普通化学试卷及答案讲解学习
普通高中化学学业水平测试试卷(含答案解析)
普通高中化学学业水平测试试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。
待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。
经宿，自然结成块也。
以上记述中没有涉及的操作是 A ．蒸发B ．过滤C ．结晶D ．蒸馏2．甲烷分子的球棍模型如下图所示。
下列关于甲烷分子的说法中，不正确．．．的是A ．分子式为CH 4B ．属于烷烃C ．含有碳氢键D ．所有原子在同一平面上3．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A ．定期清淤，疏通河道B ．化工企业“三废”处理后，达标排放C ．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D ．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理4．电能是一种清洁能源，下列发电厂在生产过程中，将化学能转化为电能的是A ．水力发电厂B ．火力发电厂C ．潮汐发电厂D ．风力发电厂5．实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。
以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是 A ．浓硫酸B ．浓硝酸C ．烧碱溶液D ．纯碱溶液6．下列有颜色的气体是 A ．NOB ．2NOC ．2HD ．CO7．实验室制取SO 2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A ．图1：生成SO 2B ．图2：检验SO 2C ．图3：干燥SO 2D ．图4：收集SO 28．某同学选择下列装置制取纯净3NH ，其中错误装置是A ．B ．C ．D ．9．工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。
下列有关说法正确的是A ．增大2H 浓度可减慢化学反应速率B ．降低温度可加快化学反应速率C ．加入催化剂可加快化学反应速率D ．达到平衡时，2N 的转化率为100％10．各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是 A ．镍氢电池B ．锂离子电池C ．铅酸蓄电池D ．氢燃料电池11．以下反应中，不属于．．．可逆反应的是 A ．工业合成氨B ．中和反应C ．氨气与水反应D ．二氧化碳与水反应12．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A ．CuB ．23Na COC ．CuOD ．木炭13．下列物品使用了硅酸盐的是A ．陶瓷餐具B ．光导纤维C ．水晶镜片D ．硅太阳能电池14．化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。
化学试题及答案解析
化学试题及答案解析化学是一门研究物质的科学，通过对物质的结构、组成、性质以及变化规律的研究，为各种领域的发展做出了重要贡献。
化学试题不仅检验了学生对化学知识的掌握程度，同时也对学生的分析和解决问题的能力提出了挑战。
本文将介绍几道常见的高中化学试题及其答案解析，希望对同学们的学习有所帮助。
一、选择题1. 下列离子组成中，均为Na+和Cl-离子的物质是（）A. NaClB. NH4ClC. CaCO3D. Na2SO4答案：A解析：选项A中的NaCl是由Na+和Cl-离子构成的，属于化学式中的“离子化合物”，而其他三个选项分别是由离子和共价键组成的“离共混合物”、“晶体共价物”和“共价分子化合物”。
2. 以下物质中，属于高分子化合物的是（）A. NaClB. (NH4)2SO4C. CH3OHD. (C6H10O5)n答案：D解析：高分子化合物是由多个相同或不同单体分子按照一定方式连接而成的分子量较大的化合物，4个选项中只有D中的(C6H10O5)n为聚合物，其余三个为离子或分子化合物。
另外，(C6H10O5)n是著名的纤维素（木质素），广泛存在于植物细胞壁中，也是人类食物链中重要的能源来源之一。
二、填空题1. Na2CO3 + H2SO4 → _______ + CO2↑ + H2O答案：Na2SO4解析：反应式中所含有的化学式（分别为Na2CO3和H2SO4）代表了反应物的种类和数量，需要根据它们之间的化学反应得出产物（化学方程式的左右两边质量守恒）。
通过匹配化学反应式中不平衡的离子，可以发现Na2SO4是符合条件的唯一答案。
2. 某种物质的密度为1.2g/cm3，体积为___mL，质量为12g答案：10解析：密度是表示物质单位体积内所含物质的质量。
题目中已知该物质的密度为1.2g/cm3，而一般情况下的密度单位为g/mL （因为1mL=1cm3)，因此可以根据体积=质量/密度计算出此物质的体积为10mL。
化学试题及答案解析
化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 硫酸的化学式是什么？A. H2SO3B. H2SO4C. H2SO5D. H2SO23. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 氦B. 钠C. 氧D. 铁4. 质量守恒定律适用于以下哪种化学反应？A. 化学反应B. 物理变化C. 核反应D. 生物代谢5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 氢氧化钠二、填空题（每题3分，共30分）1. 一个水分子由_____个氢原子和_____个氧原子组成。
2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是_____。
3. 金属钠暴露在空气中会迅速氧化，生成的化合物是_____。
4. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成_____和_____。
5. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是_____。
三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 描述原子结构中的电子排布规律。
3. 解释什么是化学键，并且列举两种不同类型的化学键。
4. 什么是摩尔质量？它与原子质量有何不同？四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔水的质量。
（水的摩尔质量为18g/mol）2. 如果1升氢气的质量是0.0899克，计算氢气的摩尔质量。
答案解析：一、选择题1. 答案：B。
镁的原子序数是12，而钠的原子序数是11。
2. 答案：B。
硫酸的化学式是H2SO4。
3. 答案：D。
铁是过渡金属，位于元素周期表的第8、9、10族。
4. 答案：A。
质量守恒定律适用于化学反应，其中反应物和生成物的总质量保持不变。
5. 答案：A。
醋酸是一种强酸。
二、填空题1. 答案：2，1。
一个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
2. 答案：碱金属。
第IA族元素包括锂、钠、钾等，被称为碱金属。
3. 答案：氧化钠。
金属钠暴露在空气中会迅速氧化，生成氧化钠。
化学试题及答案解析
化学试题及答案解析一、选择题1. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钙答案：C解析：碱的定义是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碳酸氢钠（NaHCO₃）在水中电离时，阴离子除了氢氧根离子外还有碳酸根离子，因此不是碱。
2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量。
2A + 3B → 4C + D已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为40g/mol，D的摩尔质量为18g/mol。
答案：46g/mol解析：根据质量守恒定律，反应前后质量不变。
设A的摩尔质量为M，根据化学方程式，2摩尔A与3摩尔B反应生成4摩尔C和1摩尔D。
建立等式：2M + 3 × 32 = 4 × 40 + 18解得：M = 46g/mol二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述水的物理性质。
答案：H₂O；水在常温常压下是一种无色、无味、无臭的液体，具有较高的比热容和表面张力，能溶解许多物质。
2. 根据题目所给的化学反应方程式，写出反应物和生成物的化学式。
反应方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O答案：反应物：H₂（氢气）和O₂（氧气）；生成物：H₂O（水）三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。
例如，铁生锈的过程就是一种氧化还原反应：Fe（铁） + O₂（氧气）→ Fe₂O₃（铁锈）四、计算题1. 已知某溶液中氢氧化钠（NaOH）的质量分数为10%，求100g该溶液中氢氧化钠的质量。
答案：10g解析：质量分数是指某成分的质量与总质量的比值。
根据质量分数的定义，氢氧化钠的质量为：100g × 10% = 10g结束语：本次化学试题涵盖了选择题、填空题、简答题和计算题，旨在考查学生对化学基础知识的掌握和应用能力。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
普通化学试卷及参考答案
一、单项选择题（每小题2分，共20分）1.下列溶液哪个性质是稀溶液的依数性-------------------------------------------------------------------（ ） （1）溶液呈蓝色 （2）电解质溶液可导电（3）常压蒸馏时，溶液蒸馏时的沸点通常比纯溶剂蒸馏时的沸点要高一些 （4）电解质在水中的溶解度随温度升高而升高2.下列各组量子数合理是是----------------------------------------------------------------------------------（ ） （1）3，3，0，1/2 （2）2，3，1，1/2 （3）2，0，1，-1/2 （4）3，1，1，-1/23. 苯与水分子之间存在的作用力是-----------------------------------------------------------------------（ ） （1）取向力、诱导力 （2）取向力、色散力 （3）取向力、诱导力、色散力 （4）诱导力、色散力4. 在温度T 的标准状态下，若已知反应A →2B 的标准摩尔反应焓为Δr H m ，1θ，反应2A →C 的标准反应焓为Δr H m ，2θ，则反应C →4B 的标准摩尔反应焓Δr H m ，3θ与Δr H m ，1θ及Δr H m ，2θ的关系为Δr H m ，3θ=------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） （1）2Δr H m ，1θ+Δr H m ，2θ （2）Δr H m ，1θ-2Δr H m ，2θ （3）2Δr H m ，1θ-Δr H m ，2θ （4）Δr H m ，1θ+Δr H m ，2θ5.下列基态原子的价层电子组态中，正确的是-------------- -------------------------------------------（ ） （1）3d 94s 2 (2) 3d 84s 2 (3) 3d 44s 2 (4)3d 104s 06. 对于任意可逆反应，下列条件中，能改变平衡常数的是-----------------------------------------（ ） （1）改变反应温度 （2）增加反应物浓度 （3）加入催化剂 （4）增加生成物浓度7. 在氨溶液中加入氢氧化钠，使--------------------------------------------------------------------------（ ） （1）NH 3的α降低 （2）NH 3的K b 变小 （3）溶液OH -浓度变小 （4）pH 变小8. H 2S 分子的空间构型和中心原子S 的杂化类型分别为-----------------------------------------------（ ） （1）平面三角形，sp 2杂化 （2）V 字形，不等性sp 3杂化 （3）V 字形，sp 2杂化 （4）四面体形，sp 3杂化9.已知PbI 2的溶度积常数为8.49×10-9，则PbI 2在0.01 mol ·dm -3的Pb(NO 3)2溶液中的溶解度为---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） （1）4.6×10-9mol ·dm -3 (2) 1.29×10-3 mol ·dm -3 (3) 4.6×10-4 mol ·dm -3 (4) 3.1×10-9 mol ·dm -310.测得浓度为0.4mol · dm -3的一元弱酸HA 溶液的pH=4.0，该弱酸的解离常数为--------------（ ） （1）2.5×10-6 （2）4.0×10-4 （3）1.0×10-4 （4）2.5×10-8普通化学考试（考查）试卷（20 ~ 20 学年度 第 学期）课程名称： 普通化学 [A]卷 主要命题者：（填写在试卷第一页背面右上角）二、填空题（每空1分，共20分）：1. 对于反应N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g)，Δr H m θ = -92.2 kJ·mol -1，若升高温度(例如升高100K)，则下列各项将如何变化(填写：不变，基本不变，增大，减小。
大学普通化学考试题及答案
大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。
答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。
答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。
答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。
2023年化学全国一卷答案及解析
2023年化学全国一卷答案及解析一、选择题部分1.A2.B3.D4.C5.B6.D7.A8.C9.B10.D解析：对于第一题，我们需要根据题干中提到的条件来选项中选择正确答案。
A选项中化合物的结构与题干不符合，因此排除。
B选项中氯氧化碳（C12O4）的结构与题干中的描述相符合，因此选B。
类似地，我们可以根据题干的条件来排除其他选项，最终得到正确答案。
二、填空题部分1.氯氧化碳2.电离平衡3.多值型4.电荷5.镁离子6. 2.5解析：对于第一题，根据题中描述的颜色、状态和燃烧的观察结果可以确定该化合物是氯氧化碳。
类似地，我们可以根据题干中的描述来填写其他空白处的答案。
三、解答题部分1.请给出电离平衡的定义及其相关方程式。
解答：电离平衡是指在溶液中，离子与分子之间的相互转化达到一个动态平衡的状态。
当溶液中可离子化物质溶解时，其分子会与水分子发生反应，形成离子。
电离平衡的相关方程式可以用如下形式表示： \[A \rightleftharpoons B + C\] 其中A代表可离子化的物质，B和C代表所生成的离子。
2.请解释为什么镁离子在水中的溶解过程是一个放热反应。
解答：镁离子在水中的溶解过程是一个放热反应。
这是因为镁离子在溶解的过程中会与水分子发生化学反应，从而释放出热量。
具体来说，镁离子的水合反应可以表示为：\[Mg^{2+}(aq) + 6H_2O(l) \rightarrow Mg(H_2O)_6^{2+}(aq)\] 这个反应是一个放热反应，因为生成的水合镁离子比起原来的镁离子具有更强的离解能力，所以反应是放热的。
3.请简要解释什么是多值型化学方程式，并举例说明。
解答：多值型化学方程式是指在同一化学反应中，反应物质之间的摩尔比例可以有多种可能的情况。
这意味着不同的摩尔比例所得到的反应物质的量可能不同。
例如，对于下面的化学方程式： \[2A + 3B \rightarrow C\] 这个方程式是一个多值型化学方程式，因为A和B之间的摩尔比例可以是不同的，但反应生成的产物C的量是确定的。
普通化学考试试卷(附答案)
普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期 时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。
对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。
沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。
继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。
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课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H mө(298.15K) = _____ kJ· mol－1。
10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3)+0.5Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为 E 1；另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为E 2,则E 1和E 2比值为------------------------------------------------ ( ) A ．E 1/E 2=1 B. E 1/E 2=0.5 C. E 1/E 2=0.25 D. E 1/E 2=22．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A ．ns 2np 3B . ns 2np 4C . ns 2np 5D . ns 2np 63．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A ． CH 4 B .CO 2 C .BCl 3 D .H 2O4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A . 增加产量 B . 减少产量 C . 防止Fe 3+→Fe 2+ D . 防止Fe 2+→Fe 3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆r H m Ө与生成物的∆f H m Ө相等的是---（ ） A . H 2(g) +21O 2(g) = H 2O (g) B . H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C .CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D .Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l)6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 47．某反应在298K 标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。
从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A ． ∆r H m Ө>0 ， ∆r S m Ө< 0 B ． ∆r H m Ө < 0， ∆r S m Ө > 0C ． ∆r H m Ө > 0 ∆r S m Ө> 0D ． ∆r H m Ө< 0， ∆r S m Ө< 08. 已知反应A + 1/2B = D 的标准平衡常数为K 1Ө，那么反应2A + B = 2D 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为--------------------------------------- ( )A . K 2Ө=K 1ӨB . K 2Ө= (K 1 Ө)1/2C . K 2 Ө = 1/2 K 1 ӨD . K 2 Ө = (K 1 Ө)29. 基态Ｍn 原子的价电子构型是（ ） Ａ. ３d ５４s ２ Ｂ. ３d ７Ｃ.３d ５ Ｄ.４s ２10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( ) A ．三种组分 B ．三个相 C ．四个相 D ．五个相三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。
每小题1分,共6分) （）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵S mӨ(B，298K)= 0 。
（）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。
（）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。
（）4.在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的EӨ不变,而Δr G mӨ改变。
（）6.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
( ) 7. 由于φӨ(K+/K)<φӨ(Al3+/Al)<φӨ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强.( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),所以必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|。
( ) 10.过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)1．SnCl2 + KMnO4+ HCl─−2．CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─−3. AgBr + Na2S2O3 (过量)─−五、间答题（每小题各2分，共4分）1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)(1) [CoCl(NH 3)5]Cl (2) Na 2[SiF 6] 六、计算题（每小题各10分，共30分）1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：CO(g) + NO(g) → CO 2(g) +21N 2(g) ∆f H m Ө(kJ ·mol -1)： -110.5 90.2 -393.5 0 S m Ө(J ·mol -1·K -1)： 197.7 210.8 213.7 191.6计算该反应在298K 、标准状态下的∆r G m Ө和K Ө，并判断自发反应的方向。
2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L ―1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L―1的 HAc 溶液多少mL?3．若在有2.0×10-3 mol/L CrO 42-和1.0×10-5 mol/L Cl -的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO 3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO 3后的体积变化，K s (AgCl)=1.6×10-10，K s (Ag 2CrO 4)=1.2×10-12)《普通化学》试卷（一）参考答案一、填空题（每空1分，共18分） 1．K Ө＝10C 1625C 2]/[]/[]/[]/[]/[-422θl θH θMnO θl θMn c c c c c c p p c c -++⋅⋅⋅ 。
2． v = k [c (NO)]2[c (Cl 2)]；3级 。
3．Fe 2+ - e- = Fe 3+ ；Fe 3+ + e- = Fe 2+。
4. D<B<E<C<F<A 。
5．∆ r H m <0 。
6．CN -、Ac -、OH -；H 2S 、HCN 、NH 4+。
7．5.27；9.25 。
8．S 0 > S 2 > S 1 > S 3 。
9. 2 。
10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d 区 。
二、 单项选择题（每小题2分，共20分）三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。