普通化学习题与解答
普通化学浙大试题及答案
普通化学浙大试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si2. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. gD. kg3. 化学反应速率与反应物浓度的关系可以用下列哪个定律描述：A. 阿伏伽德罗定律B. 盖斯定律C. 亨利定律D. 速率定律4. 在标准状态下，水的沸点是：A. 100°CB. 0°CC. 25°CD. 37°C5. 以下哪种物质不是酸：A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO36. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaD. Cl27. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则8. 元素周期表中，周期数与元素的电子层数相等，族数与元素的价电子数相等，这种说法：A. 正确B. 错误9. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡时，正向反应速率和逆向反应速率：A. 相等B. 不相等C. 为零D. 无法确定10. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，元素______属于第ⅠA族。
2. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
3. 标准大气压下，1摩尔理想气体的体积是______升。
4. 氧化还原反应中，如果一个元素的化合价从+3变为+2，则这个元素被______。
5. 根据酸碱质子理论，能够接受质子的物质被称为______。
6. 原子的电子排布遵循______规则，以保证能量最低。
7. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
8. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其______成正比。
化学练习题答案及解析
化学练习题答案及解析化学作为一门自然科学，对于我们的生活和社会发展起着重要的作用。
在学习化学的过程中，练习题是不可或缺的一部分，通过解答练习题可以巩固知识，提高解决问题的能力。
本文将为大家提供一些常见的化学练习题的答案及解析，希望能对大家的学习有所帮助。
一、选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. NaClB. H2OC. O2D. CH4答案及解析：C。
单质是指由同种元素组成的纯物质。
在选项中，只有O2是由氧元素组成的，因此答案为C。
2. 下列物质中，属于化合物的是：A. H2OB. O2C. NaD. Hg答案及解析：A。
化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯物质。
在选项中，只有H2O是由氢和氧元素以2:1的比例结合而成的，因此答案为A。
3. 下列物质中，属于混合物的是：A. CO2B. H2SO4C. NaClD. air答案及解析：D。
混合物是由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
在选项中，只有air是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，因此答案为D。
二、填空题1. 氧气的化学式是______。
答案及解析：O2。
氧气是由两个氧原子结合而成的，因此化学式为O2。
2. 水的化学式是______。
答案及解析：H2O。
水是由两个氢原子和一个氧原子结合而成的，因此化学式为H2O。
3. 氯气的化学式是______。
答案及解析：Cl2。
氯气是由两个氯原子结合而成的，因此化学式为Cl2。
三、计算题1. 已知一瓶含有25g的NaCl溶液，溶液的质量分数为0.2，求溶液中NaCl的质量。
答案及解析：溶液的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液的总质量之比。
设溶液中NaCl的质量为x，则有x/25 = 0.2，解得x = 5g。
因此，溶液中NaCl的质量为5g。
2. 已知一瓶含有500mL的HCl溶液，溶液的浓度为0.1mol/L，求溶液中HCl 的摩尔数。
答案及解析：溶液的浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
化学基础习题库及答案
化学基础习题库及答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物能与托伦试剂反应生成银镜的是()A、丙酸B、丙酮C、甲醇D、甲酸正确答案：D2、下列化合物中酸性最强的是()A、α-羟基丙酸B、β-羟基丙酸C、丙酸D、α,β-二羟基丙酸正确答案：D3、在氨溶液中加入少量盐酸,使:( )。
A、溶液OH-浓度变小B、NH3的Kb变大C、NH3的α增大D、pH值保持不变正确答案：C4、下列说法正确的是:()A、增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动。
B、有气体存在的可逆反应,该变压强,都会使化学平衡移动。
C、加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动。
D、凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动正确答案：A5、下列可用来区分葡萄糖和果糖的是( )A、斐林试剂B、苯肼C、托伦试剂D、赛利凡诺夫试剂正确答案：D6、 CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2是什么异构体?( )A、碳架异构B、位置异构C、官能团异构D、互变异构正确答案：A7、既能发生水解反应,又能发生银镜反应的物质是()A、麦芽糖B、蔗糖C、丙酸甲酯D、葡萄糖甲苷正确答案：A8、欲使蛋白质沉淀而不变性,应选用( )A、浓硫酸B、重金属盐C、甲醛D、硫酸铵正确答案：B9、人体血浆中最重要的缓冲对是A、H2PO4 — HPO42-B、HCO3 — CO32-C、H2CO3 — HCO3-D、HPO42 — PO43-正确答案：C10、下列试剂中,常用于糖尿病患者尿液中葡萄糖含量检查的是( )A、FeCl3B、溴水C、班氏试剂D、茚三酮溶液正确答案：C11、医用生理盐水的质量浓度是多少?A、8g/LB、10g/LC、9g/LD、7g/L正确答案：C12、有关简单的饱和链烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应都是取代反应;③相邻两个烷烃在分子上组成相差一个甲基。
正确的是( )A、②和③B、①和②C、①D、①和③正确答案：B13、可以用来判断油脂不饱和程度的是( )A、酸值B、皂化值C、碘值D、密度正确答案：C14、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是( )A、5~7B、6~8C、7~9D、5~6正确答案：C15、 HPO42-的共轭酸是( )A、H2PO4-B、OH-C、H3PO4D、PO43-正确答案：A16、下列哪种物质具有致癌性( )A、蒽B、菲C、萘D、苯并芘正确答案：D17、下列有机物分子中不含有羧基的是()A、苯甲酸B、过氧乙酸C、乳酸D、苯酚正确答案：D18、人的肠胃不能消化的多糖是. ( )A、纤维素B、糖原C、右旋糖酐D、淀粉正确答案：A19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后取出杯中液体进行试验,不能证明半透膜有破损的是:( )A、加入碘水变蓝B、加入碘化钠不变蓝C、加入FeCl3 溶液变蓝D、加入溴水变蓝正确答案：B20、下列化合物中无顺反异构现象的是()A、2-氯-2-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、3-甲基-2-戊烯D、2-丁烯正确答案：B21、下列不属于有机物的是 ( )A、HCOOHB、C2H4C、CH3OHD、HCN正确答案：D22、不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是( ) (已知HClO :K = 3.4 × 10-8 H2CO3 :K1 = 4.2 × 10-7 ,K2 = 5.6 × 10-11 H3PO4 :K1 = 7.6 × 10-3 ,K2 = 6.3 × 10-8 ,K3 = 4.4 × 10-13)A、NaHCO3-Na2CO3B、NaH2PO4-Na2HPO4C、HClO-NaClOD、H2CO3-NaHCO3正确答案：A23、构成蛋白质的基本单位是( )A、多肽B、β-氨基酸C、α-氨基酸D、肽链正确答案：C24、β-醇酸加热脱水生成( )。
普通化学习题与解答第二章
题目：在等温、等压条件下自发反应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行，因此，在等温、等压条件下，自发反 应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行。
● 解答：K = [C][D] / ([A][B]^2) ● 题目：在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入1mol N2和3mol H2及固体催化剂，使之反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)；ΔH = -92.4kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的80%。此时，若向容器
中充入1mol N2、3mol H2和1mol NH3，则平衡移动的方向为____。 解答：向容器中充入$1molN_{2}$、$3molH_{2}$和$1molNH_{3}$，等效为开始充入$2molN_{2}$、$6molH_{2}$，与原起始量之比 相同，为等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，则平衡不移动，故答案为：不移动。
● A.NH3的体积分数一定小于反应前混合气体的2v逆(NH3) ● C.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之比一定为1:3:2 ● D.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之和一定等于起始时体系的总物质的量
● 题目：请写出下列反应的平衡常数表达式：A + 2B → C + D 解答：K = [C][D] / ([A][B]^2)
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注意事项：在书写平衡常数表达式时，需要注意各组分的化学计量数，它反映了反应中各物质的计 量关系。在本题中，化学计量数分别是1、2、3、4。
题目：请写出下列反应的平衡常数表达式：A + 2B → 3C + 4D 解答：平衡常数表达式为 K = [C]^3[D]^4/[A][B]^2 解释：根据平衡常数的定义，平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 注意事项：在书写平衡常数表达式时，需要注意反应物和生成物的浓度幂之积的次序和指数
普通化学习题与解答
普通化学习题与解答第⼀章热化学与能源1. 是⾮题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学⽅程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个⽣成液态⽔的化学⽅程式所表达的反应放出的热量是⼀相同的值。
（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递⽅式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ?就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填⼊空格内）（1）在下列反应中，进⾏1mol 反应时放出热量最⼤的是（c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量⽽获得的。
（d）（a ）H ? （b ）p V ? （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是（a）（a ）都是途径函数，⽆确定的变化途径就⽆确定的数值（b ）都是途径函数，对应于某⼀状态有⼀确定值（c ）都是状态函数，变化量与途径⽆关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ，与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ?，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ?与,1r m H θ?及,2r m H θ?的关系为,3r m H θ= （d）（a ）2,1r m H θ?+,2r m H θ? （b ）,1r m H θ?—2,2r m H θ（c ）,1r m H θ?+,2r m H θ? （d ）2,1r m H θ?—,2r m H θ?（5）对于热⼒学可逆过程，下列叙述正确的是（abd ）（a ）变化速率⽆限⼩的过程（b ）可做最⼤功的过程（c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在⼀定条件下，由⼄⼆醇溶液、冰、⽔蒸⽓、氮⽓和氧⽓组成的系统中含有（ad ）（a ）三个相（b ）四个相（c ）三种组分（d ）四种组分（e ）五种组分 *（7）⼀只充满氢⽓的⽓球，飞到⼀定⾼度即会爆炸，这取决于⼀定⾼度上的（d）2222221()()()2H g O g H O l H g O g H O l +=+=（a ）外压（b ）温度（c ）湿度（d ）外压和温度（8）下述说法中，不正确的是（d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等（b ）焓是⼈为定义的⼀种具有能量量纲的热⼒学量（c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进⾏交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1）弹式量热计内吸热介质（通常为⽔）质量和⽐热容；（2）钢弹组件的总热容b C ；（3）反应前后系统的温度。
化学常识试题及解析答案
化学常识试题及解析答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，蒸馏水是由水分子组成的，没有其他杂质，因此是纯净物。
矿泉水中含有多种矿物质，空气中含有多种气体，盐水中含有水和盐，它们都是混合物。
2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后元素的质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A、B、C、D解析：质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应前后元素的种类、元素的质量、原子的种类和原子的质量都是不变的。
3. 以下哪种物质不是金属？A. 铜B. 铁C. 铝D. 硫磺答案：D解析：金属通常具有高密度、良好的导电性和导热性等特点。
铜、铁、铝都是常见的金属元素，而硫磺是一种非金属元素，它在常温下是固体，不具有金属的典型特性。
二、填空题1. 氢气在氧气中燃烧生成______。
答案：水解析：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，这是一个典型的氧化还原反应。
2. 根据元素周期表，最外层电子数为8的元素属于______。
答案：稀有气体解析：稀有气体元素的最外层电子数都是8，这是它们化学性质稳定的原因。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
例如，铁与氧气反应生成铁锈，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的重要组成部分，参与细胞的构成和代谢过程。
水在生物体内起到溶剂、运输物质、调节体温等重要作用。
没有水，生物体内的化学反应无法进行，生命活动无法维持。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
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第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（-） （3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c） （2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
（d）（a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关 （d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d） （a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ （c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ）（a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程 （6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有（ad ） （a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分 *（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的（d）2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=（a ）外压 （b ）温度 （c ）湿度 （d ）外压和温度 （8）下述说法中，不正确的是 （d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 （b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 （c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道： （1）弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； （2）钢弹组件的总热容b C ； （3）反应前后系统的温度。
*4、钢弹的总热容b C 可利用已知反应热数值的样品而求得。
设将0.500g 苯甲酸（65C H COOH ）在盛有1209g 水的弹式量热计的钢弹内（通入氧气）完全燃烧尽，系统的温度由296.35K 上升到298.59K 。
已知此条件下苯甲酸完全燃烧的反应热效应为-32261kJ mol -g ，水的比热容为4.1811J g K --g g 。
试计算该钢弹的总热容。
解：苯甲酸的摩尔质量为1221g mol -g ，0.500g 苯甲酸完全燃烧的反应热为：q = -32261kJ mol -g ×0.500g/1221g mol -g = -13.2 kJ又 {}2()b q C H O T C T =-∆+∆g={}114.181209(298.59296.35)(298.59296.35)b J g K g K C K ---⨯⨯-+-g g g得该钢弹的总热容 1839b C J K -=g5、葡萄糖完全燃烧的热化学方程式为当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热约30%可用做肌肉的活动能量。
试估计一食匙葡萄糖（3.8g ）在人体内氧化时，可获得的肌肉活动的能量。
解：葡萄糖6126C H O 的摩尔质量为1801g mol -g ，其热效应为 一食匙葡萄糖（3.8g ）氧化时可获得的肌肉活动的能量为6、已知下列热化学方程式：不用查表，计算下列反应的p q 。
〔提示：根据盖斯定律利用已知方程式，设计一循环，使消去23Fe O 和34Fe O ，而得到所需的反应方程式。
若以（1），（2），（3），（4）依次表示所给出的反应方程式，则可得到,4,1,2,3632p p p p q q q q =--〕 解：若以（1）、（2）、（3）、（4）依次表示上面所给出的反应方程式，则(1)3(2)(3)2⨯--⨯得下列方程式：上式除以6，即得反应方程式（4），故对应的反应热效应关系为：= 7、已知乙醇在101.325kPa 大气压下正常沸点温度（351K ）时的蒸发热为39.21kJ mol -g 。
试估算1mol 液态25C H OH 在蒸发过程中的体积功w 体和U ∆。
解：乙醇的蒸发过程是等温定压相变过程,4,1,2,31326p p p p q q q q ⎡⎤=--⎣⎦故 p,m q =139.2m H kJ mol -∆=g= 〔-1×8.314×10-3×351〕1kJ mol -g = -2.921kJ mol -g,m p m U q w ∆=+=体（39.2-2.92）1kJ mol -g = 36.31kJ mol -g8、在下列反应或过程中，V q 和p q 有区别吗？简单说明。
（1）（2）（3）（4）解： 根据p V q q p V -=∆① 对于只有凝聚相（液态和固态）的系统，V ∆≈0，所以p V q q =② 对于有气态物质参与的系统，V ∆是由于各气体的物质的量发生变化引起的，则有所以： （1）()BBg RT ξν∑g ＞0，p V q q ≠ （2）()B Bg RT ξν∑g =0，p V q q = （3）()B Bg RT ξν∑g ＞0，p V q q ≠（4）V ∆≈0，p V q q =9、根据第8题中所列的各化学方程式和条件，试计算发生下列变化时，各自U ∆和H ∆之间的能量差。
（1）2.00mol 4()NH HS s 分解 （2）生成1.00mol ()HCl g（3）5.00mol 2()CO s （干冰）的升华 （4）沉淀出2.00mol ()AgCl s 解：（1） = -〔2×8.314×10-3×298.15〕1kJ mol -g = -4.9581kJ mol -g 2.00mol 4()NH HS s 分解过程两者的能量差为2.00 mol ×（-4.958）1kJ mol -g = -9.92kJ（2） ()BBg ν∑=0m m U H ∆-∆=0生成1.00mol ()HCl g 过程两者的能量差为0NH 4HS(s)NH 3(g)+H 2S(g)25℃ H 2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)25℃ CO 2(s)CO 2(g)-78℃ -25℃ AgNO 3(aq)+NaCl(aq)AgCl(s)+NaNO 3(aq)NH 4HS(s)NH 3(g)+H 2S(g)25℃H 2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)25℃CO 2(s)CO 2(g)-78℃（3）= -〔1×8.314×10-3×（273.15-78）〕J = -1.621kJ mol -g 5.00mol 2()CO s （干冰）的升华过程两者的能量差为5.00 mol ×（-1.62）1kJ mol -g = -8.10kJ（4） V ∆≈0，故0m m U H ∆-∆=沉淀出2.00mol ()AgCl s 过程两者的能量差为010、试查阅附表3的数据计算下列反应的r m H θ∆（298.15K ）解： （1） 3222()3()2()6()NH g O g N g H O l +=+4f mH θ∆（298.15K ）/1kJ mol -g -46.11 0 0 -285.83 = 〔6×（-285.83）-4×（-46.11）〕1kJ mol -g = -1530.541kJ mol -g（2） 22224()()()C H g H g C H g +=f mH θ∆（298.15K ）/1kJ mol -g 226.73 0 52.26 = （52.26-226.73）1kJ mol -g = -174.471kJ mol -g（3） 34()()()NH g H aq NH aq +++= f mH θ∆（298.15K ）/1kJ mol -g -46.11 0 -132.45 = 〔（-132.45）-（-46.11）〕1kJ mol -g = -86.321kJ mol -g（4） 22()()()()Fe s Cu aq Fe aq Cu s +++=+f mH θ∆（298.15K ）/1kJ mol -g 0 64.77 -89.1 0 = （-89.1-64.77）1kJ mol -g = -153.91kJ mol -g11、计算下列反应的（1）r m H θ∆（298.15K ）；（2）r m U θ∆（298.15K ）和（3）298.15K 进行1mol反应时的体积功w 体解：（1） 424()4()()4()CH g Cl g CCl l HCl g +=+f mH θ∆（298.15K ）/1kJ mol -g -74.81 0 -135.44 -92.307 r m H θ∆（298.15K ）=〔（-135.44）+4×（-92.307）-0×4-（-74.81）〕1kJ mol -g= -429.861kJ mol -g（2）(298.15)(298.15)()r mr m BU K H K Bg RT θθν∆=∆-∑ = -429.861kJ mol -g -（4-4-1）×8.314×10-311kJ mol K --g g ×298.15K= -427.381kJ mol -g（3）反应在等温等压条件下进行：= -（4-4-1）×8.314×10-311kJ mol K --g g ×298.15K-25℃ AgNO 3(aq)+NaCl(aq)AgCl(s)+NaNO 3(aq)= 2.4791kJ mol -g12、近298.15K 时的弹式量热计内使1.0000g 正辛烷（818,C H l ）完全燃烧，测得此反应热效应为-47.79kJ （对于1.0000g 液体818C H 而言）。