四川省成都市2020届高中毕业班第二次诊断性检测化学试题
成都市2017级高中毕业班第二次诊断性检测
化学试题
1.2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。
下列用于制造该舰的材
料属于无机非金属材料的是
A．舰身无磁镍铬钛合金钢B．甲板耐磨SiC涂层
C．舰载机起飞挡焰板铝合金D．舰底含硅有机涂层
2.有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化
学键可以是单键、双键。
下列说法错误的是
A．M与HCOOCH3互为同分异构体
B．N的官能团为羟基
C．在与钠的反应中N放出气泡比M快
D．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3.设N A为阿伏加德罗常数值。
下图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的
过程。
下列说法正确的是
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+
B．每1 mol Pt3O+转化为Pt2O2+得电子数为3N A
C．将生成的CO2通入含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液
中，无明显现象
D．1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0．5N A
4.亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。
某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
反应原理为：2NO + Na2O2 = 2NaNO2已知；NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-.,MnO4-被还原为Mn2+。
下列分析错误的是
A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2
B．仪器的连接顺序为：a-f-g-d-e-b
C．丙中CaCl2用于干燥NO
D．乙中吸收尾气时发生的离子反应为
5.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A，其
化学式为ba4d(ec4)2.A能够发生如下转化关系：
己知C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
则下列说法正确的是
A．原子半径．b>c
B．e的氧化物的水化物为强酸
C．化合物A为共价化合物
D.元素非金属性强弱：c<e
6.某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其
中a、b为多孔石墨电极），拟用该电池电
解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。
其
工作原理示意图如下。
闭合K工作过程中，
下列分析错误的是
A.甲池中a极反应为：H2– 2e- + 2OH- = 2H2O
B．乙池中Fe电极区附近pH增大
C．一段时间后，乙池的两极间出现污染物
颗粒沉降现象
D．如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快
7.对下列溶液的分析正确的是
A.常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度,其pH增大
B．向0．1mol/L NaHSO4溶液通入氨气至中性时
C．0．01 mol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大
D．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体将增
大
8．(15分)
二氧化锰不仅是活性好的催化剂，也被广泛用作干电池的正极材料。
某化学小组设计用高硫锰矿（主要成分为锰的化合物和硫化亚铁）为原料制取二氧化锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3
②在该条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
(1)写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式____。
(2)上述“氧化”步骤是否可省略____（填“是”或“否”），你的依据是。
(3)“调pH除铁铝’’时，生成沉淀的pH范围为____；“氟化除杂”中除去的离子
为。
(4)请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+用NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程
（用文字和离子方程式表达）。
(5)用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时，其阳极反应式为____；整个流程中能够循环
利用的物质除MnO2外还有（写名称）。
9．（13分）
卤代烯烃是合成塑料的重要原料，研究合成卤代烯烃具有重要意义。
T℃时，在10 L的密闭容器中充入1 mol 2-丁炔(CH3-C≡C-CH3，可用X表示)和1 mol HC1，以Al2O3为催化剂发生如下反应：
已知B比A更稳定，且产物A、B在混合物中的物质的量随时间变化如下图一所示。
试回答下列问题。
(1)发生反应I、Ⅱ的同时，还有反应A转化为B，且焓变为△H'。
则△H'0（填“>”、“<”或“=”）。
(2)①从反应开始至20 min时生成B的平均速率v(B)=____;
②反应至20 min时CH3-C≡C-CH3的转化率=____;
③在T℃时，反应I的平衡常数为____。
(3)T℃时，E1和E2分别代表反应I，Ⅱ的正反应活化能．
①由图一得出：E1____E2（填“>”、“<”或“；”）；
②试从反应方向的角度分析，20 min后A的物质的量减小的
原因____．
(4)其它条件相同时，测出生成A、B 的速率随温度变化如图二所示，
则提高B在较低温度下产率的措施是。
10．(15分)
Na2SO3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。
某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。
实验I 配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液
①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。
蒸馏水需煮沸的原
因是____
②移液，将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 __，
同时洗涤____（填仪器名称）2～3次，将洗涤液一并转入仪器A中；
③定容：加水至刻度线1—2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖
好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物
查阅资料：i．Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液
ii．Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应
(1)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。
假设一：该白色沉淀为Ag2SO3
假设二：该白色沉淀为Ag2SO4
假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①写出假设一的离子方程式；
②提出假设二的可能依据是；
③验证假设三是否成立的实验操作是____。
(2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色
沉淀A，然后变成棕黑色物质。
为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：
①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH + 3HCl = AgCl↓+ 2NH4Cl + H2O，则反
应(a)的化学方程式为____；
②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____(写化学式)。
(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。
经验证，(1)中实验假设一成立，则
(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是。
11．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
钛是一种性能非常优越的金属．21世纪将是钛的世纪。
(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。
基态Cr原子的核外电子排布式为____。
(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。
其制备原理如下：
TiCl4 + 4CH3CH2OH + 4NH3 = Ti(OCH2CH3)4 + 4NH4Cl
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为;
②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_ -；
③NH4Cl中存在的作用力有_ ，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是__ ，
Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为。
(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如
图所示。
若Ti位于顶点位置，O位于____位置；已知晶胞参数为a nm，
Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为__ m（列出表
达式）。
12．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。
F为药物合成的中间体，其合成路线如下：
已知：
(l)A中官能团名称是；C的分子式为。
(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为，A到B的反应条件是。
(3)B到C、D到E的反应类型（填“相同”或“不相同”）；E→F的化学方程式为。
(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。
①硝基直接连在苯环上②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1
③遇FeCl3溶液显紫色
(5)参照F的合成路线图，设计由为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
【精品高考化学】2020年四川省成都高考化学二诊试卷+答案
2020年四川省成都高考化学二诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（6分）我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是（ ）A ．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B ．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C ．《本草纲日》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D ．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2．（6分）设 N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为 1.8N AB ．12.25g KClO 3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为 0.5N AC ．100mL 0.1mol/L FeCl 3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为 0.01N AD ．常温常压下，46g C 7H 8 和 C 3H 8O 3 的混合物中含 H 原子数目为 4N A3．（6分）短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。
X 、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的34．下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：Z ＞M ＞YB ．常温下Z 和M 的单质均能溶于浓硝酸C ．X +与Y 22﹣结合形成的化合物是离子晶体D ．Z 的最高价氧化物的水化物是中强碱4．（6分）最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料﹣﹣石墨炔，图中丁为它的结构片段。
下列有关说法中，错误的是（ ）A．甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B．丙的二氯代物有2种C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．石墨炔和C60是碳的同素异形体5．（6分）电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理﹣﹣表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是（）A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体C．电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定，具有能耗小、环境友好的优点D．若竞争反应（析氢反应）的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应6．（6分）下列实验操作、现象与实验结论均正确的是（）选项实验操作、现象实验结论A用酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe电极组成原电池，向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀Zn、Fe构成原电池，Fe做负极B向酸性KMnO4溶液中加入H2C2O4溶液，紫色溶液褪为无色发生反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后，观察到其一分层，另一不分层分层的是矿物油，不分层的是植物油D一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，一段时间后，钠慢慢浮至乙醇表面密度：乙醇大于钠A．A B．B C．C D．D7．（6分）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。
四川省成都市2020届高三化学上学期第二次统考检测(含解析)
四川省成都市2020届高三化学上学期第二次统考检测可能用到的相对原子质量:H—1B—10.8C—12O—16Mn—55第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇—B40。
B40团簇的结构,酷似中国的红灯笼(如图)。
该材料可用于组装分子器件,在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。
下列有关说法正确的是()A.B40与石墨烯的结构相同,二者互为同素异形体B.43.2 g该物质含有2.408×1024个原子C.B40中既含有极性键又含有非极性键D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料答案B A项,B40与石墨烯是由不同元素组成的单质,不互为同素异形体;B项,43.2 g B40的物质的量为0.1 mol,1 mol B40含有40 mol B原子,故0.1 mol B40含有4 mol B原子,即2.408×1024个原子;C项,不同非金属元素之间形成极性共价键,故B40中不含极性键;D项,全硼富勒烯是一种单质,不是高分子化合物。
8.烯丙胺(H2C CHCH2—NH2)是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。
下列有关烯丙胺的说法正确的是()A.有三种同分异构体B.所有原子可能在同一平面内C.具有两性D.能发生加聚反应1 / 162 / 16答案 D A 项,氨基在碳链上的位置有三种,但还有环状结构、亚氨基等情况,故同分异构体超过三种;B 项,烯丙胺分子中有四面体结构的碳原子,故所有原子不可能共平面;C 项,烯丙胺显碱性,不具有酸性;D 项,烯丙胺中含有碳碳双键,能发生加聚反应。
9.加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁,化学式可表示为Mg x (OH)y Cl z ·n H 2O,设计如图装置验证其化学式。
下列有关实验的说法不正确的是( )A.碱式氯化镁受热分解可以生成氧化镁、氯气和水B.结束反应时,先停止加热,通一段时间N 2后再关闭活塞KC.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液D.只需称量原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式答案 A A 项,碱式氯化镁的分解是非氧化还原反应,产物为MgO 、HCl 和H 2O;B 项,结束反应后继续通一段时间N 2,使产生的气体被充分吸收,提高实验的准确性;C 项,①中盛装浓硫酸先吸收水分,②中盛装氢氧化钠溶液吸收HCl;D 项,通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO 的质量,称量装置①增重的质量可知生成H 2O 的质量,原样品总质量减去MgO 和H 2O 的质量即为HCl 的质量,故可以求算碱式氯化镁的化学式。
2020年四川省成都市高考化学二诊试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是()A. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质B. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C. 明矾常用于水体杀菌消毒D. 中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是()Y Z MWA. 原子半径：W>Y>Z>M>XB. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构3.下列对化合物M、N的叙述正确的是()A. M的分子式为C12H9O3B. 1mol M在最多能与6molH2发生加成反应C. M与N可用试剂组合：溴水、NaOH溶液鉴别D. M与N可用试剂组合：FeCl3溶液、稀H2SO4鉴别4.阿伏加德罗常数值用N A表示。
下列说法中不正确的是()A. 由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9N AB. 标准状况下，足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25N AC. 71gCl2通入水中，HClO、ClO−、Cl−三种微粒数目之和为2N AD. 常温下，1.5L1.0mol⋅L−1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5N A5.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A. 放电过程中，电解液的pH降低B. 该电池放电时H+向A极室迁移，起到了导电作用C. 充电过程中，A极的电极反应式为VO2++2H++e−=VO2++H2OD. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol6.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A. B.C. D.7.25℃时，向0.10mol·L−1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
四川省成都七中2020届高中毕业班二诊模拟检测(全国III卷)理综化学试题 及答案word(4月3日)
成都七中2020届高中毕业班二诊模拟检测理科综合第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关叙述正确的是①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片：③水玻璃：可作木村防火剂：④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥C12. SO2、H2S等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果：⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A.②③④⑤B．②④⑤⑥C．①③⑤⑧D．①⑧⑥⑦8．常温下，将0.20 mol/LKMnO4酸性溶液0.10L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9 gHOOC-COOH含共用电子对数日为0.9N AB．当0.01 molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为0.01N AC ．pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001N AD．该反应释放CO2分子数目为V N A/2.49．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．和l mol钠反应可以生成22.4 L氢气D．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M10．短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是A．氢化物的热稳定性：C>B>AB．简单离子半径大小：D>CC．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应D．G的最高价氧化物对应的水化物是离了化合物11．下列说法正确的是A．用苯革取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCI，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制各实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。
2020年四川省成都市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全B. 植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物C. 鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体2.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−3.下列有机化合物中，互为同分异构体的组合均正确的是()A. (1)(5)、(3)(5)、(1)(3)B. (2)(4)、(6)(7)(8)(9)、(1)(2)C. (3)(5)、(2)(4)、(6)(7)(8)(9)D. (7)(9)、(5)(6)(7)、(1)(3)4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A. HS−在硫氧化菌作用下转化为SO 42−的反应为HS−+4H2O−8e−=SO42−+9H+B. 电子从电极b流出，经外电路流向电极aC. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5mol H+通过质子交换膜5.用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L−1的NaCl溶液0.2L，需要用到的仪器是()①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A. ③④⑤⑦⑨B. ①②⑤⑥⑧C. ③④⑤⑦D. ③④⑤⑥6.a，b，c，d为核电荷数依次增大的短周期主族元素。
成都市2020届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合能力测试化学试题
成都市2020届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合能力测试化学试题理科综合能力测试化学试题。
相对原子质量：H一1 C一12 N—14 O一16 S—32 Cl—35.5 Fe—56本卷有两大题，共21 小题，每题 6 分。
一、选择题〔此题包括13 小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．生活中有专门多化学咨询题。
以下判定正确的选项是A．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂B．可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因〔C8H10O2N4〕属于有机物C．食品工业中的分离膜是一种新型无机非金属材料D．日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖7．反应I 与II 分不是从海藻灰和智利硝石中提取碘的要紧反应2NaI + MnO2 + 3H2SO4 == 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2〔I )2NaIO3 + 5NaHSO3 == 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O +I2〔II )以下分析正确的选项是A．随着反应的进行，反应I 与II 的溶液酸性均增强B．氧化性：MnO2＞SO32—＞I2C．反应II 随着反应的进行，速率加快D．反应I 与II 生成等量I2时转移的电子数为1 : 18．以下实验中，所加物质的浓度可不能阻碍实验现象的是A．向Fe (OH)3胶体中滴加HCl，先显现沉淀，后沉淀溶解B．向少量苯酚溶液中滴人溴水，有白色沉淀产生C．向盛有少量MnO2的烧瓶中加人盐酸，加热，有黄绿色气体产生D．向盛有少量铜片的试管中加人H2SO4，加热，有气体放出9．以下讲法一定．．正确的选项是A．晶体熔化时，都仅发生物理变化B．假设H+(aq) + OH—(aq) == H2O(l);ΔH== 一57.3kJ/mol，那么中和热为一57.3kJ / mol C．溶液的pH 变小，其酸性必定增强D．原子晶体中各相邻原子间都以共价键相结合10．苯甲酸常用作食品添加剂，以下有关苯甲酸的讲法正确的选项是A．其同系物中相对分子质量最小的是C7H6O2B．其分子中所有碳原子共面C．假设与醇反应得到碳、氢原子个数比为9 : 10 的酯，那么该醇一定是乙醇D．其钠盐可用作奶粉中的抗氧化剂11．某溶液中存在的离子有S2一、HS一、OH一、Na＋、H十。
2020年四川省成都市中考化学二诊试卷
中考化学二诊试卷题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列家庭小实验中涉及化学变化的是（）A. 自制汽水B. 自制白糖晶体C. 自制简易净水器D. 保鲜膜保鲜实验2.“绿水青山就是金山银山”。
下列做法不符合该理念的是（）A. 垃圾分类回收注重节约B. 燃放烟花爆竹增添气氛C. 提倡单车出行减少排放D. 加强城市绿化优化空气3.如图所示，关于空气成分及其相关说法正确的是（）A. 图中含量是指质量分数B. 含量1%的Y是纯净物C. X气体可用于食品防腐D. 空气里各气体分子是均匀的混合在一起4.事实解释A尘土飞扬分子在运动B过氧化氢制氧气过氧化氢中有氧分子C气体容易被压缩被压缩时气体分子变小D铁生锈后质量变大化学反应前后质量守恒A B C DA. 测定溶液的pHB. 滴管用后不清洗直接插回原瓶C. 过滤粗食盐水（省略了铁架台）D. 处理废弃固体6.下列有关水和溶液的说法正确的是（）A. 自来水厂净水时，发生的变化都是物理变化B. 硬水和软水都属于溶液，可用活性炭将硬水软化C. 汽油、洗涤剂和炉具清洁剂都能除去油污，但原理不同D. 配制一定浓度的氯化钠溶液只需用到天平、量筒、烧杯、玻璃棒7.如图表示两种气体发生的反应，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是（）A. 生成物一定是氧化物B. 化学反应的实质是分子的重新组合C. 反应前后各元素的化合价均发生了变化D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应8.如图是镁、铝元素在周期表的部分信息，请结合所学知识判断下列说法正确的是（）A. 镁原子的相对原子质量为24B. 镁离子的结构示意图为C. Al是地壳中含量最多的元素D. 等质量的镁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是Mg＞Al9.关于燃烧、灭火、自救等生活常识，下列说法正确的是（）A. 高层楼房着火，应立即乘电梯逃生B. 进入久未开启的地窖，要做灯火实验C. 用嘴吹灭蜡烛火焰的原理主要是呼出二氧化碳隔绝了氧气D. 厨房天然气泄露，应立即打开排气扇降低天然气浓度10.如图是红磷燃烧前后通过质量测定来验证质量守恒定律的装置。
2020年四川省成都市成华区中考化学二诊试卷
2020年四川省成都市成华区中考化学二诊试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题仅有一个选项符合题意）1．（3分）下列事例不涉及化学变化的是（）
A ．新药合成
B ．火药使用
C ．粮食酿酒
D ．石油分馏
2．（3分）下列物质的用途与其物理性质相关的是（）
A．氢气用作燃料
B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化钙用于改良酸性土壤
D．用氢氧化钠溶液除去氢气中混有的氯化氢
3．（3分）下列有关物质的类别判断正确的是（）
A．纯碱一碱B．钢一单质
C．维生素一有机物D．碳酸钙一氧化物
4．（3分）下列物质露置在潮湿的空气中，一段时间后，质量不会增加的是（）A．浓硫酸B．铁粉C．生石灰D．浓盐酸
5．（3分）淀粉是人体需要的糖类物质之一，经消化后在人体细胞内最终代谢为（）A．葡萄糖B．维生素
C．氨基酸D．水和二氧化碳
6．（3分）钋广泛用于抗静电刷。
钋元素的信息如图所示，下列对其说法不正确的是（）
A．属于金属元素B．原子内质子数为84
C．元素符号为PO D．相对原子质量为209
7．（3分）垃圾分类是新时尚。
垃圾一般分为以下四类，废弃的易拉罐和塑料瓶属于（）A．厨余垃圾B．其他垃圾C．可回收物D．有害垃圾
第1页（共12页）。
2020届四川省成都市高中毕业班第二次诊断性检测理综化学部分高中化学
2020届四川省成都市高中毕业班第二次诊断性检测理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
全卷共300分，考试时刻为150分钟。
第I卷〔选择题，共126分〕本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2．第I卷每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试终止，监考人只将第二卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 本卷有两大题，共21小题，每题6分。
一、选择题〔此题包括l 3小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．今年春节前夕，我国部分地区遭受罕见冰雪灾难。
为减少雪凝阻碍，交通部门向路面撒食盐〔要紧成分为NaCl〕融解冰雪。
以下有关表达不．正确的选项是〔〕A．盐作融雪剂是因为盐水的凝固点较低B．用工业盐代替食盐可不能对环境造成污染C．冰与食盐晶体类型不同D．过量使用NaCl会给邻近植物生长带来阻碍7．以下讲法错误的选项是〔〕A．木材、草类的纤维都属天然纤维，经化学方法可制得人造纤维B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖是人体重要的能量来源C．甘油吸湿性强，具有专门好的护肤作用D．陶瓷制品和水晶制品其要紧成分皆为硅酸盐8．以下讲法一定正确的选项是〔〕A．同温同压下，原子数目相同的CH4与NH3所占体积相同B．体积、密度相同的O2与O3所含电子数目不同C．等质量的HT与D2中所含中子数目相同D．体积相同的H2与HCl所含分子数目相同9．向含①HS—②Fe2+③④HCOO—的四种溶液中分不加入少量氢氧化钠固体、少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液，都能使溶液中对应的离子浓度减少的是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．①B．②C．①④D．②③10．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。
四川省成都市2020届高三化学第二次诊断性检测试题 (含解析)
c
B. 向 0.1mol/L NaHSO3 溶液通入氨气至中性时
Na +
>c
NH4+
>c SO32-
C. 0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大
c( HA- )c( H+) D. 在常温下，向二元弱酸的盐 NaHA 溶液中加入少量 NaOH 固体 c( OH- )c( A2- ) 将增大
A. N2O 转化成无害气体时的催化剂是 Pt2O2+ B. 每 1mol Pt2O+转化为 Pt2O2+得电子数为 3NA C. 将生成的 CO2 通人含大量 SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 D. 1g CO2 、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA 【答案】D
【解析】
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH 溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下 pH=12 的 NaOH 溶液，升高温
度，溶液中 Kw 增大，其 pH 减小，故 A 错误； B．0.1mol⋅L−1 的 NaHSO3 溶液中通 NH3 至 pH=7，溶液中存在物料守恒，即 c(Na+)=c(SO32−) +c(HSO3−)+c(H2SO3)①，溶液中存在电荷守恒，即 c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32−)+c(HSO3−) +c(OH−)，因为 pH=7 即 c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)②，由①得 c(Na+)＞c(SO32−)；将 ①式左右两边都加上 c(NH4+)得 c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，结合 ②③得 c(SO32−)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故 c(SO32−)＞c(NH4+)，故 c(Na+)＞c(SO32−)＞c(NH4+)，故 C 错误；