九年级化学几种常见的碱 碱的化学性质
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
九年级化学碱的性质及化学方程式
碱的性质•碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。
从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。
常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。
同时称量NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
•碱的通性NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 复分解反应•常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。
白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca（OH）2也有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。
反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有挥发性。
几种常见的碱
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
亚硫酸钠
[资料]
火力发电厂燃煤发电产生大量二氧 化硫，二氧化硫直接排放到空气中 ，会产生严重的环境问题。为了保 护环境，火力发电厂采用石灰乳吸 收产生的二氧化硫。同时可回收亚 硫酸钙，亚硫酸钙也是一种常用的 化工原料。
兴趣小组展示
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水
Ca(OH)2 有腐蚀性
俗称：熟石灰、消石灰
一：初步认识 NaOH、Ca(OH)2
常见碱 是否有 俗名 腐蚀性
其它
烧碱
NaOH 强
火碱
苛性钠
Ca(OH)2 弱
熟石灰 消石灰
二：NaOH、Ca(OH)2的化学性质
常见碱
Ca(OH)2
NaOH
与指示剂
方法总结
对于没有明显实验现象的实验，可 以从反应物之一减少或者有新物质 生成两个角度进行实验设计。
问题
在做硫在氧气中燃烧 实验时，老师事先在 集气瓶底部放了氢氧 化钠溶液，你觉得氢 氧化钠溶液的作用是 什么呢？说说你猜想 的依据。
二氧化碳为非金属氧化物，二氧化 硫也为非金属氧化物，因此二氧硫
也与氢氧化钠发生反应。
设计实验，仪器可另自选。
【任务】实验探究CO2和NaOH溶液是否反应？
交流分享实验方案 要求：
介绍各部分仪器中装入的药品，
介绍操作步骤及操作注意事项，
介绍可能出现的实验现象及产生此现象 的原因
评价：可以从操作是否简单，现象是否 明显，药品是否节约等方面进行评价。
【任务】实验探究CO2和NaOH溶液 是否反应？ 进行实验，观察现象
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
九年级化学四大强碱知识点
九年级化学四大强碱知识点在九年级的化学学习中，我们将接触到酸碱中的强碱这一知识点。
强碱是指能够完全溶解并产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
在这篇文章中，我们将介绍四种常见的强碱以及它们的性质和应用。
第一种强碱是氢氧化钠（NaOH），也被称为苛性钠。
氢氧化钠是一种固体物质，极易吸湿并迅速溶解于水中。
它的溶液呈强碱性，能够与酸反应，产生盐和水。
氢氧化钠在工业生产中广泛应用，例如用于制造肥皂、造纸和合成纤维。
第二种强碱是氢氧化铜（KOH），也被称为烧碱。
与氢氧化钠类似，氢氧化铜也是一种固体物质，能够迅速溶解于水中生成碱性溶液。
氢氧化铜在化学实验室中常被用作中和酸性物质，调节溶液的pH值。
第三种强碱是氢氧化钡（Ba(OH)2）。
与前两种强碱不同，氢氧化钡是一种白色固体物质，在室温下几乎不溶于水。
然而，当加热时或与水反应时，氢氧化钡会迅速溶解并生成碱性溶液。
氢氧化钡在工业上用于制备其他钡化合物，以及在实验室中用于检测硫酸根离子。
最后一种强碱是氢氧化铯（CsOH），它是一种无色固体，与水反应后形成氢氧化铯溶液。
氢氧化铯是一种相对较强的碱，和强酸反应时能够快速中和酸性物质。
氢氧化铯在一些特殊的电池和化学反应中有应用。
除了这四种强碱，还有其他的强碱，例如氢氧化银（AgOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）等。
这些强碱的应用领域各不相同，但它们都具有高度碱性，能够起到改变酸碱性质、中和酸性物质等作用。
了解和掌握强碱的性质和应用是九年级化学学习中的重要内容。
它们对于我们理解酸碱反应、中和反应以及溶液的pH值具有重要意义。
在实际生活和工作中，我们也可以充分应用这些强碱，发挥其化学特性，解决一些问题。
总结起来，九年级化学中的四大常见强碱知识点包括氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化钡和氢氧化铯。
它们具有各自不同的性质和应用，能够在酸碱中起到重要的作用。
通过学习和应用这些知识点，我们能够更好地理解化学反应和酸碱平衡的原理，为将来的学习打下坚实的基础。
鲁教版九年级(初三)化学下册碱及其性质
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
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三 个 法 五 幅 文 人 画 有 5 个 特 和 屈 辱 感 他 前 往 瑞 典 发 送 的 发 送 到 法 国 俄 国 个 儿 而 后 七 日 后 教 屠 夫 汉 文 条 件 虽 然 公 司 的 营 业 日 的 分 公 司 问 题 与 入 口 化 工 集 团 具 体 如 何 退 还 退 伙 公 司 股 份 的 七 月 五 日 合 同
碱及其性质
内容提要
1
常见的碱
2
碱的化学性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
与酸一样，碱也是一种 重要的化合物。
碱溶于水后都能产生一
OH-
种共同的阴离子——氢
例：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳 酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。
Ca(OH)2＋Na2CO3 ==2NaOH＋CaCO3↓
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途
名称
俗称
用途
氢氧化钙
熟石灰或 消石灰
生产农药、建筑材料、漂白剂、 处理污水、改良酸性土壤
烧碱、火碱 氢氧化钠 或苛性钠
氢氧化 矿泉水瓶变瘪，且 钙溶液 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 + H2O
结论：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。
实验探究3：碱与盐的反应
实验内容
用澄清石灰水分别 与硫酸铜溶液和氯
碱的化学式
碱的化学式碱是化学物质中的一类重要物质，具有碱性的性质。
碱可分为强碱和弱碱两种，其成分复杂多样。
下面将详细介绍几种常见的碱及其化学式。
1. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室和工业上的化学反应中。
它是一种白色固体，在水中具有强烈的碱性，常用于调整溶液的酸碱度。
2. 氢氧化钾（KOH）：氢氧化钾是另一种强碱，也常用于实验室和工业上的化学反应中。
它与氢氧化钠类似，但溶解度较小，所以常用于需要高浓度碱溶液的反应。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种弱碱，也被称为苏打粉。
它常见于日常生活中，可用于煮食物、调节酸碱度、清洁剂等。
碳酸钠在水中能产生碱性溶液。
4. 碳酸氢钠（NaHCO3）：碳酸氢钠是碳酸钠的一种衍生物，也是一种弱碱。
它在食品工业中广泛应用，常用于烘焙食品中作为发酵剂、调味剂等。
5. 氢氧化铵（NH4OH）：氢氧化铵是一种弱碱，其化学式含有铵离子。
它是用铵盐溶于水并加入过量氨气生成的溶液，具有刺激性气味，可用于实验室中测试硝酸铵、硝酸铜等的化学性质。
6. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：氢氧化钙是一种弱碱，常称为石灰水。
它广泛用于建筑工业中作为保护剂、涂料等，也可用于调节土壤的酸碱度。
这些是几种常见的碱及其化学式，它们在生活中和化学实验中都有重要的应用。
碱不仅具有酸中和的作用，还可用于制备盐、调节酸碱度、清洁剂、建筑材料等方面。
在使用碱时，需要注意其腐蚀性和毒性，遵循相关的安全操作规程。
通过了解碱的化学式及其性质，我们可以更好地利用和处理这些化学物质。
希望这些信息对您有所帮助。
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讲授新课
一 常见的碱
1.几种常见的碱 （1）氢氧化钠
氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。
【实验10-5】 用镊子夹取一小块氢氧
化钠分别进行实验
讲授新课
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色 白色固体
将氢氧化钠放在表面皿 上，放置一会儿
氢氧化钠固体 表面潮湿逐渐
溶解
暴露在空气中，吸 收空气中的水分
将氢氧化钠放入盛有水 的烧杯中，用温度计测
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
注意安全
产生大量的热
讲授新课
制烧碱 抹墙
氢
改良酸性土壤
氧
化
钙
的
配制农药
用
途
讲授新课
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
颜色、状态
白色固体
溶解性 其他
现象
氢氧化钠固体 化学方要程密式封保存
CO2+石灰水
浑浊 Ca(OH)2 + CO2 = CacCO3↓+ H2O
CO2+烧碱溶液 无明显现象 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
SO3+烧碱溶液 无明显现象 2 NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现
干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都
不导电，是因为构N成aO它H们→的离N子a+不+能自OH由-移动。 Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有 一些相似的性质。
课堂小结
你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗?
酸碱指示剂 碱
某些非金属氧化物
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性 钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
讲授新课
肥皂
石油
氢氧化钠 的用途
印染
造纸
纺织
含NaOH
讲授新课
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
注意
【实验8-1】 取一小钥匙氢氧化钙， 观察 它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加 入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化 钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层 澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化 碳，观察现象。
象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发
NaOH 溶液
生了反应。那么，如何才能知道以应是否
发生了呢？
讲授新课
瓶内气球变大
石灰水不变浑浊 鸡蛋被吸入瓶中
烧杯中水沿导管进入烧瓶 烧瓶溶液变为红色。
讲授新课
实验探究：
讲授新课
三 酸、碱溶液的导电性
不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什 么也有相似的化学性质？
为什么碱具有一些相似的化学性质？
由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱 具有一些相似的化学性质。
随堂训练
见《学练优》。
讲授新课
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
物质பைடு நூலகம்溶盐液酸、碱硫酸溶液N为aO什H溶么液能导C电a(O？H而)2溶蒸液馏水蒸、馏乙水醇为乙醇什
√ 么导电不性导电？ √
√
√ ××
讲授新课
酸、碱溶液的导电性
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一 些相似的性质。
讲授新课
除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化 钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
讲授新课
二 碱的化学性质
1.碱溶液能与指示剂反应：
注意：可溶性的碱才 具有这样的性质
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
变蓝 变蓝
变红 变红
碱溶液
蓝色 红色
讲授新课
2.碱溶液能与非金属氧化物反应
量溶液温度的变化
氢氧化钠极易 溶于水，溶液 温度明显升高
氢氧化钠溶解时放 出大量的热
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象
叫做潮解。NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气 体（不能干燥CO2、SO2等）
讲授新课
①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。 ②腐蚀性：
极易溶于水，放出大 量热，溶液有涩味和滑
腻感。
易潮解 （作干燥剂）
用途
化工原料：广泛用于
肥皂、石油、造纸、纺 织、印染等工业。
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性）
白色粉末
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
砌砖、抹墙；制氢氧化钠、 制漂白粉；降低土壤酸性；
制波尔多液。
氢氧化钠有 强烈的腐蚀性， 使用时必须十分 小心，防止眼睛 皮肤、衣服等被 它腐蚀。实验时 最好戴防护眼镜。
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第3课时 几种常见的碱 碱的化学性质
导入新课
有谁吃过未成熟的柿子，有什么 感觉？知道为什么吗？
“尝起来涩涩的” 这是因为柿子里含有碱性物质。
导入新课
松花蛋、肥皂液等洗涤 剂有滑腻感和涩味
这些物质中含有一类特 殊的化合物
导入新课
学习目标
1.认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙 的性质和应用； 2.知道碱的化学性质； 3.知道酸、碱溶液导电的原因。