2018年高考化学二轮专题复习2.7电化学课件新人教版
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高三化学二轮复习：常见有机化合物课件
①若羟基所连碳原子上有两个氢原子，则被催化氧化为醛。 ②若羟基所连碳原子上有一个氢原子，则被催化氧化为酮。 (3)醇中羟基发生消去反应的实质是脱去羟基及相邻碳原子上的氢原 子，因此必须“邻碳有氢”，切勿与催化氧化的条件混淆。 (4)有机物分子中只要含有醛基就可以发生银镜反应，但能发生银镜反 应的不一定是醛类，可能是其他的有机物(如甲酸、甲酸某酯等)。
例1 (2021·全国甲卷)下列叙述正确的是( )
A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应
B．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 (4)除钙后滤液中含有镍离子、锌离子,加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的
【解析】甲酸(HCOOH)或甲酸盐(如HCOONa)等都含有醛基，所以要证明甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，只要证明物质中不含有醛基就可以。在试管中加入2 mL NaOH溶液，
酯 发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇 反应，由题图可知T2>T1，则Ka<Kb＝Kc，D项正确。②v(H2)＝32v(NH3)＝32×1 mol15 min×2 L
2．有机反应的类型 反应类型 官能团种类或物质
试剂与反应条件
加成反应
X2(Cl2、Br2，下同)(直接混合)、H2、 HBr、H2O(催化剂)
Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+; 为正极,正极上Cu2+得电子生成Cu,电极反应为Cu2++2e-====Cu,故C正确;电池从 数),可知x=2、y=2,可知28.7 g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01 mol× 3.D 电解槽中a电极为阴极,水发生得电子的还原反应生成氢气,电极反应为 (2)①合成氨反应中所有物质均为气体，是气体总物质的量减小的放热反应。容器体积为2 L，气体的总质量不变，所以气体密度始终保持不变，A项错误；2v正(H2 )＝3v逆(NH3)， 正、逆反应速率之比符合化学计量数之比，说明反应达到化学平衡状态，B项正确；容器体积不变，通入氩气不影响反应混合物的浓度，不影响化学平衡，C项错误；该反应是放热
2018最新版本高考化学总复习：物质的量在化学方程式计算中的应用(新人教版)
法 物质的量用于化学计算的基本方法是：首先把已知物的 物理量转化为物质的量；其次根据化学方程式或关系式，根 据已知物的物质的量求出未知物的物质的量；最后把未知物 的物质的量转化为未知物的所求物理量。当熟练掌握了物质 的量运算的技能技巧时，上述计算还可以进一步简化。
5．根据化学方程式计算的一般步骤
2．物质的量在化学方程式计算中的应用 4 ________为n(B)[或质量为 (1)设：设所求物质的□ m(B)，或气体标准状况下的体积为V(B)等]。 5 ___________________________ (2)写：写出有关的□ _____________________________________________。
新思维· 名师讲堂
知识点1
物质的量在化学方程式计算中的应用
●思维导图
●细品教材 1．基本原理 物质是由原子、分子或离子等粒子构成的，物质之间的 化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程 式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系。 这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数的关系。如：
从这个例子可以看出，化学方程式中各物质的化学计量 数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、 摩尔质量(M)、摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用 于化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质 之间的量的关系，会更加方便。
2．基本规律 任意物质，微粒数目之比等于物质的量之比，即 N(A):N(B)＝n(A):n(B)。 在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于物质的量 之比，等于体积之比，即： N(A):N(B)＝n(A):n(B)＝V(A):V(B)。
11.5 g×80 2×11.5 g x＝ ＝20 g，y＝ ＝0.5 g 2×23 2×23 20 g w(NaOH)＝ ×100%＝20.1% 88.5 g＋11.5 g－0.5 g
5．根据化学方程式计算的一般步骤
2．物质的量在化学方程式计算中的应用 4 ________为n(B)[或质量为 (1)设：设所求物质的□ m(B)，或气体标准状况下的体积为V(B)等]。 5 ___________________________ (2)写：写出有关的□ _____________________________________________。
新思维· 名师讲堂
知识点1
物质的量在化学方程式计算中的应用
●思维导图
●细品教材 1．基本原理 物质是由原子、分子或离子等粒子构成的，物质之间的 化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程 式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系。 这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数的关系。如：
从这个例子可以看出，化学方程式中各物质的化学计量 数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、 摩尔质量(M)、摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用 于化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质 之间的量的关系，会更加方便。
2．基本规律 任意物质，微粒数目之比等于物质的量之比，即 N(A):N(B)＝n(A):n(B)。 在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于物质的量 之比，等于体积之比，即： N(A):N(B)＝n(A):n(B)＝V(A):V(B)。
11.5 g×80 2×11.5 g x＝ ＝20 g，y＝ ＝0.5 g 2×23 2×23 20 g w(NaOH)＝ ×100%＝20.1% 88.5 g＋11.5 g－0.5 g
2018版高中化学二轮复习训练题： 高考压轴大题特训 题型二 以“化工流程”为载体的综合考查型(含答案)
题型二以“化工流程”为载体的综合考查型1．(2017·湖北省武昌区高三5月调研考试)铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。
铬渣综合利用工艺流程如下：请回答下列问题：(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)除去浸出液中的杂质最好加入________(填试剂名称)来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料。
遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2018届高考化学二轮复习四大平衡常数(35张)
v正
v逆
平衡常数K
转化率α
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质
的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol·L-1 [H2]/mol·L-1 [CH4]/mol·L-1 [H2O]/mol·L-
1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为
。
答案 (1)增大 增大 减小 减小
c(H=2SO3)=c(O=H1.)0×c1(0H-122<SO K3a2),这c(说OH明)HcS(H) K W
c(HSO3)
c(HSO3)c(H)
K a1
O
3
的电离能力强于水解能力,故溶液显酸性,pH<7;当加入少量I2时 ,+4价的硫
元素被氧化,溶液中有硫酸(强酸)生成,导致溶液的酸性增强,c(H+)增大,
3
mol/L-x mol/L≈0.1 mol/L,利用水解平衡常数易求出x=1.0×10-4,pH=10。
一级水解产生的OH-对二级水解有抑制作用,导致二级水解程度降低。
1.25 ℃时,用0.1 mol·L-1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液, 当滴加V mL CH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电 离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化。下列关系式正确的是 ()
(1)电离常数 ①含义:如对于HA H++A-,Ka= 。c(H ) c(A )
c(HA)
②意义:相同温度下,K值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的 碱性越弱。
高考化学二轮复习专题七化学反应与热能课件
2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)
ΔH=-482 kJ·mol-1,B正确。
对点演练
2-1.(2021湖北荆门月考)下列说法或表示方法正确的是(
)
A.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程
式为2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)
2022
第一编
专题七 化学反应与热能
内
容
索
引
01ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
考点一
化学反应的热效应
02
考点二
盖斯定律的应用
03
专项模块
素养培优
五年高考 命题研究
高频考点
五年考向
命题角度再思考
考向1.反应热图像和反应机 考向1.命题可能结合化学键、
理分析:[2021湖南卷,14]
1.化学反
应的热效
应
氧化还原反应配平、化学反
[2020全国Ⅰ卷,10][2019全国 应速率和化学平衡综合考查
(kJ·mol-1 )
H2(g)
C(石墨,s)
C6H6(l)
-285.8
-393.5
-3 267.5
则25 ℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为
。
答案 3H2(g)+6C(石墨,s) ==C6H6(l)
ΔH=+49.1 kJ·mol-1
解析 根据H2(g)、C(石墨,s)和C6H6(l)的燃烧热,写出其热化学方程式分别
的H2S和Hg的协同脱除,部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*
标注)。有关该过程的叙述错误的是(
A.产生清洁燃料H2
ΔH=-482 kJ·mol-1,B正确。
对点演练
2-1.(2021湖北荆门月考)下列说法或表示方法正确的是(
)
A.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程
式为2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)
2022
第一编
专题七 化学反应与热能
内
容
索
引
01ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
考点一
化学反应的热效应
02
考点二
盖斯定律的应用
03
专项模块
素养培优
五年高考 命题研究
高频考点
五年考向
命题角度再思考
考向1.反应热图像和反应机 考向1.命题可能结合化学键、
理分析:[2021湖南卷,14]
1.化学反
应的热效
应
氧化还原反应配平、化学反
[2020全国Ⅰ卷,10][2019全国 应速率和化学平衡综合考查
(kJ·mol-1 )
H2(g)
C(石墨,s)
C6H6(l)
-285.8
-393.5
-3 267.5
则25 ℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为
。
答案 3H2(g)+6C(石墨,s) ==C6H6(l)
ΔH=+49.1 kJ·mol-1
解析 根据H2(g)、C(石墨,s)和C6H6(l)的燃烧热,写出其热化学方程式分别
的H2S和Hg的协同脱除,部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*
标注)。有关该过程的叙述错误的是(
A.产生清洁燃料H2
高考化学二轮复习课件：专题7化学反应与能量变化
栏 目 链 接
)
K 课标考 纲展示
解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。 答案 A
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查
1．下列反应： ①KOH＋HCl===KCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑， 点燃 CuCl ， ③Cu＋Cl2===== 2 高温 Na CO ＋H O＋CO ↑， ④2NaHCO3===== 2 3 2 2 ⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
栏 目 链 接
ΔH＝－484 kJ· mol－1 ________________________________________________ 。
(4) 若已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－ 44 kJ· mol － 1 ，
写 出 H2(g) 与 O2(g) 完 全 反 应 生 成 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ____________________________________________________
栏 目 链 接
①②③ 。 (1)属于放热反应的是________
)
K 课标考 纲展示
解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。 答案 A
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
栏 目 链 接
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H核心 自 查
1．下列反应： ①KOH＋HCl===KCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑， 点燃 CuCl ， ③Cu＋Cl2===== 2 高温 Na CO ＋H O＋CO ↑， ④2NaHCO3===== 2 3 2 2 ⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
栏 目 链 接
ΔH＝－484 kJ· mol－1 ________________________________________________ 。
(4) 若已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－ 44 kJ· mol － 1 ，
写 出 H2(g) 与 O2(g) 完 全 反 应 生 成 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ____________________________________________________
栏 目 链 接
①②③ 。 (1)属于放热反应的是________
2018高考化学二轮备考课件--第1讲物质的性质和分类 化学用语及STSE
2．(2017· 郑州模拟)在目前的科学研究中，学科间的 分工依然存在，但各自的研究领域仍有所不同。下列变 化不属于化学研究范畴的是( )
A．MERS 病毒疫苗的研制 B．原子弹的爆炸实验 C．近期出现雾霾的原因探究 D．钢铁厂冶炼特种钢
解析：原子弹的爆炸实验是核反应，而化学变化中原 子核没有发生改变，因此核反应不属于化学研究范畴，故 B 错误。 答案：B
考点
物质及其变化的分类
【例 2】 (2016· 上海卷)一定条件下，某容器中各微 粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素 的原子。
关于此反应说法错误的是( A．一定属于吸热反应
) B．一定属于可逆反应
C ．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应 [思路点拨] 解答本题的思维流程如下： (1)根据图示判断物质种类及数目的变化。
反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，D 正 确。 答案：A
1．明确物质分类的关键，理清概念间的从属关系。
2．明确物质反应的特点，理清化学反应的分类。
题组一 考查物质的分类 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正 确的是( )
A．P2O5、SO3、CO2 均属于酸性氧化物 B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质 C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品 D． 根据溶液导电能力强弱， 将电解质分为强电解质、 弱电解质
解析：三种氧化物都属于酸性氧化物，A 正确；盐酸 是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质，B 错误； 水晶的主要成分为二氧化硅， 不属于硅酸盐产品， C 错误； 根据物质是否完全电离将电解质分成强电解质和弱电解 质，D 错误。 答案：A
2．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示 关系的是( )
(4)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化；同 素异形体之间的相互转化、煤的气化和液化等属于化学 变化。
高考化学二轮复习电化学原理与应用PPT演示课件
一段时间之后,a极区溶液中H+浓度增大,pH减小,C项
错误;D.据图中物质转化,考虑到质量守恒和电荷守恒
关系,电极b(负极)反应为CH3COO-+4H2O-8e-
====2
H
C
O
3
+9H+,D项正确。
【加固训练】 1.美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池。该电池放电 时,其原理如图所示,电池反应为2Fe+O2+2H2O==== 2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是 ( )
(4)新型电池充、放电时,电解质溶液中离子移动方向 的判断 首先分清电池是放电还是充电;再判断正、负极或阴、 阳极,进而可确定离子的移动方向。
2.燃料电池的分析思路模型
3.燃料电池中正极电极反应式的书写思路 根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物 质都是O2,O2得到电子后化合价降低,首先变成O2-,O2-能 否存在要看电解质环境。由于电解质溶液(酸碱盐)的 不同,其电极反应也有所不同,下表为四种不同电解质 环境中,氧气得电子后O2-的存在形式:
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-====2
C
O
2 3
+C
D.充电时,正极反应为:Na++e-====Na
【解析】选D。放电时为原电池,而溶液中的阴离子移 向电池的负极,故A项正确;由题干中的信息可以得出Na 为电池的负极材料,因电池的总反应为3CO2+4Na 2Na2CO3+C,则电池放电时吸收CO2,充电时放出CO2,故B 项正确;放电时CO2在正极放电,而充电时会在正极生成 CO2,Na在电池的负极参与反应,在充电时又会在电池的 负极生成,故C项正确,D项错误。
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解析：MgAgCl 电池的电极反应：负极 Mg－2e－===Mg2＋， 正极 2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A 项正确，B 项错误。在原电 池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C 项正 确。Mg 是活泼金属，能和 H2O 发生反应生成 Mg(OH)2 和 H2， D 项正确。 答案：B
－
4．(2016· 课标全国Ⅱ)MgAgCl 电池是一种以海水为电解质 溶液的水激活电池。下列叙述错误 的是( ) ．． A．负极反应式为 Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为 Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时 Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
解析：A 对：外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生 的电流。B 对：被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，电解 池中外电路电子由阳极流向阴极，即从高硅铸铁流向钢管桩。C 错：高硅铸铁为惰性辅助阳极，其主要作用是传递电流，而不是 作为损耗阳极。D 对：保护电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电 流，应根据环境条件变化进行调整。 答案：C
解析：A 对：该电解池阳极发生的电极反应为 2H2O－4e ＋ ===4H ＋O2↑，氧气将铝制品表面氧化形成致密的氧化膜，所 以待加工铝质工件应为阳极。B 对，C 错：阴极发生的电极反应 为 2H＋＋2e－===H2↑，阴极可选用不锈钢网作电极。D 对：电解 质溶液中的阴离子向阳极移动。 答案：C
解析：A 对：原电池工作时，Li＋向正极移动，则 a 为正极， 正极上发生还原反应， a 极发生的电极反应有 S8 ＋ 2Li ＋ ＋ 2e － ＋ － ＋ － ===Li2S8 、 3Li2S8 ＋ 2Li ＋ 2e ===4Li2S6 、 2Li2S6 ＋ 2Li ＋ 2e ===3Li2S4、Li2S4＋2Li＋＋2e－===2Li2S2 等。B 对：电池工作时， 外电路中流过 0.02 mol 电子时，氧化 Li 的物质的量为 0.02 mol， 质量为 0.14 g。C 对：石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，可提 高电极 a 的导电性。D 错：电池充电时电极 a 发生反应：2Li2S2 －2e－=== Li2S4＋2Li＋，充电时间越长，电池中 Li2S2 的量越少。 答案：D
解析：首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧 反应为正极侧。A.根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄 糖分子中碳元素平均为 0 价，二氧化碳中碳元素的化合价为＋4 价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成。A 错误；B.在微生物的作用下，该装置为原电池装置。原电池能加 快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移。B 正 确；C.原电池中阳离子向正极移动。C 正确；D.电池的总反应实 质是葡萄糖的氧化反应。D 正确。 答案：A
第7讲 电化学
高考要求, 1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应 方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方 程式。 4.了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止 金属腐蚀的措施。
[全国卷]
1．(2017· 课标全国Ⅰ) 支撑海港码头基础的防腐技术， 常用外加电流的阴极保护法 进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。 下列有关表述不正确的是( ) A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
[地方卷] 1．(2017· 天津理综)某混合物浆液含 Al(OH)3、MnO2 和少量 Na2CrO4。 考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出， 某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固 体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
固体混合物分离利用的流程图
2．(2017· 课标全国Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低， 其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料， 电池反应为 16Li ＋ xS8===8Li2Sx(2≤x≤8) 。 下列说法错误的是 ( )
A ． 电池工作时 ， 正极可发生反应： 2Li2S6 ＋ 2Li ＋ ＋ 2e － ===3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减 重 0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D．电池充电时间越长，电池中 Li2S2 的量越多
3．(2017· 课标全国Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成 致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4—H2C2O4 混 合溶液。下列叙述错误的是( ) A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为 Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中图中的部分分离操作和反 应条件未标明) (1)反应①所加试剂 NaOH 的电子式为________， B→C 的反 加热 ，C→Al 的制备方法称为________ 应条件为________ 电解法 。 (2)该小组探究反应②发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加 热，无变化；加热有 Cl2 生成，当反应停止后，固体有剩余，此 时滴加硫酸，又产生 Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素 有(填序号)________ 。 ac a．温度 b．Cl－的浓度 c．溶液的酸度
5．(2015· 课标全国Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将 化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是( )
A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O