2011届高考化学第一轮考点专题复习7

贵州省普安一中2011届高三化学一轮复习教案第25讲：
水溶液pH
（建议2课时完成）
[考试目标]
1．了解水的电离，水的离子积常数。

2．了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法。

3．能进行溶液pH的简单计算。

[要点精析]
一、水的电离和水的离子积常数
水能发生微弱的电离，且水的电离是一个可逆过程。

在一定温度下达到电离平衡，[H+][OH-]=Kc[H2O]=Kw，一定温度时Kc、[H2O]均为常数，Kc[H2O]=Kw是一个常数，Kw简称水的离子积。

250C时，水的离子积为1.0×10-14 mol2·L-2。

例1：某温度下纯水中C（H+）= 2.0×10-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= __________。

若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）= 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= _____。

解析：纯水中C（OH-）=C（H+）=2×10-7 mol/L，则该温度下水的离子积为4×10-14 mol2·L-2。

当C （H+）= 5×10-6 mol/L时，C（OH-）= 8×10-9 mol/L。

二、影响水的电离平衡的因素
1．温度
由于水电离过程为吸热过程，升温将促进水的电离，平衡右移，K w变大，c（H+）、c（OH-）也同时增大，pH变小，但由于c（H+）与c（OH-）始终保持相等，故仍显中性。

2．酸碱盐对水的电离平衡的影响
三、溶液pH的计算
1．单一溶液pH的计算
（1）强酸pH的计算：强酸H n A，浓度为c mol·L-1
则c（H+）=nc mol·L-1, pH=-lg[H+]=－lg nc
（2）强碱pH的计算：强碱B（OH）n，设浓度为c mol·L-1
则[H+] =10-14 / nc , pH=－lg[H+]=14 + lg nc
（3）弱酸pH的计算（只作了解）：弱酸HA，浓度为c mol·L-1
则[H+] =cαmol·L-1, pH=－lg[H+]=－lg cα
（4）弱碱pH 的计算（只作了解）：强碱BOH ，设浓度为c mol·L -1
则[H +] =10-14 / c α , pH=－lg[H +]=14 + lg c α
2．溶液的稀释pH 的计算 （1）对于强碱溶液c （OH -） 每稀释10n 倍, pH 减小n 个单位（减小后不超过7）。

（2）对于强酸溶液c （H +） 每稀释10n 倍, pH 增大n 个单位（增大后不超过7）。

（3）pH 相同的强酸与弱酸，当稀释相同倍数时，强酸变大的程度比弱酸大。

（4）pH 相同强碱与弱碱，当稀释相同倍数时，强碱变小的程度比弱碱大。

3．酸、碱混合溶液pH 的计算
（1）两种强酸稀溶液混合 ()()()212211V V V H c V H c H c ++=+++
混 （2）两种强酸稀溶液混合()()()2
12211V V V OH c V OH c OH c ++=-
--混 （3）酸碱稀溶液混合，酸过量()()()碱酸混V V V OH c V H c H c 2211+-=-
++
（4）酸碱稀溶液混合，碱过量()()()碱酸混V V V OH c V H c OH c 2211+-=-
+-
例2：将pH=9的NaOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的[H +]为（ ）mol/L
A ． 1/2（10-9+10-11）
B ．1/2（10-5+10-3）
C ． 2×10-11
D ．1/2 ×10-3
解析：[OH -] =（10-5+10-3）/2= 5×10-4 mol/L, [H +]=2×10-11 mol/L ,选C.
例3：25ºC ，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，
该碱的pH 与强酸的pH 之间该满足的关系是_______________________
解析: 混合后溶液呈中性,说明10·[H +]a = 1·[OH -]b, 则 10[H +]a = 1×10-14/[H +]b
[H +]a = 1×10-15/[H +]b [H +]a· [H +]b = 1×10-15 , 答案为pHa+pHb=15。