九年级化学海水制碱
海水“制碱” 课件(共24张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册
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课堂小结
海水“制碱”
氨碱法制纯碱
纯碱的性质
流 纯 碳酸氢钠 程 碱 的性质和
的 用途 用 途
碱 与酸 性 反应
与氢氧化 与氯化 钙反应 钡反应
复分解反应
重点探究
[思考交流] 1.上述实验反应的化学方程式如下，它们有什么共同点吗？
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl 它们都是复分解反应，即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 它们有沉淀生成或者有气体生成或者有水生成
Байду номын сангаас
重点探究
复分解反应的应用——离子共存 （一）条件：如果一种阳离子和一种阴离子结合后可以生成水、气体或者沉淀， 则两者不能共存。
（二）不能共存： H＋：OH－、CO32－、HCO3－等； OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等； CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+等； SO42-：Ba2+等； Cl－：Ag+等。
当堂检测
1.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是（ D） A. 这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离 B. 侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保 C. 所用盐水都是除去杂质后的精盐水 D. 其产品纯碱是一种用途广泛的碱
度鲁教版九年级化学下册课件 第3节 海水“制碱”
5.酸、碱、盐之间产生复分解反应的实质： 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、
气体或水的过程。 6.复分解反应的类型：
酸+碱 盐+水
酸+盐 新酸+新盐
碱+盐 新碱+新盐
盐+另一种盐
新盐+另一种新盐
跟进训练
1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入过量 盐酸，则加盐酸前后溶液的颜色依次为（ C ）
6.下列各组物质能够共存的是（ C ） A.FeCl3溶液、NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液、HCl溶液 D.CaCO3、稀HNO3
7.不能在溶液中大量共存的一组离子是 ( D )
A.K+、Na+、Mg2+、SO42B.Ca2+、H+、NO3-、ClC.Mg2+、K+、NO3-、ClD.H+、SO42-、Ba2+、NO3-
酸、碱、盐之间产生的反应一般都是复分解反应：
酸+碱 盐+水 酸+盐 新酸+新盐 碱+盐 新碱+新盐 盐+另一种盐 新盐+另一种新盐
2.复分解反应产生的条件： 生成物中 有H2O： 如：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O 有沉淀（↓）： 如：AgNO3+HCl == AgCl↓+HNO3 有气体（↑）： 如：2HCl+CaCO3 == CaCl2+H2O+CO2↑
阅读P46“复分解反应的实质”。
提出问题： 1.什么是复分解反应？ 2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化 学方程式表示吗?) 3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素? 4.复分解反应的实质是什么？
初三海水制碱
海水制碱知识点一：1、氨碱法制纯碱1原料：食盐、石灰石;氨气为媒介;2生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠纯碱3、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：1氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性,而二氧化碳溶于水显酸性,二者能发生反应,因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳2对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水,分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大,因此碳酸氢铵先结晶析出;3氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得,CO2和NH3可回收利用连续生产;反应：2NH4Cl+ CaOH2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高,得到的CaCl2用途不大,污染环境;2、侯氏制碱法联合制碱法我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足,创立了联合制碱法;在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐,使氯化铵结晶析出;认知基础1、生活中据说的盐是除去粗盐中难溶性杂质的过程为、、海水“晒盐”属于变化化学上所说的盐是列举三种常见的盐、、；厨房中的纯碱----碳酸钠的化学式为,它属于类物质;2、浓氨水易挥发,挥发出的有较强的刺激性气味,其水溶液显性,能使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 ;3、复分解反应是指的反应;氢氧化钠在空气中变质的反应方程式为：该反应是否属于复分解反应4、分别写出盐酸、硫酸、石灰水分别与碳酸钠反应的化学方程式自学导航一、如何利用海水制碱1、我国着名的化学家侯德榜发明了先进的联合制碱法侯氏制碱法,打破了西方国家对制碱技术的垄断;2、氨碱法制纯碱的原理：2总结分析：原理分析1从元素守恒的角度来看,将NaC1转化为Na2CO3的过程,就是要向NaC1溶液中加入___、___元素,并使之于NaC1中的___元素组合的过程;3原料是_______、_________氨水利用氨水呈_____性,使得CO2更易被吸收知识点二：纯碱的性质1、向碳酸钠固体中加入稀盐酸,会发现_____________________________________的现象,将然着的木条伸进试管口,会发现________________________,这说明有_________生成,反应的化学方程式为_______________________________________________.2、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水,会发现_____________________________的现象,说明有___________生成,方程式为__________________________________________3、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡,会看到__________________的现象;这说明有____________生成,方程式为___________________________________________________4、检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法：;5、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是 ;练习1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔;这种物质是A.碳酸钠B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠3.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能做成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④4.盛夏,在烈日下工作、出汗过多的人,所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末,其主要成分为A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水6.下列物质俗名与化学式不相符的是A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl7.检验碳酸盐的正确方法是A．滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体8、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质,请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明,按要求填写：1选用的试剂为_____,实验现象为________,反应的化学方程式 _________ ______ 2选用的试剂为_______,实验现象为________反应的化学方程式_________ ___________ 作业：1、碳酸钠俗名_________,又称_________,是一种_____色_____体,_____溶于水,其水溶液呈_____性,我国着名科学家__________,在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献;2、下列有关叙述正确的是A、制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B、海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C、向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱,溶液经结晶后得到纯碱固体D、因为氯化钠水溶液呈中性,所以氨盐水也呈中性3、某瓶盐溶液标签已被腐蚀,只知其可能是NaCl溶液,也可能是Na2CO3溶液;请你对这瓶溶液进行鉴定,以确定是NaCl溶液还是Na2CO3溶液;1鉴定溶液可用两种不同类别的试剂任选两种：、 ; 2为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验;2加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是 ; 3同学在实验过程中,又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质, 请写出固体物质B的成分用化学式表示;4同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入;写出有关反应的化学方程式：_____ ;4.侯氏制碱法制的纯碱中通常含有少量的氯化钠,现有含氯化钠杂质的纯碱样品 g,全部溶解在350 g水中,向溶液中加入氯化钡溶液 g,恰好完全反应;过滤,干燥后称得沉淀质量为 g;求：1原样品中的碳酸钠的质量 2最后所得滤液中溶质的质量分数。
8.3海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)教学设计----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括九年级化学鲁教版下册第8.3节“海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）”的相关内容。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便更直观地向学生展示氨碱法制碱的原理、生产流程及其涉及的化学反应。
3. 实验器材：根据教学内容，准备所需的实验器材，包括烧杯、试管、滴定管、pH计、氨水、食盐水、石灰水等。同时，确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境。
7. 实验操作技能：通过实验操作，学生需要掌握氨碱法的基本实验技能，包括正确使用实验仪器、准确测量数据、安全操作等。
8. 科学思维和创新能力：学生需要运用化学知识分析和解决问题，提出新的观点和解决方案，培养科学思维和创新能力。
9. 团队协作和沟通能力：在实验和问题解决过程中，学生需要发挥团队合作意识，与其同学进行沟通和协作，共同完成任务。
- 碳酸铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨水
- 碳酸钙经过滤和干燥得到纯碱
2. 氨碱法的生产流程
- 制备氨水
- 处理海水
- 通入二氧化碳
- 加入氢氧化钙
- 过滤和干燥
3. 涉及到的化学反应
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要使用碱性物质处理的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索海水制碱的奥秘。
本节课内容与学生的生活实际紧密相连，有助于激发学生的学习兴趣。同时，本节课的内容也为学生提供了丰富的探究素材，有利于培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
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第三节海水制碱教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观教学过程：Ⅰ、组织教学：Ⅱ、知识回顾：1、粗盐提纯的步骤2、影响固体物质在水中的溶解度的因素3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水）Ⅲ、新授内容：一、氨碱法制纯碱[过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。
1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。
2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？3、氨碱法制纯碱的工序？[教师精讲]：反应原理：[交流共享]：1、石灰石的作用是什么？2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？[学生]：交流讨论[教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。
练习一：1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）A. CaCl2B. MgCl2C. NaClD. ZnCl22、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）A KHCO3溶解度较大B KHCO3溶解度较小C K2CO3溶解度较大D K2CO3溶解度较大[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？二、纯碱在工业生产上的应用[过渡] 工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？自学指导二、阅读课本48页，找出纯碱和小苏打的用途。
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT教学课件
知识点 3：碳酸钠及碳酸氢钠
4．(深圳中考改编)小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中
描述错误的是
（A ）
5．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法中错误的是
（D ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2 的溶解度很小。请回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为 30～35 ℃，因为在此温度时， NaHCO3 的溶解度较小(选填“大”或“小”)。 (2)若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3 产量减少，原因是 CO22在在中中性性溶溶液液((食食盐盐水水))中中的的溶溶解解度度小小，，不不利利于于NaNHaCHOC3O的3 的生生成成。 (3)写出步骤①、②发生的总反应方程式 NaCl＋H22OO＋＋NNHH33＋＋CCOO2=2==N=aNHaCHOC3O3 ＋NH44Cl 。 (4)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaCl、H2O 和 CCOO22。
第三节 海水“制碱”
第1课时
1．氨碱法制纯碱的原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 (1)共同点：①都是白色固体粉末，都能溶于水。②其水溶液都显碱性， pH＞7，能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色。③都能 与酸反应，生成 CO2 气体。
知识点 1：氨碱法制纯碱
1H2．O==氨=N碱aH法CO3生＋N产H4C纯l；碱②的2N主aH要CO反3==△应===原Na理2CO如3＋下CO：2↑①＋NHa2OC。l ＋对N上H3述＋信C息O2 的＋
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
鲁教版九年级化学第21讲：海水“制碱”
海水“制碱”❖教学目标1.掌握氨碱水制纯碱的流程与反应原理2.掌握纯碱的化学性质3.知道常见的盐的性质与用途❖知识梳理一、氨碱法制纯碱1.原料：食盐、石灰石。
氨气为媒介。
2.生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱）3.化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳（2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。
（3）氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。
反应：2NH4Cl+ Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。
2、侯氏制碱法（联合制碱法）我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。
在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶析出。
二、常见盐的俗名、性质及用途三、盐的通性1.盐的溶解性：钾、钠、铵盐均可溶，硝酸盐入水无踪影，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银和汞；碳酸盐，磷酸盐除去钾、钠、铵盐其余均不溶。
2.彩色盐溶液：含铜离子的盐溶液为蓝色，；含铁离子的盐溶液为棕黄色，含有亚铁离子的溶液为浅绿色。
其它离子的盐溶液为无色。
（溶液的颜色）3.盐的化学性质（1）盐+金属→新盐+新金属条件：金属活动性顺序中前面的金属可将其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4现象：铁制品表面附着一层红色物质，溶液颜色变浅（或变为浅绿色）Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2现象：铜制品表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
（2）盐+酸→新盐+新酸条件：盐可溶也可不溶，生成物中一定有水、气体或沉淀Na2CO3+2H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==2CaCl2+H2O+CO2↑现象：有气泡产生（3）盐+碱→新盐+新碱条件：反应物都可溶，生成物有沉淀或气体Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+ CaCO3↓ 现象：产生白色沉淀。
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[单选]2006年3月，取得建造师资格证书的王某受聘并注册于甲公司，2007年6月工作单位变动后变更注册公司于乙公司，其变更后的注册有效期到（）止。A．2009年3月B．2009年6月C．2010年3月D．2010年6月 [单选,A2型题,A1/A2型题]确诊肺癌最可靠的依据是（）A.胸部X线检查B.痰细胞学和纤维支气管镜检查C.胸部CT检查D.放射性核素肺扫描E.病史、体征 [单选]以下不易发生妊娠剧吐的因素是（）A.家庭经济条件较好B.葡萄胎C.多胎妊娠D.情绪不稳定E.精神紧张 [单选,A2型题,A1/A2型题]DSA造影期间一般进行两次曝光，一次是在对比剂到达感兴趣区之前，一次是在（）A.对比剂到达感兴趣区之后B.对比剂到达感兴趣区并出现最大浓度时C.对比剂到达感兴趣区并出现最大浓度后D.对比剂到达感兴趣区并出现最大浓度前E.对比剂消退后 [填空题]流进节点A的电流分别为I1，I2，I3，根据（），流出节点A的电流为（） [单选]注册建造师延续执业，应在注册有效期满30日前申请延续注册，延续注册的有效期为（）。年。A．2B．3C．4D．5 [多选]申请水上水下施工作业时应提供的资料包括（）。A.与通航安全有关的技术资料及施工作业图纸B.安全及防污染计划书C.施工作业者的资质认证文书D.航海日志E.施工作业船舶的船舶证书和船员适任证书 [名词解释]假胃腔 [名词解释]黄帝 [单选,A1型题]风寒和风热的辨证依据，下列哪项是错误的（）。A.恶寒、发热的轻重B.渴与不渴C.舌苔黄与白D.脉浮与不浮E.咽喉红肿疼痛与否 [单选]下列哪项不是队列研究的特点（）A.可以直接计算发病率B.多用于罕见病C.多数情况下要计算人年发病率D.每次调查能研究几种疾病E.因素可分为几个等级，以便计算剂量反应关系 [单选]在使用动画输出制式里，NTSC表示每秒播放多少帧：（）A．15B．30C．24D．25 [单选]糖尿病微血管病变特异改变是（）A.眼底微血管瘤B.肾小球结节性硬化C.眼底动脉硬化D.毛细血管基底膜增厚E.动脉粥样硬化 [多选]吉尼系数是衡量一个国家收入分配不平等程度的一个广泛应用的指标，但其缺陷是（）A.两个国家的吉尼系数即便是相同，但其代表的涵义可能不同B.对收入分配不平等程度的总体比较有时误差较大C.对低收入组状况的巨大改善反映不够敏感D.不能准确反映高收入组状况的变化E.还缺乏一 [单选]下列（）情况不需要套专用信封间接打码。A、支票等直接打码的票据因打码错误或打码字符缺损、模糊、重叠、漏打码域等须修改的情况B、折叠痕迹严重的打码票据C、利息凭证D、代收（付）款项报数单 [单选]为了判断胎儿成熟度，应测孕妇的（）A.尿中孕二醇值B.尿中雌三醇值C.血中甲胎蛋白值D.羊水中肌酐值E.羊水中人胎盘生乳素值 [单选]男性，40岁。搬重物后呕吐鲜血800ml，混有暗红色血块。既往有乙肝病史。体检：血压13/6.5kPa(90/50mmHg)，心率110次/分，律齐，肝脾均为肋下3cm，该病人最可能的诊断是()A．食管静脉曲张破裂出血B．急性胃粘膜病变出血C．食管贲门粘膜撕裂症D．应激性溃疡出血E．消化性溃疡 [单选]根据产品质量法的有关规定，某食品厂生产奶粉(袋装)，该厂在奶粉的包装袋上应当标明()A.奶粉的生产日期B.奶粉的保质期，如1年C.奶粉的生产日期、保质期和失效日期，必须同时具备，缺一不可D.奶粉的生产日期和保质期或者失效日期 [单选]运输企业的关键客户一般为（）。A.临时客户B.一次性托运大宗货物的客户C.潜力客户D.致力于发展长期稳定伙伴关系的客户 [单选]以下带电作业方法为直接作业法的是（）。A、地电位作业B、等电位作业C、中间电位作业D、带电水冲洗 [填空题]露天开采有两种方法，即台阶式开采和条带剥离式开采，前者主要用于开采（）以及其它（）；后者主要用于开采（）。 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于湿热类温病证论述，正确的是？（）A.多由于风热、燥热等病邪所致B.病理特点为温邪犯表，肺卫失宣C.辨证要点为发热、咳嗽、头痛、无汗D.不可采用汗法治疗E.病变层次表浅，病情一般较轻 [单选,A1型题]患者戴用隐形义齿后出现卡环尖部挂带食物，正确的处理方法是（）A.加温后调改卡环，使卡环尖部与基牙紧贴B.义齿组织面进行重衬C.调磨缓冲义齿组织面D.磨除挂带食物的卡环E.改作铸造支架式可摘局部义齿 [单选]下列何证不属气分发热？（）A.壮热B.身热不扬C.身热夜甚D.日晡潮热 [多选]不能在关节内注射激素类药物的情况有（）。A.疑为感染性关节炎B.活动性结核病、眼睛疱疹和急性精神症状C.痛风性关节炎D.被穿刺关节肢端可疑有缺血坏死E.义肢关节 [单选]为预防皮质醇症病人术后发生肾上腺危象，以下护理措施不正确的是（）A.术前补充皮质醇激素B.术中补充皮质醇激素C.术后补充皮质醇激素D.加快补液E.避免情绪大波动 [问答题,案例分析题]某公司2010年拟在某工业园区内新建年产3万t黏胶纤维生产线，该工业区地处丘陵低山地区，属于环境空气功能二类区，企业污水经厂内污水站处理达标进入长江水体，该段长江水体执行地表水Ⅲ类水体功能。黏胶纤维生产主要是以浆粕为原料经过碱化、黄化（加入CS2）生 [多选]尖锐湿疣可发生于下列哪些部位（）A.阴道B.直肠C.尿道D.乳房 [单选]（）既标识了一个网络，又标识了该网络上的一台特定主机。A.主机名B.MAC地址C.IP地址D.物理地址 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列哪项不是郁证的临床特点（）A.失眠多梦B.情绪不宁C.烦急易怒D.胁肋胀痛E.四肢厥冷 [单选]某孕妇，25岁，孕40周，初产妇。于凌晨5时以下腹坠痛、阴道流出血性分泌物，急诊入院。孕妇自述腹痛难忍，大喊大叫，烦躁不安，但宫缩高峰时强度不够，间歇时宫壁仍不能放松，观察4小时产程无进展。你认为该产妇目前的诊断是()A．协调性子宫收缩乏力B．不协调性宫缩乏力C． [单选,A2型题,A1/A2型题]最适宜用于鉴别慢性粒细胞白血病与类白血病反应的细胞化学染色是（）A.过氧化物酶B.糖原C.酸性磷酸酶D.碱性磷酸酶E.血清溶菌酶 [单选]下列选项中可以作为行政主体的是（）。A.国家权力机关B.人民法院C.税务总局D.城市的治安联防组织 [单选,B1型题]持续存在的局限性干啰音的疾病是（）A.支气管内膜结核B.心源性哮喘C.支气管肺炎D.慢性支气管炎E.支气管哮喘 [名词解释]多孔性吸声材料 [单选]（）是指在工程建设项目或第政府采购活动中，具备独立交易条件、可以独立作为合同内容的工作事项或事项的集合。A.最小工作单元B.最小合同单元C.招标合同单元D.最小分解单元 [单选,A型题]下列关于药典叙述错误的是（）A、药典是一个国家记载药品规格和标准的法典B、药典由国家药典委员会编写C、药典由政府颁布施行，具有法律约束力D、药典中收载已经上市销售的全部药物和制剂E、一个国家药典在一定程度上反映这个国家药品生产、医疗和科技水平 [单选]关于三叉神经的描述以下哪项不正确()A．分布于头、面部B．主要由运动神经纤维构成C．主要由感觉神经纤维构成D．为脑神经中最粗大的神经E．有眼神经、上颌神经和下颌神经三大分支 [单选]下列各科目的期末余额，不应在资产负债表“存货”项目列示的是()。A.库存商品B.生产成本C.工程物资D.委托加工物资 [单选,A4型题,A3/A4型题]29岁女性，7年前和3年前分别足月顺产一女孩和一男孩，1年前有一次宫外孕手术史，经咨询指导选择使用复方长效口服药避孕。服用复方长效口服避孕药1年后要求停用，为避免月经失调应的处理是（）A.服最后一次药后，加服炔雌醇0.005mg/日，至下次月经前B.服最
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