浅绿色。
其它离子的盐溶液为无色。
（溶液的颜色）3.盐的化学性质（1）盐+金属→新盐+新金属条件：金属活动性顺序中前面的金属可将其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4现象：铁制品表面附着一层红色物质，溶液颜色变浅（或变为浅绿色）Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2现象：铜制品表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
（2）盐+酸→新盐+新酸条件：盐可溶也可不溶，生成物中一定有水、气体或沉淀Na2CO3+2H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==2CaCl2+H2O+CO2↑现象：有气泡产生（3）盐+碱→新盐+新碱条件：反应物都可溶，生成物有沉淀或气体Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+ CaCO3↓ 现象：产生白色沉淀。
九年级化学《海水制碱》课件
3、几种物质的溶解度：
10℃ 溶解度/g 温度(wēndù)
盐
NaCl
35.8
NH4HCO3 15.8
NaHCO3 8.1
及Na2CO3的用途,今天我们就继续探究碳酸钠的性质, 看碳酸钠有哪些性质决定了它具有如此广泛的用途.
第二十四页，共二十九页。
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对侯氏制碱法的学习，主要目的是让学生要学会全面辨证地认识氨碱法的优缺点，了解侯氏制碱法 的优点，认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的。并通过了解侯德榜的事迹，激发学生 爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
对纯碱和碳酸氢钠用途的学习，既引领(yǐnlǐng)学生从化学走进生活、生产，帮助学生 认识化学的应用价值，又为下节课学习埋下伏笔。
作业
上网查阅(cháyuè)资料：
1、我国纯碱生产(shēngchǎn)现状。
2 、现阶段氯化钙的新用途 。 (yòngtú)
第十九页，共二十九页。
感知 教材 (gǎnzhī)
你认为教材中“纯碱的性质”的实验(shíyàn)探究及其结 论具有哪些方面的教育价值？你准备采用什么方法落 实这些教学目标？
与氯化钡溶液 与指示剂
海水制碱原理
海水制碱原理
海水制碱是一种使用海水来制取碳酸氢盐盐的工艺。
海水制碱的原
理是利用海水中含有的氯化钠（NaCl）和碳酸盐（CO3）以及碳酸氢
盐（HCO3）等物质，经过一系列反应，最终得到碳酸氢盐。
制碱反应的过程可以分为以下几个步骤：
1. 钠离子（Na+）与氯离子（Cl-）分别进入电解槽。
2. 在电解槽中，钠离子沿着电流走向阴极，氯离子沿着电流走向阳极。
在阴极处，钠离子得到电子，电离成钠金属（Na），并在水中生成氢
气（H2）。
在阳极处，氯离子失去电子，电离成氯气（Cl2）。
3. 阴极和阳极之间的电解质溶液中的水分子（H2O）发生水解反应，
生成氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）。
4. 由于电流通过了电解质溶液，电离质（Na+和Cl-）被迫移动，使得
海水中其他离子的浓度发生变化。
例如，当Na+和Cl-离子被远离注入
电解质溶液的海水时，它们的比例会下降，使得碳酸盐离子的浓度相
对来说更高。
5. 碳酸盐离子（CO32-）在电解质溶液中与氢离子（H+）结合，生成
碳酸二氢盐（HCO3-）。
6. 碳酸二氢盐（HCO3-）在高温下分解成碳酸盐和二氧化碳（CO2）。
由于高温条件，CO2会蒸发而产生空气缺陷，只有碳酸盐留下。
7. 最后，通过过滤海水降低杂质含量，使得得到的产品是高纯度的碳
酸氢盐盐。
总之，海水制碱的原理是利用电解槽，通过电解质溶液中的水解反应
和化学反应，使得海水中的离子浓度发生变化，从而得到碳酸氢盐盐。
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