盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用课件
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影响盐类水解的因素和盐类水解的应用ppt课件.ppt
【思考】
1.为什么KAl(SO4)2(明矾) , FeCl3 等盐可用做 净水剂？
2.纯碱为什么能去污？去污时为何用热水？
3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？
4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢 氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你 现在知道其中的原理了吗？
二、盐类水解在生活中的应用：
MgCl2· 6H2O △ Mg(OH)2 △
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
【课堂练习】
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
FeCl3 溶液
Fe2O3
,
Na2SO3 溶液 Na2SO4
,
Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3
,
Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
Al(OH)3 + 3CO2
Fe3+ 与 CO32– 2Fe3+ + 3CO32– + 3H2O
Al3+ 与 AlO2–
2Fe (OH)3 + 3CO2
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O 4Al(OH)3
某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3
,
Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3
.
水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）
1、电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的 如： NH3 ·H2O 溶液中：
> > > c (NH3 ·H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 如：H2Sl(g)
盐类的水解(2)只是课件
强弱的顺序是：
A. HX＞HZ＞HY
B. HZ＞HY＞HX
C. HX＞HY＞HZ
D. HY＞HZ＞HX
越弱越水解：比Байду номын сангаас弱电解质的相对强弱。
• 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现
象是 溶液变红
,原因用离子方程式表示
是 CO32-＋H2O 。
HCO3－+OH溶液红色变深
• 然升后温对水溶解液平加衡热正，向现移象动 是：
。原因
_______________________
二、酸碱可水解的盐对水的电离的影响
练习：
3、为了配制c(NH4+)：c(Cl—)=1 ：1的溶液，可 在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH，正确的是
A.①②
B.③
C.③④
D.④
[思考]加入H2SO4是否可以？
操作
平衡移动方向
NH4+水解程度
C(H+)
加水稀释为10倍 加NH4Cl固体
向右
增大
减小
向右复习：化学平减衡小常数与浓度商增的大关系
mA + nB
pC + qD
QKc= 0.1C(NH3·H2O)·(0.1)CK(：H+平)K 衡= =时0CC((.CA1))pm··KQCCc((<：DB)任)qnK意瞬时
Fe(OH)3+3H+
条件
平衡移动方向
C(H+) pH值
Fe3+的水解 程度
加浓HCl 现左象移：溶液黄增色大加深减！小 减小
[思考]水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？
影响盐类水解的因素和盐类水解的应用PPT张课件
(3)溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H＋，可 抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH－，能抑 制阴离子水解，促进阳离子水解。
注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或 促进水解。
下面通过列举不同条件对 FeCl3 和 CH3COONa 水解平衡的影 响情况，分析影响盐类水解的因素：
13．解释某些生活现象时要考虑到盐的水解，如家庭用纯碱 (Na2CO3)去油污，就是利用其水解呈碱性，而碱可以使油脂水解变 成水溶性物质。
14．用于检验溶液：如用最简便的方法区别 NaCl、NH4Cl、 Na2CO3 三种无色透明溶液。可以利用 pH 试纸鉴别，pH＝7 的是 NaCl 溶液；pH<7 的是 NH4Cl 溶液；pH>7 的是 Na2CO3 溶液。
17．制备某些胶体要用到盐类水解。如 Fe(OH)3 胶体的制备原 理是：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
18．关于盐溶液蒸干后所得产物的判断方法
常见类型
溶液蒸干所得物质
蒸干时得氢氧化物和氧化物
金属阳离子易 的混合物，灼烧时得氧化物，
水解的挥发性 如 AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得 强酸盐 到 Al(OH)3 和 Al2O3[Fe(OH)3 和 Fe2O3]的混合物
干后得不到任何物质
加热时在溶液中就能分解也得不到原物
不稳定的化 质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得 CaCO3，
合物水溶液 Mg(HCO3)2 溶液蒸干后得 Mg(OH)2；
KHCO3 溶液蒸干后得 K2CO3
蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化
易被氧化的
盐
产物，如 FeSO4 溶液蒸干后得 Fe2(SO4)3，
盐类水解的影响因素及应用课件(37张)
如NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物，因为NH水 解显酸性，与氧化物反应
3．盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的类型 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐时，蒸干后一般得 原物质，如 CuSO4(aq)―蒸―干→CuSO4(s)，Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) ―蒸―干→Al(OH)3―灼―烧→Al2O3。 ③考虑盐受热时是否分解，如 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO) ； NaHCO3―→ Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 ④还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化，如 Na2SO3(aq)―蒸―干→Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体，如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。
泡沫灭火器原理
Al3＋与HCO的水解相互促进的结果
明矾净水 物质提纯
Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体可用来_净__水___
除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_氧__化__镁___ _(_或__氢__氧__化__镁__)__反应掉部分H＋，促进Fe3＋的水解，使 Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去
应用
原理解释
配制易水解的盐溶液
如配制 FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3 等溶液时，常 将它们溶于____较__浓__的__盐__酸______中，然后再加水稀
释；目的是抑制 Fe3＋、Fe2＋、Sn2＋、Al3＋的水解
草木灰不能与铵态氮肥混合 NH＋4 与 CO23－相互促进水解，使生成的氨气逸出而
3．盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的类型 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐时，蒸干后一般得 原物质，如 CuSO4(aq)―蒸―干→CuSO4(s)，Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) ―蒸―干→Al(OH)3―灼―烧→Al2O3。 ③考虑盐受热时是否分解，如 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO) ； NaHCO3―→ Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 ④还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化，如 Na2SO3(aq)―蒸―干→Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体，如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。
泡沫灭火器原理
Al3＋与HCO的水解相互促进的结果
明矾净水 物质提纯
Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体可用来_净__水___
除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_氧__化__镁___ _(_或__氢__氧__化__镁__)__反应掉部分H＋，促进Fe3＋的水解，使 Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去
应用
原理解释
配制易水解的盐溶液
如配制 FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3 等溶液时，常 将它们溶于____较__浓__的__盐__酸______中，然后再加水稀
释；目的是抑制 Fe3＋、Fe2＋、Sn2＋、Al3＋的水解
草木灰不能与铵态氮肥混合 NH＋4 与 CO23－相互促进水解，使生成的氨气逸出而
3.3.2 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
2．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶液溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
3．离子浓度关系三种情况：(1)看是否为电荷守恒；(2)看是否为原子守恒；(3)看是否为质子守恒。
影响盐类水解的主要因素1.内因组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越大。
2．外因实验探究：影响FeCl3水解的因素。
水解的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
序号可能影响因素实验操作现象解释或结论①盐的浓度增加FeCl3的浓度，然后测溶液的pH溶液的pH变小增大盐的浓度，可使水解平衡向正反应方向移动，但盐的总量增大，水解的百分率反而减小②溶液的酸碱度向溶液中加盐酸后，测溶液的pH溶液的pH变小FeCl3溶液水解显酸性，加入盐酸后，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大③温度加热滴有紫色石蕊试液的FeCl3溶液溶液红色加深盐的水解是吸热反应，升高温度，促进盐的水解1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．K W将变小D．溶液的碱性增强盐类水解的应用[自学教材·填要点](1)用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污能力。
(2)化肥的施用：例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。
(3)盐溶液的配制：例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋、Sn2＋的水解。
(4)用盐作净水剂：例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
(5)泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
0928高二【化学(人教版)】盐类的水解(第二课时)-课件
分别取2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶 液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3 滴浓NaOH溶液，向乙试管加入等体积 水作为对比，观察溶液颜色变化。
高中化学
【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响
加盐酸
加蒸馏水
加盐酸
加蒸馏水
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。
结论：c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大。
高中化学
任务一 探究盐类水解的影响因素
总结
1．选择合适的研究对象 Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
2．确定待研究的影响因素 温度、反应物浓度、生成物浓度
3．确定改变影响因素的具体方法 单一变量控制
4．论证方法 理论论证、数据论证、实验验证
国家中小学课程资源
盐类的水解（第二课时）
年 级：高二 主讲人：李靖轩
学 科：化学（人教版） 学 校：北京师范大学附属中学
盐类的水解（第二课时）
年 级：高二 主讲人：李靖轩
学 科：化学（人教版） 学 校：北京师范大学附属中学
高中化学
高中化学
问题的提出
FeCl3可用 作净水剂，经 研究发现FeCl3 净水过程中杂 质的去除率与 废水的pH的关 系如图所示：
高中化学
学以致用
在生产、生活和科学研究中，人们常利 用盐类水解的原理来解决实际问题。
高中化学
高中化学
任务二 应用水解平衡原理解决问题
1.配制易水解的盐溶液
问题1 实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
高中化学
【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响
加盐酸
加蒸馏水
加盐酸
加蒸馏水
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。
结论：c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大。
高中化学
任务一 探究盐类水解的影响因素
总结
1．选择合适的研究对象 Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
2．确定待研究的影响因素 温度、反应物浓度、生成物浓度
3．确定改变影响因素的具体方法 单一变量控制
4．论证方法 理论论证、数据论证、实验验证
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盐类的水解（第二课时）
年 级：高二 主讲人：李靖轩
学 科：化学（人教版） 学 校：北京师范大学附属中学
盐类的水解（第二课时）
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高中化学
高中化学
问题的提出
FeCl3可用 作净水剂，经 研究发现FeCl3 净水过程中杂 质的去除率与 废水的pH的关 系如图所示：
高中化学
学以致用
在生产、生活和科学研究中，人们常利 用盐类水解的原理来解决实际问题。
高中化学
高中化学
任务二 应用水解平衡原理解决问题
1.配制易水解的盐溶液
问题1 实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 PPT课件
解析：二者都存在盐的水解和水的电离，A项 正确。B项中注意HCO3-电离出CO32-，HCO3-的水 解弱于CO32-，所以c(OH－)是前者小于后者，C项 错。D项中，加入NaOH固体，前者因OH－与 HCO3-反应而使c(CO32-)增大，后者因OH－抑制 CO32-的水解而使c(CO32-)增大，所以D项正确。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
3.水解平衡常数 水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数， 用Kh表示。 Kh＝Kw·K1a或Kh＝Kw·K1b
K数值越大，水解趋势越大。
尝试应用
1．向三份0.1 mol/L的CH3COONa溶液中分别加入 少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)， 则CH3COO－浓度的变化依次为( )
2．了解盐类水解在生产、生活、化学实验 和科学研究中的应用。
影响因素 答案：大 促进 大 促进 抑制 促进
综合拓展 盐类水解平衡及其移动(典型实例) 1．氯化铵水解平衡移动 NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋(正反应为吸热反应)
2.CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(正反应为吸热)
关于“离子浓度大小的比较规律”见章末知识热点专 题探究“二”
变式应用
2．Na2S溶液中存2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
尝试应用 2．在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，ΔH＞0。 (1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一
33盐类的水解第二课时影响盐类水解的因素PPT课件
拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂
是（A D ）
A. 氧化镁
B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠
D. 碳酸镁
3、 我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种 较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种 为一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为 一元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液 pH=5，植物根系对Y-和A+的吸收量大。 （1）常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的 比例为多少？ 0.01%
淀而起到净水作用。
3、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水 解，可以加入少量的 （ 稀硫酸 ），在配
制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加 入少量的 （NaOH），在配制硫酸亚铁溶液
时，要在溶液中加入（ 铁屑 ）和（ 稀硫酸
）一是为了防止 （ Fe2+被氧化 ）二是为
了防止 （ Fe2+水解
（2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何 种盐？ XY
（3）XY在生物上称为 生理碱性 盐。
影响盐水解的因素:
内因（盐本身的性质） ---越弱越水解
外 因 （浓度、温度等）
1.温度 2.浓度
——升温促进水解． ——浓度越稀水解程度越大．
一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
阅读教材和回忆前面学过的有关知识，完 成下列填空。
1、纯碱溶液呈 碱性，其原因用离子方程式表示为 ，加热
NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降
低了肥效。
双水解
2.草木灰不宜与过磷酸钙或重钙混 合施用
5.其它 泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
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A-+H2O
HA+OH-
碱性
综上：
盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡 被破坏而建立起新的平衡。
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
一、影响盐类水解的因素
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
（一）内因：盐的本性（越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
水解后OH-浓度大
碱性强
酸根离子与H+的 结合能力越强
1、配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl(吸热)
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+(吸热)
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_稀__盐__酸__
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
3、加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后 得到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
2Fe(OH)3
△
=
Fe2O3
+
3H2O
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固 体是什么？
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-)
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
CH3COONa
Na+ + CH3COO-
+
H2O
OH- + H+
平衡向右移动
所以导致溶液中[OH-]>[H+]， 溶液显碱性。
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
弱碱阳离子水解： 溶液显酸性
酸性
M++H2O
MOH+H+
强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，
溶液 显中性
中性
弱酸酸根离子水解： 溶液显碱性
4、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度 下）
NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4
Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3
NaHSO4 AgNO3
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
5、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
改变 条件 加热
平衡 c(OH) c(CH3COO-) 水解程度 移动
右 增大 减小
பைடு நூலகம்
增大
加水
右 减小 减小
增大
HCl(g)
右 减小 减小
增大
NaOH(s) 左 增大
增大
减小
CH3COONa(s) 右 增大
增大
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的 水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的 NH3·H2O，进一步分解成NH3 逸 出 了 ， 从 而 降 低了肥效。
问题6：将下列溶液加热蒸干并灼烧得 到什么产物?
FeCl3 溶液 Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3
Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3 Na2CO3 溶液 Na2CO3
NaAlO2 Na2SO3 溶液
NaAlO2 Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液 CaO
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
盐类的水解
(第二课时)
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
复习
盐类的水解 的概念
• 在溶液中盐电离出来的离子 跟 水 所 电 离 出 来 的 H+ 或 OH结合生成弱电解质的反应,叫 做盐类的水解。
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
问 题 2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生浑浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。 [小结]：配制易水解的金属盐溶液应 加少量的_阴__离__子_所__对__应__的_酸_
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
2、试剂瓶的选用：
Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但 由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热 最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3 固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
减小
0.1mol/LCH3COONa和0.01mol/LCH3COONa溶液 水解程度：前者 < 后者
pH：
前者 > 后者
0.1mol/LCH3COOH和0.01mol/LCH3COOH溶液 电离程度：前者 < 后者
pH：
前者 < 后者
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
二、盐类水解的应用
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
PH值大
①、不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO > NaHCO3
< 对应的酸 HClO
H2CO3
②、不同弱碱对应的盐
< 酸 性 NH4Cl
AlCl3
> 对应的碱 NH3 ·H2O
Al(OH)3
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
盐类的水解
③、同一弱酸对应的盐
碱性 对应的酸
Na2CO3 > NaHCO3 HCO3 - < H2CO3
∴ 正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
④、弱酸弱碱盐：
水解程度较大
（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
改变 条件 加热
加水
平衡 c(OH) c(CH3COO-) 水解程度 移动
HCl(g)
NaOH(s)
CH3COONa(s)
问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试 剂瓶为什么不能用玻璃塞？
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
CO32 + H2O
HCO3 + OH
SiO2 + 2OH = SiO32- + H2O
注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用