2016年杨浦区高三二模化学试卷及参考答案

杨浦区2015学年度第二学期高三年级质量调研化学学科试卷2016. 4相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1．下列过程中涉及化学反应的是A．通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字B．14C考古断代C．煤焦油分馏得到苯及其同系物D．粮食酿酒2．下列有关14C60的叙述正确的是A．与12C60化学性质相同B．与12C60互为同素异形体C．属于原子晶体D．与12C60互为同位素3．下列物质与其用途不相符的是A．乙二醇——抗冻剂B．NaCl——制纯碱C．Al2O3——焊接钢轨D．甲苯——制炸药4．下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是A．氧原子的原子结构示意图：B．羟基的结构式：O-HC．用电子式表示Na2O的形成过程：D．组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键5．某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A．制乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解7．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中8．室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A．SO3 B．NO2 C．Al2O3D．SO29．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是事实推测A．Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快B．HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间C．SiH4，PH3在空气中能自燃H2S在空气中也能自燃D．标况下HCl，HBr均为气体HF也为气体10．下列实验不能不能用右图所示装置实现的是A．用CCl4提取碘水中的碘B ．用NaOH 溶液除去溴苯中的溴C ．用酒精除去苯酚中的甘油D ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸11．对二甲苯（PX ）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA ）。

下列有关说法错误的是A ．PTA 是该反应的氧化产物B ．消耗1molPX ，共转移8mol 电子C ．PX 含苯环的同分异构体还有3种D ．PTA 与乙二醇可以发生缩聚反应 12．用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是实验目的试剂（或条件） A ．用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气① 热水浴 ② 冷水浴 B ．用Na 块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子 ① 乙醇② 己烷 C ．用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异 ① 石蕊 ② 品红 D ．用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响 ① 苯② 甲苯13．有关化工生产的叙述正确的是A ．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐B ．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用C ．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：D ．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理14．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1L 0.1mol/L 的NaHS 溶液中HS -和S 2-离子数之和为0.1N AB ．2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．3 mol Fe 在足量的水蒸气中完全反应转移9N A 个电子15．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质 ②中物质预测②中的现象 A ．稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡 B ．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体 C ．氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀D ．氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀16．高温下，某反应达到平衡，平衡常数，保持其他条件不变，若温度升高，c （H 2）减小。

对该反应的分析正确的是 A ．反应的化学方程式为：CO+H 2OCO 2+H 2B ．升高温度，v （正）、v (逆)都增大，且v （逆）增大更多C ．缩小容器体积，v （正）、v (逆)都增大，且v （正）增大更多D．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变17．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况）。

关于该固体混合物，下列说法正确的是A．含4.5gAl B．不含FeCl2，可能含AlCl3C．含有物质的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2D．含有MgCl2和FeCl2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分）18．对离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O的分析，正确的是A．可以表示：Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应B．不能表示：Ca(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液反应C．可以表示：Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应D．不能表示：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应19．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质（少量杂质）操作A．KNO3固体（NaCl）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B．NaCl固体（KNO3）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加热蒸干、灼烧D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤20．甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外p电子比s电子多5个；丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；戊的单质是气体，其密度介于H2和O2的密度之间。

下列推断错误的是A．甲的非金属性最强B．戊的最高价氧化物的水化物酸性最强C．原子半径大小为：乙>丙>甲D．乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为：M<N21．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。

室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL 浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如右图所示。

下列说法错误的是A．①点溶液中c（H+）为0.200 mol/LB．②点溶液中c（Cl-）>c（NH4+）>c（Ac-）C．①点溶液中n（所有离子）之和>③点溶液n（所有离子）之和D．③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）22．1L含氢气和1,3-丁二烯的混合气体，其中1,3丁二烯的体积百分含量为x%。

在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状态，所得气体的体积为y升。

则下列关系式中正确的是A．y=x%<1/2 B．y=1-x%>2/3C．y=x%>1/3 D．y=1-2x%>1/3四、（本题共12分）我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。

氮、磷、砷（As）是V A族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

完成下列填空：23．As原子最外层电子的轨道表示式为；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是。

24．P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因；右图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质（写出两条即可）25．NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。

每生成2molN2，反应中转移的电子为mol，氧化产物与还原产物的质量．．之比为。

26．发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。

常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO-。

（1）写出NH2COO-的电子式。

（2）计算原氨水中c（NH4+）= mol/L五、（本题共12分）高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂完成下列填空：27．K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁。

写出该水解反应的离子方程式；说明高铁酸钾做水处理剂的原理。

28．下图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c(FeO42-)随时间的变化曲线。

根据以上两图，说明配置K2FeO4溶液的注意事项。

29．钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等。

（1）制硫酸最重要的反应是：。

右图表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X1、X2）可以代表的物理量是。

（2）下图表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因。

六、（本题共12分）实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

30．A中发生反应的离子方程式是。

31．B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：实验实验操作现象结论Ⅰ向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质Ⅱ向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性（1）甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。

应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称。

（2）乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明（填化学式）是否有漂白性。

（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：。

丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。

这一推测是否正确，请说明理由。

（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是。

32．戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。

另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。

对比这两个实验现象能说明：。

七、（本题共12分）实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的过程如下：完成下列填空：33．酸浸中产生的气体是（填化学式）34．检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是。

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2016年上海市黄浦区高三化学二模试卷与答案(精校版)

黄浦区 2016 年高三化学二模试卷考生注意：1.本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；全部答案必定涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写、号，并将核对后的条形码贴在指定地址上。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能够错位。

相对原子质量：H －1； C－ 12； N－ 14； O－16； Mg － 24； Al － 27； S－ 32； Cl － 35.5；Ca－ 40； Fe－ 56； Cu－ 64；Zn－65一、选择题（本题共10 分，每题 2 分，只有一个正确选项）1．以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是..＋－A ．HClO 的结构式： H — O— ClB ．HF 的电子式： H [:F :]··C．S2﹣的结构表示图：+18 2 8 8 D ．CCl 4分子的比率模型：2．分类是化学研究的重要方法，以下物质分类错误的选项是A ．化合物：干冰、明矾、烧碱B ．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D ．混杂物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．某混杂溶液中所含离子的浓度以下，则M 离子可能为所含离子NO3－SO42－H+M浓度 /mol ·L－12121－B ． Ba2+－D． Mg 2+A ．Cl C．F4．不能够用于比较Na 与 Al 金属性相对强弱的事实是A ．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B ．Na 和 AlCl 3 溶液反应C．单质与 H 2O 反应的难易程度 D ．比较同浓度 NaCl 和 AlCl 3的 pH 大小5． 10 mL 浓度为－1 mol L·1的盐酸与过分的锌粉反应，若加入适合的以下溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K SO4B ． CH COONa C．CuSO4D． Na CO3232二、选择题（本题共36 分，每题 3 分，只有一个正确选项）6．生活因化学而优秀，化学因实验而生动，实验因“冲洗”而更加精确。

2016年黄埔区高三二模化学(含答案)汇编

黄浦区2016年高考模拟考化学试卷 2016.4考生注意：1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H －1；C －12；N －14；O －16；Mg －24；Al －27；S －32；Cl －35.5； Ca －40；Fe －56；Cu －64；Zn －65一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．HClO 的结构式：H —O —ClB ．HF 的电子式： H ＋[:F ..··:]－C ．S 2﹣的结构示意图：D ．CCl 4分子的比例模型：2．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A ．化合物：干冰、明矾、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．某混合溶液中所含离子的浓度如下，则M 离子可能为A ．Cl －B ．Ba 2+C ．F －D ．Mg 2+4．不能用于比较Na 与Al 金属性相对强弱的事实是A ．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B ．Na 和AlCl 3溶液反应C ．单质与H 2O 反应的难易程度D ．比较同浓度NaCl 和AlCl 3的pH 大小 5．10 mL 浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 32 8 8 +18二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。

上海市杨浦区高三化学二模试题(附答案)

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！上海市杨浦区高三化学二模试题（附答案）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．科学家根据25Mg 与24Mg 的比例，为月球起源的假说提供证据。

25Mg 与24Mg 具有相同的 A ．核外电子排布B ．质量数C ．中子数D ．质量2．可降解塑料能从根本上解决白色污染。

PLA （ [ O －CH －CO ] ）是一种较成熟的可降解塑料。

PLA 可降解的原因是 A ．分子量小B ．能溶解于水C ．能水解D ．能燃烧3．利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。

纸上层析利用了物质的A ．溶解性差异B ．熔点差异C ．沸点差异D ．密度差异4．向苯、CCl 4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是A ．苯：上层红棕色，下层无色B ．无水乙醇：液体不分层C ．己烯：上层无色，下层无色D ．CCl 4：上层无色，下层紫色5．下列物质来源的叙述，错误的是A ．甲烷：可从天然气中得到B ．乙烯：可从石油分馏中得到C ．苯：可从煤焦油中得到D ．乙醇：可由粮食发酵得到6．常温下，能鉴别浓H 2SO 4和稀H 2SO 4，且与浓H 2SO 4强氧化性有关的是A ．铝片B ．纸C ．铜片D ．焦炭7．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。

将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。

由上述现象得不出的结论是 A ．硫的熔沸点较低B ．硫晶体属于分子晶体C ．铜丝能在硫蒸气中燃烧D ．黑色固体是Cu 2S8．右图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是A ．O(g)＋2H(g) → O 2 (g)＋H 2 (g)－685kJB ．OH (g)＋H (g) →O(g)＋2H(g)＋427kJC ． O 2 (g)＋H 2 (g) →H 2O (g)＋244kJD ．O(g)＋2H(g) →H 2O (g)－1187kJ 9．新制氯水的叙述错误的是1 212 能量CH3 nA ．含Cl 2，呈黄绿色B ．逸出Cl 2，有刺激性气味C ．光照时，放出氧气D ．含大量ClO ﹣，有强氧化性10．《自然科学》杂志上关于Li －空气电池如图所示。

上海市浦东新区2016届高考化学二模试卷

2016年上海市浦东新区高考化学二模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气2．同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质．则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为（）A．化合物、原子、化合物B．有机物、单质、化合物C．无机化合物、元素、有机化合物D．化合物、原子、无机化合物3．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于（）A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体4．下列化学用语正确的是（）A．Na﹣O﹣H与都表示氢氧化钠B．与都表示氟离子C．﹣OH与都表示羟基D．与都表示水分子5．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述错误的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者的氧化物都是碱性氧化物B．三者的氢氧化物都是白色固体C．三者的氯化物都可用化合反应制得D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物7．常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol/LB．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12 mol/LC．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性8．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子10．分离混合物的方法错误的是（）A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶11．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是（）A．铁钉与水面交接处最易腐蚀B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C．铁发生的反应是：Fe﹣3e→Fe3+D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀12．a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是（）A．a=3.36时，CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH﹣→CO32﹣+HCO3﹣+H2OC．a=5.60时，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2OD．a=6.72时，CO2+OH﹣→HCO3﹣13．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等14．瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是（）A．与稀H2SO4混合加热不反应B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应D．1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol15．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（）A．取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少bgB．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bgC．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1～2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmLD．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL16．某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c（CH3COO﹣）：c（Na+）=1：1．则原未知溶液一定不是（）A．强酸溶液 B．弱酸性溶液C．弱碱性溶液D．强碱溶液17．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是（）A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．三氟化溴溶于水可发生反应3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列说法正确的是（）A．氧化产物是O2B．BrF3既是氧化剂又是还原剂C．当有5mol水参加反应，生成22.4L氧气D．当反应中转移3N A个电子时，有N A个水分子被氧化19．某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法错误的是（）A．若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：NH4+、CO32﹣、SO42﹣B．若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：NH4+、Fe3+、SO42﹣D．若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：K+、Na+、SO32﹣20．X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是（）A．元素最高化合价的顺序为Z＞Y＞T＞XB．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z＞YC．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用D．常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应21．25℃时，在醋酸和醋酸钠混合溶液中有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L且c （CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图．有关离子浓度叙述正确的是（）A．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D．向W点所表示溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）22．将6.54g氧化铜与石墨的混合粉末隔绝空气加热，充分反应后，生成的气体用足量的NaOH 溶液吸收，溶液增重1.32g．则原混合粉末中氧化铜的质量可能是（）A．2.4g B．4.8g C．6g D．6.18g四、解答题（共7小题，满分84分）23．大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸．例如：①FeS+HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+S↓+H2O（未配平）②CuS+HNO3（浓）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）（1）配平反应②的方程式：CuS+HNO3（浓）→CuSO4+NO2↑+H2O（2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移个．（3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据．．（4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是；未成对电子最多的原子核外电子排布式为．下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是．a．单质与氧气化合的难易程度b．气态氢化物的稳定性c．含氧酸的酸性强弱d．S4N4中共用电子对的偏向（5）写出①NO ②S ③H2O ④NO2四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）．若要判断NO2分子的极性，你所需要的信息是．24．草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属．工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）：①4CO+4C4H9OH+O2 2（COOC4H9）2+2H2O②（COOC4H9）2+2H2O⇌H2C2O4+2C4H9OH﹣Q（Q＞0）（1）反应①选择13～15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了．若5min 内水的质量增加了7.2g/L，则用水表示的反应速率为．（2）对于反应②，下列能够说明其已经达到平衡的是．a．平衡常数K保持不变b．反应液的pH保持不变c．丁醇的浓度保持不变d．反应液的总质量保持不变下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是．a．合理升高反应温度b．合理增大反应压强c．增大水的用量d．加入稀硫酸作为催化剂（3）将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式．（4）已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中减小的是．a．通入HCl气体b．加入草酸晶体c．通入NH3d．加入草酸钾晶体（5）已知：物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为K1、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为K3、K4）由大到小的顺序．25．实验室用如图装置制备HCl气体．（1）推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理是（选填编号）．a．浓硫酸吸收了盐酸中水分b．混合时放热使HCl溶解度减小c．浓盐酸中HCl以分子形式存在d．浓盐酸密度小于浓硫酸为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：（2）取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL，完成此操作，用到的精确定量仪器有；称量4.7880g Ba（OH）2固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签．装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是，请你填写标签上的空白．（3）从500mL稀释液中取出20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准Ba（OH）2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是．（4）为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是、称量、．（5）若固体Ba（OH）2中混有少量的NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．26．我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）．（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是（选填编号）．a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰﹣烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图1：（2）脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是（用化学方程式表示）．再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢．检验FeCl3已经过量的试剂是（填写化学式）．（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+，另一目的是．滤渣A的主要成分除了Fe（OH）3外，还有（填写化学式）．（4）图2所示是石灰﹣纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是（选填编号）．a．调节溶液的pH b．除去溶液中的Ca2+c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42﹣石灰﹣烟道气法与石灰﹣纯碱法相比较，石灰﹣烟道气法的优点是．（5）图3是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料．对盐水进行二次精制的目的是（选填编号）．a．进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度b．进一步降低SO42﹣的浓度，提高烧碱纯度c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是．27．I．乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品．用乙炔为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如下：（1）有机物A中官能团的名称，反应③的反应条件．（2）若将①中反应物“”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是．II．乙炔在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：已知：（3）写出C的结构简式为；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，其反应产物的结构简式为．（4）反应⑦的化学方程式为．28．铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂，发生的反应称为铝热反应：2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3，可用于焊接铁轨．完成下列计算：（1）若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为．（精确到0.001）（2）将8.1g铝粉与16g氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁g；将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后最多可生成氢气mol．（3）23.52g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于200mL 5mol/L的盐酸中，完全溶解后溶液中c（H+）=0.2mol/L（溶液体积变化忽略不计），且无Fe3+．计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？（4）取某铝热剂反应后的固体，滴加4mol/L的NaOH溶液，当加至30mL时固体质量不再减小，且剩余固体质量为7.2g，并收集到672mL的氢气（标准状况）．计算原铝热剂中氧化铁的质量分数为多少？（精确到0.001）2016年上海市浦东新区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质．则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为（）A．化合物、原子、化合物B．有机物、单质、化合物C．无机化合物、元素、有机化合物D．化合物、原子、无机化合物【考点】同素异形体；同位素及其应用；有机化合物的异构现象．【专题】物质的分类专题．【分析】由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；同一元素的不同原子互称同位素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物．【解答】解：同素异形体描述的对象主体是单质；同位素描述的对象主体是原子；同系物描述的对象主体是化合．故选：A．【点评】本题考查了同位素、同素异形体、同系物等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．3．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于（）A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体中构成微粒以及微粒之间的作用力分析，分子晶体在熔化时不破坏化学键．【解答】解：A．原子晶体在熔化时破坏共价键，破坏了化学键，故A不选；B．离子晶体在熔化时破坏离子键，破坏了化学键，故B不选，C．分子晶体在熔化时不破坏化学键，如HCl，属于电解质，溶于水发生电离破坏化学键，熔化时没有化学键的破坏，故C选．D．金属晶体熔化时破坏金属键，破坏了化学键，故D不选．故选C．【点评】本题考查了不同晶体的物理性质，题目难度不大，注意把握晶体的构成微粒和微粒间的作用力．4．下列化学用语正确的是（）A．Na﹣O﹣H与都表示氢氧化钠B．与都表示氟离子C．﹣OH与都表示羟基D．与都表示水分子【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】A．氢氧化钠是离子化合物；B．原子中核电荷数=核外电子数；C．﹣OH与都表示羟基；D．水分子是v型结构．【解答】解：A．氢氧化钠是离子化合物，不能用Na﹣O﹣H表示，故A错误；B．为氟离子，故B错误；C．﹣OH与都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；D．水分子是v型结构，不是直线型，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、比例模型以及结构示意图等，注意区别不同的化学用语并规范应用，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述错误的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．棉花、优质针叶木主要成分是纤维素；B．Fe3O4是磁性物质；C．高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万；D．碘单质遇碘变蓝．【解答】解：A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，含有C、H、O元素，故A 正确；B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的性质，难度不大，注意基础知识的积累，注意葡萄糖遇碘不变蓝．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者的氧化物都是碱性氧化物B．三者的氢氧化物都是白色固体C．三者的氯化物都可用化合反应制得D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．过氧化钠、四氧化三铁都不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物；B．氢氧化铁为红褐色固体；C．氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到；D．钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al与氧气继续反应．【解答】解：A．Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；B．氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；C．Na、Al、Fe都能够与氯气发生化合反应生成氯化钠、氯化铝、氯化铁，故C正确；D．Na在空气中最终生成碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握碱性氧化物的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7．常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol/LB．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12 mol/LC．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、pH=2的盐酸溶液，说明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol/L；B、根据Kw=c（H+）•c（OH﹣）=1.0×10﹣14 mol/L，分析求解；C、加水稀释100倍后，溶液的pH增加2个单位；D、PH之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性．【解答】解：A、pH=2的盐酸溶液，说明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol/L，故A正确；B、根据Kw=c（H+）•c（OH﹣）=1.0×10﹣14 mol/L，所以c（OH﹣）==1.0×10﹣12 mol/L，故B正确；C、加水稀释100倍后，溶液的pH增加2个单位，所以溶液的PH=2+2=4，故C正确；D、PH之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性，氨水是弱碱，所以溶液呈碱性，故D错误；故选D．【点评】本题考查了酸碱混合后定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】能用酸性高锰酸钾溶液达到实验目的说明反应现象不同，高锰酸钾有强氧化性，能和强氧化性的物质及部分有机物反应．【解答】解：A．二氧化硫能还原酸性高锰酸钾溶液，而二氧化碳不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，故A正确；B．碳碳双键和醛基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，故B正确；C．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故C正确；D．亚铁离子能还原酸性高锰酸钾溶液而铝离子不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意物质的性质以及比较方案的合理性．9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答．【解答】解：A．晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；B．构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故B正确；C．金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故C错误；D．碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故D正确；故选C．【点评】本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大．10．分离混合物的方法错误的是（）A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同；B．氯化铵加热分解，而氯化钠不能；C．水和溴乙烷分层；D．二者溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；B．氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故B错误；C．水和溴乙烷分层，则选择分液法分离，故C正确；D．二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故D正确；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是（）A．铁钉与水面交接处最易腐蚀B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C．铁发生的反应是：Fe﹣3e→Fe3+D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．。

2016年上海市嘉定、宝山、长宁、青浦区高三化学二模试卷及答案(精校版)

嘉定、宝山、长宁、青浦2016年高三化学二模试卷考生注意1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，4622Ti和4722Ti是钛的两种同位素。

下列有关Ti的说法正确的是A．4622Ti比4722Ti少1个质子 B．4622Ti和4722Ti的化学性质相同C．4622Ti的相对原子质量是46 D．4722Ti的原子序数为472．下列物质不属于危险品的是A．硝化甘油 B．苯 C．重晶石 D．硝酸铵3．有关晶体的下列说法中正确的是A．原子晶体中共价键越强，熔点越高B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．CaCl2晶体中含有两种化学键4下列不能用于判断F和O的非金属性强弱的事实是A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性C．单质与氢气反应的难易D．单质与氢气反应放出热量的多少5．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均为酯类C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气7．下列操作不正确的是A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜8．已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) + 196.64Kj，则下列判断正确的是A．2SO2(g) +O2(g) 2SO3(l) +Q，Q>196.64kJB．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C．1L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 KJ热量D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量9．扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2B．扑热息痛易溶于水C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D．属于芳香烃10．关于右图装置中的变化叙述错误的是A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．铜片上发生氧化反应C．右侧碳棒上发生：2H++2e→H2↑D．铜电极出现气泡11．N A为阿伏伽德罗常数的值。

2016年高三一模化学杨浦区试卷及答案

杨浦区 2015 年度第一学期期末高三年级“3+1”质量调研化学学科试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。） 1．物质在下列应用中，利用了其还原性的是 A．纯碱去油污 B．铝冶炼金属 C．硝酸制炸药 2．有关化学用语正确的是 A．轨道表示式表示 N2 中的共用电子对： B． C．只能是氢分子的比例模型只能是氮分子的球棍模型 D．漂粉精漂白织物
少污染。反应为：O2+4HCl 完成下列填空：
2Cl2+2H2O
27、该反应化学平衡常数 K 的表达式为反应温度 T 的变化如图所示，则正反应是
：实验测得 Po 压强下，HCl 平衡转化率ɑ（HCl）随反应（填“吸热”或者“放热”）
28. 上述实验中若压缩体积使压强由 Po 增大至 P1,在图中画出 P1 压强下 HCl 平衡转化率ɑ （HCl）随反应温度 T 变化的曲线，并简要说明理由：。 29.该反应在 Po、320℃条件下进行，达平衡状态 A 时，测得容器内 n（Cl2）=7.2x10-3mol，则此时容器中的 n(HCl）= mol。（选填编号）。
B．m1·ω1%-m=m2·ω2% D．m1-m2≤ m
16．80℃，0.1mol/LNaHB 溶液中 c(H+)>c(OH-),可能正确的关系是 A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) C．c(H+)·c(OH-)=10-14 B．溶液 pH=1 D．c(Na+)= c(H2B)+c(HB-)
11．向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶体或加水稀释时，都会引起 A．溶液 pH 增大 C．溶液的导电能力减小 B．CH3COOH 的电离程度增大 D．溶液的 c（OH-）减小

上海市杨浦区2016届高三化学上学期期末“31”质量调研试题(含解析)

上海市杨浦区2016届高三化学上学期期末“3+1”质量调研试题（含解析）考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

)1．物质在下列应用中，利用了其还原性的是A ．纯碱去油污B ．铝冶炼金属C ．硝酸制炸药D ．漂粉精漂白织物【答案】B【解析】试题分析：A ．纯碱去油污是利用其水解溶液显碱性，促进油污的水解，故A 错误；B ．利用铝的还原性冶炼活泼性相对较弱的金属，故B 正确；C ．硝酸制炸药是利用硝酸的强氧化性，故C 错误；D ．漂粉精漂白织物是利用次氯酸盐的强氧化性，故D 错误，答案为B 。

考点：考查物质的性质与应用，涉及纯碱、铝、硝酸及次氯酸盐的性质。

2．有关化学用语的表述正确的是A ．轨道表示式表示N 2中的共用电子对：B ．只能是氢分子的比例模型C ．只能是氮分子的球棍模型D ．CH 4分子的比例模型：【答案】D【解析】试题分析：A ．同一轨道里的2个电子的运动方向相向，故A 错误；B ．也可以是F 2、Cl 2↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 2s 1s 2p N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 2s 1s 2p N的分子比例模型，故B错误；C．氮分子形成N≡N，故C错误；D．可表示CH4分子的比例模型，故D正确，答案为D。

考点：考查化学用语的正误判断，重点考查分子的结构特征。

3．关于砹(85At)及其化合物的说法中正确的是A．稳定性：HAt > HCl B．氧化性：At2 > I2C．At2为分子晶体 D．NaAt的水溶液呈碱性【答案】C【解析】试题分析：A．卤族元素中，元素非金属性越强，氢化物越稳定，即稳定性：HAt＜HCl，故A 错误；B．同主族元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氧化性：At2＜I2，故B错误；C．卤族元素单质是分子晶体，故C正确；D．Cl、Br、I的氢化物溶于水得到的是强酸，所以NaAt溶液不会发生水解反应，显示中性，故D错误；故选C。

上海市杨浦区高三化学二模试卷

杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（） A. 萃取B. 结晶C. 蒸馏D. 纸上层析2. 下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（） A. 导电性B. 密度小C. 抗腐蚀性强D. 硬度大3. 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示（） A. 中子数B. 质量数C. 核外电子数D. 质子数4. 不能正确表述二氧化碳分子的是（） A. 键角：180°B. 结构式：O=C=OC. 比例模型：D. 属于非极性分子5. 对NH 3在工农业生产中用途的叙述错误的是（） A. 制氨气B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷剂6. Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是（） A. H 2OB. O 2C. SD. 足量稀HNO 37. 检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（）A. NH 4++OH -∆−−→NH 3↑+H 2O B. NH 3+H +→NH 4+ C. NH 3+H 2O NH 3·H 2OD. NH 3·H 2ONH 4++OH -8. 由一种原子直接构成的物质，不可能（） A. 硬度很大B. 常温下为气态C. 属于原子晶体D. 属于非电解质9. 能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是（） A. HNO 3B. H 2CO 3C. NaOHD. 氨水10. 在密闭容器内发生反应： 3FeO(s)+H 2O(g)Fe 3O 4(s)+H 2(g)-Q ，H 2O 和H 2物质的量随时间的变化如图所示。

2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是（） A. 减少c(H 2O)B. 增加c(H 2)C. 增大压强D. 升高温度11. 在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（） A. 深红棕色，在下层B. 深红棕色，在上层C. 紫黑色，在下层D. 紫黑色，在上层12. 接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是（） A. 400~500℃B. 常压C. 催化剂D. 过量的空气13. 不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（） A. 溶解性：HCl > H 2S B. Cl 2+H 2S→2HCl+SC. 稳定性： HCl > H 2SD. 3Cl 2+2Fe ∆−−→2FeCl 3、S+Fe ∆−−→FeS 14. 与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（） A. 滴入酚酞试液先变红后褪色 B. 滴入AgNO 3溶液有白色沉淀 C. 滴入浓HCl 有黄绿色气体D. 滴入FeCl 2溶液有红褐色沉淀15. 不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（） A. CCl 4B. 淀粉溶液C. 苯D. NaOH 溶液16. 反应①2H 2O(l)−−−→太阳光催化剂2H 2(g)+O 2(g)+Q 1和反应②2H 2O(l)−−−→通电2H 2(g)+O 2(g)+Q 2，都是分解得到H 2和O 2，下列判断错误的是（） A. 反应①中太阳能转化为化学能B. 反应②中电能转化为化学能C. Q 1>0、Q 2<0D. Q 1=Q 217. 铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。

100教育：化学杨浦区2016年高三期末试卷

化学杨浦区2016年高三期末试卷化学考试时间：____分钟题型单选题简答题填空题多选题总分得分单选题（本大题共15小题，每小题____分，共____分。

）1．物质在下列应用中，利用了其还原性的是A. 纯碱去油污B. 铝冶炼金属C. 硝酸制炸药D. 漂粉精漂白织物2．有关化学用语的表述正确的是A. 轨道表示式表示N2中的共用电子对：B. B．只能是氢分子的比例模型C. C．只能是氮分子的球棍模型D. CH4分子的比例模型：3．关于砹（85At）及其化合物的说法中正确的是A. 稳定性：HAt > HClB. 氧化性：At2 > I2C. At2为分子晶体D. NaAt的水溶液呈碱性4．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在A. 离子键B. 共价键C. 分子间作用力D. 阳离子5. 仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是A. 汽油、甘油和四氯化碳B. 葡萄糖、蔗糖和纯碱C. 溴蒸气和二氧化氮D. 碘和高锰酸钾6．下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是A. 过量的铁丝在氯气燃烧B. 过量的铁粉与溴水反应C. 烧碱溶液吸收NO2D. 硝酸铜受热分解7．下列各组数据比较，前者比后者小的是A. 氯水与氨水中微粒种类B. 乙烷与苯分子中碳碳键键长C. 氯化铯与氯化钠的熔点D. Al2O3与AlCl3的熔点9．有机物M的结构如图所示。

关于M的描述正确的是A. 分子式为C8H6O6B. 能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应C. 1 molM与溴水发生反应的产物可能有3种D. 1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH11．向0.1 mol / L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A. 溶液的pH增大B. CH3COOH的电离程度增大C. 溶液的导电能力减小D. 溶液的c(OH－)减小12．工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是A. 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–B. 物质X为HBrOC. 步骤②③的目的是富集溴元素D. 步骤②利用了溴易挥发的性质13．由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶体硅的热效应是A. 吸收236kJB. 放出236kJC. 放出116kJD. 吸收116kJ15．有某温度下KCl饱和溶液m1 g，溶质质量分数为ω1%。

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