分析化学考试题成都中医药大学卷
四川大学期分析化学（药学）中考试试题-样题答案
四川大学期分析化学（药学）中考试试题-样题答案期中考试试题(样题)（200 ~200 学年第期）课程号：课序号：课程名称：化学分析任课教师：适用专业年级：学生人数：印题份数：学生姓名：学号：考试成绩：一、选择题：（每空2分）1、下列关于αY(H)的说法，哪一种是正确的：（）A．αY(H)随溶液pH的减小而减小，B．pαY(H)随[H+]增大而增大。
C．在高pH值时，pαY(H)值约等于零。
D．上述说法都不正确。
2、用EDTA直接滴定金属离子时，终点所呈现的颜色是：（）A．金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色。
B．游离指示剂的颜色。
C．E DTA与被测金属离子形成的配合物的颜色。
D．B项与C项的混合色。
3、在pH=10时，以0.01000mol L-1EDTA滴定等浓度的Cu2+溶液两份。
其中一份含0.10mol L-1的游离NH3，另一份含0.010mol L-1的游离NH3。
下列对pCuˊ的描述，正确的是：（）A．滴定开始时pCuˊ相等。
B．滴定一半时pCuˊ相等。
C．滴定到化学计量点时pCuˊ相等。
D．上述三种情况下，pCuˊ都不相等。
4、用EDTA滴定Zn2+时，下列说法不正确的是：（）A．H+的浓度越低，反应越完全。
B．与高pH相比，滴定在低pH时更难进行。
C．滴定在0.010mol L-1的氨溶液中比在0.10mol L-1的氨溶液中更易进行。
D．上述说法都不正确。
5、下列有关随机误差的论述中不正确的是( )A．随机误差在分析中是不可避免的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等。
C．随机误差具有单向性；D. 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
本题3 页，本页为第1页教务处试题编号：6、下述情况下，使分析结果产生负误差的是（）A．以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠。
B．测定H2C2O4?2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水。
C．用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮。
分析化学B卷
分析化学B卷成都中医药⼤学2012年秋季学期期末考试试题卷（B卷）考试科⽬：分析化学考试类别：初修适⽤专业：中药资源与开发、藏药学2011级⼀、单项选择题（每⼩题5个备选答案中只有⼀个最佳答案，每⼩题1分，共40⼩题，共计40分）1.在下述Na2HPO4的溶液的质⼦条件式中，其正确的是：A.[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH－]+[ PO43-]B.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH－] +2[ PO43-]C.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=3[ PO43-]D.[H+]+[H2PO4-] +[H3PO4]= [OH－]+ [ PO43-]E.[H+]+2[H2PO4-] +[H3PO4]= [OH－]+ [ PO43-]2.HC1O4、H2SO4、HC1、HNO3四种酸，其酸的强度能够被区分的溶剂是：A.H2OB.冰HACC.⼄醇D.⼄⼆胺E.四⼄酸3.根据分析对象进⾏分类，分析化学可分为：A.⽆机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.定性分析和定量分析D.常量分析和微量分析E.常规分析和仲裁分析4.共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：A.Ka=KbB.Ka·Kb=1C.Ka·Kb=Ks H2OD.Ka/Kb=Ks H2OE.Ka/Kb=Kw5.下列各项中，哪些不是滴定分析法对化学反应的基本要求：A.必须有催化剂参加反应B.有简便可靠的确定终点的⽅法C.化学反应必须定量完成D.化学反应速度快或有⽅法使反应速度加快E.必须在室温下反应6.在下列叙述H2C204溶液以H2C204形式存在的分布系数（δH2C204）中，下列说法正确是：A.δH2C204随pH增⼤⽽减⼩B.δH2C204随pH增⼤⽽增⼤C.δH2C204随酸度增⼤⽽减⼩D.δH2C204与酸度的变化⽆关E.δH2C204随酸度增⼤⽽增⼤7.已知某弱酸的pKa1-3分别为 3.13，4.76，6.4，则其共轭碱的pK b1为：A.10.87B.9.24C.8.60D.7.60E.8.408.重量分析法中，计算换算因素F值时，下⾯情况下算式错误的是：A.以Fe2O3称重测定FeO：F=2FeO/Fe2O3B.以Fe2O3称重测定Fe3O4：F=2Fe3O4/3 Fe2O3C.Ca2+形成CaC2O4沉淀，经灼烧得CaO产物。
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《分析化学》试题（一）一、选择题（共30分）（一）单选题（每题1分，共10分。
）1 .测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是（）A.75%B.75.0%C.75.00%D.75.0000%2.下列能直接配制的标准溶液是（）A.NaOHB.HCIC.AgNO3D.KMnO43.酸碱指示剂的理论变色范围是（）A.PH = PK±1B.PH = PK+1C.PH = PK-1D.PH = PK4.为减小试剂误差，可通过做（）A.对照试验B.空白试验C.多次测定，取平均值D.Q检验5.用铭酸钾指示剂法测CI-含量的介质条件是（）A.强酸B.强碱（:.弱酸D.中性及弱碱6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为（）A.2P/Mg2P2O7B.2P2O5/Mg2P2O7C.P2O5/Mg2P2O7D.P2O5/MgNH4PO47.重氮化滴定可用于测定（）A.CH3-CH2-CH2-NH2B.CH3-CH2-NH-CH3C.=ZD.8.若用配位滴定法测定下列离了的含鬲，必须采用I可滴法测定的是（）A.AI34-B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+9.用宜接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法到终点10.用HCI滴定NH3・H2O时，若选用酚帔作指示剂，贝U山此产生的误差属于（）A.方法误差B.滴定误差C.仪器误差D.操作误差（二）多选题（每题2分，共20分。
）1.用蒸循水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是（）（）（）（）（）A.滴定管B.移液管C.量筒D.锥形瓶巳容量瓶2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有（）（）（）（）（）A.H2C2O4 基准物B.Na2C2O4 基准物C.Na2S2O3D.K2Cr2O7 基准物E. （NH4） 2Fe （SO4） 2 基准物3.影响配位平衡的主要因索是（）（）（）（）（）A.酸效应B.配位效应C.盐效应D.同离K效应巳水解效应4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有（）（）（）（）（）A.酸碱直接滴定B.Mohr法C.配位滴定D.P1滴碘量法E.置换碘量法5.配位滴定中，金属指示剂（In）应具备的条件有（）（）（）（）（）A.是配位剂B.In的颜色与M-In不同C.KM-Y>KM-InD.KM-Y<KM-InE.M-In 溶于水6.两样本均值的t检验，可检验（）（）（）（）（）是否存在显著差异。
分析化学试卷含答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( )[已知 lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32. 2 分每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。
血浆的密度为1.0 g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L3. 2 分欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)4. 2 分用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:125. 2 分某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。
中医药大学分析化学期末试题及参考答案
中医药大学分析化学期末试题班级 学号 姓名一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ ）。
A 、αY(H), αY(N)，αM(L)；B 、αY(H), αY(N)，αMY ；C 、αY(N), αM(L)，αMY ；D 、αY(H),αM(L)，αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ ）。
A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ ）。
（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。
5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
6、在1 mol·L-1HCl介质中，滴定Fe2+ 最好的氧化-还原方法是（）。
药学专业分析化学期末复习题(含参考答案)
药学专业分析化学复习题一单项选择题1 重量分析中样品杂质被其沉淀属于AA 方法误差B 仪器误差C 试剂误差D 操作误差2 用加热法驱除水分以测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量，称取试样0.2000g,已知天平的称量误差为±0.1mg,问分析结果应以几位有效数字报出DA 1B 2C 3D 43在下列各组酸碱物质中,哪些属于共轭酸碱对DA H3PO4--Na2HPO4B H2SO4--SO42-C H2CO3-CO32-D (CH2)6N4H+--(CH2)6N44标定EDTA时常用基准物质BA 无水Na2CO3B ZnOC NaClD Na2C2O45 用配位滴定法测Al3+采用BA 直接滴定法B返滴定法 C 置换滴定法D间接滴定法6 在EDTA法中,K MIn>K MY时会产生CA 僵化现象B 氧化变质现象C 封闭现象D 掩蔽现象7 下列因素使配位滴定突跃变小的是CA 配合物的稳定常数越大B 溶液PH越大C 配位效应影响越大D 被滴定金属离子浓度越大8 用基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液属于何种滴定方式CA 直接B 剩余C 置换D 间接9氧化还原滴定突跃范围大小与哪一个因素有关AA △φ’B △φ’InC φInD 标准电极电位10 间接碘量法滴至终点后,若产生即时“回蓝”现象,可能是由于CA 试样中杂质的干扰B 空气中氧气氧化碘离子C 第一步反应不完全D 淀粉指示剂变质11关于氧化还原指示剂,说法不正确的是BA 指示剂的变色点时φIn=φ’InB 指示剂在作用时不消耗标准溶液C 氧化态与还原态颜色应明显不同D 是通用型指示剂12下列可在弱碱性条件下进行的是DA 用Na2S2O3溶液测CuSO4·5H2O含量B 间接碘量法C KMnO4法D 直接碘量法13银量法中三种指示剂法都不能在何种溶液中进行CA 强酸性B 弱碱性C 强碱性D 弱酸性14 形成晶形沉淀的条件CA 稀快搅热陈B 浓快搅热陈C 稀慢搅热陈D 浓慢搅热陈15沉淀生成速度过快,易形成DA 吸附B 后沉淀C 混晶D吸留二 填空1 从碘量法本身来说, 间接碘量法中引入误差的主要因素是__I 2_的挥发_和__I -_被氧气氧化_______________.2 氧化还原滴定法的指示剂分为_氧化还原指示剂,__自身指示剂,__特殊指示剂_.3 恒重是指试样_连续两次干燥或灼烧后的质量差不超过±0.3mg 即为恒重。
分析化学B卷
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百分比为： A.10% B.5% C.1% D.0.1% E.0.2% 32.取 100ml 水样测定水的硬度时， 消耗 0.01500mol/LEDTA 标 准 溶 液 15.75ml，则以 CaCO3 表示的水的硬 度（mg/L）为（M CaCO3=100.0g/mol） ： A.23.62 B.236.2 C.2.362 D.2362 E.11.81 33.从精密度好就可断定分析结果可靠 的前提是： A.偶然误差小 B.标准偏差小 C.平均偏差小 D.系统误差小 E.绝对偏差小 34.配制高氯酸标准溶液常用的溶剂是： A.醋酸 B.甲酸 C.醋酐 D.醋酸－醋酐 E.醋酸－苯 35.盐酸和醋酸的拉平性溶剂是： A.水 B.乙醇 C.液氨 D.甲酸 E.苯 36.用 NaOH 滴定 HAc，以酚酞为指示剂 滴到 pH＝6，会引起：
A.正误差 B.负误差 C.操作误差 D.过失误差 E.没有影响 37.以甲基橙为指示剂， 用酸碱滴定法测 定碳酸钠的含量，为使 0.1000mol/LHC1 标准溶液所消耗 的毫升数，恰好等于碳酸钠的的百 分含量。问需称取碳酸钠试样多少 克： （M Na2CO3=106.0g/mol） A.0.3600g B.1.060g C.0.5300g D.0.2650g E.2.6500g 38.间接碘法中用于标定 Na2S2O3 标准溶 液浓度的基准物质是： A.邻苯二甲酸氢钾 B.硼砂 C.氯化钠 D.重铬酸钾 E.碘溶液 39.酸碱指示剂的理论变色范围为： A.pKHIn±1 B.pKMIn±1 o C.E ’In ± 0.059/n D.pKb±1 E.pKa±1 40.用莫尔法测定 Cl-含量时， 若酸度过 高，则会出现： A.AgCl 沉淀不完全 B.形成 Ag2O 沉淀 C.Ag2CrO4 沉淀不易形成 D.AgCl 沉淀易发生胶溶 E.以上均不是
医学院,分析化学试题及答案2
《分析化学》试卷（2）一、选择题( 每小题2分，共 24分)中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?----------------------------------( )(A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V(B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V(C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V(D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-----------------------------------------------( )(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH3·H2O4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------( )(A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2(C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D)0.36V6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使-------------------------------- ( )(A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净(C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高7. 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------( )(A) 加热的温度过低(B) 加热时间不足(C) 试样加热后没有冷到室温就称量(D) 加热后的称量时间过长8. 为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为------------( )(A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g9. HPO42-的共轭碱是-----------------------------( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH-10. 透射比与吸光度的关系是--------------------------------------------------------( )11. EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是----------------------------------------( )(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0(C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.012. 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------( )(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶二、填空题( 每小题2分，共30分)1. 将以下数修约为2位有效数字:(1) 21.4565 修约为_____________________(2) 3.451 修约为_____________________2. 克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)[A r(N)=14.00]为____________。
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一、单项选择题（每小题5个备选答案中只有一个最佳答案，每小题1分，共40小题，共计40分）1.固体样品取样量为～10mg的分析方法是：A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.痕量分析E.半痕量分析2.晶形沉淀的沉淀条件是：A.浓、冷、慢、搅、陈B.稀、热、快、搅、陈C.稀、热、慢、搅、陈D.稀、冷、慢、搅、陈E.浓、热、慢、搅、陈3.下列情况中引起偶然误差的是：A.重量法测定二氧化硅时，试样中硅的沉淀不完全B.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准C.使用腐蚀了的砝码进行称量D.使用的试剂中含有被测成分E.重量法测定二氧化硅时，沉淀吸附杂质4.滴定分析法要求相对误差为±%，若使用灵敏度为的天平称取试样时，至少应称取：A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.1.0gE.2.0g5.表明变色硅胶具备干燥能力的颜色是：A.无色B.红色C.蓝色D.黄色E.绿色·10H2O作为基准物质用来标定HCl，若将其置于干燥器中保存，则所标定的HCl 浓度： A.偏高 B.偏低C.产生偶然误差较大D.没有影响E.产生偶然误差较小+、Al 3+对金属离子指示剂铬黑T有：A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用E.还原作用8.用EDTA 直接滴定有色金属离子M ，终点所呈现的颜色是：A.游离指示剂的颜色 配合物的颜色C.指示剂-M 配合物的颜色D.上述a+b 的混合色E.上述a+c 的混合色 的pKa 1～pKa 3分别为，，。
当H 3PO 4溶液的pH=时，溶液中主要存在形式的浓度大小，正确的是：A.[H 2PO 4-]>[HPO 42-] B.[HPO 42-]>[H 2PO 4-]C.[H 2PO 4-]=[HPO 42-]D.[ PO 43-]>[HPO 42-]E.[H 3PO 4 ]>[HPO 42-]10.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是： A.偶然误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.标准偏差小 E.绝对偏差小11.用(NH 4)2C 2O 4沉淀溶液中的Ca 2+时，酸效应的影响可使CaC 2O 4沉淀的：A.溶解度减小B.析出速度加快C.析出速度减慢D.溶解度增大E.没有影响12.微溶化合物M m A n 在水中的溶解度，不考虑各种副反应时，其计算溶解度的一般式是： A.nm n m sp n m K +⋅B.n m sp n m K +C.nm sp n m K ⋅D.nm sp nm K +⋅E.nm K sp ⋅13.用L -1NaOH 滴定 molL -1HCOOH（pKa =）。
对此滴定适用的指示剂是：A.酚酞B.甲基红 -C.甲基橙D.溴酚蓝E.酚酞与甲基红混合指示剂14.为测定样品中Fe 的含量，用OH -为沉淀剂，将其沉淀为Fe(OH)3·xH 2O ，最后灼烧成Fe 2O 3称量。
则Fe 2O 3对Fe 的换算因数是：Fe 2O 3Fe 2O 3 Fe 2Fe3Fe 2O 315.酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH 突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH 突跃范围之内E.指示剂变色范围与滴定pH突跃范围应全部重合16.下列论述中，正确的是：A.分析结果精密度高，准确度一定高B.要分析结果的准确度高，一定需要精密度高C.分析工作中，要求分析结果的误差为零D.进行分析时，过失误差是不可避免的E.准确度高是精密度高的前提 17.在用盐酸标准溶液滴定碳酸盐混合物时，设V 1为酚酞变色时所用HCl 的体积；V 2为甲基橙变色时所增加的HCl 体积，当V 1=2 V 2时，试样的组成是： +Na 2CO 3 +NaHCO 3 +Na 2CO 318.下述说法正确的是： A.称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式可以不同C.称量形式和沉淀形式必须不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子E.称量形式和沉淀形式必须相同19.可作标定Na 2S 2O 3水溶液的基准物是：A.优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾B.优级纯试剂NaClC.优级纯试剂ZnOD.优级纯试剂K 2Cr 2O 7E.色谱纯试剂ZnO20.按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过： A.+ B.+ C.+ D.+ E.+21.采用EDTA 滴定法测定Al 3+时，宜采用的滴定方式为： A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法 E.剩余滴定法22.定性分析中进行空白试验是为了：A.检查试剂或蒸馏水中是否含有被鉴定离子B.检查反应条件的控制是否适当C.检查试剂是否失效D.检查鉴定反应是否可行E.检查试剂是否变质 23.测定(NH 4)2SO 4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定，是因为： 的Kb 太小 B.(NH 4)2SO 4不是酸C.(NH 4)2SO 4中含游离H 2SO 4 +的Ka 太小 +的Ka 太大24.下列不正确的叙述是： A.对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的； B.对偶然误差来说，正、负误差出现的机会是均等的； C.标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的； D.精密度高，系统误差一定小。
E.精密度高，系统误差不一定小25.按照质子理论，NaHCO 3是： A.酸性物质 B.碱性物质 C.两性物质 D.中性物质 E.盐26.下列哪项不属于滴定分析法的特点：A.适用于测定微量或痕量组分的含量B.适用于测定常量组分的含量C.与重量法相比，操作简便、快速D.分析结果准确度较高E.分析结果误差小溶液，Y4－离子的酸效应系数log=，则该离子的分布百分比为：%%%盐酸和醋酸的拉平性溶剂是：A.水B.乙醇C.液氨D.甲酸E.乙酸29.下列溶剂中不给出质子也不接受质子的溶剂是：A.二甲亚砜B.苯－甲醇C.冰醋酸D.四氯化碳E.乙酸30.配制高氯酸标准溶液常用的溶剂是：A.醋酸B.甲酸C.醋酐D.醋酸－醋酐E.二甲亚砜31.用莫尔法测定样品中C1-含量，控制溶液的pH=，这样的分析结果会：A.准确B.偏高C.偏低D.无法估算E.没有影响滴定Ca2+时，以铬黑T为指示剂，则需要加入少量镁盐，是：A.为使滴定反应进行完全B.为使CaY的稳定性更高C.为使终点显色更加敏锐D.为使配位物CaIn更加稳定E.避免杂质干扰33.在溶液中进行银量法的三种指示剂都不能在：A.强酸性B.强碱性C.弱酸性D.弱碱性E.中性34.金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是：A.有颜色的金属离子B.无颜色的金属离子C.金属离子的配位剂D.金属离子的还原剂E.金属离子的氧化剂35.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为：A.化学计量点B.滴定分析C.滴定误差D.滴定终点E.终点误差36.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可表示为：A.相对误差B.绝对误差C.平均偏差D.相对相差E.绝对偏差37.用·L-1NaOH滴定 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为，若用mol·L-1NaOH滴定 mol·L-1HCl时pH突跃范围为：A.3.338.对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 % ，而真实含量为% ，则 %% = %为：A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差E.标准偏差39.碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致：A.滴定体积减小B.滴定体积增大C.对测定无影响；D.若为标定NaOH浓度，标定浓度增大E.没有影响40.用NaOH滴定 HAc，以酚酞为指示剂滴到 pH＝9，会引起：A.正误差B.负误差C.操作误差D.过失误差E.没有影响二、是非题（正确的划“√”，错误的划“×”，每小题1分，共10小题，共计10分）41. 络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性（）42.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（）43.金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定为指示剂的僵化现象（）44.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（）45.在莫尔法中，铬酸钾指示剂的浓度一定要大，否则终点不易观察（）46.难溶化合物的KSP等于一个常数，所以加入沉淀剂愈多，沉淀愈完全（）47.非水滴定中，溶剂的Ks越小，滴定的突跃范围就越小（）48.若两种金属离子与EDTA形成的配合物的KMY值相差不大，可控制酸度达到分别滴定的目的（）49.某分析人员将称取的试样进行溶解，容器底部出现少量不溶物，于是从上层取出清液进行测定，这样做不影响结果的准确性（）50.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（）三、名词解释（每小题2分，共5小题，共计10分）51.分析化学：52.检出限量：53.空白试验54.适宜酸度范围55.区分效应四、填空题（每空1分，共20空，共计20分）56.按照生产需求的不同，分析化学可分为和。
57.0.05240g有位有效数字； pH＝，则［H+］取位有效数字，酸碱滴定法中按下式计算CaCO3%有位有效数字。
CaCO 3%＝ –2 100%200058.影响沉淀溶解度的主要因素有 、 、 和，其中使溶解度降低的是 。
59.写出C mol·L -1的(NH 4) H 2PO 4的质子条件 。
60.滴定混合酸或混合碱的总量选择具有 的溶剂，滴定混合酸或混合碱中各组分的含量则选择具有 的溶剂。
61.对酚酞这种类型的单色指示剂而言，若指示剂用量过多，其变色范围向 （pH 值高或低）的方向移动。
62.碘量法测定可用直接和间接两种方式。
其中间接法以和_为标液，测定 物质。
63.用EDTA 准确滴定金属离子的条件是 影响配合物条件稳定常数的内因是 ，外因主要是 。
五、计算题等（每小题10分，共2小题，共计20分）64.（1）有下列数值：，，，，。
试计算该组数值的 ①平均值；②平均偏差；③相对平均偏差。
（2）称取含有Na 2CO 3和NaHCO 3的试样，用 L 的HCl 溶液时滴定，用酚酞作指示剂，到达滴定终点时消耗HCl 溶液体积；继续滴定至甲分析化学考试题成都中医药大学卷基橙变色，用去HCl 溶液，试计算样品中各成分的百分含量度。
（已知碳酸钠的摩尔质量为106.00 g/mol ，碳酸氢钠的摩尔质量为84.00 g/mol ）65.某样品只含Na 2C 2O 4和KHC 2O 4。
取样0.2620g ，在酸性条件下与溶液作用完全；同样量的该样品，用LNaOH 溶液中和完全需多少毫升（ M Na2C2O4=134.0 g/mol ， M KHC2O4=128.0g/mol ）。