大一普通化学试卷及答案1
高一化学试题及答案参考
高一化学试题及答案参考【篇一】第I卷〔选择题，共50分〕一、选择题1．光纤通讯是70 年代后期开展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。
光纤通讯的光学纤维是由以下哪种物质经特殊工艺制成A .石墨B .二氧化硅C.氧化镁D .氧化铝2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是A. 泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器3. 以下实验操作中错误的选项是A. 用规格为10ml 的量筒量取6ml 的液体B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C. 过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D. 如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热4. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是A . NaCl 是非电解质B. NaCl 溶液是电解质C. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子D. NaCl 溶液中水电离出大量的离子5. 小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液〔内含NaClO〕，小华利用上述用品不能完成的任务是A .检验买来的奶粉中是否加有淀粉B .检验自来水中是否含有Cl -C.除去保温瓶中的水垢D .洗去白色衣服上的番茄汁6．以下实验现象，与新制氯水中的某些成分〔括号内物质〕没有关系的A .将NaHCO3 固体参加新制氯水，有无色气泡〔H ＋〕B .使红色布条褪色〔HCI〕C. 向FeCI2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色〔CI2〕D. 滴加AgN03溶液生成白色沉淀〔CI-〕7. 将CO2 气体通人CaCI2 溶液，假设要有白色沉淀产生，可参加的试剂是A .氯化钾溶液B .碳酸氢钙溶液C.氯水D .氢氧化钠溶液8. 以下有关物质用途的说法，不正确的选项是A .过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B .氯气可用于制农药C.纯碱可用于治疗胃酸过多D .钠可用于冶炼金属钛9. 以下有关离子的检验方法一定正确的选项是A .向某溶液中滴加BaCI2溶液，假设有白色沉淀，再滴加足量稀HN03，假设沉淀不溶解，那么说明原溶液中一定含Ag＋B .向某溶液中滴加KSCN溶液，假设溶液出现血红色那么说明原溶液中含Fe3+C. 向某溶液中滴加足量稀HCI，产生气体使澄清石灰水变浑浊，那么说明原溶液中一定含C032-D. 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋10. 配制100mL0.2moIL - 1NaCI 溶液，不会用到以下仪器中的哪一种A .分液漏斗B .烧杯C.玻璃棒D .容量瓶二.选择题11. N0 在人体内起着多方面的重要生理作用。
大学化学测试试卷及答案
大学化学测试试卷及答案第一部分：选择题（共30题，每题2分，满分60分）1. 当氯气通入氢气中时，会发生以下反应：A) 生成氯化氢气体B) 生成氯的离子C) 生成氯化铵固体D) 生成氯化物离子答案：A2. 对下列物质进行分类，找出属于金属的是：A) 水B) 空气C) 铜D) 石油答案：C（以下省略）第二部分：填空题（共10题，每题5分，满分50分）1. 混合气体的体积比例与其摩尔比例之间的关系式为：__Gay-Lussac定律__。
2. 化合物的摩尔质量等于其相对__分子__质量。
3. 断硫酸脱水生成的气体有水蒸气和__三氧化二硫__。
4. 化学方程式左右两边的原子数相等的法则是__质量守恒__定律。
（以下省略）第三部分：问题解答（共4题，每题20分，满分80分）1. 什么是化学反应？请举例说明。
答：化学反应是指物质之间发生转化，产生新的物质的过程。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，如燃烧木材产生二氧化碳和水蒸气。
2. 解释以下化学术语：物质、元素、化合物。
答：物质是构成物质世界的基本单位，可以是单一的元素或由不同元素组成的化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由不同元素以特定比例结合而成的物质。
（以下省略）第四部分：实验题（共2题，每题30分，满分60分）1. 请列举在实验室中通常用到的基本实验器材和它们的作用。
答：常见的基本实验器材包括试管（用于容纳试剂和反应物）、烧杯（用于加热溶液和混合试剂）、量筒（用于精确测量液体体积）、天平（用于测量物质的质量）、玻璃棒（用于搅拌溶液）等。
2. 请描述一种简单的实验方法，用于检测酸和碱。
答：将待测液体滴入酚酞溶液中，如果出现从无色变红的现象，则表示待测液体为酸性；如果出现从红色变无色的现象，则表示待测液体为碱性。
大学普通化学试题及答案
大学普通化学试题及答案一、填空题（每空1分，共30分）1、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量。
2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。
3、298K时，0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka 为，解离度a为。
4、根据酸碱质子理论，水溶液中的下列物质：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，属于碱的是，属于酸的是，属于两性物质的是。
5、维持人体血液正常的pH值基本不变的主要缓冲系是。
其抗酸成分是。
6、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。
若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。
7、在BaSO4溶液中加入BaCl2，会使BaSO4的溶解度，其沉淀溶解平衡的平衡常数Ks将，此效应称为。
8、26号元素的外层（价层）电子构型为，属区、族元素。
4p轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为。
9、稀溶液的依数性包括、、和。
10、在标准状态下，下列反应能自发进行：(1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+(2)可推断三个电对jΘ值的大小顺序是，氧化性最强的物质是，还原性最强的物质是。
11、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。
二、是非题（每题1分，共10分）1、对于吸热反应，升高温度，正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，平衡常数增大。
（）2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲能力均不变。
（）3、液态水在100℃、101.325kPa下蒸发，△G=0。
（）4、常压下，0ºC以下，100ºC以上，水不能以液态形式稳定存在。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
大一普通化学试卷及答案(1)
课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. B.C. D.E. F. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 氨水与盐酸混合，溶液的pH值为____；氨水与盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=×10-108. 设AgCl在水中，在 mol·dm-3的CaCl2中，在 mol·dm-3的NaCl中以及在的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө= -394 kJ· mol－1和反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө = -396 kJ· mol－1，则金刚石的Δf H mө = _____ kJ· mol－1。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
大一化学试题及答案
大一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是2？A. 氧B. 氢C. 氦D. 锂答案：B2. 哪种化合物在水溶液中会电离成氢氧根离子和钠离子？A. 硫酸B. 硫酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中属于第VIII族的是？A. 铁B. 镍C. 钴D. 镉答案：B4. 下列哪种物质不是酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 碳酸氢钠D. 硝酸答案：C5. 以下哪种元素的原子结构中电子层数最多？A. 氦B. 钠C. 氧D. 氩答案：D6. 哪种反应类型是可逆反应？A. 置换反应B. 分解反应C. 合成反应D. 复分解反应答案：D7. 哪种金属在常温下是液态？A. 金B. 铜C. 汞D. 银答案：C8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化钾D. 氨水答案：A9. 哪种化合物是无色无味的气体？A. 二氧化碳B. 氧气C. 一氧化碳D. 氯气答案：B10. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是多少？A. 18gB. 22.4gC. 44gD. 56g答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______反应。
答案：合成3. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯4. 1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______升。
答案：22.45. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以与______反应生成氢气。
答案：酸6. 化合物NaCl的化学名称是______。
答案：氯化钠7. 化合物H2SO4的化学名称是______。
答案：硫酸8. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。
答案：卤素9. 根据元素周期表，第VIII族元素的通称是______。
答案：铁族元素10. 化合物CO2的化学名称是______。
大学普化考试试题及答案
大学普化考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH₃4. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖6. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 镁和钙D. 氢和氦7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原8. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄9. 根据化学键理论，下列分子中不存在共价键的是：A. H₂B. O₂C. NaClD. N₂10. 以下哪种反应类型是可逆反应？A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系元素。
2. 一个分子的摩尔体积是指该分子在______摩尔时所占的体积。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，生成物是______。
4. 离子键通常存在于______化合物中。
5. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。
6. 一个原子的电子排布遵循______原理。
7. 在化学反应中，______是衡量反应进行程度的物理量。
8. 根据化学平衡理论，当反应达到平衡状态时，正逆反应的速率______。
9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他效果，这被称为______。
10. 根据溶液的浓度定义，质量百分比浓度是指溶质质量与______质量之比。
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课程名称:普通化学(A)卷一、填空题(每空2分,共30分)1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________,总反应就是_____________级反应。
3、有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。
A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6C、0、1mol、Kg-1NaClD、1mol、Kg-1NaClE、0、1mol、Kg-1CaCl2F、0、1mol、Kg-1HAc5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________,仅属于酸的有__________________________。
7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5、65×10-108、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序就是_______________________。
9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H mө(298、15K) = _____ kJ· mol－1。
10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
二、单项选择题(每小题2分,共20分)1.某电池反应①0、5Cu(s)+0、5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3)+0、5Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为 E 1;另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为E 2,则E 1与E 2比值为------------------------------------------------ ( ) A.E 1/E 2=1 B 、 E 1/E 2=0.5 C 、 E 1/E 2=0、25 D 、 E 1/E 2=2 2.下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的就是--------------------- ( ) A.ns 2np 3 B 、 ns 2np 4 C 、 ns 2np 5 D 、 ns 2np 63.下列物质中,其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子就是-----------( ) A. CH 4 B 、CO 2 C 、BCl 3 D 、H 2O4.用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的就是--------- ( ) A 、 增加产量 B 、 减少产量 C 、 防止Fe 3+→Fe 2+ D 、 防止Fe 2+→Fe 3+5.在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆r H m Ө与生成物的∆f H m Ө相等的就是---( ) A 、 H 2(g) +21O 2(g) = H 2O (g) B 、 H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C 、CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D 、Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l) 6.下列物质酸性最强的就是-------------------------------------------( ) (A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 47.某反应在298K 标准状态下不能自发进行,但经升温至某一温度,该反应却能自发进行。
从定性角度分析,应符合的条件就是--------------------- ( ) A. ∆r H m Ө>0 , ∆r S m Ө< 0 B. ∆r H m Ө < 0, ∆r S m Ө > 0C. ∆r H m Ө > 0 ∆r S m Ө> 0 D . ∆r H m Ө< 0, ∆r S m Ө< 08、 已知反应A + 1/2B = D 的标准平衡常数为K 1Ө,那么反应2A + B = 2D 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为--------------------------------------- ( )A 、 K 2Ө=K 1ӨB 、 K 2Ө= (K 1 Ө)1/2C 、 K 2 Ө = 1/2 K 1 ӨD 、 K 2 Ө = (K 1 Ө)29、 基态Ｍn 原子的价电子构型就是( ) Ａ、 ３d ５４s ２ Ｂ、 ３d ７Ｃ、３d ５ Ｄ、４s ２10、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气与氧气组成的系统中含有--------- ( ) A.三种组分 B.三个相 C.四个相 D .五个相三、判断题(正确的请在题前括号内打"√",错误的打"×"。
每小题1分,共6分) ( )1、298K时,稳定态的单质,其标准摩尔熵S mӨ(B,298K)= 0 。
( )2.0.10 mol、dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大,这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。
( )3、1mol 100℃,101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气,该过程的∆H = 0 。
( )4、在NH3与H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力与氢键。
( )5、已知某电池反应为A+0、5B2+→A++0、5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的EӨ不变,而Δr G mӨ改变。
( )6、活泼金属元素的氧化物都就是离子晶体,熔点较高;非金属元素的氧化物都就是分子晶体,熔点较低。
( ) 7、由于φӨ(K+/K)<φӨ(Al3+/Al)<φӨ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强、( ) 8、有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) 9、对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),所以必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|。
( ) 10、过渡元素的电子填充顺序就是先填充3d,然后填充4s,所以失去电子时,也按这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分,共计6分)1. SnCl2 + KMnO4+ HCl─−2. CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─−3、AgBr + Na2S2O3 (过量)─−五、间答题(每小题各2分,共4分)1.乙醇与二甲醚(CH3OCH3)的组成相同,但前者的沸点为78.5℃,而后者的沸点为-23℃、为什么？2.命名下列两种配合物,并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)(1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6]六、计算题(每小题各10分,共30分)1、 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下:CO(g) + NO(g) → CO 2(g) +21N 2(g) ∆f H m Ө(kJ ·mol -1): -110、5 90、2 -393、5 0 S m Ө(J ·mol -1·K -1): 197、7 210、8 213、7 191、6计算该反应在298K 、标准状态下的∆r G m Ө与K Ө,并判断自发反应的方向。
2、 现有 250 mL 浓度为 2、 0 mol·L ―1 的 NaAc 溶液,欲制备 500 mL pH 值为 5、0 的缓冲溶液,需要 6、 0 mol·L―1的 HAc 溶液多少mL?3.若在有2、0×10-3 mol/L CrO 42-与1、0×10-5 mol/L Cl -的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO 3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时,第一种多少？(忽略加入AgNO 3后的体积变化,K s (AgCl)=1、6×10-10,K s (Ag 2CrO 4)=1、2×10-12)《普通化学》试卷(一)参考答案一、填空题(每空1分,共18分) 1.K Ө＝10C 1625C 2]/[]/[]/[]/[]/[-422θl θH θMnO θl θMn c c c c c c p p c c -++⋅⋅⋅ 。
2. v = k [c (NO)]2[c (Cl 2)] ;3级 。
3.Fe 2+ - e- = Fe 3+ ;Fe 3+ + e- = Fe 2+。
4、 D<B<E<C<F<A 。
5.∆ r H m <0 。
-、Ac -、OH -;H 2S 、HCN 、NH 4+。
7.5、27;9、25 。
8.S 0 > S 2 > S 1 > S 3 。
9、 2 。
10铁(Fe) ;第四周期、第Ⅷ族、d 区 。
二、 单项选择题(每小题2分,共20分)三、判断题(正确的请在题前括号内打"√",错误的打"×"。