鲁科高一下学期起一次化学月考：材料、周期表

第 1 页 （共 5 页） 高 一 化 学 月 考 试 题 2013.3.23

一、选择题（每小题2分，共70分） 1．下列物质中，不能由单质直接通过化合反应制取的是 （ ） A．AlCl3 B．CuS C．Al2O3 D．CuCl2 2．绿宝石的化学成分为BenAl2Si6O18，其中n值为 （ ） A．1 B．2 C．3 D．4 3．下列属于新型无机非金属材料的是 （ ） A．钢化玻璃 B．混凝土 C．光导纤维 D．蓝色的钴玻璃 4．下列说法正确的是 （ ） A．晶体硅可用于制造光导纤维 B．普通水泥的原料是石灰石和SiO2

C．硅钢可以用来制造变压器铁芯 D．氮化硅陶瓷是一种新型复合材料

5．下列反应的离子方程式不正确的是 （ ） A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O B．在烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]-

C．在硅酸钠溶液中通入少量的CO2：SiO32-＋H2O＋CO2＝CO32-＋H2SiO3↓ D．金属铝与烧碱溶液反应：2Al＋2OH-＋4H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑ 6．向下列溶液中通入少量的CO2：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④Na[Al(OH)4]溶液 ⑤Ca(OH)2，有沉淀产生的是 （ ） A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④ D．②③④ 7．含SiO2杂质的石灰石样品，在高温下灼烧得到的残留物经检验为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数为( ) A．62.5% B．40% C．37.5% D．28.5% 8．下列说法正确的是 （ ） A．二氧化硅溶于水生成硅酸 B．硅单质常用于制太阳能电池和光导纤维 C．HF溶液可用于雕刻玻璃 D．NaOH溶液通常保存在带玻璃塞的试剂瓶中 9．实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜用的试剂是 （ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水 10．将5.1 g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若要沉淀最多，则应加入这种NaOH溶液的体积是 （ ） A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL 11．现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100 mL1mol/L的AlCl3溶液。 （1）将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3 溶液中；（2）将 AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是 （ ） A．现象相同，沉淀量不等 B．现象相同，沉淀量相等 C．现象不同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不等 12．某溶液中加铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） A．Na+、K+、Cl-、SO42- B．Cu2+、Fe2+、NO3-、SO4

2-

C．Na+、Ca2+、Cl-、ClO- D．K+、NH4+、Cl-、SO42- 第 2 页 （共 5 页）

13．向AlCl3与MgSO4的混合溶液中逐滴加入2mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则原混合溶液中AlCl3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （ ） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1 14．向50 mL 0.2 mol/L AlCl3溶液中加入2mol/LNaOH溶液amL后，再滴加1mol/L的盐酸，滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。则a的值为 （ ） A．10 B．25 C．50 D．60 15．下列各组微粒中，互为同位素的是 （ ） A．Na、Na+ B．3517Cl2、3717Cl2 C．37Cl、35Cl- D．4019K、4020Ca 16．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 （ ） A．OH-、H2O、F- B．NH3、NH4+、NH2- C．H3O+、NH4+、NH2- D．HCl、F2、H2S 17．下列叙述中不正确的是 （ ） A．1H、2H、3H是氢元素的三种同位素原子 B．12C、13C属于同种元素 C．具有不同中子数的原子之间互称同位素 D．18O是一种核素 18．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则 （ ） A．A是第三周期元素 B．B是第二周期元素 C．A、B在同一周期 D．A、B不在同一主族 19．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 （ ） A．12和17 B．16和8 C．20和9 D．11和7 20．主族元素X、Y、Z。X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小顺序可能是 （ ） A．X、Z、Y B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X 21．右图是周期表中短周期的一部分。A、C两元素的原子序数之和等于B的原子序数，下列叙述正确的是 （ ） A．B为第二周期的元素 B．C为VA族元素 C．三种元素都为非金属元素 D．B是化学性质最活泼的非金属 22．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ） A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y 23．A和B都是主族元素，A的原子序数为n，A2+比B2-少8个电子，则B的原子序数是 （ ） A．n+2 B．n+4 C．n+6 D．n+10

A C B 第 3 页 （共 5 页）

24．下列递变规律不正确的是 （ ） A．Na、Mg、Al金属性依次减弱 B．Cl、Br、I非金属性逐渐增强 C．C、N、O 原子半径依次减小 D．PH3、H2S、HCl稳定性逐渐增强 25．根据周期表知识，下列说法不正确的是 （ ） A．硒左边的元素原子序数是33 B．硒右边的元素符号是Ｉ C．硒原子得电子能力比As的强 D．硒的氧化物可以是RO2型 26．下列说法不正确的是 （ ） A．金属性：Sr＞Rb B．非金属性：Br＞Se C．Cs和Bi同周期 D．As和Sb同主族 27．下列有关元素性质的递变规律中，不正确的是 （ ） A．非金属性：Cl＞I＞S＞C B．微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Na+＞Mg2+＞H C．碱性强弱：NaOH＜KOH＜CsOH＜RbOH D．最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 28．下列说法正确的是 （ ） A．根据反应，SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑，可知碳的非金属性比硅强 B．根据反应：SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑，可知碳的非金属性比硅强 C．由：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓，可知碳的非金属性比硅强 D．1mol铝、1mol镁与酸反应时，铝失去的电子多，所以铝的金属性比镁强 29．49号元素在周期表中为于 （ ） A．第6周期 B．第VA族 C．是金属元素 D．是非金属元素 30．下列说法正确的是 （ ） A．HCl水溶液的酸性比H2S水溶液的酸性强，所以Cl元素的非金属性比S的强 B．HCl的水溶液的酸性比HF的强，所以Cl元素的非金属性比F强 C．N元素的非金属性比P强，所以氮气的活泼性比白磷强 D．镁与盐酸反应比铝与盐酸反应剧烈，所以镁的金属性比铝强 31．下列说法不正确的是 （ ） A．A、B是同主族的相邻元素，则A、B原子序数差，可能是2、8、18等 B．A、B是同周期的第ⅡA、ⅢA族，则A、B原子序数差可能是1、11、18等 C．有化合物AB2，则主族元素A、B原子序数差可能是1、2、3、5、6、8等 D．有化合物A2B，则主族A、B原子序数差可能是1、3、5、7等 32．已知X、Y、Z为原子序数相连的三种元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是 （ ） A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属：Y＜X＜Z C．原子序数：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数不等 33．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是 （ ） A．钾原子半径比钠的大 B．钾离子氧化性比钠离子强 C．钾原子失电子能力比钠强 D．KOH碱性比NaOH强 第 4 页 （共 5 页）

34．第118号元素现在还没发现。下列对它的预测合理的是 （ ） A．它原子核外有8层电子 B．它原子最外层有8个电子 C．它是一种活泼的金属元素 D．它是一种活泼的非金属元素 35．铊是超导材料组成元素之一，元素符号是Tl。以下对铊的说法不正确的是（ ） A．铊是易导电的金属 B．能生成+3价离子化合物 C．氢氧化物不可能具有两性 D．Tl右面的元素符号是Sn

二、非选择题（每空3分，共30分。不是全对不给分） 36．在体积均为500mL、浓度均为2mol／L的盐酸和氢氧化钠溶液中均加入等质量的铝，生成氢气的体积比为1:2，则加入铝的质量是 g。 37．向含a mol AlCl3溶液中加入含b molNaOH。 ①当b≤3a时，生成Al(OH)3 mol。 ②当3a＜b＜4a时，生成Al(OH)3 mol。 ③当b≥4a时，生成Al(OH)3 mol。 38．某一无色溶液含有Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、SO42-离子中的某几种。取少量该溶液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取该溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成。加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如右图所示。则该溶液中一定存在的离子是： ；一定不存在的离子是： 。 39．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是 mol。 40．我国科研人员首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少40个质子和90个中子，则A元素在周期表中的位置是 。 41．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素，A、B、D为非金属元素，A、E原子的最外层电子数都是1；B、D元素原子的最外层电子数都是K层电子数的3倍；C原子最外层电子数为D原子最外层电子数的一半。则A、B、C、D、E的元素符号分别为 。 42．W、X、Y、Z为4种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。其中只有Y为金属元素，且其最外层电子数与W相等；Y、Z两元素原子的质子数之和为W和X两元素原子的质子数之和的3倍。由此可知W、X、Y、Z元素名称分别为： 。