《金属及其化合物》单元测试

《金属及其化合物》单元测试

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）

1．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末作抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有Fe2O3

2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄人铝元素不利于人体健康

B．它不能中和胃液

C．它不易溶于胃液

D．它的疗效太差

3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-

4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（）A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl2

5．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）A．有白色沉淀生成

B．有红棕色沉淀生成

C．没有沉淀生成

D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生

6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应

B．只有金属化合物才有焰色反应

C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D．只有金属离子才有焰色反应

7．用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是（）A．铜B．铁C．陶瓷D．铝

8．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( )

A.盐酸

B.氨水

C.氯化钡溶液

D. 硫酸钠溶液

二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每题2分，共20分)

9．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（）

A．24g B．34g C．44g D．54g

10．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅

拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）

A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+

C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+

11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量

D．甲中酸过量、乙中碱过量

12．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（）

13．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）

A．锌B．铁C．铝D．镁

14．在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（）

A．残余固体可能为铁和铜的混合物

B．最后得到的溶液可能含有Fe3+

C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+

D．残余固体全部是铜

15．某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成．过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀

生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成．则该废液中可能含有的离子是（）A．Ag+、Ca2+、Mg2+B．AlO2-、Ba2+、Mg2+

C．Ag+、Mg2+、Na+D．Ag+、Na+、Ba2+

16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

17．现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为Al（OH）3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是（）

A．4mol B．6mol C．8mol D．16mol

18．完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol／L的盐酸500mL．若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为（）

A．40g B．30g C．20g D．16g

三、填空题（10分），

19．Na2O是色固体，与水反应的化学方程式为，制取

Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na

4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因

为。

20．金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可制得无水氯化铁和溴化铁，也可生成Fe3Cl8、Fe3Br8，他们可以看作是氯化物或溴化物用化学表示为FeCl3·2FeCl3、FeBr2·2FeBr3，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是_______，若把改写成常见碘化物的形式，其化学式为___________．

四、实验题

21．（9分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。

实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是________，A 中反应的化学方程式为________________________________。

（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”）， 在C 中收到的气体主要为________________。 （3）简述生成Fe （OH ）2的操作过程

______________________________________________________________________ （4）拔去装置B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： _____________________________________________________________________。

22．（14分）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高．并能进行连续生产，从而享誉中外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NaCl （饱和）＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl O H CO CO Na NaHCO 222323

+↑+△

某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠．

（1）选用最合适的试剂的名称A__________；D___________

（2）本实验具体操作过程中，应先通_________气体，再通_________气体；原因是

____________________

（3）指出该装置的至少两处错误__________________________________________

（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为_________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________．

（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？_______________________________________

五、推断题

23．（10分）已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．

请回答：

（1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_____________．

（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_______，E的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________．

24．（7分）现有浓度均为1mol·L－1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．

（1）反完毕后，铁粉有剩余：

①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为______mol，一定没有________阳离子；

②固体物质干燥后，其中一定有_______，与反应前加入铁粉质量相比（填“多”或“少”）__________g．

（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余．则反应完毕后溶液一定含有________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是_________．

六、计算题（共14分）

25．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉．待充分反应后，再向其中加入2.00mol／L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算：

（1）加入铝粉的质量．

（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．

26．将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被250mL 4mol／L的H2SO4中和．求：

（1）原混合物Na2O2和Na2O质量分别为多少克？

（2）所得NaOH溶液质量分数是多少？

参考答案:

一、选择题

1、D

2、A

3、D

4、D

5、D

6、C

7、A

8、B

二、

9、C 10、B 11、B 12、A 13、C 14、D 15、A 16、B、D 17、B 18、C

三、

19．白，Na2O+H2O=2NaOH反应生成的N2隔绝空气中的O2，防止Na2O被O2氧化

20．＋2，3FeI2·I2

四、

21．（1）铁屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）打开；排除B中的空气；H2

（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应

（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

22．（1）氯化铵和熟石灰；稀盐酸（2）NH3，CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出（3）BC之间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通NH3的导管不应伸入液面以下（4）49％；NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（5）NH4Cl，CO2五、

23．（1）H2O

3Fe ＋4H 2O （气）

高温Fe 3O 4＋4H 2

（2）

，CO 2，

2Mg ＋CO 2点燃2MgO ＋C

24．答案：（1）①Fe 2+；0.35；Fe 3+、Cu 2+ ②Fe 、Cu ；少；2 （2）Fe 2+；0.25 mol ＜n （Fe 2+）≤0.35 mol 六、

25．（1）3.24 g ；（2）5.00 mol·L

-1

提示：发生反应的离子方程式为3Cu 2+＋2Al ＝3Cu ＋2Al 3+ Al 3＋

＋4OH -

＝AlO -

2＋2H 2O

2Al ＋2OH -

＋2H 2O ＝2AlO -

2＋3H 2↑

由题可知n （H 2）＝mol 0300.0mol ·L 4.22L

672.01

=-

则反应③消耗的n （NaOH ）＝0.0200 mol n （Al ）＝0.0200 mol 反应②消耗的n （NaOH ）＝2.00mol·L

-1

×0.210 L －0.0200 mol ＝0.400 mol

则反应①消耗的n （Al ）＝0.100 mol ，n （Cu 2＋

）＝0.150 mol

故加入铝粉的质量为m （Al ）＝（0.100 mol ＋0.0200 mol ）×27.0g·mol －

1＝3.24g

硫酸铜溶液的浓度为c （CuSO 4）＝L 0300.0mol

150.0＝5.00 mol·L -

1

26．答案：（1）m （Na 2O ）＝31 g ，m （Na 2O 2）＝39 g （8分）（2）50％（5分） 提示：各物质间发生的反应有：

Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH ，2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O

依H 2SO 4的物质的量求出NaOH 的物质的量，设Na 2O 、Na 2O 2的物质的量分别为x ，y ，再依据质量守恒，钠原子守恒列方程求解． （1）2n （H 2SO 4）＝n （NaOH ）＝250×10

-3

L×4 mol ／L×2＝2 mol

??

????==?=+=+mol 5.0mol

5.02

22707862y x y x y x m （Na 2O ）＝62 g ／mol×0.5 mol ＝31 g m （Na 2O 2）＝78 g ／mol×0.5 mol ＝39 g

（2）NaOH 溶液的质量为70g 混合物与98g 水的质量之和减去放出的O 2的质量设放出O 2质量为z

Na 2O 2～21

O 2

l mol 16 g 0.5 mol z z ＝8 g