第四单元 非金属及其化合物单元测试
高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试题及详细解答
高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试题及详尽解答(90分钟，100 分)一、选择题( 每题有 1 个选项切合题意，每题 3 分，共54 分)1．(2010 ·重庆理综，6) 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根天气变化会议的议题。
以下反响不产生温室气体的是()．．．A．用纯碱制玻璃 B ．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵2．(2009 ·重庆理综·9) 以下表达正确的选项是()A． SO2拥有复原性，故可作漂白剂B． Na的金属活动性比Mg强，故可用Na 与MgCl2溶液反响制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D． Fe 在Cl 2中焚烧生成FeCl3，故在与其余非金属反响的产物中的Fe 也显＋ 3 价3．( 福建龙岩一中2009－ 2010 学年度高一上学期模块考试) 以下物质能在自然环境中稳固存在的是()A．氯化钠 B ．氯气C．金属钠D．过氧化钠4．以下过程中，没有发生化学变化的是()A．干冰用于人工降雨B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C．溶洞中钟乳石的形成D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定5．以下说法正确的选项是()A． SiO2不属于无机非金属资料B．金属不可以作为构造资料C．玻璃是一种新式的非金属资料D． C60是一种新式无机非金属资料6．某溶液既能溶解Al(OH) 3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中能够大批共存的离子组是 ()＋＋－－A． K 、 Na 、HCO3、 NO3＋2－－－B． Na 、 SO4、Cl 、 ClO＋2＋2－－C． H 、 Mg 、 SO4、NO3＋＋－＋D． Ag 、 K 、NO3、 Na【答案】B7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反响来实现：300℃950℃(1)Si( 粗 ) ＋ 3HCl =====SiHCl ＋H ，(2)SiHCl＋ H =====Si ＋ 3HCl。
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题(解析版)
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题（分析版）第四章《非金属及其化合物》单元测试题一、单项选择题(每题只有一个正确答案)1.0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反响，质量增添7.1g，这类元素可能是()A．钠B．铝C．铁D．铜2.用某溶液浸润滤纸后置于集气瓶口，以查验瓶中能否采集满二氧化硫气体。
则该溶液是()A．氯化钡溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．碘化钾淀粉溶液D．澄清石灰水3.能将氯化铁、氯化铵和氯化钠三种溶液差别开的一种试剂是()A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液4.浓硫酸与以下物质作用时，只表现强氧化性的是()A．蓝色硫酸铜晶体B．木材炭化C．红热木炭D．氧化铝5.以下各组反响中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A．C+HNO3B．H2S+HNO3C．Fe（OH）3+HNO3D．Cu+HNO36.最近几年来，环境问题愈来愈惹起人们的重视。
温室效应、酸雨、臭氧层损坏、赤潮等已经给我们赖以生计的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是()A．二氧化碳B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放()1/12人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题（分析版）A．AB．BC．CD．D8.以下说法不正确的选项是（）①钠、氢气都能在氯气中焚烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中焚烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完整挥发掉，剩下的就是水A．①B．①和②C．①和④D．①②③④()．黏土B．硅藻土C．Al2(Si2O5)(OH)4D．Mg2SiO410.1.92g 铜投入必定量的浓硝酸中，铜完整溶解，生成气体颜色愈来愈浅，共采集到672mL气体(标准情况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰巧负气体完整溶解在水中，则需要标准情况下的氧气体积为()A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL11.以下溶液中，常温下能够用铁罐装运的是（）2/12酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯12.以下说法中，正确的选项是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不可以与水反响生成硅酸，不是酸性氧化物C．除掉二氧化硅中少许的碳酸钙杂质应采用水D．粗硅制备时，发生的反响为C+SiO2Si+CO2↑13.如图是某燃煤发电厂办理废气的装置表示图，装置内发生的主要反响中不含()A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．氧化复原反响14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有同样的某种元素，它们之间拥有以下转变关系：。
高一化学第四章非金属及其化合物单元测试题
高一化学第四章《非金属及其化合物》单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．SiO2 +3C 高温SiC + 2CO↑ D．Si + O2△SiO22．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。
下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，每小题3分，共30分）6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9．下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB. 用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液C. 实验室用图1所示装置制取少量氨气D. 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。
2019-2020学年人教版高一化学上册必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试卷
第四章《非金属及其化合物》单元测试卷、单选题（共15小题）1•为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是（ ）仪器：①洗气瓶、②干燥管；药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。
C. ①③D. ①④（同温、同压）的这两种气体同时作用于潮湿的有色物C. 先褪色，后复原D. 颜色不褪A .通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气B . N 2 +。
2_ _2N0 ,该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一 C. 氮气在空气中约占质量比的 -D. 在反应3Mg + N2H_.Mg3N2中，氮气作氧化剂 4•能证明硫酸为强酸的实验事实是（ ）A .能与酸碱指示剂作用C .能与金属锌反应生成氢气B .能与磷酸钙反应生成磷酸D .能与食盐固体共热产生气体氯化氢5•标准状况下氯气和氢气共 aL ,在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐，则 a 、b 的关系不可能是下列的（）C . b >D . b >6•在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,A. ①⑤B. ②⑤2•二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积 质可观察到有色物质（ ）A.立刻褪色B. 慢慢褪色3•下列关于氮气的说法中错误的是（ ）B . b v C. 仅①②④ D. 仅②③④其中在理论上可行的是（A. ①②③④B. 仅①③④7•把70 mL硫化氢和90 mL氧气（标准状况）混合，在一定条件下点燃，使之反应。
当反应完全后恢复到原来状况时，可得到S02的体积是（不考虑二氧化硫在水中溶解）（）A .50 mL C. 60 mLB. 55 mL D. 70 mL8•已知锌与硫酸有如下两个反应：①Zn + H2SO4（稀）===Z nSO 4+ 出f,②Zn + 2H2SO4（浓）===ZnSO 4 + SO2 f+ 2H 2O,下列说法不正确的是（）A .浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B .过量的锌在浓硫酸中反应可得二氧化硫和氢气C. 锌与稀硫酸反应的氧化产物是硫酸锌D .不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的硫酸物质的量相等，则生成气体的物质的量相等9•相同质量的四份铜片，分另慣于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是（）A. 浓硫酸C.浓硝酸B. 稀硫酸D.稀硝酸10. 下列关于硫的叙述中不正确的是（）A .在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B .游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C. 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D .硫是黑火药的主要成分之一11. 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A. 氧化钙C.石英砂B. 铜D.硅12. 漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示：Ca（OH）2 3CaCI（CIO） nH z O,用过量的盐酸和漂白粉作用可生成CI2。
人教版高一化学上册第四章《非金属及其化合物》单元测试卷
第四章《非金属及其化合物》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于硫的叙述中不正确的是()A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D．硫是黑火药的主要成分之一2.关于二氧化硫的下列说法中不正确的是()A．是亚硫酸的酸酐B．是一种非电解质C．具有氧化性和还原性D．能使红色布条褪色3.在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有白斑C．小试管内有晶体析出D． pH试纸变红4.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH31 792 mL（标准状况），则下列说法正确的是（）A． NaOH只与NH4HSO4反应B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4+C． NH4HSO4的物质的量是0.04 molD．（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87∶15.下列叙述错误的是()A．硅元素广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石B．二氧化硅在信息高速传输中有重要应用C．常温下硅很稳定，不与强酸发生反应D．二氧化硅可用于制造玻璃、单质硅、光导纤维6.下列变化不能一步实现的是()A． Na2SiO3―→H2SiO3 B． H2SiO3―→SiO2C． SiO2―→H2SiO3 D． SiO2―→Na2SiO37.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A． C+HNO3B． H2S+HNO3C． Fe（OH）3+HNO3D． Cu+HNO38.把70 mL硫化氢和90 mL氧气(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。
当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是(不考虑二氧化硫在水中溶解)()A． 50 mL B． 55 mL C． 60 mL D． 70 mL9.下列有关SiO2的叙述不正确的是()A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B． SiO2是制作光导纤维的主要原料C． H2SiO3可由SiO2直接制得D． SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应10.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都正确的是() A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用铁做催化剂，这样可以无需加热D．用98.3%的硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全11.下列物质可用来干燥氯气的是()①碱石灰②浓硫酸③无水氯化钙④五氧化二磷A．①②B．①③④C．②③④D．①②③④12.在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是()A． 2∶3 B． 3∶2C． 3∶5 D． 5∶313.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A． CO2 B． Cl2C． O2 D． CO14.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
人教版化学必修一《第四章 非金属及其化合物》单元测试卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版化学必修一《第四章非金属及其化合物》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊溶液变红色C． CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解2.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是()A．若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性3.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A． 60 mLB． 45 mLC． 30 mLD． 15 mL4.在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是()A． 1∶0.45B． 1∶1C． 1∶0.29D． 4.5∶2.95.能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是()A． HCl和CO2B． NH3和CH4C． SO2和COD． NO2和NO6.实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液7.把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ()A． O2B． NO2C． NO2和O2D． CO2和NO8.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()9.下列说法中正确的是 ()A．三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质B．三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色D．硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫10.下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性11.下列有关氯气物理性质的叙述错误的是()A．是无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．是黄绿色气体12.下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存13.在四川抗震救灾中，芦山县一存放漂白粉的仓库因漏雨而引发爆炸，冒出大量有毒的浓烟，周围的居民被迅速疏散。
高一化学必修第四章非金属及其化合物单元测试题
第四章 非金属及其化合物单元测试题A班级 学号 姓名 得分满分100分一、选择题本题含10小题;每题2分;共20分..每题只有1个正确选项 1．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英;下列试剂适宜的是….………… A ．盐酸B ．硫酸C ．NaOH 溶液D ．氯化钠溶液2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术;目前长距离光纤通信系统已投入使用;光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….………… A ．碳B ．石英C ．锗D ．硅3．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质..然而现在发现;我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡..下列关于硅酸铜钡的学说错误．．的是….………… A ．易溶于水B ．难溶于水C ．属于硅酸盐D ．属于复盐4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是……………………………….… A ．CO 2溶于水形成碳酸;SiO 2难溶于水B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体;通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5． 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是……………….…………….… A ．HF 溶液B ．KOH 溶液C ．盐酸D ．水玻璃6．在下列溶液中通入CO 2至过量;原溶液一直保持澄清的是………………..…A ．硅酸钠溶液B ．氯化钡溶液C ．石灰水D ．漂白粉溶液7．饱和氯水长期放置后;下列微粒在溶液中不减少的是……….…………….…A ．Cl 2B ．HClOC ．Cl －D ．H 2O8．为了除去氯气中混有的少量水蒸气;可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管;此干燥管中装有下列药品中的……….……………………………………..………….… A ．五氧化二磷粉末B ．浓硫酸 C ．饱和食盐水 D ．碱石灰9．稀硫酸中插一块铜片;加入下列物质后;可使铜片迅速发生反应的是….…A ．稀盐酸B ．硫酸钠晶体C ．硝酸钾晶体D ．氯化钠晶体10．只用一种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、NH 42SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开来;这种试剂是……….………………………………………………………….……….… A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．BaOH 2二、多选题每题3分;共18分..每小题有1~2个正确选择..若两个选项只选一个且正确;只给1分；只要错一个零分11．下列叙述不正确．．．的是……………………………………….….…………….… A ．NH 3易液化;液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时;稀HNO 3可能被还原为更低价态;则稀HNO 3氧化性强于浓HNO 3C ．氨盐受热易分解;因此贮存氨态氮肥时要密封保存;并放在阴凉通风处D ．稀HNO 3和活泼金属反应时主要得到氢气12．欲迅速除去水壶底的水垢;又不损坏铝壶;最好选用…….…………….…A ．浓盐酸B ．稀硝酸C ．冷的浓硫酸D ．冷的浓硝酸13．起固定氮作用的化学反应是……….………………………………...…….… A ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B ． 硝酸工厂用NH 3氧化制NOC ．雷雨时空气中的 N 2转化为NOD ．由NH 3制碳酸氢铵和硫酸铵14．下列所列各物质的用途中;不正确．．．的是………………….…………………A ．分子筛：吸附剂、催化剂B ．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C ．碳化硅：砂纸、砂轮D ．硅酸：粘合剂、耐火材料 15．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾;下列叙述不属于产生该现象的原因是A ．浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸具有吸水性C ．盐酸具有挥发性D ．气体的溶解度的随温度升高而降低16．下面有关硅的叙述中;正确的是……….……………………………….…A ．硅原子既不易失去电子又不易得到电子;主要形成四价的化合物..B ．硅是构成矿物和岩石的主要元素;硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位..C ．硅的化学性质不活泼;在自然界中可以以游离态存在..D ．硅在电子工业中;是最重要的半导体材料.. 三、填空题：共24分17．16分将下列性质的番号;填入各小题后面对应的括号中：A ．脱水性；B ．强酸性；C ．二元酸；D ．氧化性；E 吸水性1将胆矾放入装有浓H 2SO 4的干燥器中;过一段时间胆矾变白色.. 2NaOH 与H 2SO 4反应;可生成Na 2SO 4和NaHSO 4这两种盐.. 3在烧杯中放入蔗糖;滴入浓H 2SO 4变黑;并产生大量气体.. 4在稀HNO 3中放入铝片就产生NO.. 5在稀H 2SO 4中放入铝片就产生H 2.. 6在冷浓HNO 3中放入铝片没明显现象.. 7浓H 2SO 4敞口久置会增重.. 8用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 18．8分用线段连接相关材料和用途材料 用途 氧化铝陶瓷 制轴承 氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料压电陶瓷 点火器四、分析题共11分：19．3分矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的..此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程..例如钾长石KAlSi 3O 8风化生成高岭土Al 2Si 2O 5OH 4;此反应的离子方程式为：2 KAlSi 3O 8 + 2 CO 2 + 7 H 2O === 2K ++ 2 HCO 3- + 4 H 2SiO 3 + Al 2Si 2O 5OH 4 ;这个反应能够发生的原因是_____________________..20．8分氮化硅Si 3N 4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料..粉末状的Si 3N 4可以由SiCl 4的蒸气和NH 3气的混合物反应制取..粉末状Si 3N 4对空气和水都不稳定;粉末状Si 3N 4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si 3N 4与空气接触能产生N 2和另外一种物质..但是;将粉末状Si 3N 4和适量MgO 难熔在230℃×105Pa 和185℃的密闭容器中热处理;可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料.. 1写出由SiCl 4和NH 3制备Si 3N 4的反应方程式： ..2分别写出粉末状Si 3N 4和H 2O 及O 2反应的方程式：______________________________________________________； ______________________________________________________.. 3为什么结构紧密的固体Si 3N 4不再受H 2O 和O 2的侵蚀____________________________________________________ ..五、实验题共12分21．为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2;选用下图所示仪器内含物质组装成实验装置：1如按气流由左向右流向;连接上述装置的正确顺序是填各接口字母： 接 ; 接 ; 接 ；2仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO 2乙中 ____ ;丙中______ ；3丁中酸性KMnO 4溶液的作用是 ；4写出甲中反应的化学方程式 ..六、推断题：共5分 22．有X 、Y 、Z 三种元素：1X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体；2X 单质可以在Z 的单质中燃烧;生成物为XZ;火焰呈苍白色；3XZ 极易溶于水;在水溶液中电离出X +和Z -;其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；4每2个X 2分子能与1个Y 2分子化合成2个X 2Y 分子;X 2Y 常温下为液体； 5Z 单质溶于X 2Y 中;所得溶液具有漂白性..试写出其元素符号：X_______;Y_______; Z_______;以及化合物的分子式：XZ_______;X 2Y_________..七、计算题：共10分23．足量铜与一定量浓硝酸反应;得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体;这些气体与 L O 2标准状况混合后通入水中;所有气体完全被水吸收生成硝酸..若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀;则消耗NaOH 溶液的体积是 24.将 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应;铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为 L..请回答：1NO 的体积为______ L;NO 2的体积为______ L.. 2待产生的气体全部释放后;向溶液中加入V mL a mol·L －1的NaOH 溶液;恰好使溶液中的Cu 2＋全部转化成沉淀;则原硝酸溶液的浓度为________mol·L －1..第四章 非金属及其化合物单元测试题答案及评分标准一、选择题每题2分..共20分：甲 乙 丙 丁酸性品红 澄清石灰水 浓H 2SO 4木炭AB C D E F二、多选题每题有一个或两个答案;全对得3分;漏选得1分;错选不得分..共18分 非选择题：17.16分1E 2C 3A ．D 4B ．D 5B 6D 7E8B18. 8分 材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料压电陶瓷 点火器19.3分因为碳酸酸性比原硅酸强;较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸..20.8分13SiCl 4 + 4NH 3 === Si 3N 4 + 12HCl2Si 3N 4 + 9H 2O === 3H 2SiO 3 + 4NH 3 ； Si 3N 4+6O 2 ==== 3SiO 2 +2N 23因为在加压和加热条件下Si 3N 4颗粒表面生成了SiO 2 ; 与MgO 一起形成致密的氧化物保护膜.. 21.12分1A ．F 、E 、C ．D ．B2乙中出现白色沉淀;丙中品红未褪色3吸收SO 24C+2H 2SO 4浓 CO ↑+2SO 2↑+2H 2O22.5分X ：H Y ：O Z ：Cl XZ ：HCl X 2Y ：H 2O23.4分略..只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分246分.答：只要能制得一烧瓶氨气;即可做成功该实验..具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水..摇动烧瓶并加热;使浓氨水蒸发;烧瓶中充满氨气;立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶;并在玻璃管上连接好橡胶管;及时插入水中;将烧瓶固定在铁架台上挤压橡胶管使水进入烧瓶;瞬间即可形成喷泉..运用原理：NH 3·H 2O NH 3 ↑ + H 2O ；NH 3 + H 2O === NH 3·H 2O;由于NH 3极易溶于水造成烧瓶内外压强差较大;外压使烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉..稀氨水不易做成功..。
人教版高一化学第四章《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》单元测试题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。
）1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl37．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO38．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二．填空题（14分）11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.三．实验题（20分）13．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
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第四单元非金属及其化合物单元测试
1．下列叙述正确的是（）
A．氯水放置一段时间，pH增大B．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻
C．SO2能使品红溶液褪色D．硅在自然界主要以单质形式存在
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C．“明如镜、声如磬”的瓷器，由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐
D．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂
3．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）
A．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中
B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸4．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是( )
①PM2.5(直径小于或者等于2.5×10-6m的细颗粒物)分散在空气中可形成胶体
②明矾和活性炭均可净水，且净水过程只发生了物理变化
③氢氟酸可用于玻璃(含SiO2)饰品的雕刻，利用了氢氟酸的强酸性
④氯水、二氧化硫、活性炭均具有漂白性，但其漂白原理各不相同
A．①②B．②③C．①②③④D．①②③5．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
8．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（）
9．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和
CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。
下列说法中，不正确
．．．的是
A．过程①中，没有化合价的变化B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C．过程③中，Fe2+作还原剂D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
12．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
13．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：
(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前______________；打开活塞a之后______________；
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整
______________；
(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。
你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________(填化学式)；
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用______________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为______________；再求出余酸的物质的量，若耗去amol/L氢氧化钠溶液bmL，则原余酸的物质的量为______________mol(用含a、b的表达式来表示)。
14．二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。
一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。
(1)三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：__ClO3－＋__FeS2＋__H ＋＝____ClO2＋____Fe3＋＋____SO42－＋____H2O
(2)装置D的作用是__________。
(3)用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制备摩尔盐，即
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
其操作流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称为：___________。
②试剂X是___________，写出发生的主要反应的离子方程式__________。
③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4＿被还原成Mn2+。
测得消耗KMnO4溶液的平均体积为21.00mL。
则该晶体中铁的质量分数为___________。
(保留4位有效数字)
15．亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。
查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，b的作用是________。
(2)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为__________；ClNO与水反应的化学方程式为__________。
(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中
_________________时关闭K1、K2；向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，D中发生的反应方程式为________。
(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示。
电解池阴极的电极反应式为________；吸收塔内发生的离子方程式为_______。
(5)亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出
25.00mL ，以K 2CrO 4溶液为指示剂，用0.87mol·L -1AgNO 3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL 。
(已知：Ag 2CrO 4为砖红色固体)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。
16．保险粉(Na 2S 2O 4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。
Na 2S 2O 4易溶于水，难溶于乙醇。
在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。
锌粉法制备Na 2S 2O 4的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO 2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________(填字母)。
(2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________(填名称)。
(4)在步骤III 中加入NaCl 的作用是_______，得到的Na 2S 2O 4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________。
(5)铁氰化钾可用于分析检测保险粉。
铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将22-4S O 氧化为2-3SO ，[Fe(CN)6]3−还原为[Fe(CN)6]4−，该反应的离子方程式为___________；取1.16g Na 2S 2O 4样品溶于水，用0.4mol·L −1的K 3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL 。
该样品中Na 2S 2O 4的质量分数为________。