高一化学课件：硫酸硝酸和氨1

现象： 蔗糖变黑， 蔗糖变黑，体积膨
实
验
胀，放出大量热，放出 放出大量热， 有刺激性气味的气体。 有刺激性气味的气体。
反应：
C12H22O11
△ 浓硫酸
在烧杯中 放入少量蔗糖， 放入少量蔗糖， 用少量水调成 糊状， 糊状，注入浓 硫酸， 硫酸，用玻棒 搅拌。 搅拌。
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C 浓 = CO2 + 2H2O + 2SO2 结论： 结论： 体现出浓硫酸的吸水 体现出浓硫酸的吸水 脱水性和 性、脱水性和氧化性
实 验
把铁片放 入盛有浓硫酸 的试管中， 的试管中，加 热。
加热后能反应。 加热后能反应。 常温下， 常温下，浓硫酸能使 解释： 铁、铝等金属表面生成一 层致密的氧化物保护膜， 层致密的氧化物保护膜， 阻止内部金属继续跟硫酸 起反应。 起反应。此现象称 “钝 化”。 氧化物能被热的浓 硫酸氧化。 硫酸氧化。
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 制过磷酸钙
制硫酸铵
电镀前去锈
硫酸用途
制硫酸盐
制ห้องสมุดไป่ตู้发性酸
精炼石油， 精炼石油，制炸 农药、 药、农药、染料
2、硝酸的强氧化性（随浓度增大而增强） 、硝酸的强氧化性（随浓度增大而增强） 的强氧化性 大多数金属（ 、 除外 除外） 大多数金属（Pt、Au除外）都能被 硝酸氧化
一、硫酸和硝酸的氧化性
1、硫酸的强氧化性 、
现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸， 现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等 质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？ 质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？
提起试剂瓶，重者是浓硫酸； 提起试剂瓶，重者是浓硫酸； 振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸； 振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸； 打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸； 打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸； 打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。 打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。
第四章非金属及其化合物 第四节 硫酸、 硫酸、硝酸和氨
学习目标： 学习目标：
1、了解硫酸、硝酸的重要性质和用 、了解硫酸、 途。 2、了解氨的重要性质、 2、了解氨的重要性质、用途和实验 室制法。 室制法。 重点： 浓硫酸、硝酸的强氧化性； 重点： 浓硫酸、硝酸的强氧化性； 氨的化学性质。 氨的化学性质。 难点： 浓硫酸、硝酸的强氧化性。 难点： 浓硫酸、硝酸的强氧化性。
比较学习
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、 氧元素按水的比例脱去。 氧元素按水的比例脱去。 反应生成水
分析
2e 0
请标出电子的转移情况
+6
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
△ +2 +6
+4
注 意
⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中， ⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现 氧化性，又表现出酸性 酸性。 出 氧化性，又表现出酸性。
现象：常温无明显变化， 常温无明显变化，
请总结浓硫酸的物理性质： 请总结浓硫酸的物理性质： 无色、无味、 无色、无味、粘稠的油状 液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。 液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
浓硫酸的特性： 浓硫酸的特性：①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性
现象： 实验1 实验 在点滴板中放入 少量胆矾， 少量胆矾，再加 入少量浓硫酸
分析
稀硫酸的氧化性和浓硫酸
的氧化性有何不同？ 的氧化性有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H 引起的， 稀硫酸的氧化性是由电离出的 +引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。 所以稀硫酸具有弱的氧化性。
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中 价硫元素引起的， 价硫元素引起的，它可以氧化金属活动 顺序表氢后的金属； 顺序表氢后的金属； 所以浓硫酸具有强的氧化性。 所以浓硫酸具有强的氧化性。
思考与交流：硫酸与硝酸的共性？ 思考与交流：硫酸与硝酸的共性？ （1）都含有氢元素。 ）都含有氢元素。 － 酸的通性实 （2）H2SO4 = 2H＋+ SO42－ ） 质就是H 质就是 ＋的 ＋+Cl－ HCl = H 性质。 性质。 HNO3 = H＋+NO3－ 非氧化性酸， （3）稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，其氧 ）稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸 化性实际上是H 的氧化性， 化性实际上是 ＋的氧化性，与金属反应 被还原为 而浓硫酸和硝酸属氧 时H＋被还原为H2；而浓硫酸和硝酸属氧 化性酸，与金属反应时是＋ 价的 价的S和 化性酸，与金属反应时是＋6价的 和＋5 价的N被还原 被还原为 价的 被还原为SO2和NO或NO2等，无H2 或 产生。 产生。
不活泼金 属与硝酸反 应，硝酸被 还原为NO2 还原为 或NO，活 ， 泼金属与硝 酸反应， 酸反应，硝 酸的还原产 酸的还原产 物很复杂。 物很复杂。
常识： 王水？ 常识： 王水？
VHNO3:VHCl = 1:3 组成的混合物
##
总结
⑴ 吸水性
浓硫酸的特性 ⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性
加热时浓硫酸能与大多数金属反应， ① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应， 但不生成氢气。 但不生成氢气。
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O
△
② 与某些非金属反应
△
常温下使铁铝钝化 常温下使铁铝钝化
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O 与硫化氢、 ③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应 H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
现象：
实验4-8 实验
加热能反应， 加热能反应，产生的气
体能使湿润的品红试纸褪色， 体能使湿润的品红试纸褪色， 在试管中 放入一块铜片， 溶液稀释后呈蓝色。 放入一块铜片， 溶液稀释后呈蓝色。 加热。 加热。用湿润 反应： 的品红试纸检 浓 验放出的气体， 验放出的气体， Cu + 2H2SO4(浓) △ 把反应后的溶 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 液倒在水中稀 结论： 结论： 释。 浓硫酸有氧化性 浓硫酸有氧化性
固体由蓝色变为灰白色， 固体由蓝色变为灰白色， 溶液仍为无色。 溶液仍为无色。
反应：
CuSO45H2O + H2SO4(浓) 浓 = CuSO4 + H2SO45H2O
结论： 结论：
浓硫酸有吸水性 浓硫酸有吸水性
现象：
实验2 实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上
滴有浓硫酸的滤纸炭化 滴有浓硫酸的滤纸炭化 变黑。 变黑。 解释： 滤纸的主要成份是纤维素， 滤纸的主要成份是纤维素， 由碳、 氧三种元素组成， 由碳、氢、氧三种元素组成， 浓硫酸能把滤纸中的氢、 浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元 素按水的比例脱去。 素按水的比例脱去。 结论： 结论： 浓硫酸有脱水性 浓硫酸有脱水性