第3节化学方程式(第1课时)
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第2章-第3节-第1课时 电解质
【答案】 C
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△ 3．在 H2＋CuO=====Cu＋H2O 反应中，________元素化合 价升高，________电子，发生________反应；________元素化合 价降低，________电子，发生________反应。
【答案】 氢(或 H) 失去 氧化 铜(或 Cu) 得到 还原
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(2)三个注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得”、“失”； ③反应物得、失电子要守恒。
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2．单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 (1)三个基本步骤
【提示】 见阐述 2(2)内容。
3．氧化还原反应中，得、失电子数目有什么关系？ 【提示】 相等。
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第 2 步阐述——要点归纳，深化知识 1．双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子转移情况， 反映了化学反 应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原反应。 (1)三个基本步骤
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1．判断 (1)氧化反应和还原反应可以单独存在。( (2)分解反应均为氧化还原反应。( ) ) ) )
(3)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。( (4)Zn 和 CuSO4 溶液反应时，Zn 被还原成 Zn2＋。( (5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。(
)
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△ 3．在 H2＋CuO=====Cu＋H2O 反应中，________元素化合 价升高，________电子，发生________反应；________元素化合 价降低，________电子，发生________反应。
【答案】 氢(或 H) 失去 氧化 铜(或 Cu) 得到 还原
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(2)三个注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得”、“失”； ③反应物得、失电子要守恒。
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2．单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 (1)三个基本步骤
【提示】 见阐述 2(2)内容。
3．氧化还原反应中，得、失电子数目有什么关系？ 【提示】 相等。
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第 2 步阐述——要点归纳，深化知识 1．双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子转移情况， 反映了化学反 应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原反应。 (1)三个基本步骤
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1．判断 (1)氧化反应和还原反应可以单独存在。( (2)分解反应均为氧化还原反应。( ) ) ) )
(3)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。( (4)Zn 和 CuSO4 溶液反应时，Zn 被还原成 Zn2＋。( (5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。(
第三节第一课时影响化学反应的速率因素
Δc Δt
(3)．常用单位mol.l-1s-1或mol.l-1.min-1 注意事项
•
（1）固体和溶剂参与反应时浓度为一常数，不
•
•
能用来表示反应速率。 （2）反应速率为某段时间的平均速率而非瞬时 速率。 (3)在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化
来表示化学反应速率，其数值之比等于反应方程 式中相应物质的系数之比。如对于化学反应aA(g) ＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，有下列恒等式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝______________。
• [练一练]
• 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
• A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的 减少或任何一种生成物浓度的增加 • B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓
度为0.8 mol·L－1
• C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快 慢 • D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就 越明显
A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1
D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－1
• 总结： • 比较同一反应速率的大小时应转化为听一 物质的反应速率，化为同一单位才能比较。
• 1．(2010·海南高考)对于化学反应3W(g)＋ 2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中， 正确的是( ) B．2v(X)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X) • A．v(W)＝3v(Z) • C．2v(X)＝v(Y与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫 酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过 程中溶液体积的变化，求用硫酸表示的平 均反应速率。 • 答案： 0.06 mol/(L·s)
(3)．常用单位mol.l-1s-1或mol.l-1.min-1 注意事项
•
（1）固体和溶剂参与反应时浓度为一常数，不
•
•
能用来表示反应速率。 （2）反应速率为某段时间的平均速率而非瞬时 速率。 (3)在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化
来表示化学反应速率，其数值之比等于反应方程 式中相应物质的系数之比。如对于化学反应aA(g) ＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，有下列恒等式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝______________。
• [练一练]
• 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
• A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的 减少或任何一种生成物浓度的增加 • B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓
度为0.8 mol·L－1
• C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快 慢 • D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就 越明显
A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1
D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－1
• 总结： • 比较同一反应速率的大小时应转化为听一 物质的反应速率，化为同一单位才能比较。
• 1．(2010·海南高考)对于化学反应3W(g)＋ 2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中， 正确的是( ) B．2v(X)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X) • A．v(W)＝3v(Z) • C．2v(X)＝v(Y与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫 酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过 程中溶液体积的变化，求用硫酸表示的平 均反应速率。 • 答案： 0.06 mol/(L·s)
第3章第3节第1课时自然界中的氮循环氮气和氮的氧化物
mL 和 0.8 mL。若剩余的是 O2,则原混合气体中 NO2 和 O2 的体积分
别为 6.4 mL 和 3.6 mL。
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探究1
探究2
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探究2
素养脉络
随堂检测
1.下列属于人工固氮的化学反应是(
)
2与H2在一定条件下合成NH3
与O2反应生成NO2
3被O2氧化成NO和H2O
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
解析:A项,氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间的作用力比较
强,破坏这种作用力时需要很高的能量;B项,液氮汽化时需要吸收
大量的能量,使周围环境温度降低,与其化学性质的不活泼无关;C
项,反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3,反应中氮元素化合
价降低,氮气做氧化剂;D项,N2和O2在放电条件下生成NO,不能直接
硝酸的过程。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.空气的组成及其体积分数:N2占78%,O2占21%,稀有气体占
0.94%,CO2占0.03%,其他占0.03%。
2.举例说明氮气的一种用途:化学性质稳定——作粮食保存、焊
接金属的保护气。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、自然界中氮的循环
①
NO
Ⅱ
NO2+NO
①
NO
V(NO)原+ V(NO2)
②
无
0
=4∶1
Ⅲ
Ⅳ
NO2+O2
(NO2 )
(O2 )
NO+O2
(NO)
别为 6.4 mL 和 3.6 mL。
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1.下列属于人工固氮的化学反应是(
)
2与H2在一定条件下合成NH3
与O2反应生成NO2
3被O2氧化成NO和H2O
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解析:A项,氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间的作用力比较
强,破坏这种作用力时需要很高的能量;B项,液氮汽化时需要吸收
大量的能量,使周围环境温度降低,与其化学性质的不活泼无关;C
项,反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3,反应中氮元素化合
价降低,氮气做氧化剂;D项,N2和O2在放电条件下生成NO,不能直接
硝酸的过程。
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1.空气的组成及其体积分数:N2占78%,O2占21%,稀有气体占
0.94%,CO2占0.03%,其他占0.03%。
2.举例说明氮气的一种用途:化学性质稳定——作粮食保存、焊
接金属的保护气。
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一、自然界中氮的循环
①
NO
Ⅱ
NO2+NO
①
NO
V(NO)原+ V(NO2)
②
无
0
=4∶1
Ⅲ
Ⅳ
NO2+O2
(NO2 )
(O2 )
NO+O2
(NO)
《第3节 醛和酮 糖类和羧酸 第1课时》示范课教学课件【高中化学】
尝试应用
(3)由于Br2也能氧化(—CHO)，所以应先用银氨溶液 检验醛基(—CHO)，又因为氧化后溶液为碱性，所以应先 调节pH至中性后再加溴水检验碳碳双键。
尝试应用
[答案] (1)银镜 (CH3)2C===CHCH2CH2CHO＋2[Ag(NH3)2]OH―― △→ (CH3)2C===CHCH2CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O (2)将银镜反应后的溶液调至中性，加溴水，观察是否退色
RCH2OH 、
＋H2―催―化―剂→
。
讲授新课
1．醛基的结构简式能否写为—COH或CHO—的形式？ 为什么？ 分析：醛基是羰基与氢原子相连，在写其结构简式时 要突出羰基与氢原子的关系，只能写为—CHO而不 能写为—COH或CHO—等形式。 答案：不能。因为醛基是羰基与氢原子和烃基(或氢 原子)相连的，故醛基应写为—CHO，不能写为— COH或CHO—等形式。
水解得—COOH
制备胺
制半缩醛
考点链接
[关键一点] 利用羰基的加成反应可以进行有机物碳 链增长、官能团转化等。在有机合成中有重要应用。如：
所以醛、酮是有机合成的“中转站”。
尝试应用
[例2] 已知醛或酮可与格氏试剂(R′MgX)发生加成反 应，所得产物经水解可得醇：
尝试应用
若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可选用的
尝试应用
[思维导图] 结构简式―→官能团―→化学性质 ―→检验方法。
[解析] (1)加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成， 可证明有醛基。(CH3)2C===CHCH2CH2CHO发生银镜反 应后生成：(CH3)2C===CHCH2CH2COONH4。
(2)在加银氨溶液氧化—CHO后，调pH至中性再加 入溴水，看是否退色。
浙教版科学八年级下册第三章第3节(1) 质量守恒和化学方程式的书写(50张PPT)
2R+2H2O+7DO2 2FeSO4+2H2SO4，则R的
化学式是( ) A．FeS B. Fe2O3 C．FeO D．FeS2
总结：
1.定义：用化学式表示化学反应的方程式。
（1）表示反应物，生成物
2.意义 （（32））表表示示各反物应质条之件间的质量比
化
（4）表示各物质之间的粒子个数比
学
一是必须以客观事实为基础
高温
A4 l2O3 +
F9e
4 Al +3O2 点燃 2Al2O3
2Al + 3H2SO4 1Al2(SO4)3 + 3H2↑
配平方法：奇数化偶法
• 4FeS2 +11O2高温 2Fe2O3 + 8 SO2 •1C2H4+ 3 O2 点燃 2CO2 + 2 H2O • 2 C6H6 +15O2 点燃 12 CO2 + 6 H2O
木头燃烧后留下灰烬 蜡烛燃烧后质量几乎为零
物质真的会 消失吗 ?
1．如图所示装置，将锥形瓶 放在天平托盘上，调节平衡。然后 取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒 精灯上烧红后，接触引燃白磷，并 立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后， 重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
2．如图所示，将锥形瓶置于天平 托盘上，调节平衡，然后把滴管 内的溶液滴入瓶内，使两种溶液 混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。 再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
反 下应 进表么在 行示条点反件燃下应的进在条行什件
C + O2 点燃
CO2
这质个量表成化比示物学反各反应物应物质中、间C、生 的O2和CO2的 =（1122+∶质2（×量21×6比1) 6。=）12∶∶32∶44=3：
化学式是( ) A．FeS B. Fe2O3 C．FeO D．FeS2
总结：
1.定义：用化学式表示化学反应的方程式。
（1）表示反应物，生成物
2.意义 （（32））表表示示各反物应质条之件间的质量比
化
（4）表示各物质之间的粒子个数比
学
一是必须以客观事实为基础
高温
A4 l2O3 +
F9e
4 Al +3O2 点燃 2Al2O3
2Al + 3H2SO4 1Al2(SO4)3 + 3H2↑
配平方法：奇数化偶法
• 4FeS2 +11O2高温 2Fe2O3 + 8 SO2 •1C2H4+ 3 O2 点燃 2CO2 + 2 H2O • 2 C6H6 +15O2 点燃 12 CO2 + 6 H2O
木头燃烧后留下灰烬 蜡烛燃烧后质量几乎为零
物质真的会 消失吗 ?
1．如图所示装置，将锥形瓶 放在天平托盘上，调节平衡。然后 取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒 精灯上烧红后，接触引燃白磷，并 立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后， 重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
2．如图所示，将锥形瓶置于天平 托盘上，调节平衡，然后把滴管 内的溶液滴入瓶内，使两种溶液 混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。 再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
反 下应 进表么在 行示条点反件燃下应的进在条行什件
C + O2 点燃
CO2
这质个量表成化比示物学反各反应物应物质中、间C、生 的O2和CO2的 =（1122+∶质2（×量21×6比1) 6。=）12∶∶32∶44=3：
第二章第三节第1课时氧化还原反应
解析：复分解反应中元素的化合价没有发生变化， 一定不是氧化还原反应；置换反应中元素的化合价发生 变化，一定是氧化还原反应，A、D 正确。氧化还原反应 中，金属单质中元素的化合价只能升高，金属单质只能 被氧化；而非金属单质中元素的化合价既可能升高，也 可能降低，非金属单质既可以被氧化，也可以被还原，B 正确，C 错误。
2．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，如： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 不属于四种基本反 应类型中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧 化还原反应。
即时演练 1．下列叙述中不正确的是( ) A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，金属单质一定被氧化 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定被还原 D．置换反应一定都属于氧化还原反应
3．化合价口诀。 (1)常见元素的主要化合价。 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第 1 课时 氧化还原反应
[学习目标] 1.学会利用化合价升降判断氧化还原反 应。2.能够从化合价升降和电子转移两方面理解氧化剂、 还原剂的概念。3.能从电子转移角度分析、理解氧化还原 反应。4.能够判断各类型的化学反应是否为氧化还原反 应。5.能够利用氧化还原反应解释日常生活中常见的现 象。
物质所含元素化合价升高→物质失去电子→该物质 发生氧化反应(该物质被氧化)→氧化产物；
物质所含元素化合价降低→物质得到电子→该物质 发生还原反应(该物质被还原)→还原产物。
常见的酸(第1课时)课件---浙教版科学九年级上册
第3节 常见的酸（第1课时）
学习目标
掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验 现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推到其用 途。
知道浓盐酸的性质。 学会正确使用试管和滴管进行物质溶液性质的实验。
盐酸的物理性质
胃液中含有一种酸，能 帮助消化、杀灭细菌。
盐酸
你能描述一下试剂瓶中盐酸的颜 色和状态吗？
活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐等反应
用途
重要的化பைடு நூலகம்产品，用于金属表面除锈、制造药物等
及时巩固
1.不能用金属跟盐酸直接反应得到的物质是（ A ） A.氯化铁 B.氯化亚铁 C.氯化锌 D.氯化镁
2.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不 宜使用稀盐酸的是( A ) A.除去氧化铜中的石灰石 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D.清洗铁丝表面的锈迹
5.与某些盐反应
活动
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，视察 现象。 现象：产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
化学方程式： AgNO3+HCl ═ AgCl↓＋HNO3
相关用途：硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
活动
主要成分 是碳酸钙
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的 火柴伸入试管口，视察现象。 现象：鸡蛋壳表面有大量气泡产生，燃着 的火柴熄灭。
无色、液体
刺激性气味 易挥发
浓盐酸和浓硝酸 均具有挥发性， 所以用后要及时 把试剂瓶盖好！
工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。
盐酸的化学性质 1.与指导剂作用
盐酸能使紫色石蕊试 液变红色，不能使酚 酞试液变色。
2.与活泼金属反应
盐酸与活泼金属（如镁、锌、铁等）反应生成相应的 氯化物和氢气，视察到金属逐渐溶解，金属表面有气 泡产生。
学习目标
掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验 现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推到其用 途。
知道浓盐酸的性质。 学会正确使用试管和滴管进行物质溶液性质的实验。
盐酸的物理性质
胃液中含有一种酸，能 帮助消化、杀灭细菌。
盐酸
你能描述一下试剂瓶中盐酸的颜 色和状态吗？
活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐等反应
用途
重要的化பைடு நூலகம்产品，用于金属表面除锈、制造药物等
及时巩固
1.不能用金属跟盐酸直接反应得到的物质是（ A ） A.氯化铁 B.氯化亚铁 C.氯化锌 D.氯化镁
2.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不 宜使用稀盐酸的是( A ) A.除去氧化铜中的石灰石 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D.清洗铁丝表面的锈迹
5.与某些盐反应
活动
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，视察 现象。 现象：产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
化学方程式： AgNO3+HCl ═ AgCl↓＋HNO3
相关用途：硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
活动
主要成分 是碳酸钙
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的 火柴伸入试管口，视察现象。 现象：鸡蛋壳表面有大量气泡产生，燃着 的火柴熄灭。
无色、液体
刺激性气味 易挥发
浓盐酸和浓硝酸 均具有挥发性， 所以用后要及时 把试剂瓶盖好！
工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。
盐酸的化学性质 1.与指导剂作用
盐酸能使紫色石蕊试 液变红色，不能使酚 酞试液变色。
2.与活泼金属反应
盐酸与活泼金属（如镁、锌、铁等）反应生成相应的 氯化物和氢气，视察到金属逐渐溶解，金属表面有气 泡产生。
3.3化学方程式第1课时(PPT课件(初中科学)26张)
我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如 何变化？ 减小
如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量 又会如何变化？ 总质量不变
我们用实验来验证质量守恒定律时，有什么注 意事项？ 若采用的实验有气体参与或生成时，
应在密闭系统中进行。
2、质量守恒定律的理解
（1）一切化学变化均遵循质量守恒定律 。 （2）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
（3）纸燃烧后，剩下的灰比本来的纸轻，此反应不符合质量守 恒定律。 错误。 一切化学变化都遵循质量守恒定律。不能忽略 反应物或生成物中的气体。
质量守恒定律的微观解释 水分解反应的微观过程
OH H OH
H
OHH HH
O
O
H
O
HH H
从微观角度看，化学反应的过程就是组成反应
物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。
的质量
3、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在
一定条件下产生化学反应，一段时间后，测得反应前后
各物质的质量如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（克）
20
50
80
30
反应后的质量（克）
0 100 10
X
请根据质量守恒定律判断X的值是（ D ）
A.50
B.40
C.10 D.70
课下作业
如果在实验室中需要用过氧化氢溶液和二氧化锰来验证质量 守恒定律，应该如何设计实验装置？（仪器自选）
2、下列叙述正确的是 ( B ) A. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定
跟煤的质量相等 B. 镁条在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条的质量大 C. 100 g酒精与100 g水混合后的质量为200 g，该变化符合质
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剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热
天平仍保持平衡。
点燃 五氧化二磷
文字表达式：磷+氧气
结论：反应物质量总和 生成物质量总 和 m （ P ）＋ m （ O ）＝ m （ P O ） 2 2 5 实验中 实验前 实验后
=
实验1小结 ：
冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：
磷 + 氧气
M1
点燃
五氧化二磷
M2
质量守恒定律的简单应用．
1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧 16 g 的氧气参加反应。 化碳22 g ，则有____
2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加 热至完全分解，得到残余固体质量为14 g， 12 g。 则产生氧气____
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在 空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O， C、H 判断石蜡中一定含有_______ 元素，可 O 元素。 能含有___
用化学式来表示化学反应的式子 ，叫做化学方程式。
C
O
O
点燃
O
C
O
C
12 12
+
O2
16×2 32
CO2
12+16×2 44
: :
: :
化学方程式的读法
C + O2
点燃
CO 2
（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条 件下生成二氧化碳 （2）数量读法：每12份质量的碳跟32 份质量的氧气反应生成44份质量的二 氧化碳 （3）微观读法：每1个碳原子和1个氧 分子反应生成1个二氧化碳分子
用质量守恒定律解释常见现象
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变 2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？ 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 石头中没有金元素，所以不能点石成金。
水
氢气
＋
氧气
2 ？H2O
？ 2 H2 + ？ O2
水分解的化学反应方程式
左 反应物分子式 （短线连接） 右 生成物分子式
水
氢气
通电
＋
氧气
2 H2O
2 H2 +
O2
写
左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式
配
配平依据
质量守恒定律
配平过程 分子式前面配上适当
的化学计量数使左右两边的每一种 元素的原子总数相等
=
方 案 2
铁钉放入
硫酸铜溶液
铁钉表面有红色固体物质析出， 实验现象： 天平平衡 溶液由蓝色变成浅绿色。
反应原理： 铁+硫酸铜
Fe + CuSO4
铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
质量守恒定律(见书P88）
参加化学反应 的各物质的 质量总和
生成的各物 质的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
水
通电
氢气 + 氧气 H2 + O 2
H2O
通电
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？
小结： 在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变 1、反应前后物质总质量不变； 2、元素种类不变 3、原子种类不变 4、原子数目不变 5、原子质量不变 1、物质的种类
五不变
两改变
2、分子的种类
一个可能改变
化学反应前后分子的数目
“水变含碳元素的高价的汽 油、柴油，经济收入惊人， 技术转让，请有识之士加 盟。”同学们，假如你是老 板，你是否会加盟呢？请谈 一谈你的想法？
配平方法
最小公倍数法、观察 法、奇偶法等
注
注明反应条件，生成物状态
条件符号
状态符号 加热△ 气体 沉淀
课堂练习
1、铁＋氧气
点燃 点燃
四氧化三铁
3Fe+O2
Fe3O4
2、甲烷＋氧气 点燃 水＋二氧化碳 CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3、高锰酸钾(KMnO4) 二氧化锰＋氧气
加热
锰酸钾(K2MnO4)＋
根据化学方程式4P+ 5O2 回答下列问题：
点燃
2P2O5
1、这个化学方程式怎么读？ 2、参加反应的各物质的质量比是多少； 3、参加反应的各粒子的相对数量。
物质在发生化学变化时，反应 物的质量总和与生成物的质量总和 之间存在什么关系呢？
大于
生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
3
进 行 实 验
白磷燃烧前后的质量测定
密闭体系
点燃
文字表达式： 磷+氧气
五氧化二磷
现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪 掉,天平仍保持平衡
现象： 气球先鼓起后瘪掉,
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
课堂练习2
1、根据已学知识判断下列反应方程式是否 正确。如有错误，请指出错误之处。 加热 （1）3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 点燃 （3）CH4+O2 CO2+H2O
全错
课堂练习3
2、配平下列化学方程式 高温 （1） C + CO2 CO 点燃 （2） 4 Al +3O2 2Al2O3 高温 （3）2 CuO + C 2Cu + CO2 （4）2 C2H2 + 5 O2 点燃 2H2O + 4 CO2 点燃 （5）2 H2S + O2 2 S + 2 H2O
Na2CO3+HCl
氯化钠+二氧化碳+水
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
镁+氧气
Mg + O2
点燃
氧化镁
MgO
点燃
化学反应 质量 参加化学反应的各物质的质量总和，等 把握质量守恒定律应注意几点 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的 物质的质量不能算在内。
2 H2O 36
通电
↑+O ↑ 2 H2 2 4 32
①表示水在通电的条件下反应生成氢气 和氧气。 ②表示每36份质量的水分解能生成4份质 量的氢气和32份质量的氧气。
③表示每2个水分子在通电的条件下能反 应生成2个氢分子和1个氧分子。
1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化 学方程式。 2、化学方程式表明了: ①反应物、生成物和反应条件； ②参加反应的各微粒之间的数量关系； ③表示各物质之间的质量关系，即各物质之 间的质量比,通过相对分子质量（或相对原 子质量）来表示。
③化学反应过程的实质是什么？
水分子
H
氢分子
H
H
氧分子 O O
O
H H
H
O
H
H
H H
H H
O
O
2H2O
===
通电
2H2
+
O2
知识链接：
宏观：反应前后元素种类不变。
质量守恒的原Байду номын сангаас：
（四不变）
原子种类没变。 微观： 原子个数没有增减。 原子质量没有变化。
是否存在违背质量 守恒定律的化学反 应呢？
碳酸钠+盐酸
4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（ B ）
A、X2Y3 C、X2Y6 B、XY3 D 、 X 2Y 4
二、化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应 可以用文字表示为 :
“ 和”
“ 反应条件 ”
点燃
“ 生成 ”
碳
+
氧气
二氧化碳
反应物
C + O2
点燃
生成物
CO2
C
+
O2
点燃
CO2
书写原则
◇以客观事实为依据 ◇符合质量守恒定律
3、书写步骤
◇写 ◇配
写出反应物和生成物的分子式 配平化学方程式
◇注
注明反应条件，生成物的状态
水分解的化学反应方程式
左 反应物分子式 （短线连接） 右 生成物分子式
水
氢气
＋
氧气
H2O
H2
+
O2
水分解的化学反应方程式
左 反应物分子式 （短线连接） 右 生成物分子式