普通化学期中考试试题及答案[1]
八年级化学期中考试卷及答案（精选5篇）
八年级化学期中考试卷及答案（精选5篇）第一篇：八年级化学期中考试卷及答案学校年班姓名 2010—2011学年度下学期八年级化学期中考试试题可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 Al: 27 K: 39 Mn: 55 Cl: 35.5 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案一．单项选择（2分×15＝30分）1．世界是物质的，物质是变化的。
下列属于物理变化的是（）A.冰雪融化B.钢铁生锈C.牛奶变酸D.食物腐败2．下图是表示气体微粒的示意图，图中的“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 3．下列现象说明分子在不断运动的是（）A.春天柳絮飞扬 B.夏天槐花飘香 C.秋天黄沙扑面 D.冬天雪花飘飘 4．下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是()A.O2 B.Mg C.H D.N 5．下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是（）A.地壳中含量最多的元素是氮元素B.相对分子质量最小的物质是水C.空气中含量最多的气体是氧气D.人体中含量最多的元素是氧元素6．亚硝酸钠（NaNO2）外形酷似食盐，误食会使人中毒。
亚硝酸钠中氮元素的化合价为（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 7．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（）A.50 B.86 C.136 D.222 8．乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的（）A.元素种类B.相对分子质量 C.各元素质量比 D.氧元素的质量分数 9．M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为()A．m+n+a B．m+n-a C．a-n-m D．a+m-n 10．学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。
化学高一期中试题及答案
化学高一期中试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 蒸馏水2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. Na + H2O → NaOH + H2↑D. Na + H2O → NaOH + H23. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩5. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO6. 根据质量守恒定律，化学反应前后A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子个数不变D. 所有选项都正确7. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 酒精8. 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜的主要成分是A. 氧化铝B. 氧化铁C. 氧化铜D. 氧化镁9. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 硫酸铜：CuSO4B. 硫酸亚铁：FeSO4C. 碳酸钠：Na2CO3D. 所有选项都正确10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡向吸热方向移动的是A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NO2 → N2O4C. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O二、填空题（每空1分，共20分）1. 氢气的化学式为______，其相对分子质量为______。
2. 根据离子的电荷数，硫酸根离子的符号为______，硝酸根离子的符号为______。
3. 写出下列物质的化学式：氧化铜______，氯化钾______。
4. 根据元素周期表，第ⅢA族元素包括______，______，______。
高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。
）1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L2．下列物质属于电解质的是（ ）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不能．．用．离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaClC ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl5．下列说法正确的是（ ）A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（ ）A ．H 2SB ．HClC ．NH 3D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 39．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ）A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol 11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是()A。
赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的。
B。
正常雨水的pH为7.C。
煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料。
D。
生物质能的缺点是严重污染环境。
2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是() A。
单质：液溴、白磷、臭氧。
B。
酸性氧化物：SO3、CO2、NO。
C。
混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃。
D。
同素异形体：C60、石墨、金刚石。
3.下列说法一定错误的是()A。
某些花岗石产生氡（222Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222.B。
Se是人体必需的微量元素，78Se和34Se互为同位素，是两种不同的核素。
C。
235U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51.D。
112号元素属于过渡元素。
4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是()A。
CaO+H2O＝Ca(OH)2.B。
___。
C。
CH4+2O2＝CO2+2H2O。
D。
CO2+C2CO。
5.利用下列实验装置能完成相应实验的是()无法判断，缺少图片或文字说明）6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()A。
碱性溶液中：Rb、Cs、CH3COO、Br。
B。
饱和溴水中I－、NO－、Na＋、SO2－。
C。
D、Cl－、NO3－、SiO32.D。
Ag＋、Fe3＋、Br－、SO2－。
人教版化学初三上学期期中试题及解答参考(2024-2025学年)
2024-2025学年人教版化学初三上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水（H₂O）B、氯化钠（NaCl）C、二氧化碳（CO₂）D、空气2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气B、铁与铜(II)硫酸反应生成硫酸亚铁和铜C、氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气D、氢气与氧气反应生成水3、在下列物质中，哪一种属于纯净物？A. 空气B. 海水C. 食盐水D. 氧气4、以下哪种变化属于化学变化？A. 冰雪融化B. 铁钉生锈C. 水的蒸发D. 玻璃破碎5、下列关于物质的分类，正确的是（）A. 盐酸属于酸，氯化钠属于碱B. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物C. 混合物是由不同种分子构成的物质D. 单质是由同种元素组成的纯净物6、下列关于化学反应的描述，错误的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 化学反应中有新物质生成C. 物质发生化学反应时，可能放出热量D. 物质发生化学反应时，物质的分子结构会发生改变7、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、矿泉水C、氧气D、土壤8、下列化学变化中，不属于氧化反应的是：A、铁生锈B、木炭燃烧C、氢气与氧气反应D、石灰水变浑浊9、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 碳酸（H2CO3） 10、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 化学反应速率越快，反应时间一定越短B. 温度越高，化学反应速率一定越快C. 压强增大，气体反应速率一定增大D. 催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率11、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是（）A、C2H6OB、C4H10C、C3H8D、C2H612、下列关于化学反应速率的描述，错误的是（）A、反应速率越快，生成物的浓度增加越快B、反应速率与反应物的浓度有关C、反应速率与温度有关D、反应速率与催化剂有关二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、以下物质中，属于有机物的是（）A、H₂OB、CO₂C、CH₄D、NaCl2、下列化学反应中，属于置换反应的是（）A、2H₂O₂ → 2H₂O + O₂B、CaCO₃ → CaO + CO₂C、Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑D、2KClO₃ → 2KCl + 3O₂3、以下关于物质的描述正确的是：A、氧气是由氧分子构成的，每个氧分子由两个氧原子组成。
2024年最新人教版九年级化学(上册)期中试卷及答案(各版本)
2024年最新人教版九年级化学(上册)期中试卷一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 食盐水D. 氧气2. 下列反应中，属于分解反应的是：A. CaO + H2O = Ca(OH)2B. 2H2O = 2H2 + O2C. 2H2 + O2 = 2H2OD. C + O2 = CO23. 下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液是一种混合物B. 溶液的浓度越高，颜色越深C. 溶液的浓度越低，密度越小D. 溶液的浓度越高，沸点越低4. 下列关于化学反应的说法中，正确的是：A. 化学反应一定会产生新物质B. 化学反应一定会放出热量C. 化学反应一定会吸收热量D. 化学反应一定会产生气体5. 下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是：A. 酸碱中和反应一定会产生水B. 酸碱中和反应一定会产生盐C. 酸碱中和反应一定会放出热量D. 酸碱中和反应一定会吸收热量6. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是：A. 氧化还原反应一定会产生氧气B. 氧化还原反应一定会产生氢气C. 氧化还原反应一定会产生水D. 氧化还原反应一定会产生盐7. 下列关于化学方程式的说法中，正确的是：A. 化学方程式中的系数表示物质的量B. 化学方程式中的系数表示物质的个数C. 化学方程式中的系数表示物质的体积D. 化学方程式中的系数表示物质的重量8. 下列关于化学实验的说法中，正确的是：B. 化学实验必须在通风不良的实验室进行C. 化学实验必须在密闭的实验室进行D. 化学实验必须在开放的实验室进行9. 下列关于化学实验仪器的说法中，正确的是：A. 烧杯用于加热液体B. 试管用于加热固体C. 集气瓶用于收集气体D. 量筒用于称量固体10. 下列关于化学实验操作的说法中，正确的是：A. 加热液体时，应将烧杯倾斜B. 加热固体时，应将试管直立C. 收集气体时，应将集气瓶倾斜D. 称量固体时，应将量筒倾斜二、填空题（每空2分，共20分）1. 氧化物是指由______和______组成的化合物。
高一化学期中考试试题附答案
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量
的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同
一步骤可用多次)
A、调整零点
B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯
色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
a、你预测气体可能是
b、针对你的预测写出验证实验方案：
三、计算题 （7 分） 21、将 8g 三氧化二铁完全溶于一定量的稀盐酸中得到 100ml 溶液，则 c（Fe3+）= 要使溶液中的这些铁离子完全转化为沉淀需要 1mol·L-1NaOH 溶液多少毫升？（不考虑氢 氧化钠与盐酸的反应）
A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C、硼元素被氧化,氢元素被还原
D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
8、下列物质不能由单质直接化合而成的是
A、NaCl
B、HCl
C、FeCl2
D、Fe3O4
9、某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干 燥剂”的说法正确的是
高一化学期中考试试题
1、胶体与溶液的根本区别在于
A、分散质粒子的大小
B、分散质粒子是否带电荷
C、外观是否均一
D、分散系是否有颜色
2、关于次氯酸（HClO）的分类错误的是
A、含氧酸 B、电解质 C、氧化物 D、氧化剂
3、下列说法正确的是
A、纯净物一定由分子构成
B、同种分子构成的物质一定是纯净物
普通化学原理期中试题答案
无机化学期中考试参考答案及评分标准一、选择题（27分，每小题3分）C D B A A C B B B二、填空题 (多空题每空1分，单空题每空2分，共30分 )10、（6分，每空1分）(-) Zn│Zn 2+(C θ)‖H +(C θ)│H 2（P θ）│Pt(+)正极反应：2H + + 2e - = H 2 负极反应：Zn - 2e - = Zn 2+电池反应：Zn +2H + = Zn 2+ + H 2E θMF =0-(-0.763)=+0.763(V)平衡常数：lgK θ = 0.763 ⨯ 2 / 0.0591 = 25.82K θ= 6.62 ⨯ 102511、（2分）0.1412、（4分，每空1分） NH 2- ；NH 3 ；（CH 3）2NH 2+ ；C 6H 5NH 3+13、（2分）PH=6.3914、（2分，）（4）＜（3）＜（2）＜（1）15、（2分）K θSP ={Ca 2+}3[ PO 43-]2 ;S =16、（2分）（4）>（1）>（2）>（3）17、（6分）每空1分） -1 -3 +2 , -0.5mol ,-1.5mol, -1mol18、（4分）每空1分）减小，减小，正向，增大三、计算题（共四题，43分）19 、（8分）解：Ac -+ H 2O = HAc + OH -10514θa θw θb 105.6101.8101.0(HAc)K K )(Ac K ----⨯=⨯⨯== （4分） ∵500K c a0≥θ，∴可用最简式。
1610o θb OH L mol 107.50.100105.6c K c ----⋅⨯=⨯⨯=⋅=pH=14-pOH=14-lg7.5⨯10-6=8.88 （4分）20、（8分）解： (CuI)K 1lg 10.0592)/Cu (Cu E /CuI)(Cu E θsp 2θ2θ+=+++ =0.159+0.0592lg 12101.271-⨯=0.742(V)21、（13分） 解：（1） CaCO 3(s) = CaO (s) + CO 2 (g)13θm f 2θm f θm f θm r mol kJ 178.3)1206.9(] ) 393.5(635.1[s),(CaCO H Δg)],(CO H Δs)(CaO,H [Δ(298.15K)H Δ-⋅=---+-=-+=113θm 2θm θm θm r K m ol 160.4J 92.9213.6][39.7s),(CaCO S g)],(CO S s)(CaO,[S (298.15K)S --⋅⋅=-+=-+=Δ)15.298()15.298()15.298(K m rS T K m rH K m rG θθθ∆-∆=∆=178.3-298.15⨯160.4⨯10-3=130.5kJ ·mol -1 （6分） ∵)K 15.298(m rG θ∆＜0，所以在常温下该反应不能自发进行。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
人教版初三上册《化学》期中考试卷及答案【可打印】
人教版初三上册《化学》期中考试卷及答案一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 水蒸气B. 空气C. 食盐水D. 汽油2. 在实验室中，下列哪种操作是不正确的（）A. 用手直接接触化学药品B. 将剩余的药品放回原瓶C. 在实验台上进行实验D. 使用滴管吸取液体3. 下列哪种物质在氧气中燃烧会产生水（）A. 碳B. 氢气C. 铁D. 磷4. 下列哪种物质是一种酸（）A. 碳酸氢钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠5. 下列哪种反应属于置换反应（）A. 烧碱和硫酸反应B. 碳酸钙加热分解C. 铁和硫酸反应D. 氢气和氧气反应二、判断题（每题1分，共5分）1. 氧气是一种无色、无味的气体。
（）2. 在化学反应中，原子的总数在反应前后是发生变化的。
（）3. 稀硫酸和稀盐酸可以通过混合来制取硫酸钠。
（）4. 铁在空气中不能燃烧。
（）5. 铜是一种活泼的金属，可以和稀盐酸反应氢气。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学变化的特征是有新物质，这种变化叫做______。
2. 在化学反应中，物质的质量守恒定律表明，反应前后物质的总质量是______。
3. 下列气体中，密度大于空气的是______。
4. 下列物质中，属于碱的是______。
5. 下列反应中，属于氧化反应的是______。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。
2. 简述酸和碱的性质。
3. 简述水的电解过程。
4. 简述实验室中安全操作的原则。
5. 简述化学反应中的能量变化。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 某化合物A在氧气中燃烧二氧化碳和水，写出化学反应方程式。
2. 如果实验室中有一种未知物质B，通过实验发现它不能和稀盐酸反应，但可以和氢氧化钠反应水，判断物质B的性质。
3. 在实验室中，将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到了什么现象？写出化学反应方程式。
4. 某溶液的pH值为7，判断该溶液是酸性、碱性还是中性。
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普通化学期中考试试题
一、填空题（11分）
1、隔离系统指系统和环境之间 无 （有或无）物质交换， 无 能量交换的体系。
2、、热和功 否 （是或否）状态函数，热和功的取值有正负，如果系统得到功则为 正 （正
或负）功，如果系统放出热量，则热量数值为 负 （正或负）。
3、熵是体系 混乱度 的量度，熵的单位是 J.mol -1.K -1 。
4、当一个反应的G ∆ = （=、<、>）0时，化学反应达到了平衡状态。
5、酸碱质子理论认为： 能够给予质子的物质 是酸， 能够接受质子的物质 是碱，H 2S 是酸，其共轭碱是 HS -1 。
二、选择题：（12分）
1、在温度T 的标准状态下，若已知反应B A 2→的标准摩尔反应焓ϕ
1m r H ∆，反应C A →2的标准摩尔反应焓为ϕ2m r H ∆，则反应B C 4→的标准摩尔反应焓为ϕ3m r H ∆，
则ϕ3m r H ∆=（ D ）
A 2ϕ1m r H ∆+ϕ2m r H ∆
B ϕ1m r H ∆—2ϕ2m r H ∆
C ϕ1m r H ∆+ϕ2m r H ∆
D 2ϕ1m r H ∆—ϕ2m r H ∆
2、下列说法不正确的是（ D ）
A 、焓只是在某种特定的条件下，才与系统反应热相等
B 、焓只是人为定义一种具有能量量纲的热力学量
C 、焓是状态函数
D 、焓是系统能与环境进行热交换的能量
3、某温度时，反应)(2)()(22g HBr g Br g H =+的标准平衡常数2104-⨯=ϕK ，则反应
)()()(222g Br g H g HBr +=的标准平衡常数是（ A ）
A 21041-⨯
B 21041-⨯
C 2
104-⨯ D 0.2 4、已知汽车尾气无害化反应：)()(21)()(22g CO g N g CO g NO +=
+的0)15.298(<<∆K H m r ϕ，要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施
是（ C ）
A 低温低压
B 高温高压
C 低温高压
D 高温低压
5、下列物质是两性物质的是（ B ）
A 、-23CO
B -
3HCO C H A c D -2S 6、下列各物质的溶液浓度均为0.01mol.L -1,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是（C ）
A HAc —NaCl —666O H C —2CaCl
B 666O H
C — HAc —NaCl —2CaCl
C 2C a C l
— NaCl —HAc —666O H C D 2CaCl —HAc —666O H C —NaCl
三、是非题（10分对的打√，错的打×）
1已知下列热过程
的热化学方程式式)()(22l O H g O H =1.63.40)15.298(--=∆mol kJ K H m r ϕ，则此温度下液化1molH 2O(g)
会吸收热量40.36Kj.mol -1.（ × ）
2、反应的H ∆就是反应的热效应。
（ × ）
3、反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。
（× ）
4、对反应系统)()()()(22g H g CO g O H s C +=+，由于化学方程式两边物质的化学计量系数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡物影响。
（ × ）
5、S r ∆为正值的反应均是自发反应。
（ × ）
四、（20分）已知乙醇在101.325KPa 大气压下正常沸点温度（351K ）时的蒸发热为39.2kJ.mol -1.试估算1mol 液体乙醇在该蒸发过程中的体积功w 体和U ∆
解：=)(23l OH CH CH )(23g OH CH CH
由题意知：1
.2.39-=∆mol kJ H
w 体=-pv=-nRT ∆=-1mo l ×8.314J.mol -1K -1×351K=-2.92KJ
PV H U -∆=∆=(39.2-2.92)KJ=36.3 KJ
五、（20分）某温度时，8mol SO2和4.0mol O2在密闭容器中反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300KPa 和220KPa ，试利用上述数据求该温度下反应：)(2)()(2322g SO g O g SO =+的标准平衡常数和SO 2的转化率。
解： 设平衡时 SO 2已转化了xmol
)(2)()(2322g SO g O g SO =+
反应前各物质的物质的量（mol ）：8 4 0
平衡时各物质的物质的量（mol ）：8-x 4-x/2 x 根据题意则有：
220
3002/1248=-+x 解得x=6.4mol 所以SO 2的转化率为：%80%10084.6=⨯ 平衡时体系的总压为P 总=220KPa ，总物质的量为mol x n 8.82.3122/12=-=-=总 根据分压定律平衡时各气体的分压为：
kPa kPa P SO 402208
.84.682=⨯-= kPa kPa P O 202208
.82.342=⨯-= kPa kPa P SO 1602208
.84.63=⨯= 8.0)100/20()100/40()100/160()/()/()/(22
2222
3=*=*=ϕϕϕϕP P P P P P K O SO SO
六、计算次氯酸1.05.0-L mol （HClO ）溶液中H +和次氯酸的解离度（81095.2-⨯=a K ）（8分） 解：40010
95.205.08 -⨯=a k c ，所以[H +]=581084.31095.205.0--⨯=*⨯=a ck =⨯⨯=∂-%10005
.01084.35
0.077%
七、（19分））已知C 025时，PbI 2的容度积为9104.8-⨯，（）试求
1 、PbI 2在纯水中的溶解度
2、饱和溶液中-2I 和+Pb 的浓度
3、在0.01mol.L -1KI 溶液中+2Pb 的离子浓度
解： (1)设 PbI 2在纯水中的溶解度为s
PbI 2 = -++I Pb 22
平衡时各离子浓度（mol/l ） s 2s
根据溶度积定义则有：922104.8)2(2-⨯=⨯=⨯=-+s s c c K I
Pb s
解得：s=1.28310-⨯mol/l
(2)L mol s c Pb /1028.132-⨯==+ L mol L mol s c I /1056.2/1028.12233--⨯=⨯⨯==-
(3) 922104.8)01.0(22-⨯=⨯=⨯=+-+Pb I
Pb s c c c K 求得：L mol c Pb /104.8)
01.0(104.85292--⨯=⨯=+。