九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版知识精讲
九年级下册课本酸碱盐的知识点
九年级下册课本酸碱盐的知识点酸碱盐，是我们学习化学的基础知识之一。
九年级下册的课本中，也对酸碱盐的相关知识做了深入的介绍。
在本篇文章中，我将结合课本内容，为大家详细解读酸碱盐的知识点。
一、酸的性质与酸的常见实验酸是指具有酸味、酸性、能与碱发生中和反应的物质。
在实验室中，我们可以通过一系列的实验来检验物质是否为酸。
首先是制取酸。
我们可以用盐酸和锌反应制取氢气，通过试纸检验氢气化合物是否为酸。
其次是酸的性质实验。
酸能腐蚀金属，生效试纸变红，电解水产生氧气等等。
这些都是酸的性质的体现。
二、碱的性质与碱的常见实验碱是指具有苦味、碱性、能与酸发生中和反应的物质。
和酸一样，我们也可以通过实验来检验物质是否为碱。
制取氢氧化钠实验是一个常见的方式。
我们将氧化亚铜溶液加入氢氧化钠溶液中，产生淡蓝色沉淀，表明氧化亚铜溶液有碱性。
用酚酞指示剂进行酸碱中和实验也是一种方式。
将盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，当溶液由不透明变为透明时，说明酸和碱达到了中和。
三、酸碱反应与中和反应酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
在酸碱反应中，酸会失去氢离子，而碱则会失去氢氧根离子，从而生成盐和水。
盐是由酸和碱中合成的。
在酸碱中和反应中，酸和碱的质量是相等的，中和过程中会产生水分子。
除了普通的酸碱反应，课本还介绍了酸和金属氧化物、酸和非金属氧化物、酸和金属氢化物等的反应。
这些反应过程中，也是通过失去或获取氢离子和氢氧根离子来进行的。
四、盐的种类及其应用盐是酸和碱中和反应的产物。
在九年级的课本中，我们学习了一些常见的盐的种类和应用。
氯化钠是最常见的盐之一。
它广泛应用于食品加工中，也被用作低温融雪剂。
硫酸铜是另一种常见的盐。
我们可以通过与铁反应生成铁硫酸盐来检验铁是否为纯铁。
除了这些盐外，课本还介绍了硝酸盐、碳酸盐、磷酸盐等不同种类的盐及其应用。
五、酸雨与我们的环境酸雨是指大气中含有过量酸性物质，降水的pH值低于正常范围的降水。
在九年级的课本中，我们了解到酸雨对环境造成的危害。
初三化学酸、碱、盐通性的讲解
初三化学酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
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应用广泛的酸、碱、盐§7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1 .实验：检验溶液的酸碱性结论：(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4. 补充知识：酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCI、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCI==H++C「；H2SO4==2H++SO41 2 3 4 5;(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-；(3)盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
如：NaCI、NH4NO3等。
NaCI==Na++CI-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1 •酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
九年级化学酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱及其性质 课件ppt
8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。 3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一 起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
13、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在 一起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
16、如果您现在正走在一条非常混乱的道路上，那么您会难过，但不知道该怎么办，我只想让您了解，如果您没有走过黑暗，没有比这更合 适的生活经历了；没有经历过痛苦内心的过去，那么您将永远无法欣赏看到星空后看到的那种喜悦，也无法理解黎明的含义。
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16、不要太脾气，否则会很麻烦。如果您没有太多的能力，就不会有太多的渴望，否则您将痛苦不堪。 21、如果您不够好，网络就不会有价值，这不是追求，而是吸引。只有同等的交易所才能获得合理的帮助。 17、在这个人的一生中，有时春风得意，有时步伐艰难，但是无论如何，我们都应保持一颗宁静的心，轻描淡写。只有这样，才能避免情况 突然改变时的损失和痛苦，我们可以嘲笑人生的坎坷。
A．熟石灰、消石灰、CaO
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
九年级化学常见的碱、碱的通性人教版知识精讲
九年级化学常见的碱、碱的通性人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：常见的碱、碱的通性1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质2. 碱的通性3. 碱的分类和命名4. 酸性氧化物的概念二. 重点和难点：1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质2. 碱的通性三. 教学过程：1. 碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子（OH-），所以它们具有相似的化学性质—通性。
2. 碱的命名和分类（1）碱的命名：根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”。
例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝。
当金属有两种状态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”。
例如，CuOH叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁。
（2）碱的分类：（根据水溶性分）可溶性碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2等微溶性碱：如Ca(OH)2不溶性碱：Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2(白色)3. 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3等属于酸性氧化性。
大部分非金属氧化物是酸性氧化物。
CO、NO2、H2O等少数氧化物不是酸性氧化物。
多数酸性氧化物溶于水时，跟水化合生成酸。
也有少数酸性氧化物不溶于水，不跟水起化合反应，如SiO2。
例1. 现有①NaCl ②Mg（NO3）2③NaOH ④FeCl3四种溶液，不另用其它试剂将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是A. ④②③①B. ④③②①C. ④②①③D. ③④①②分析：首先识别棕黄色溶液是FeCl3溶液。
FeCl3溶液加入NaOH溶液中生成红褐色沉淀，即识别出NaOH溶液。
NaOH溶液加入Mg（NO3）2溶液中生成白色沉淀Mg（OH）2，即识别出Mg（NO3）2溶液。
余下的是NaCl溶液。
答案为B。
例2. 下列关于碱的说法正确的是A. 凡能电离出氢氧根离子的化合物叫碱B. 凡能使无色酚酞变红色的化合物是碱C. 溶液的pH大于7的化合物可能是碱D. 100克10%的NaOH溶液与等量的盐酸反应后，溶液呈中性分析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，有些碱式盐电离时能生成氢氧根离子，但同时还有酸根离子，所以A不对。
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九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质二. 重点、难点： 1. 碱的分类和命名2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。
3. 盐的化学性质四. 知识要点： 1. 碱的分类 ⎩⎨⎧⋅)()()()()()()()(2232322白色、蓝色、红褐色如：不溶性碱、、、、如：可溶性碱碱OH Mg OH Cu OH Fe O H NH OH Ca OH Ba NaOH KOH此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。
2. 碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱 如：3)(OH Fe ——氢氧化铁；2)(OH Fe ——氢氧化亚铁 2)(OH Cu ——氢氧化铜；CuOH ——氢氧化亚铜注：（1）因为NaOH 在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质，所以NaOH 必须密封保存。
2)(OH Ca 也要密封保存。
（2）由于NaOH 、2)(OH Ca 等碱性物质能与玻璃成分中的SiO 2反应生成粘性的Na 2SiO 3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。
2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O 4. NaOH 和2)(OH Ca 的鉴别方法1：向两种溶液（少许）中通入CO 2气体，生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。
方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K 2CO 3、Na 2CO 3）溶液生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。
方程式：O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+ NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+5. 碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应） （4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）NaOH 、KOH 、2)(OH Ca 、2)(OH Ba 都是典型的碱，全面表现了碱的通性。
(其它碱一般难溶，不具备碱的通性) 6. 碱性氧化物和酸性氧化物（1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。
金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如Na 2O 、K 2O 、CaO 、BaO 等）可直接与水化合生成碱，如：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH （所以当把Na 2O 放入水中形成溶液时，溶质是NaOH 而不是Na 2O ）。
其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。
（2）酸性氧化物——凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物大多是酸性氧化物。
酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3，SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4（所以当把SO 3通入水中形成溶液时，溶质是H 2SO 4而不是SO 3）。
SiO 2不能溶于水，也不与水反应。
以上是根据酸碱发生中和反应的程度来进行分类的，盐还有不同的分类方法，如：在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含SO 42－的盐统称硫酸盐，含K ＋的盐统称钾盐。
※复盐：能够电离出两种金属阳离子的盐。
如：24)(SO KAl 硫酸铝钾，O H SO KAl 22412)(⋅俗称明矾。
注：盐是一个庞大的家族，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。
盐中有许多是有毒的物质，如工业盐中常含有的NaNO 2（亚硝酸钠）、BaCl 2、CuSO 4等都是有毒的盐，因此千万不能把盐都当作食盐。
9. 盐的物理性质常温下大多为固体，在水中溶解性不同。
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。
【典型例题】[例1] 下列物质的化学式与其俗称相对应的是（ ）A. 苛性钠 Na 2OB. 消石灰 CaOC. 石灰石 CaCO 3D. 纯碱 NaOH解析：物质的俗称是实际生产和生活中应用较多的名称，因此熟记物质的俗称很有用处。
NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠，CaCO 3是石灰石、大理石的主要成分，2)(OH Ca 俗称熟石灰、消石灰，CH 4俗称沼气，CaO 俗称生石灰，Na 2CO 3 俗称纯碱答案：C[例2] 下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可以用氢氧化钠固体干燥的是（ ）A. SO 2B. H 2C. CO 2D. NH 3解析：浓硫酸和固体氢氧化钠都能吸收水分做干燥剂，但浓硫酸有酸性，不能干燥碱性气体；氢氧化钠有碱性，不能干燥酸性气体，否则酸性物质和碱性物质间要发生反应，气体被吸收掉，因此浓硫酸不能干燥NH 3，固体氢氧化钠不能干燥SO 2 和 CO 2。
答案：B[例3]下列物质的水溶液能使紫色的石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（ ）A. SO 3B. CaOC. NaOHD. NaCl 解析：A. SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 使紫色的石蕊试液变红，但SO 3本身是酸性氧化物，不是酸。
B. 22)(OH Ca O H CaO =+，该溶液呈碱性。
C. NaOH 溶于水所得溶液呈碱性。
D. NaCl 溶于水所得溶液呈中性。
答案：A[例4]现有Na 、O 、S 、H 四种元素，按要求组合元素完成下列题目：① 碱性氧化物 ② 酸性氧化物 、 ③碱 ④ 无氧酸 ⑤ 含氧酸 、 ⑥ 酸式盐 ⑦ 正盐 。
解析：氧化物由氧和另一种元素组成，酸性氧化物一般包含在非金属氧化物中。
在题给元素中可组成SO 2，SO 3，H 2O 三种非金属氧化物，其中水不是酸性氧化物或碱性氧化物（不与碱或酸反应）；碱性氧化物包含在金属氧化物中，Na 2O 为碱性氧化物。
碱一般由金属离子和氢氧根离子组成，所以可组合NaOH ，含氧酸可由酸性氧化物与水化合推断为H 2SO 3，H 2SO 4；无氧酸由氢和另一种非金属元素组成为H 2S ；正盐有Na 2SO 4、Na 2SO 3和Na 2S 三种；酸式盐有NaHSO 4、NaHSO 3和NaHS 三种。
答案：① Na 2O ② SO 2，SO 3， ③ NaOH ④ H 2S⑤ H 2SO 3，H 2SO 4 ⑥ NaHSO 4（或NaHSO 3、NaHS ） ⑦ Na 2SO 4（或Na 2SO 3、Na 2S ） [例5] 现有甲、乙两组物质，已知甲组中有一种物质在一般条件下能与乙组中所有物质发生反应，则该物质是（ ）甲组：A. 硫酸铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. CO 2 乙组：铁、氧化铁、硝酸银、碳酸钾解析：此题可将甲乙两组中所给的物质一一与对应组各物质反应，从中找出符合题目要求的答案。
A 硫酸铜可与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能与氧化铁反应，不符合要求；B 盐酸可与乙组中每一种物质反应，与铁生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，与碳酸钾反应生成氯化钾和二氧化碳及水；C 氢氧化钠只能与硝酸银反应，其余物不能反应； D CO 2与乙组各物质均不能反应。
所以只有B 正确。
答案：B[例6] 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（ ）A. KOHB. AgNO 3C. CuSO 4D. Fe解析：题目所给选项中A 、B 、D 均可与盐酸反应，反应方程式为KOH+HCl=KCl+H 2O ，AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3，Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 各产物中只有HNO 3可与石灰石反应：O H CO NO Ca CaCO HNO 222333)(2+↑+=+，所以选 B 。
答案：B【模拟试题】一. 选择题（各题中只有一项符合题意） 1. 能使酚酞试液呈红色的是（ ）A. 氯化钠溶液B. 烧碱溶液C. 氢氧化铜D. 盐酸2. 下列物质长期放置在空气中，质量会增加的是（ ） A. 固态碳酸氢铵 B. 固态氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 石灰石3. 下列叙述中正确的是（ ）A. 金属氧化物都是碱性氧化物，并且都能溶于水生成相对应的碱B. 碱式碳酸铜[322)(CO OH Cu ]和氢氧化铜同属碱类C. 水的pH 值为“0”D. 在不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的性质 4. 下列反应不属于碱的通性的反应是（ ） A. O H SO Na SO NaOH 24232+=+ B. O H S Na S H NaOH 22222+=+ C. O H CuO OH Cu 22)(+∆D. NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+5. 某盐溶液加入硝酸钡时有沉淀生成，加入氢氧化钠溶液时也有沉淀生成，该盐是（ ） A. 硫酸铜 B. 硝酸铁 C. 氯化镁 D. 硫酸钠6. 下列物质中，物质类别不同的一组是（ ） A. 硫化钠、硫酸钠 B. 熟石灰、火碱 C. 氢氯酸、硫酸 D. 生石灰、消石灰7. 下列物质中，与稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铁溶液都能直接反应的是（ ） A. NaOH B. Zn C. 23)(NO Ba D. 消石灰 8. 下列溶液中，pH 值最大的是（ ） A. 能使紫色的石蕊试液变红的溶液 B. 不能使酸酞试液变色的溶液C. 能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红的溶液D. 都不能使石蕊试液和酚酞试液变色的溶液 9. 纯碱属于（ ） A. 碱 B. 碱性氧化物 C. 碱式盐 D. 正盐10. 检验碳酸盐最简易的方法是（ ） A. 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B. 加入石灰水，产生无色气体C. 加入稀盐酸产生了使石灰水变浑浊的气体D. 放入水中，不溶解的是碳酸盐11. 酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）（1）都是化合物（2）都含有氢元素（3）都能溶于水（4）水溶液都能导电 A.（1）（4） B. 只有（1） C.（2）（3） D.（1）（2）（3）（4） 12. 检验酒精中是否含有水的最简易方法是（ ） A. 点燃，若含水，酒精不燃烧 B. 加入无水硫酸铜 C. 进行导电实验 D. 酒精燃烧后生成水，证明酒精内含水 13. 要制备CuCl 2，可选用下列哪组物质相互作用（ ） A. 铜和稀盐酸 B. 氧化铜和稀盐酸 C. 铜片加入稀硫酸中、再加入稀盐酸 D. 铜和氯化钠溶液14. 列物质中，跟稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都发生反应的是（ ） A. 消石灰 B. 氯化钡 C. 铁 D. 氢氧化钾 15. 下列离子能在同一溶液中大量共存形成无色溶液的是（ ）A. Mg 2+、Cl －、Na ＋、OH －B. Na ＋、H +、Cl －、OH －C. K ＋、Ba 2+、Cl －、NO 3－D. Zn 2+、Cu 2＋、SO 42－、CO 32－16. 将含少量杂质氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，在滤纸上剩下的物质是（ ）A. ZnB. CuC. Cu 和ZnD. Zn 和CuCl 2二. 填空题17. 电离时所生成的阴离子 的化合物叫碱。