初三化学溶液计算
初三化学溶液的计算试题
初三化学溶液的计算试题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%【答案】A【解析】利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。
【考点】溶液中的溶质质量分数2.（2分）已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。
某同学用天平称取NaCl固体25g，用量筒量取蒸馏水60mL（水的密度为1g/ mL），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为。
若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
【答案】26.5% 不变【解析】已知20℃时NaCl的溶解度是36.0g。
即在已知20℃时在100g水中最多溶解 NaCl36.0g。
所以在60g（60mL×1g/ mL）蒸馏水中最多溶解的氯化钠的质量为：60g× =21.6g。
因此加入的25g无法完全溶解，溶液为饱和溶液。
则溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%若该同学量取水时是俯视读数，则所量取的水的体积比60mL小，所配制氯化钠溶液仍为饱和溶液，所以其溶质质量分数不变。
【考点】溶解度的计算、溶质质量分数的计算、配制溶液时的误差分析3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
初三化学溶液浓度计算梳理
初三化学溶液浓度计算梳理一、溶液浓度的概念及表示方法1.溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
2.质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值，无单位。
3.体积分数：溶液体积与溶液总体积的比值，无单位。
4.摩尔浓度：溶质物质的量与溶液总体积的比值，单位为mol/L。
二、溶液浓度计算公式1.质量分数计算公式：质量分数（ω）=溶质质量/溶液总质量×100%2.体积分数计算公式：体积分数（φ）=溶液体积/溶液总体积×100%3.摩尔浓度计算公式：c=n/V，其中c为摩尔浓度（mol/L），n为溶质物质的量（mol），V为溶液总体积（L）。
三、溶液稀释计算1.稀释前后溶质质量不变：稀释后溶液总质量×稀释后质量分数 = 稀释前溶液总质量×稀释前质量分数2.稀释前后溶液体积不变：稀释后溶液总体积×稀释后体积分数 = 稀释前溶液总体积×稀释前体积分数3.稀释前后溶质物质的量不变：稀释后溶液总体积×稀释后摩尔浓度 = 稀释前溶液总体积×稀释前摩尔浓度四、溶液混合计算1.质量混合：ω1ω2 = (m1ω1 + m2ω2) / (m1 + m2)2.体积混合：φ1φ2 = (V1φ1 + V2φ2) / (V1 + V2)3.摩尔混合：c1c2 = (n1c1 + n2c2) / (n1 + n2)五、常见溶液浓度换算1.从质量分数到摩尔浓度：c = (1000ρω) / M，其中ρ为溶液密度（g/mL），M为溶质摩尔质量（g/mol）。
2.从体积分数到摩尔浓度：c = φ / (1000ρ)，其中ρ为溶液密度（g/mL）。
六、溶液浓度计算注意事项1.确保单位统一：质量单位为g，体积单位为mL，摩尔质量单位为g/mol。
2.注意溶液的密度：不同溶液的密度不同，需根据实际情况进行调整。
3.掌握四则运算法则：加减乘除，先乘除后加减，避免计算错误。
配置溶液的公式
配置溶液的公式
配置溶液的公式为：
质量分数 = （溶质质量 / 溶液质量）× 100%
其中，溶质质量是指需要配置的溶质的质量，溶液质量是指需要配置的溶液的总质量，包括溶剂和溶质的质量。
在计算时，需要将已知的质量分数转换为质量比，再根据质量比计算出所需溶质和溶剂的质量。
例如，如果需要配置 10% 的氯化钠溶液，可以将已知的质量分数转换为质量比：
氯化钠质量比 = 氯化钠质量 / 溶液总质量 = 10% / (1+10%) = 9.1%
然后，根据质量比计算出所需氯化钠和溶剂的质量：
所需氯化钠质量 = 9.1% ×溶液总质量 = 9.1% × 100g = 9.1g 所需溶剂质量 = 溶液总质量 - 所需氯化钠质量 = 100g - 9.1g = 90.9g
最后，将所需氯化钠和溶剂混合在一起，即可得到所需的氯化钠溶液。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）（3）7.1%【解析】（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，x=5.4mL，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，98 142 44100g×9.8% y z==，y=14.2g，z=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算2.在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是，。
【答案】24 kg；126kg【解析】由溶质的质量分数可知：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数="150kg×16%=24" kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg3.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算4.20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26．5%B．30%C．25%D．【答案】A【解析】饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液，20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，这 3．5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
初三化学复习课第4讲_溶液的组成、计算
2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ KCl溶液的质量为：17.02g ÷ (1 – 14.9%) 2×122.5 2×74.5 X = 4.90g = 20g X 2.98g
6.将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分 数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算： （1）10g混合物中NaOH 的质量； 14 .2 g (10 g 解：设混合物中NaOH的质量为X。
三、物质溶于水分为 扩散 和 水合 两个过程， 物质溶于水是放热还是吸热，取决于两个过程 吸放热的 相对大小 。 氢氧化钠 、浓硫酸 常见的溶于水放热的物质有： ；
溶于水吸热的物质有硝酸铵（NH4NO3） 。大多
数物质溶于水没有明显的热效应。
四、下列物质中能与水形成溶液的是⑴ ⑵ ⑶，能与汽
油形成溶液的是 ⑷ ⑸ 。能与水形成乳浊液的是 ⑸ ， 能与水形成悬浊液的是 ⑹ 。 ⑴KMnO4 ⑵硫酸 ⑶NaOH ⑷I2 ⑸植物油⑹面粉
100 g 5% ⑵加入10g食盐后，溶质的质量分数约为
100% 5.6% 。 100 g 5% 10 100 g 10 gg ⑶增加10g食盐和 10g 水后，溶质的质量分数 100% 13.6% 为 。 100 gg 510 %g 10 g 100 100% 12.5% ⑷加入100g 15%的食盐溶液后，溶质的质量分数 100 g 20 g 为 。 100 g 5% 100 g 15% 100% 10% 100 g 100 g
200 g 200 g 20% 160 g
S 20% 100 g S
S=25g
4、实验室新进37％的浓盐酸，要把5 g该浓盐 酸稀释为5％的稀盐酸，需要水_________克。 利用稀释前后溶质不变列方程，设稀释后溶 液的质量为X。
初三化学有关溶液的计算)
初三化学有关溶液的计算)work Information Technology Company.2020YEAR■溶解度曲线（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，即没有全部溶解，如图中点a（2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态，没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b（3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态，即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c【练习题】1．求某温度下，溶解度为20g/100g水的物质a的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应）2．已知某温度下，物质a的溶解度为50g/100g水，则在该温度下，含a物质30%的200g溶液中，需要加多少克物质a才能达到饱和状态或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态（物质a与水不反应）3．30℃时，一定量的CuSO4溶液，保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到该温度时的饱和溶液。
则30℃时CuSO4的溶解度为。
4．将5.6g氧化钙投入94.4g水中，充分反应后，无沉淀生成。
求此时溶液的溶质质量分数9．右图为硝酸钠的溶解度曲线。
实验室现有62.5g20%硝酸钠溶液，其中含有硝酸钠___________g。
若要使该溶液在20℃时变成饱和溶液，则需要加____________g硝酸钠。
在配制过程中，若不小心将硝酸钠溶液溅在煤气灯火焰上，火焰呈_________色。
10．根据右图判断，以下说法错误的是……………………（）A、20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将全部溶解B、NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大C、t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等D、将20℃时，NH4Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数减小了11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）30℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是（填写序号）；（2）30℃时，要配制45克A物质的饱和溶液，需A物质克；（3）30℃时，取等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，温度降至10℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为（填写序号）。
初三教学化学有关溶液相关计算题及答案
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的有关计算题1.在农业上，有时用 10％～ 20％的食盐溶液来选种。
现配制 15％的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克 ?2.将 60g20％的食盐溶液和 30g5％的食盐溶液相混淆，求所得混淆溶液的溶质的质量分数。
3.向 100ｇ溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入 10ｇKNO3后，溶质的质量分数为4.20 0C 时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，获得20g 固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。
现有 25g 溶质的质量分数为 40% 的硝酸钾溶液、 20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请采用上述药品，设计三种配制方案填以下表 :方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的有关计算1.已知 T 0C 时，硝酸钠的溶解度为 80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为 26％，求 20℃时该物质的溶解度。
3.在 60℃时， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60℃时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩有关计算：（一）不波及体积的计算：1.将 200g 含水 99%的 NaOH溶液的含水量变成 98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需 6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）波及体积的计算1.用 98％的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3 ）配制成 25％的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把 5mL溶质的质量分数为 62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3 ）和 20mL水混淆，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
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溶液的计算
第一类:溶质质量分数定义的应用
120 ℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25克,求20 ℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数? 20 ℃时,将60克硝酸钾溶于200克水中,求所得溶液的溶质质量分数?
2把120克10%的硝酸钾溶液平均分成三等分
⑴第一份升高温度,求溶质质量分数
⑵第二份加入10克硝酸钾求溶质质量分数
⑶第三分加入10水求溶质的质量分数
第二类稀释与浓缩问题
1.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫
升?(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)
2.汽车电动车一般要使用铅蓄电池.某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫
酸,若用1升溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸溶液时,需要水(密度为1 g/cm3)多少升?配得稀硫酸的质量为多少?
第三类配制中间质量分数的溶液
1. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?
第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法
1.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有
⑴加入氢氧化钠多少克?
⑵蒸发掉水多少克?
⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?
⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?
2.今有10%的硝酸钾溶液160克,分成相等的两份.
⑴欲使其中一份溶质的质量分数增大1倍
求①若用增加溶质的方法,需增加多少克硝酸钾?
②若用蒸发溶剂的方法,需蒸发多少克水?
③若用60%的硝酸钾溶液与之混合的方法,需加入该60%溶液多少克?
⑵若使另一份溶质的质量分数变为5%,需加水多少克?
第五类:溶质质量分数与化学反应方程式的综合计算
1.13克含杂质的锌粒与73克10%的稀盐酸恰好完全反应求(1)纯锌的质量分数(2)生成氢气的质量(3)所得溶液中溶质的质量分数
4. 将10克铜和锌的混合物,加入盛有93.7克稀盐酸的烧杯中,充分反应后烧杯中物质的总质量比反应前减轻了0.2克,计算(1)原混合物中含铜多少克?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?(3)100克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液,需要水多少克?
1。