普通化学试卷及答案套
普通化学试卷
一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)
1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（）
2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（）
3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答（）3
4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出
222。答：（）{c(B)}(A)} 及v = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p]p]?5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = k
mn。答：( )
cc{(A)}(B)}?{6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（）
7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（）
8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。
答（）
9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为33236。答（）
10、在N(g) + 3H(g)
2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。答：（）
11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。答：（）
12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。a答：（）
13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（）
14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。答（）
15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答（）
16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。答（）
17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。答（）
18、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（）
19、在一般情况下，CaCO(s) 的热分解温度，即等于其开始分解的温度。3答（）
20、非金属元素的电负性越大，则可推测其单质的氧化性就越强。
答（）
21、铝和氯气是较活泼的金属和非金属单质，两者的化合物应为离子键结合。
答（）
2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明Ni 象Al Ni22、向含一样，其氢氧化物呈两性。答（）
23、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用pH 法或电导率法测定。
答（）
24、滴定管依次用洗涤液、自来水、去离子水洗涤洁净后即可使用了。
1 / 57
答（）
25、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必定越高。
答（）
二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分5小题, 每小题2分, 共10分)
1、下列各物质熔点最高的是答（）
(1) FeS
(2) WC
(3) BaCO 3(4) CaC 22、下列水溶液中渗透压最大的是答（）
-3蔗糖dm (1)0.010 mol?-3甘油dm (2)0.010 mol?-3甲醇dm (3)0.010 mol?-3KSO (4)0.010 mol?dm423、工业上常使用的“抗凝剂”和“致冷剂”，它们所利用的溶液通性是指
答（）
(1) 沸点上升
(2) 凝固点下降
(3) 渗透压
(4) 蒸气压下降
4、预测从相应的气态原子生成下列各气态离子所需的能量最高的是
答（）
3+ (1)Ba2+ (2)Sr+ (3)Ca+ (4)Cs5、下列各物质的分子间只存在色散力的是答（）
(1)SiHCl 3(2)SiH 4(3)NH 3(4)CS 2三、填空题。
(本大题共10小题，总计30分)
1、(本小题2分)
一定温度下，在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的解离度______________，这种现象叫___________________________________。
2、(本小题2分)
2,2-二甲基-4-乙基己烷分子中的碳原子数是___________个。
3、(本小题2分)
2 / 57
陶瓷材料一般是由________ 相、_________ 相和气相交织而成的多晶态无机材料。
4、(本小题2分)
CuSO|Cu(+) )负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势往原电池
(-)Pb|Pb(NO423_____________，这是由于
____________________________________________________________。
5、(本小题2分)
实验室中有机溶剂或化学药品起火时，应用________________________________________
______________________________ 灭火，不可用_________ 灭火。
6、(本小题3分)
导致高分子材料老化的三类主要因素是：__________________、_________________ 和
____________________ 等。
7、(本小题3分)
石墨是层状晶体，层内碳原子采用__________ 杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的_____________ 键，使石墨具有良好的
导电、导热性能；层与层间距离较远，层间作用力大小类似于__________ 力，使容易发生相对滑动，工业上可用作润滑剂。
8、(本小题4分)
根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有____________ 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体____________。p-型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表
第____________ 元素，n-型半导体的载流子主要是_____________________。
9、(本小题5分)
金刚石中的C?C 间以__________ 杂化轨道相互成键，空间构型为____________。而石墨中
C?C 间以___________ 杂化轨道相互成键，键角为_______________。在石墨中由于还有
________ 键，故使石墨有良好的导电导热性。
10、(本小题5分)
2+/Cu)=0.34 V，由此两电对组成原电池的图式为已知：(OE/HO)=1.23 V，
E(Cu22_______________________________________，负极反应式为
_________________________________，正极反应式为K= =4 时，K=A，则
_______________________________，若n=2 时，标准平衡常数n__________。
四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题共6小题，总计35分)
1、(本小题4分)
-3-3-4?2? c(CO?dm，3.67%含盐量（质量分数）的海水中，若c(HCO mol10?10?)=2.7)=2.433-3?2? HCO?dm，试计算酸度由mol所控制的海水的pH CO为多少？和33-7-11K=5.61?10, 10 ] CO的K=4.30? H[ 已知322、(本小题5分)
G (600 K) (s)SnO，此反应的?= (g) Sn(l) 600 高纯锡在K 下熔铸时会发生反应：+ O= r22-1。工业用氩气中通常含有少量氧气，并设O分压为0.1 Pamol-519.7 kJ?。请用计算结果说2明这种氩气能否用作熔铸锡时的保护气体，以防止SnO的生成？23、(本小题5分)
3 / 57
2+-3的溶液中加入NaCl 使之沉淀，试通过计算说明在0.010 mol?dm 1.0 在含有Pb离子浓度为3的该溶液中至少应加入多少克NaCl晶体。dm
-5，NaCl 的相对分子质量为10 58.5。[ 已知] K(PbCl)=1.6?24、(本小题6分)
－+?在25+3I℃、标准态下可否自发进行？并求其标准平HAsO+I+2HOHAsO反应+H433323
－?E(I)=0.54 V 。）(HAsO/HAsO衡常数)=0.58 VK。（已知：，E/I343335、(本小题7分)
利用铝热法可还原某些难以还原的金属氧化物。试计算用铝粉还原FeO、CrO、MnO 各3322
H(298.15 K)，并比较何者放热最多，何者放热最少。1mol 的? r
-1?mol,s,298.15 K)= (CrO－已知：?1139.7 kJH32 f
-1?molO,s,298.15 K)= －?824.2 kJH(Fe32 f
-1?mol(MnO,s,298.15 K)= －?385.22 kJH f
-1mol－1675.7 kJ??H(AlO,s,298.15 K)= 3 f 26、(本小题8分)
4+3+－3+4+)=1.443 V；E 已知Ce(Ce+e =Ce/Ce，2+2+－/Hg)=0.851 V。E Hg(Hg+2e，=Hg
试回答：(1) 电池反应式。
(2) 电池图式。
K(298.15 K)电池反应的(3) 。
4 / 57
普通化学试卷
试卷号：B070016
一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)
1、两种液体相互混合，不一定得到单相系统。答：（）
2、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。答（）
3、若某物质分子中的化学键为极性键，则此分子必为极性分子。
答（）
4、所有电子的电子云都有方向性。答（）
5、甲酸乙酯、乙酸甲酯和丙酸三者属于同分异构体。答（）
K都增大。答：（）k和标准平衡常数6、升高反应温度，能使反应速率常数7、密闭容器中进行下列( 基) 元反应：2NO(g) + O(g) 2NO(g)。当容器体积缩至原来22的1/2 时，正反应速率
K依次减小，所以它们的溶解度（以AgI 的AgCl，AgBr 和、8一定温度下，已知AgF，-3为单位）也依次降低。答（）?dmmol9、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。
答（）
10、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数3332为6。答（）
11、用酸度计测定不同浓度HAc 溶液的pH 值时，为确保结果准确，装HAc 溶液的烧杯应该用去离子水洗涤2~3 次，再装溶液。答（）
K = 1 的气态反应，必定是在标准条件下进行的。ln K，因此凡是12、由于?G = -RT r答：（）
13、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。答：（）
14、当温度趋近0 K 时，所有放热反应均能自发进行。答：（）
15、在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。
答（）
-1-1。答（）mol 2?348 kJ? 348 kJC16、?C 键的键能为?mol，所以C= C 双键的键能为17、在金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。
答（）
18、硼是第III 主族元素，其最简氢化物分子式为BH，称为甲硼烷。3答（）
19、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（）
5 / 57
20、金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。
答（）
2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明Ni 象、向含Ni Al 21一样，其氢氧化物呈两性。答（）
22、滴定管依次用洗涤液、自来水、去离子水洗涤洁净后即可使用了。
答（）
3333。0.01 cm25 cm、10 cm 量筒的精确度为0.1 cm滴定管的精确度可达，而23答（）
24、饱和HS 溶液中加入AgNO会使溶液的pH 值减小，这是因为生成了AgS 和HNO。3232答（）
25、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必定越高。
答（）
二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分5小题, 每小题2分, 共10分)
－-3+p) dm=(1/2)H)+e 1、反应(1) H(g , (1 mol?2－+-3p) 则答（）=H (2) 2H(g , (1 mol?dm )+2e2 E=(1/2)(1) E E=2(2) E(3)E=E 21 E E=(4)2、增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是答：（）
(1) 反应物的活化分子百分率增加
(2) 化学反应的速率常数增加
(3) 反应的活化能下降
(4) 反应物的活化分子的浓度增加
3、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。4 体积的该气态化合物分解产生 1 体积单质磷蒸气和 6 体积氢气。对此最简单的解释是该单质磷
(1) P (2) P (3) P (4) P 4234、温度相同时，下列水溶液中渗透压最小的是答（）
-3 CHdmOH (1)0.02 mol?52-3 Ba(OH)dm (2)0.02 mol?2-3 CHCOOH
(3)0.02 mol?dm3-3 KCl
?dm(4)0.02 mol5、下列原子中第二电离能最大的是答（）
(1)Li
(2)Be
(3)B
(4)C
三、填空题。
6 / 57
(本大题共12小题，总计30分)
1、(本小题1分)
碱金属、碱土金属的氢氧化物中，除____________ 为两性氢氧化物外，其他的氢氧化物都是强碱或中强碱。
2、(本小题1分)
3杂化轨道中，s 轨道的成分占____________________在等性sp。
3、(本小题2分)
23，则此元素是周期表中的第_________4s周期，第4p 已知某元素的外层电子构型是______族______区元素，其原子序数为_______________。
4、(本小题2分)
高聚物-[-CF-CF-]-的名称是___________，其中-CF-CF-称为此高聚物的22n22___________ ，n 为高聚物的___________，合成它的单体的结构简式是
_____________________。
5、(本小题2分)
填写出氢在下列物质中形成的化学键类型：
在HCl中_______________________，在NaOH 中__________________________，
在NaH中_______________________，在H中____________________________。26、(本小题2分)
陶瓷材料一般是由________ 相、_________ 相和气相交织而成的多晶态无机材料。
7、(本小题2分)
遇到腐蚀性试剂进入眼睛内时，应_______________________________________________，然后送医院急诊。
8、(本小题2分)
CuSO|Cu(+) 正极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势(-)Pb|Pb(NO往原电池)
423___________，这是由于
__________________________________________________________________。
9、(本小题3分)
无定形高聚物在不同温度条件下呈现三种不同的物理形态，即_____________、
____________和____________。
10、(本小题4分)
下列固态物质熔融时，各需克服什么力？（离子键，共价键，氢键，取向力，色散力，诱导力）(1)CCl___________________，(2)KCl 4
________________________________________，
(3)SiO___________________，(4)HF
2
_________________________________________。
11、(本小题4分)
根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有____________ 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体____________。p-型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表
第____________ 元素，n-型半导体的载流子主要是_____________________。
12、(本小题5分)
-3的各溶液，按pH dm 0.10 mol将下列浓度均为?值由小到大的顺序排列之。
7 / 57
______________________________________________________________
(1) HAc (2)NaAc (3)HSO 42 (4)NH(5)NHCl (6)NHAc
443
-5-5）=1.77?，NH的10（已知HAc 的KK=1.76?103四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题共6小题，总计35分)
1、(本小题5分)
-1。试通过计算molG (298.15 K) = -69.7 kJ(g) = 2NO(g) 的??已知反应2NO(g) + O r22判断在25℃，p(NO) = 20.27 kPa，p(O) = 10.13 kPa，p(NO) = 70.93 kPa 时，上述反应自发22进行的方向。
2、(本小题5分)
-3+?2?(COcc(H(HCO) 0.0500 mol计算?dm、HCO溶液中的c) 各为多少？)、3233-7-11K=5.61?10，10CO ] K=4.30? H已知[ 323、(本小题5分)
-133+- 4mol 10的溶液，为使Ag 离子已知25℃时，2.0K(AgBr)=5.35?101.0 。现有dm?含+离
子产生AgBr 沉淀，需向溶液中加入多少克NaBr Ag固体？（NaBr 的相对分子质量为
103）
4、(本小题5分)
2+－组成的原电池的标准电动势和原电池反应的标准平/I/Cd 和计算298.15 K 时，电对Cd I2－2+)=0.54 V。）(I/I/Cd)= - 0.40 V，衡常数。（已知：EE(Cd25、(本小题7分)
利用铝热法可还原某些难以还原的金属氧化物。试计算用铝粉还原FeO、CrO、MnO 各3223
H(298.15 K)，并比较何者放热最多，何者放热最少。1mol 的? r
-1?molO,s,298.15 K)= －已知：?1139.7 kJH(Cr3 f 2-1?mol,s,298.15 K)= －?824.2 kJH(FeO3 f 2-1 mol－385.22 kJ??H(MnO,s,298.15 K)= f
-1mol1675.7 kJ?H(AlO,s,298.15 K)= －?32 f
6、(本小题8分)
4+3+3+4+－)=1.443 V；(Ce+e=Ce/Ce，E 已知Ce2+－2+/Hg)=0.851 V。(Hg=Hg，E Hg+2e试回答：
(1) 电池反应式。
(2) 电池图式。
K(298.15 K)电池反应的(3) 。