1998年江苏省中学生化学竞赛试题
模拟套题-1998年全国化学竞赛初试卷4
1998年全国化学竞赛初赛模拟试卷（四）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7满分10 6 9 29 8 14 24H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo** Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La－LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi** Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La**Ce**Pr**Nd**Pm**Sm**Eu**Gd**Tb**Dy**Ho**Er**Tm**Tb**Lu**第一题（10分）1．P4O10能发生水解生成H3PO4，也能在液氨中溶解。
写出P4O10氨解中一个最主要的化学方程式。
2．往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量．．无色气泡。
写出化学反应方程式。
3．工业上生产银的方法是NaCN浸取硫化矿，再用锌置换出银，写出化学反应方程式。
第二题（6分）在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体(BeCl2)2；在晶体中变形成多聚体(BeCl2)n。
试画出各种存在形式的结构简图，并指出Be原子的杂化轨道类型。
第三题（9分）金属镍（相对原子质量58.7）是立方面心晶格型式，计算其空间利用率（即原子体积占晶体空间的百分率）；若金属镍的密度为8.90g/cm3，计算晶体中最临近原子之间的距离；并计算能放入到镍晶体空隙中最大原子半径是多少？第四题（29分）丙三醇在浓H2SO4作用生成化合物A，A有如下反应：①A能与Tollen试剂（AgNO3的氨溶液）反应，生成化合物B，B能聚合成高分子化合物C；②A能被NaBH4还原为D，D能使溴水褪色；③A能与HCN、格林试剂（RMgX）等亲核试剂发生1，4加成；④A 在稀H2SO4作用下生成化合物E，E能被金属铜催化氧化为F。
1998年全国高中学生化学竞赛
1998年全国高中学生化学竞赛广西区（高二）试卷满分：120分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 36S 32 N 14 Mg 24 Fe 56一．选择题（每小题2分，共48分；每小题有1-2个正确选项，多选，该题为0分，若有2个选项仅选1个且选对，给1分，若选对1个同时选错1个，给0分）1、二氯苯固体是继樟脑丸，萘丸之后的第三代衣被驱虫防蛀品（97年5月，国家卫生部公布，对二氯苯没有致癌作用），下述说法正确的是：（A）对二氯苯有升华的特性（B）对二氯苯升华热较小（C）对二氯苯的结构是（D）对二氯苯分子式是C6H6Cl22、C58B的结构，大体上(A)与C60相同(B)与石墨相同(C)与金刚石相同(D)与上述三者均不相同3、某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-3mol/L，该溶液的PH值可能是(A)6.5 (B)3.0 (C)1.0 (D)134、可以用来说明乙酸是弱电解质的是：(A)0.1mol/L乙酸溶液的pH值约为3(B)乙酸能与水以任何比例互溶(C)等物质的量的乙酸和氢氧化钠恰好完全反应(D)在相同条件下，乙酸溶液的导电性比强酸溶液的弱5、将pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：(A)[Ac一]＝[Na+]＝[H十]＝[OH一](B)[Na十]＝[Ac一]>[OH一]＝[H+](C)[Na十]>[Ac一]>[OH一]>[H+](D)[Ac一]>[Na十]] [H十]>[OH一]6、某一元强酸HA溶液加入一种一元碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是：(A)加入的碱与溶液中的酸是等物质的量的(B)反应后生成的盐一定会水解(C)加入的碱的物质的量是比溶液中酸的物质的量多(D)反应后溶液中的[A—]＝[M+]7、相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是：(A)氮气(B)空气(C)氧气(D)二氧化碳8、将1.2mol某金属投入到0.9L，2mol/L的某酸中，恰好完全反应，并产生3.6gH2，则该金属和酸分别是：(A)一价金属一元酸(B)二价金属二元酸(C)三价金属二元酸(D)三价金属三元酸9、某地酸雨经检验知其主要成分含H+外还有Na+、SO42—，NO3—和NH4+，它们的浓度依次为：7.0×l0-6mo1/L，2.5×10-6mol/L，3.5×10-5mol／L和2.3×10-5mol/L．若溶液中的[H—]可忽略不计，则该样品的pH约为：(A)4 (B)4.7 (C)5 (D)5.710、下列各离子组在溶液中可以共存的是(A)Na十Ba2十Cl―HCO3―（B）Fe3＋K＋Cl―SCN—(C)H＋NO3―Na＋S2—（D）H＋Cl―SO42―MnO4―11、推断甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是：(A)CH3Cl不存在同分异构体(B)CH2C12不存在同分异构体(C)CHCI3不存在同分异构体(D)CCl4不存在同分异构体12、C4H10的二氯取代物的同分异构体数目比它的八氯取代物的同分异构体数目：(A)要多(B)要少(C)相等(D)不能确定13、通式为C n H2n+2的某烃，在密闭容器内与氧气恰好完全燃烧．如反应前后压强不变，温度均为150℃，则此烃分子中的n值是：(A)1 (B)2 (C)3 (D)414、已知lgH2燃烧生成液态H2O放出142.9kJ热，下列热化学方程式正确的是(A) H2（气）+ 1/2 O2（气）= H2O（液）+285.8kJ(B) H 2(气)十1/2O2(气)＝H2O(液)+142.9kJ(C) H 2O(液)＝H2(气)+1/2O2(气)一142.9kJ(D) 2H2O(液)＝2H2(气)+O2(气)一571.6kJ15、在反应aZn十bHNO3＝cZn(NO3)2+dNH4NO3+eH2O中，若有0.4mol锌被氧化，则被锌还原的硝酸的物质的量是：(A)0.1mol (B)0.2mol (C)0.4mol (D)1mol16、用稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g可得到3.2g硫，则原混合物中FeS 的质量可能是：(A)8.8g (B)21.4g (C)35.2g (D)47.8g17、一定条件下24mL，0.05mol/Lna2SO4溶液恰好与20mL，0.04mol/LKMnO4溶液完全反应．则元素Mn在还原产物中的化合价是：(A)+2 （B）+4 (C)＋6 (B)十718、在一定体积的密闭容器中放入2Lx气体和5Ly气体，在—定条件下发生反应：x(气)+5y(气)＝3Q(气)+nR(气)反应完成后，容器温度仍是110℃，混合气体的压强比原来增加14.3％则该反应方程式中的n值是：(A)1 (B)2 (C)3 (D)419、根据酸是质子给予体的定义，在NH3+H2O＝NH4++OH—反应中，碱是：(A)NH3(B)H+(C)NH4+(D)H2O20、把少量氯化镁溶液添加至一个未知的酸溶液中．生成一种白色的晶状沉淀，该未知酸溶液中最可能含有的离子是：(A)CO32—(B)HCO3―(C)SiO32—(D)PO43―（A）棕褐、紫（B）紫、棕褐（C）无色、棕褐（D）紫、无色22、氰气的分子式是（CN）2，结构式是N≡C—C≡N，性质与Cl2，Br2，I2相似，下列叙述正确的是：(A)在一定条件下可与烯烃加成(B)分子中碳一碳键的键长小于碳—氮键的键长(C)不能和NaOH溶液反应(D)氰化钠、氰化银都易溶于水。
化学同步练习题考试题试卷教案1998年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题
1998年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分，时间120分钟)P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56一、选择题(每小题1分，共10分。
每小题只有1个选项符合题意。
)⒈由两种原子组成的纯净物（）A. 一定是化合物B. 可能是化合物，也可能是单质C. 一定是单质D. 一定是同素异形体⒉将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（）A. SO32‾B. Fe2+C. HCO3‾D. Cu2+⒊加热硫酸亚铁时发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；如果把生成的热气体通入BaCl2溶液中，其结果是（）A. 有BaSO4沉淀析出，SO2从溶液中逸出B. 有BaSO3沉淀析出，SO3从溶液中逸出C. 有白色沉淀析出，但无气体逸出D. 有BaSO4和BaSO3两种沉淀同时析出⒋下列微粒的半径依次减小的是（）A．Mg Si Cl Cl‾B．Na+Mg2+Al3+F‾C．K Na Al B D．I Br Br‾ Cl⒌下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和SO2B．NaOH和Na2O2C．CO2和H2O D．NaCl和HCl⒍某乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时，所需氧气的体积是原混合气体体积的2.7倍，则该混合气体若与足量的H2发生加成反应(生成乙烷)，消耗的H2的体积将是原混合气体体积的（）A．1.2倍B．1.4倍C．1.6倍D．1.8倍⒎与无水氯化钙，碱石灰，硝酸镁和五氧化二磷属于同一类物质的是（）A．NaCl B．HNO3C．SO2D．CaO⒏下列物质中，既可以由对应单质直接化合制得，又可从溶液中制得的是（）A．Al2S3B．CuS C．FeCl3D．Fe3O4⒐下列物质在不同条件下相互反应，得到不同产物的是（）① NaNO3和浓硫酸② Na和O2③P2O5和H2O④ Fe和Cl2⑤ C2H4和O2⑥乙醇和浓硫酸A.②③⑥B．①②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥⒑在一定条件下有如下反应：2KClO3+I22KIO3+Cl2；由此推断出的下列相应结论中不正确的是（）A．该反应是置换反应B．非金属性I2>Cl2C．氧化性KClO3>KIO3D．还原性I2>Cl2二、选择题(每小题2分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意。
1998年全国高中学生化学竞赛
1998年全国高中学生化学竞赛广西区（高二）试卷满分：120分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 36S 32 N 14 Mg 24 Fe 56一．选择题（每小题2分，共48分；每小题有1-2个正确选项，多选，该题为0分，若有2个选项仅选1个且选对，给1分，若选对1个同时选错1个，给0分）1、二氯苯固体是继樟脑丸，萘丸之后的第三代衣被驱虫防蛀品（97年5月，国家卫生部公布，对二氯苯没有致癌作用），下述说法正确的是：（A）对二氯苯有升华的特性（B）对二氯苯升华热较小（C）对二氯苯的结构是（D）对二氯苯分子式是C6H6Cl22、C58B的结构，大体上(A)与C60相同(B)与石墨相同(C)与金刚石相同(D)与上述三者均不相同3、某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-3mol/L，该溶液的PH值可能是(A)6.5 (B)3.0 (C)1.0 (D)134、可以用来说明乙酸是弱电解质的是：(A)0.1mol/L乙酸溶液的pH值约为3(B)乙酸能与水以任何比例互溶(C)等物质的量的乙酸和氢氧化钠恰好完全反应(D)在相同条件下，乙酸溶液的导电性比强酸溶液的弱5、将pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：(A)[Ac一]＝[Na+]＝[H十]＝[OH一](B)[Na十]＝[Ac一]>[OH一]＝[H+](C)[Na十]>[Ac一]>[OH一]>[H+](D)[Ac一]>[Na十]] [H十]>[OH一]6、某一元强酸HA溶液加入一种一元碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是：(A)加入的碱与溶液中的酸是等物质的量的(B)反应后生成的盐一定会水解(C)加入的碱的物质的量是比溶液中酸的物质的量多(D)反应后溶液中的[A—]＝[M+]7、相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是：(A)氮气(B)空气(C)氧气(D)二氧化碳8、将1.2mol某金属投入到0.9L，2mol/L的某酸中，恰好完全反应，并产生3.6gH2，则该金属和酸分别是：(A)一价金属一元酸(B)二价金属二元酸(C)三价金属二元酸(D)三价金属三元酸9、某地酸雨经检验知其主要成分含H+外还有Na+、SO42—，NO3—和NH4+，它们的浓度依次为：7.0×l0-6mo1/L，2.5×10-6mol/L，3.5×10-5mol／L和2.3×10-5mol/L．若溶液中的[H—]可忽略不计，则该样品的pH约为：(A)4 (B)4.7 (C)5 (D)5.710、下列各离子组在溶液中可以共存的是(A)Na十Ba2十Cl―HCO3―（B）Fe3＋K＋Cl―SCN—(C)H＋NO3―Na＋S2—（D）H＋Cl―SO42―MnO4―11、推断甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是：(A)CH3Cl不存在同分异构体(B)CH2C12不存在同分异构体(C)CHCI3不存在同分异构体(D)CCl4不存在同分异构体12、C4H10的二氯取代物的同分异构体数目比它的八氯取代物的同分异构体数目：(A)要多(B)要少(C)相等(D)不能确定13、通式为C n H2n+2的某烃，在密闭容器内与氧气恰好完全燃烧．如反应前后压强不变，温度均为150℃，则此烃分子中的n值是：(A)1 (B)2 (C)3 (D)414、已知lgH2燃烧生成液态H2O放出142.9kJ热，下列热化学方程式正确的是(A) H2（气）+ 1/2 O2（气）= H2O（液）+285.8kJ(B) H 2(气)十1/2O2(气)＝H2O(液)+142.9kJ(C) H 2O(液)＝H2(气)+1/2O2(气)一142.9kJ(D) 2H2O(液)＝2H2(气)+O2(气)一571.6kJ15、在反应aZn十bHNO3＝cZn(NO3)2+dNH4NO3+eH2O中，若有0.4mol锌被氧化，则被锌还原的硝酸的物质的量是：(A)0.1mol (B)0.2mol (C)0.4mol (D)1mol16、用稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g可得到3.2g硫，则原混合物中FeS 的质量可能是：(A)8.8g (B)21.4g (C)35.2g (D)47.8g17、一定条件下24mL，0.05mol/Lna2SO4溶液恰好与20mL，0.04mol/LKMnO4溶液完全反应．则元素Mn在还原产物中的化合价是：(A)+2 （B）+4 (C)＋6 (B)十718、在一定体积的密闭容器中放入2Lx气体和5Ly气体，在—定条件下发生反应：x(气)+5y(气)＝3Q(气)+nR(气)反应完成后，容器温度仍是110℃，混合气体的压强比原来增加14.3％则该反应方程式中的n值是：(A)1 (B)2 (C)3 (D)419、根据酸是质子给予体的定义，在NH3+H2O＝NH4++OH—反应中，碱是：(A)NH3(B)H+(C)NH4+(D)H2O20、把少量氯化镁溶液添加至一个未知的酸溶液中．生成一种白色的晶状沉淀，该未知酸溶液中最可能含有的离子是：(A)CO32—(B)HCO3―(C)SiO32—(D)PO43―（A）棕褐、紫（B）紫、棕褐（C）无色、棕褐（D）紫、无色22、氰气的分子式是（CN）2，结构式是N≡C—C≡N，性质与Cl2，Br2，I2相似，下列叙述正确的是：(A)在一定条件下可与烯烃加成(B)分子中碳一碳键的键长小于碳—氮键的键长(C)不能和NaOH溶液反应(D)氰化钠、氰化银都易溶于水。
1998年第八届天原杯全国初中奥林匹克化学竞赛试题及答案
1998年第八届天原杯全国初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题可能用到的相对原子量：H :1 C :12 N :14 O : 16 P : 31 S : 32 Cl : 35.5 Mg : 24 Al : 27 Fe : 56 Cu : 64 Zn : 65 Ag : 108 Ba : 137一、选择题（本题12小题，每个题3分，共36分；每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案，只选1个给1分，选对1个另1个选错或多选都不给全。
1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（ ）（A ）铜制塑像 （B ）大理石雕刻（C ）水泥路面 （D ）铝制窗框2．下列措施是为了防止环境污染的是（ ）（A ）食盐加碘 （B ）禁止使用含铅汽油（C ）禁止饮用工业酒精 （D ）禁止鸣放鞭炮3．黄金首饰的纯度常用“K ”来表示24K 是纯金、标号为18K 的首饰中黄金的质量分数是 （ ）（A ）25% （B ）75% （C ）18% （D ）36%4．氯仿（CHCl 3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl 2），反应如下：223222COCl HCl O CHCl +−−→−+光照 则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ）（A ）用酚酞试液检查氯仿是否变质（B ）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质（C ）用水检验氯仿是否变质（D ）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。
5．氢氧化钙在80°C 时的溶解度为x 克，20°C 时Ca （OH ）2溶解度为y 克，取80°C 时Ca （OH ）2的饱和溶液a 克蒸发掉w 克水后，再恢复至20°C ，滤去折出固体，滤液中Ca （OH ）2的质量分数为z%，则x 、y 、z 的关系正确的是（ ）（A ）x>y>z （B ）y<z<x （C ）x<y （D ）y>z6．下列对a 、b 、c 、d 四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（）（A）气球①不胀大，②-④都能迅速胀大（B）气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大（C）气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大（D）以上都不正确7．a、b、c、d是1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（）（A）a>b>d>c （B）c>b>a>d （C）a>b>c>d （D）b>a>c>d8．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、 NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（）（A）样品中含有NaHCO3（B）样品中含有NaHCO3，无KCl（C）样品中含有NaHCO3也有Ba（NO3）2（D）样品中混有KCl也有NaHCO39．固体物质A与盐酸反应生成物质C，C的溶液中加入火碱，生成物质D，D受热后得到固体A，则A可能是（）（A）Fe2O3 （B）CO2（C）CuO （D）Na2O10．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是（）（A）52.5% （B）50.0% （C）70.0% （D）48.3%11．在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）（A）Cu2+ （B）只有Fe3+ （C）Fe2+ （D）K+12．a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：a 、b 、c 、d （A ）Na 2CO 3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2（B ）AgNO 3、Na 2CO 3、BaCl 2 、HCl（C ）HCl 、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3（D ）BaCl 2、HCl 、Na 2CO 3、AgNO 3二、填空（13分）13．海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为C 21H 30O 2，在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是___________________。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-1998-2008全国初赛真题
高中化学奥林匹克竞赛辅导配位化学-1998-2008年全国初赛真题 2008第1题EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
1-1.画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
1-2.Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
1-3.能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-4.Na 2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na 2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S 2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
解：1-1. C H 2N C H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分) (-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H 或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
1-2.Pb 2++Ca(EDTA)2-=Ca 2++Pb(EDTA)2- (1分)1-3.不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失(答案和原因各0.5分，共 1分)1-4.+2 (2分) [Fe(CN)5(NO)]2-+S 2-= [Fe(CN)5(NOS)]4- 配合物电荷错误不得分(1分)化合物A 是近十年开始采用的锅炉水添加剂。
A 的相对分子质量90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。
7-1.A 是用碳酸二甲酯和一水合肼在70o C 下合成的，收率80%。
画出A 的结构式。
7-2.写出合成A 的反应方程式。
7-3.低于135o C 时，A 直接与溶解氧反应，生成三种产物。
写出化学方程式。
7-4.高于135o C 时，A 先发生水解，水解产物再与氧反应。
1998年全国化学竞赛初赛模拟试卷3
1998年全国(quán ɡuó)化学竞赛初赛模拟试卷（三）第一题（16分）1．利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存(zhùcún)热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应(fǎnyìng)：NBD和Q的二氯取代(qǔdài)物共有种。
2．用浓氨水和碘片反应可生成(shēnɡ chénɡ)一种不溶于水的炸药—碘化氮晶体（NI3·NH3），写出该炸药合成与爆炸的方程式。
合成：爆炸：3．黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液（对苯二酚的碱溶液）里，将含有银核的AgBr粒子还原成金属银，写出离子反应方程式；定影是指用定影剂（Na2S2O3）洗去不溶性的AgBr，写出化学反应方程式。
显影：定影：4．我国古代劳动人民想知道食物是否有毒，只要把银器插入其中一试便知，银器变黑，证明有毒。
当空气中有低浓度的H2S时，银器变黑，写出化学反应方程式能否用银器检验剧毒物质砒霜和氰化物。
答：砒霜氰化物第二题（10分）氯分子的解离是一个吸热过程，△H＝243.6kJ/mol光也可以引起氯的解离。
可能引起氯解离的光照射Cl2和H2的混合物时，将生成HCl。
设混合气体受到汞紫外灯（λ＝253.6nm）照射，灯的输入功率为10瓦，其中2%的能量被装在10L容器中的混合气体吸收。
在照射2.5秒期间生成了0.065mol的HCl气体。
试回答（1、3小题写出公式和计算结果）：1．预期引起氯解离的光波长多大？2．比计算的临界值长或短的光也能引起氯解离吗？3．量子产额多大？（量子产额＝吸收每一个光子得到产物的分子数）4．解释如何得到上题数值，并描述反应历程。
第三题（8分）某溶液(róngyè)中有0.1molCa(OH)2和0.2mol NaOH，往溶液(róngyè)中持续通入CO2，当CO2刚足量时，立即(lìjí)改通NH3，作出通入气体体积与溶液中离子数的图象(tú xiànɡ)。
1998年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题评析.docx
1998年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题评析吴国庆北京师范大学化学系100875北京［评析］A是“芳香坯”，至少要有一个苯环。
按分了式C9H12,已不可能有比苯环更高级的芳香环，例如蔡的分了式是C1（）H8,已超过9个碳。
因而，CgH］2是有坯基侧链的苯的衍生物是无疑的了。
问题是：侧链有儿个？侧链的组成？粗想起来，以下所有结构似乎都是可能的：但分析试题提供的信息Z ---------- 光照下得到2种一澳衍生物，不必细想，就可以立即排除掉上列的2和7,因为2、7无疑只能得到一种一漠衍生物。
3也可扌非除，因为当混取代三个甲基屮的一个氢就可得到3种一混衍生物，超过2种。
如果选手以为7的一溟衍生物不止一种, 就说明没有一澳代只发生在侧链的a■碳上的基木知识。
这个基木知识比屮学有机化学深，被命题人假设为完全可以通过课外活动达到的最低限度的高一级的有机化学知识。
究竟有多少参赛学生可以达到这个最低限度的高一级的有机化学知识？这需要作统计。
如果统计的结果，超过85%的学生达不到这个高一级的有机化学知识，说明命题人过高地估计参赛选手的知识水平了，学生解答该题其余部分也就困难了。
I式也可以得到2种一•漠代衍生物，但I■漠代甲基・2,3•二甲基苯的产率跟2■漠代甲基・1,3■二甲基苯的产率不会相等，不符合2种一漠衍生物的产率相等的信息。
于是只剩下4、5、6三种可能性。
然后再分析另一个信息——芳香环上的氢被澳取代得到2种一澳衍生物。
这乂需要选手有芳香环上的氢被取代的定位知识——坯基是一种邻对位定向基团。
选手有这个超过屮学化学知识的高一级的化学知识吗？命题人又一次血临对选手的化学知识的估计的考验。
命题人认为这个知识是屮学化学知识的自然延伸，应该不成问题。
例如，甲苯的硝化，中学化学教科书上是有的，学生在学习时是不是问过：为什么不得到间位的硝基甲苯？当然，似乎应当有更进一步的知识：邻位和对位取代的几率是否相等？不过，此题事实上没有这个知识也还过得去，因为4、5两种烷基苯的一漠代衍生物不止2种，于是，就可以认定只有6是A To而且，用一溟衍生物再溟化得到二澳衍生物的信息来验证，只有A形成的B1和B2继续澳化可总共得到4种二澳衍生物：以上分析告诉我们，参加化学竞赛是必须有课外活动对课堂知识作适当补充为基础的，只靠按屮学化学大纲进行的课堂教学是难以在竞赛屮取得优胜的。
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www.jsccn.com 第 1 页 共 6 页 1998年江苏省中学生化学竞赛试题
原子量：Fe：56 O：16 N：14 Na：23 H： 1 K： 39 Al：27 Cl：35．5 S：32 Ag：108 Mn：55 Cu：64 Ba：137 P：31
题号 一 二 三 四 五 总分 得分 1．本试卷共25题，用3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题 (56分) 每小题有1—2个正确答案；每题4分，共14题。请将所选答案填入题后。 1．下列说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) A．SO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数．．是4NA；
B．2L 1mol • L－1的盐酸溶液中．．．，所含氯化氢分子个数是2NA；
C．标准状况下．．．．．，1L已烷所含碳原子个数约为4.226NA； D．常温常压下．．．．．，0.1mol氖气含有的电子数为1NA。 2．能溶于浓氨水生成绛蓝色溶液的白色固体是： A．CuSO4 • 5H2O B．[Cu(NH3)4]SO4 C．AgCl D．CuSO4 3．A元素的核外电子排布是4s24p2，则下列说法正确的是 A．A常温下可与氧气化合为AO2 B．A可与浓HNO3反应 C．A单质有很强的金属性 D．A的氯化物ACl4可以发生水解反应 4. 将40％(密度为1.43g·cm－3)的NaOH溶液与等体积．．．的水混合，所得溶液中溶质的质量分
数将 A. 等于20％ B. 小于20％ C. 大于20％ D. 大于等于20％ 5. 25℃时，在0.lmol • L－1某种弱酸的钠盐NaA的溶液中，水的电离度为α1， 在0.1mol • L－1的盐酸中，水的电离度为α2，若αl/α2=109，则0.1mol • L-1NaA溶液的pH值约为 A. 4 B. 7 C. 10 D. 13 6. 巳知Br2在溶液中可将Fe2+氧化为Fe3+，若将1mol Cl2通入到含有1mol FeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为: A. Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl－ B. Cl2+2Br－2Cl－+Br2
C. 3Cl2+2Fe2++4Br－2Br2+2Fe3++6Cl－ D. 2Cl2+2Fe2++2Br－2Fe3++Br2+4Cl－
7. 某固体A在一定温度下分解生成固体B气体C和气体D A(s)B(s)+C(g)+4D(g) 若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所得气体在标准状况下的体积为22.4L 时，所得B的质量为30.4g. 则A的摩尔质量是 A. 130. 4 g ∙ mol－1 B. 50. 4 g ∙ mol－1 C. 182. 4 g ∙ mol－1 D. 252 g ∙ mol－1 www.jsccn.com 第 2 页 共 6 页 8. 有一混合液可能含有NaOH，NaHCO3，Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml，若V2>2Vl，则上述溶液中的溶质可能是 A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Na2CO3+NaHCO3 D. Na2CO3+NaOH 9. 将17.6gFeS固体置于200ml 3.0mol · L－1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S浓度为0. 10mol · L－1，假定溶液体积不变，溶液中H+的物质的量浓度为 A. 1. 2mol · L－1 B. 1mol · L－1 C. 1. 1mol · L－1 C. 在1. 1mol · L－1～1. 2mol · L－1之间 10. 向含有1 mol明矾[KAl(SO4)2 • 12H2O]的溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液。下列叙述正确的是 A. 在某一时刻，溶液中的Al3+、Ba2+可全部进入沉淀 B. 当产生沉淀的质量为最大值时，产生沉淀的物质的量亦为最大值。 C．随着Ba(OH)2溶液的加入，沉淀量以恒定的速度增加直至达到最大值。 D．当加入的Ba(OH)2为2mol时，沉淀质量达到最大值。 11．某金属和稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热时分解生成NO2、O2和一种固体，则该硝酸盐分解产物中NO2和O2的物质的量之比不可能为 A．8׃ 1 B．4׃ 1 C．2׃ 1 D.1׃ 4 12．在5.00L的烧瓶中，导入35.7g五氯化磷，维持在250℃发生反应， PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时，分析平衡混合物，发现其中有8.75g氯气，则此反
应在该温度下的平衡常数Kc=][]][[523PClClPCl最接近 A．0.0633 B．0.315 C．2.56 D．15.8 13．下列有机化合物的命名不正确的是 A．1,6－二甲基环已烯 B．2,6,6－三甲基辛烷 C．苯甲酮 D．3－乙基－5－甲基辛烷 14．不考虑对映异构(即旋光异构，光学异构)的情况下，C5H11Br共有m个异构体，其中n个异构体经水解、氧化后可生成相应的羧酸C4H9COOH，则m、n的值分别为 A．7，4 B．7，5 C．8，4 D．8，5 二、实验题 (23分) 15．(5分) 实验室中如何用盐酸与锌粒(含硫化物)制取纯净干燥的氢气?请用示意图画出其装置图，要注明各仪器的作用及使用药品。 说明：① 本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示
敝口玻璃容器 有塞玻璃窗口 玻璃漏斗 分液漏斗 玻璃导管 （但应标示出在液面上或液面下） ②铁架台，石棉网，玻璃导管之间的联接胶管，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“Δ”表示。 16．(18分)某化工厂排放的污水中含有Fe3+、Zn2+、Cu2+、Hg2+等离子，为了防止污染环境和充分利用资源，请设计提取Cu、Hg的实验方案(方案中不得使用Cu、Hg单质)。并请写出简明扼要的操作步骤、反应中有关的离子方程式或化学反应方程式及实验过程中所用的有关仪器。 www.jsccn.com 第 3 页 共 6 页 三、填空填与问答题(24分) 17．(8分) 已知：2P(固，白)+3Cl2(气)2PCl3(气)+574kJ 2P(固，红)+3Cl2(气)2PCl3(气)+538.8kJ 试求：P(固，白) = P(固，红)+Q的反应热 Q＝ kJ PCl3水解生成HCl和 ，它的结构式是 ，它是几元酸或碱 。
18．(6分)
请写出生成b、c、d的方程式。 19．（10分）
已知A2+离子的电子构型是[Kr]4d105s2，化合物B、C、D、E、F中均含有元素A，则： D是 E是 F是 。在HgCl2溶液中逐滴加入B直至过量，反应方程式是 。
四、有机题(22分) 20．(7分)现有A、B、C 3种烷烃，它们的分子式都是C8H18。 (1)A不能由任何C8H16的异构体加H2得到，A的结构式是 。 (2)B可以由、而且只能由一种C8H16异构体加H2得到，B的结构式是 。 (3) C可以由、而且只能由2种C8H16。异构体D或E加H2得到。C的结构式是 。D和E的结构式分别是 和 。 www.jsccn.com 第 4 页 共 6 页 21．(8分)
化合物中的碳原子不可能都在同一平面上，但有一个平面能包含的碳原子最多，请指出这个平面上的碳原子的编号(注意！仔细点清，否则多一个或少一个都将无分)
22．(7分) 已知臭氧化反应是烯烃的特征反应，其还原水解产物是在烯键位上断裂，在两端的碳原子上都生成羰基，得到醛或酮。例如：
从生成产物的结构可以推知原料化合物的烯键的位置。试根据如下事实推测原料化合物[A]的结构。 从香精油中分离到一种化合物[A]C10H16，[A]在催化加氢时可吸收两摩尔氢气，[A]经臭 氧化反应再加锌粉水解可得到一摩丙酮[(CH3)2C=O]和3,6—二羰基庚醛
CH3CCH2CH2CCH2CHOOO
，试推测[A]的结构式。
(提示：通常三、四员碳环不太安定。) 五、计算题 (25分) 23．(8分)某有机化合物甲，含C、H、O、N4种元素，分子量不超过100，120℃时将甲的晶状粉末放在适量氧气中充分燃烧，得到的混合气中只含CO2、H2O和N2。
若反应前气体压强为a，燃烧后，回到120℃，混合气压强为a38，通过干燥剂后压强为a34，
再通过碱石灰后压强为a32。 求 (1)该化合物甲的分子式 (2)甲的结构式 并请(3)任选无机原料设计一个合成该化合物的方法。
24．(8分)25℃时，难溶盐Mg(OH)2在水中亦发生电离Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+ 2OH－(aq)其平衡常数Ksp，Mg(OH)2=[Mg2+][OH－]2=1.2×10－11，试计算。 (1) Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度，该溶液能否使酚酞变红。 (2) 已知Ksp，Al(OH)3=1.0×10－33，那么Al(OH)3饱和溶液中Al3+的浓度是多少?
25．(9分) 化学反应A(g)+3B(g)2C(g)在473K达到平衡时，Kc=32]][[][BAC为一恒定值，若(恒温下)发生下列情况，判断平衡向何方向移动，并解释(3)的理由。 (1) 减小容器体积 (2) 加入气体B并保持容器体积不变 (3) 加入气体A并保持容器总压不变