非金属及其化合物单元测试题B
高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试题及详细解答
高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试题及详尽解答(90分钟，100 分)一、选择题( 每题有 1 个选项切合题意，每题 3 分，共54 分)1．(2010 ·重庆理综，6) 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根天气变化会议的议题。
以下反响不产生温室气体的是()．．．A．用纯碱制玻璃 B ．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵2．(2009 ·重庆理综·9) 以下表达正确的选项是()A． SO2拥有复原性，故可作漂白剂B． Na的金属活动性比Mg强，故可用Na 与MgCl2溶液反响制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D． Fe 在Cl 2中焚烧生成FeCl3，故在与其余非金属反响的产物中的Fe 也显＋ 3 价3．( 福建龙岩一中2009－ 2010 学年度高一上学期模块考试) 以下物质能在自然环境中稳固存在的是()A．氯化钠 B ．氯气C．金属钠D．过氧化钠4．以下过程中，没有发生化学变化的是()A．干冰用于人工降雨B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C．溶洞中钟乳石的形成D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定5．以下说法正确的选项是()A． SiO2不属于无机非金属资料B．金属不可以作为构造资料C．玻璃是一种新式的非金属资料D． C60是一种新式无机非金属资料6．某溶液既能溶解Al(OH) 3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中能够大批共存的离子组是 ()＋＋－－A． K 、 Na 、HCO3、 NO3＋2－－－B． Na 、 SO4、Cl 、 ClO＋2＋2－－C． H 、 Mg 、 SO4、NO3＋＋－＋D． Ag 、 K 、NO3、 Na【答案】B7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反响来实现：300℃950℃(1)Si( 粗 ) ＋ 3HCl =====SiHCl ＋H ，(2)SiHCl＋ H =====Si ＋ 3HCl。
高中化学：《非金属及其化合物》单元测试卷(含答案)
高中化学：《非金属及其化合物》单元测试卷（含答案）一、单选题(共15小题)1.将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是()A． 1∶1B． 1∶2C． 1∶3D． 3∶12.氯元素的原子结构示意图为,下列说法正确的是()A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的原子核外有7个电子3.在SO3＋H2O===H2SO4反应中,反应前后发生改变的是()A．分子总数B．元素种类C．各元素化合价D．原子种类4.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是()A． A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B． A中缺少加热装置C． B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D． D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸5.下列各组物质的主要成分都含有硅酸盐的是()A．石英玻璃和水玻璃B．普通玻璃和钢化玻璃C．瓷器和水晶D．普通玻璃和高温结构陶瓷(如人造刚玉)6.有一根粗铝含铁和硅两种杂质,取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中,放出等质量的氢气,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 ()①物质的量之比为1∶1,②物质的量之比是2∶1,③质量之比是4∶1,④质量之比是2∶1。
A．②④B．②③C．①④D．只有④7.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．该反应是一个氧化还原反应,其中二氧化锰是氧化剂B．每生成1 mol氯气,就要转移2 mol电子C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的8.经常会有陨石落在地球上,经过化学分析,得出某陨石中游离态的铁含量约为10%,此外还含有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是()A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中铁元素为＋2价9.在标准状况下,三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶10的二氧化氮与氧气的混合气体。
人教版 非金属及其化合物(单元测试)(含答案)
非金属及其化合物本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Ba－137 S－32 N－14 Cl－35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案.1．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦解析：选C 陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。
2．下列变化中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()A．二氧化硫与水化合生成亚硫酸B．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水C．二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫D．二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙解析：选C3．下列说法不正确的是( )A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中B．SiO2可与水反应生成H2SiO3C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度D．向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色解析：选B A项，SiO2可与HF反应，因而氢氟酸能腐蚀玻璃，正确；B项，硅酸不溶于水，SiO2不能与水反应生成H2SiO3，错误；C项，向氯水中加CaCO3粉末，CaCO3粉末能与盐酸反应，促进氯气与水反应的平衡向正方向进行，可提高溶液中HClO的浓度，正确；D 项，氯水显酸性和强氧化性，向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色，正确。
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确；常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案) (1)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉有效成分是：A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO32．我国政府为了消除碘缺乏病，确保人体对碘的摄入量，一般是在居民的食用盐均加入一定量的A．I2B．KIO3C．AgI D．KCl3．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
4．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D．配制一定质量分数NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧5．能用于区别SO2与CO2的试剂是( )A．氯化钙溶液B．澄清的石灰水C．品红溶液D．紫色石蕊溶液6．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl28．下列实验过程中，不．会产生气体的是( )A．B．C．D．9．下列气体中能用排水法收集的是（）A．氨气B ．二氧化硫C ．氯气D ．氧气10．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法正确的是A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取11．对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当．．．．的是A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C．尽管金属铝的活动性强于锌，但铝与浓硫酸的反应不一定比锌与浓硫酸反应剧烈D．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量12．下列说法不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．工业浓硝酸通常呈黄色C．实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂13．下列实验能达到预期目的的是（）A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸14．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D二、填空题15．不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是___________；A．湿润的KI淀粉试纸B．AgNO3溶液C．水D．CCl4盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_________。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）A．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸2．下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO 2-3B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论:溶液中含NH+43．氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应4．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是A．3 mol B．12mol C．13mol D．9 mol5．下列有关物质的性质与其用途相对应的是A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂6．下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列有关新型无机非金属材料的说法中不．正确的是()A．氧化铝陶瓷可用于制作假牙B．氧化铝陶瓷可用做半导体材料C．氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机D．光导纤维可用于能量传输、信息处理8．下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸10．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，①Na2SiO3溶液，①Ca(ClO)2溶液，①饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）A．①①①① B．①① C．①①① D．①①12．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg13．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO314．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n≤ 5a/6 mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol二、填空题15．（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
人教版高中化学必修一非金属及其化合物测试题(B卷).doc
高中化学学习材料唐玲出品非金属及其化合物测试题（B卷）班级：_______ 学号：_______ 姓名：__________成绩：__________一、选择题（只有一个正确答案，每小题5分，共60分）1、环保部门每天都会发布空气质量信息，下列物质不属于大气污染物的是：A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒2、下列物质中，不能直接用单质反应制得的是：A、CuCl2 B、SO3C、FeCl3D、NO3、下列反应中，不属于化学反应的是：A、NO遇到空气变为红棕色B、无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色C、有色布条投入氯水中褪色D、含有色素的溶液加入Al(OH)3颜色褪去4、下列试剂不能保存在玻璃瓶的是：A、NaOH溶液B、浓硫酸C、氢氟酸D、稀盐酸5、铜与浓硫酸反应时，当转移了0.2mol电子时，消耗的硫酸有：A、0.1molB、0.2molC、0.4molD、0.05mol6、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A、稀硫酸和锌粒反应B、二氧化硫和氧气反应C、浓硫酸和铜反应D、二氧化硫和水反应7、下列说法错误的是：A、臭氧也能够作为消毒剂B、酸雨就是pH值小于7的降水C、燃烧不一定要有氧气参加D、硅酸盐的化学性质一般很稳定8、下列气体不能用浓硫酸干燥的是：A、CO2 B、SO2C、O2D、NH39、将氯气分别通入含大量下列离子的溶液中，离子的浓度明显减小的是：A、Cl－B、NO3－ C、OH－ D、SO42－10、在某氮的氧化物中，氮和氧的质量之比是7:12，则改化合物中氮的化合价为：A、+5B、+3C、+2D、+111、制备相同质量的硝酸铜，下列反应可以实行且消耗硝酸最少污染最小的是：A、铜和浓硝酸反应B、铜和稀硝酸反应C、氧化铜和稀硝酸反应D、硫酸铜和稀硝酸反应12、只用一种试剂就可以鉴别Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2四种溶液，该试剂为：A、氢氧化钠B、硝酸银C、稀硫酸D、稀盐酸二、非选择题（共40分）13、二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，它在大气中经过一系列的变化能形成危害很大的酸雨。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题含答案
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．在1.52g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是A．0.03molNO、0.01molNO2B．0.03molNO2、0.01molNOC．0.06molNO D．0.03molNO22．下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是A．氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画B．工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏C．氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料D．钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂3．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是A．氯化钠B．高锰酸钾C．次氯酸钠D．硫酸钠4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用SO2漂白食品D．用小苏打发酵面团制作馒头5．在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A．1：2B．1：3C．3：1D．1：4 6．下列有关pH试纸的描述正确的是()A．用pH试纸测定溶液的pH之前，要先用蒸馏水湿润B．若用水湿润过的pH试纸去测定盐酸的pH，结果偏小C．若用水湿润过的pH试纸去测定氢氧化钠溶液的pH，结果偏小D．新制氯水呈酸性，所以只能使pH试纸变红7．下列实验装置能达到相应实验目的是（）A．用如图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性B．用如图装置吸收NH3，并防止倒吸C．用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．用如图装置制取Fe(OH)2沉淀8．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A．一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂是为了减缓橡胶塑料制品的老化速率B．沼气属于生物质能，生物质能是可再生的能源C．硅胶袋加入到袋装食品中起到脱氧剂的作用D．面粉生产厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易被引燃爆炸9．世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（）A．酸雨通常是指pH在7以下的降水B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6N AC．1L0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2N A个NH4+D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A11．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题(含答案)
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题（含答案）1 / 7《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．将SO 2和少量NO 2混合气体通入足量BaCl 2溶液中，其结果是( ) A ．两种气体都被吸收，并有白色沉淀BaSO 3析出 B ．生成BaSO 4和BaSO 3两种沉淀C ．有BaSO 4白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D ．生成BaSO 3沉淀，NO 2与水反应转化为NO 从溶液中逸出 2．化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是 A ．“华为P30 pro ”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B ．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大C ．海水中加入明矾可以使海水淡化D ．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂 3．下列说法正确的是 ( ) A ．硅材料广泛应用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是二氧化硅D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 4．下列事实描述中对应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．SO 2通入漂白粉溶液中产生白色沉淀：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOB ．少量Cl 2通入到FeBr 2溶液中：Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2C ．往KHCO 3溶液中加少量Ba （OH ）2溶液产生白色沉淀：Ba 2++2OH -+2HCO 3-=BaCO 3↓+CO 32-+2H 2OD ．用氨水和饱和FeCI 3溶液制备胶体：3NH 3ˑH 2O+Fe 3+=Fe(OH)3(胶体)+3NH 4+ 5．化学与生活密切相关。
下列关于生活用品的观点不合理的是 A ．保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维 B ．羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质 C ．玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到 D ．漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．MgCl 2D ．FeCl 37．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO-、4MnO-C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH+、3NO-、3HSO-8．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液9．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
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《非金属及其化合物》单元测试题一、选择题1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl37．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO38．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色1112A．检验溶液中是否含有CO2－3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验溶液中是否含有SO2－4：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液D．分离NaCl和NH4Cl：将固体加热13．在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中( )A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B．一定含有硝酸根离子C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子D．不含铁离子和硝酸根离子14．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+NH4+ HCO3—NO3—B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na NH4SO4CH3COO—C．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+NO3—SO42—CO32—D．NaNO3溶液中：Fe2+H+Cl—I—15A．②③④B．②③④⑤C．①②④D．①②③④16. 下列装置或操作能达到实验目的的是17. 下列有关实验操作中，正确的是A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中18. 下列说法正确的是A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以Al(OH)3的形式存在C．氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极D. 能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)319. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化20. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A一定为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO221. 将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4mol C．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol二．实验题1．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。
（3）从乙处均匀通入O 2，为使SO 2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO 2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n mol Na 2SO 3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O 2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g ，则本实验中SO 2的转化率为 。
2、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。
请你参与探究，并回答下列问题：三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。
（1）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是__________________________________. （2）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。
（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）__________________________________________ （4）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH 4HCO 3固体能否用NH 4CL 固体代替NH 3？______(填“能”或“不能”)。
3．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：___KIO 3＋___KI ＋___H 2SO 4=====___K 2SO 4＋___I 2＋___H 2O（2）上述反应生成的I 2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na 2SO 3稀溶液，将I 2还原，以回收四氯化碳。
①Na 2SO 3稀溶液与I 2反应的离子方程式是_______________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a ．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b ．加入适量Na 2SO 3稀溶液；c ．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是___________________________________。
(3)已知：I2＋2S2O32－= 2I－＋S4O62－。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________________________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg。
4．为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置. B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接，接，接；(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中，C中；若将B、C装置前后对调，对实验有何影响(3)D中氢氧化钠溶液的作用是；(4)写出A中反应的化学方程式.5、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、_______________。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_________________________________________。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。