大一普通化学试卷及答案

课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)得标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。

2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应就是_____________级反应。

3、有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池得负极反应为___________________,正极反应为__________________。

4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高得顺序就是___________________。

A、0、1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6C、0、1mol、Kg-1NaClD、1mol、Kg-1NaClE、0、1mol、Kg-1CaCl2F、0、1mol、Kg-1HAc5、熵减小得反应在低温下可自动进行，此反应得∆r H m_______(>或<或=0)。

6、根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱得有_____________________，仅属于酸得有__________________________。

7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合，溶液得pH值为____；40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合，溶液得pH值为____。

已知K a(NH4+)=5、65×10-108、设AgCl在水中，在0、01 mol·dm-3得CaCl2中，在0、01 mol·dm-3得NaCl中以及在0、05 mol、dm-3得AgNO3中得溶解度分别为S0,S1,S2与S3，这些量之间得大小排列顺序就是_______________________。

9、已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)得Δr H mө (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)得Δr H mө (298、15K) = -396 kJ· mol－1，则金刚石得Δf H mө(298、15K) = _____ kJ· mol－1。

10．某基态原子得电子构型满足量子数n=4，l=0得电子有2个，n=3，l=2得电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中得位置_____________________(几周期、几族、几区)。

二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．某电池反应①0、5Cu(s)+0、5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3)+0、5Cu 2+(1mol/dm 3)得电动势为 E 1；另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3)得电动势为E 2,则E 1与E 2比值为------------------------------------------------ ( ) A ．E 1/E 2=1 B 、 E 1/E 2=0、5 C 、 E 1/E 2=0、25 D 、 E 1/E 2=2 2．下列四种价电子得构型得原子中电离能最低得就是--------------------- ( ) A ．ns 2np 3B 、 ns 2np 4C 、 ns 2np 5D 、 ns 2np 63．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型得非极性分子就是-----------（ ） A ． CH 4 B 、CO 2 C 、BCl 3 D 、H 2O4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉得目得就是--------- ( ) A 、 增加产量 B 、 减少产量 C 、 防止Fe 3+→Fe 2+ D 、 防止Fe 2+→Fe 3+ 5．在下列反应中反应得标准摩尔焓变∆r H m Ө与生成物得∆f H m Ө相等得就是---（ ） A 、 H 2(g) +21O 2(g) = H 2O (g) B 、 H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C 、CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D 、Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l) 6．下列物质酸性最强得就是-------------------------------------------（ ） (A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 47．某反应在298K 标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。

从定性角度分析，应符合得条件就是--------------------- ( ) A ． ∆r H m Ө>0 ， ∆r S m Ө< 0 B ． ∆r H m Ө < 0， ∆r S m Ө > 0C ． ∆r H m Ө > 0 ∆r S m Ө> 0D ． ∆r H m Ө< 0， ∆r S m Ө< 08、 已知反应A + 1/2B = D 得标准平衡常数为K 1Ө，那么反应2A + B = 2D 在同一温度下得标准平衡常数K 2Ө为--------------------------------------- ( )A 、 K 2Ө=K 1ӨB 、 K 2Ө= (K 1 Ө)1/2C 、 K 2 Ө = 1/2 K 1 ӨD 、 K 2 Ө = (K 1 Ө)29、 基态Ｍn 原子得价电子构型就是（ ） Ａ、 ３d ５４s ２ Ｂ、 ３d ７Ｃ、３d ５ Ｄ、４s ２10、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气与氧气组成得系统中含有--------- ( ) A ．三种组分 B ．三个相 C ．四个相 D ．五个相三、判断题(正确得请在题前括号内打"√"，错误得打"×"。

每小题1分,共6分)（）1、298K时，稳定态得单质，其标准摩尔熵S mӨ(B，298K)= 0 。

（）2、0、10 mol、dm-3NaCN溶液得pH比相同浓度得NaF溶液得pH要大，这表明CN-得K b值比F-得K b值要大。

（）3、1mol 100℃，101 325Pa下得水变成同温同压下得水蒸气，该过程得∆H = 0 。

（）4、在NH3与H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力与氢键。

（）5、已知某电池反应为A+0、5B2+→A++0、5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B 时,则此反应得EӨ不变,而Δr G mӨ改变。

（）6、活泼金属元素得氧化物都就是离子晶体，熔点较高；非金属元素得氧化物都就是分子晶体，熔点较低。

( ) 7、由于φӨ(K+/K)<φӨ(Al3+/Al)<φӨ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+得氧化性最强,而K+得还原性最强、( ) 8、有一由HAc - Ac-组成得缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸得能力大于抵抗外来碱得能力。

( ) 9、对于任意氧化-还原反应,其正逆反应得平衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),所以必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|。

( ) 10、过渡元素得电子填充顺序就是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。

四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)1．SnCl2 + KMnO4+ HCl─−2．CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─−3、AgBr + Na2S2O3 (过量)─−五、间答题（每小题各2分，共4分）1．乙醇与二甲醚(CH3OCH3)得组成相同，但前者得沸点为78、5℃，而后者得沸点为-23℃、为什么？2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子得电荷数、配位数(列表说明)(1) [CoCl(NH 3)5]Cl (2) Na 2[SiF 6] 六、计算题（每小题各10分，共30分）1、 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：CO(g) + NO(g) → CO 2(g) +21N 2(g) ∆f H m Ө(kJ ·mol -1)： -110、5 90、2 -393、5 0 S m Ө(J ·mol -1·K -1)： 197、7 210、8 213、7 191、6计算该反应在298K 、标准状态下得∆r G m Ө与K Ө，并判断自发反应得方向。

2、 现有 250 mL 浓度为 2、 0 mol·L ―1 得 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5、0 得缓冲溶液，需要 6、 0 mol·L―1得 HAc 溶液多少mL?3．若在有2、0×10-3 mol/L CrO 42-与1、0×10-5 mol/L Cl -得混合溶液中逐渐加入浓得AgNO 3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO 3后得体积变化，K s (AgCl)=1、6×10-10，K s (Ag 2CrO 4)=1、2×10-12)《普通化学》试卷（一）参考答案一、填空题（每空1分，共18分） 1．K Ө＝10C 1625C 2]/[]/[]/[]/[]/[-422θl θH θMnO θl θMn c c c c c c p p c c -++⋅⋅⋅ 。

2． v = k [c (NO)]2[c (Cl 2)] ；3级 。

3．Fe 2+ - e- = Fe 3+ ；Fe 3+ + e- = Fe 2+。

4、 D<B<E<C<F<A 。

5．∆ r H m <0 。

6．CN -、Ac -、OH -；H 2S 、HCN 、NH 4+。

7．5、27；9、25 。

8．S 0 > S 2 > S 1 > S 3 。

9、 2 。

10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d 区 。

二、 单项选择题（每小题2分，共20分）三、判断题(正确得请在题前括号内打"√"，错误得打"×"。