2012高考化学模拟试卷7+4 1

化学试题（命题：陈松林）7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中错误的是（ ）A ．含氯消毒剂等物质能对甲型H1N1流感病毒有一定杀灭作用B ．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工增雨C ．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D ．目前提出的“零碳经济”，即不再向环境中排放CO 2，有利于控制温室效应8．夏日的夜晚，常可看到儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。

“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发生荧光，草酸二酯（CPPO ）的结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ）A ．草酸二酯的分子式为C 26H 22Cl 6O 8B ．1mol 草酸二酯与H 2完全反应，需要10mol H 2C ．草酸二酯水解可以得到三种有机产物D ．1mol 草酸二酯与NaOH 溶液混合共热，最多消耗8molNaOH9．对下列各装置进行相关操作（夹紧②、③、④中的弹簧夹），有关现象能说明装置漏气的是（ ）A ．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B ．对装置②，长导管内形成一段水柱C ．对装置③，长颈漏斗内液面高度保持不变D ．对装置④，上移a 管后，a 、b 两端液面形成了一段稳定的高度差10．在室温时的指定环境中，下列各组微粒一定可以大量共存的是（ ）A ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Fe 2+、NH 4+、NO 3—、CH 3COOHB ．使pH 试纸呈深蓝色的溶液：Na +、〔Al(OH)4〕—、CO 32—、NH 3·H 2OC ．加入铝粉放出H 2的溶液：Mg 2+、A13+、Cl —、NO 3—D ．在c(H +)／c(OH —)=1012的溶液：Na +、NH 4+、SO 42—、HCO 3—11．向一定温度下容积固定的密闭容器中充入一定量SO 3发生反应：2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g) △H= +197.74K J ·mol －1，1min 后达到平衡。

下列说法中不正确的是A ．达到平衡后向容器中充入2mol SO 2，反应的△H 保持不变B ．达到平衡后再向容器中充入1mol SO 3，达到新平衡时，c(SO 2)∶c(O 2) = 2∶1C ．达到平衡后升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K 增大D ．若其它条件不变时在恒压容器中进行该反应，达到平衡所需时间小于1min12．从目前电动汽车的发展动向来看，使用铁锂电池是较为合适的方向，比亚迪用的铁电池其实是铁锂电池。

LiFePO 4电池就是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。

该电池含Li +的导电固体为电解质。

电池的总反应为：FePO 4 + LiLiFePO 4 ，下列叙述中正确的是（ ）A ．放电时Li +向正极移动，发生反应Li + +e —→LiB ．放电时每转移1 mol 电子，正极有1mol FePO 4被氧化C ．充电时阳极反应为 LiFePO 4 → Li + +FePO 4+e —D ．该电池如果改用KOH 溶液做电解质形成碱性电池，则效能更高13．在25℃时，将a mol·L —1的醋酸溶液与0.01mol·L —1的氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。

下列说法中不正确的是（ ）A ．a 一定大于0.01B ．反应后溶液中一定有c (Na +) + c(H +)= c(CH 3COO —) + c(OH —)C ．反应后溶液中一定有c(CH 3COO —)+ c(CH 3COOH) ＞c (Na +)放电 充电D ．反应后溶液中可能有c(OH —) = c(CH 3COOH) + c(H +)25．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种前4周期的常见元素，其原子序数依次增大。

A 、B 、D 的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且B 的最外层电子数是次外层电子数的2倍。

E 的阳离子、D 的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E 的单质与D 的单质反应能生成E 2D 和E 2D 2两种化合物。

F 所在主族序数与所在周期序数之差为4。

G 与D 两种元素组成的化合物有红棕色和黑色两种颜色。

（1）G 的基态原子的核外电子排布式是 ，B 、C 、D 三种元素中第一电离能最大的元素符号是 。

（2）E 2D 2中的阴、阳离子个数比为 ，BD 2形成晶体类型为 ；E 2D 2与BD 2反应的化学方程式为 ，请写出该反应的一种用途 。

（3）G 元素与F 元素可形成G F 2和G F 3两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。

①保存G F 2溶液时，需向溶液中加入少量G 单质②G F 2只能通过置换反应生成，G F 3只能通过化合反应生成③向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴GF 3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色（4）已知CC 键能为946KJ/mol ，A —A 键能为436KJ/mol ，C —A 键能为391JK/mol ，则C 2和A 2反应的热化学方程式为（用化学式表示） ；下图为C 2和A 2在一定条件下转化为CA 3时C 2与CA 3的量变关系：图中X 、Y 分别为 、 （用化学式表示），a 、b 、c 、d 、e 五点中处于平衡状态的是 ；反应进行到t 2时刻，改变的条件可能是 。

26．M 5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35％，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板等。

下图是有关M 5纤维等有机物的转化关系图（部分反应未注明条件）：已知： ①nHOOC(CH 2)4COOH ＋nH 2N(CH 2)6NH 2 〔OC(CH 2)4CONH(CH 2)6NH 〕n + 2nH 2O 。

②取E 与NaOH 溶液反应后的混合液少量于一支试管中，先加过量硝酸酸化后，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。

③在相同条件下电离能力：H 2CO 3>C 6H 5OH>HCO 3—。

请回答：（1）写出下列物质的结构简式：E 、H 。

（2）写出下列反应类型：A →B 、B →C 。

CH 331∶2 Cl 2 光照 新制Cu(OH)2悬浊液 氢氧化钠溶液 酸化 H (M 5) A B C D E F G C O N H N H N H 2 H 2 O H O H O C n △（3）写出生成A 的同时可能生成的A 的同分异构体的结构简式： 。

（4）写出化学反应方程式：C →D ， E →F 。

（5）1molG 和足量的Na 2CO 3溶液反应，消耗Na 2CO 3 mol 。

27．氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。

实验室以氟硅酸（H 2SiF 6）等物质为原料、通过下图所示的流程制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g ，氟化钠的溶解度为4g ，Na 2SiF 6微溶于水。

请回答下列有关问题：（1）上述流程中①②均发生了化学反应，完成并配平相关的化学反应方程式：① H 2SiF 6+ NH 4HCO 3= NH 4F+ H 2SiO 3↓+ CO 2↑+②（2）操作I 的名称是 （填写序号）。

操作II 是洗涤、干燥，其目的是 ，在操作II~V 中与之相同的操作步骤是 。

操作III 的名称是 （填写序号）。

a ．过滤b ．加热浓缩c ．冷却结晶d ．洗涤（3）流程①中NH 4HCO 3必须过量，其原因是 。

28．实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO 3，实验装置如下图所示：请回答：（1）实验中取一定量Cu 片和一定量浓H 2SO 4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu 剩余，有人认为还有一定量的H 2SO 4剩余，原因是 ，在不增加浓H 2SO 4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入 （填写两种属于不同类别的物质）。

（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO ，使剩余的H 2SO 4全部转化为CuSO 4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO 4·XH 2O ）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X 的值； ①在他们的实验操作中至少称量 次。

） （填“偏大”或“偏小”）。

（3）装置乙的作用是： ；（4）下列说法正确的是： （填序号）。

a ．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b ．KMnO 4溶液用于尾气处理c ．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO 3产生d ．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH 已完全转化为NaHSO 3e ．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH 已完全转化为NaHSO 3过滤 浑浊液 滤液 沉淀 氯化钠 操作I 滤液氟化钠 操作II操作V 氯化铵②f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气bc（2分）（3）保证H2SiF6能全部反应，防止在加入NaCl时生成Na2SiF6沉淀（2分）28．（1）稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余（2分）NaNO3（1分）Fe2O3（1分）（其他合理答案均可）（2）①4 ②偏大（每空2分）（3）防止丙中液体倒吸入甲中（3分）（4）b d f（3分）解析：（2）根据有关数据可计算出X的实测值比5大，实验中产生的误差使实测值偏大。

（3）装置乙主要是防止倒吸。

（4）溶液中如果溶有SO2则品红褪色若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO3。