普通化学试卷-期末考试
化学期末考试试题及答案
化学期末考试试题及答案一、选择题1. 化学反应速率的影响因素有哪些？（）- A. pH值- B. 温度- C. 光照强度- D. 反应物浓度答案：B、D2. 下列哪种物质属于酸性物质？（）- A. 醋- B. 碱水- C. 盐- D. 脂肪答案：A3. 下列哪种金属不会被酸浸蚀？（）- A. 铁- B. 铜- C. 铝- D. 镁答案：D二、填空题1. 环保概念中的"三R"是指减少（）、循环利用和（）。
答案：消耗，回收2. 化学方程式2H<sub>2</sub>O(l) → 2H<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g)中，涉及到了几种物质？答案：3种物质三、解答题1. 简述酸、碱的性质及酸碱中和反应。
答：酸是指能够产生氢离子（H<sup>+</sup>）的物质，具有酸性。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH<sup>-</sup>）的物质，具有碱性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，氢离子与氢氧根离子结合生成水，而阴离子与阳离子结合形成盐。
2. 请简要描述化学反应速率的概念及其影响因素。
答：化学反应速率指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。
化学反应速率受以下因素的影响：温度、反应物浓度、物质状态、催化剂等。
温度升高会使反应速率增加，反应物浓度的增加也会提高反应速率。
物质状态的细分会影响反应，例如固体反应速率较慢，液体反应速率较快。
催化剂可以降低反应的活化能，加速反应速率。
四、论述题请论述化学在环境保护中的作用及意义。
答：化学在环境保护中发挥着重要的作用。
首先，化学技术可以用于处理污水、废气和固体废物，通过化学方法将有害物质转化为无害或低害的物质，减少对环境的污染。
其次，化学分析技术可以检测环境中的各种污染物质，为环境监测和治理提供重要的依据。
化学期末考试(含答案)
化学期末考试(含答案)原题目：化学期末考试（含答案）一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列哪一个是单质？A. 水 H2OB. 氯化钠 NaClC. 氮气 N2D. 硫酸 H2SO4答案：C2. 下列哪一个元素是稀有气体？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氯气 Cl2D. 氦气 He答案：D3. 下列哪一个不是有机化合物？A. 甲烷 CH4B. 乙醇 C2H6OC. 碳酸钠 Na2CO3D. 乙酸 C2H4O2答案：C4. pH值是用来表示物质的什么性质？A. 酸碱性B. 导电性C. 密度D. 熔点答案：A5. 下列哪一种离子是阳离子？A. OH-B. F-C. SO4^2-D. Na+答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 水的化学式是________。
2. 氧气的化学式是________。
3. 氧化铁的化学式是________。
4. 酒精的化学式是________。
5. 氯气的化学式是________。
答案：1. H2O2. O23. Fe2O34. C2H5OH5. Cl2三、简答题（每题10分，共60分）1. 简述酸性物质和碱性物质的特征。
答案：酸性物质呈酸性，具有酸味和酸性反应性；碱性物质呈苦味，具有碱性反应性。
2. 什么是化学反应？简述化学反应的条件。
答案：化学反应是物质之间发生转化，生成新的物质的过程。
化学反应的条件包括温度、浓度、催化剂等。
3. 简述离子的概念及离子的分类。
答案：离子是带电的原子或原子团，根据电荷性质可以分为阳离子和阴离子。
4. 什么是化学方程式？简述化学方程式的基本要素。
答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
化学方程式的基本要素包括反应物、生成物、化学式和配平系数。
5. 描述酸碱中和反应的过程，并举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（酸）和NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。
以上为化学期末考试的试题及答案，祝你顺利通过考试！。
吉林大学普通化学期末试题
吉林大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+21 4、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）A 、Br - ；B 、Sc 3+； C 、Zn 2+； D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
普通化学期末试卷
普通化学期末试卷一、选择题（每题4分，共40分）1.下列哪个化合物中氧化态数最高？A. NaClB. HClC. KClO3D. CuCl22.下列物质中，不属于离子化合物的是：A. NaClB. CH4C. H2SO4D. MgO3.硝酸反应的生成物不包括：A. 水B. 硫酸C. 二氧化氮D. 二氧化硫4.下列哪种化学式代表分子化合物？A. NaClC. O2D. CaCl25.下列哪个离子化合物溶于水时，可以导电？A. CuSB. FeBr3C. HNO3D. MgCl26.下列哪个元素的电子亲和热最高？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氖7.下列哪个离子化合物可以参加水解反应？A. NaNO3B. KClC. CaCl2D. CuSO48.下列哪个化合物不会发生酸碱反应？A. NaOHC. HNO3D. NH39.下列哪个原子的电负性最高？A. 钠B. 氯C. 氢D. 铁10.下列哪个元素的半径最小？A. 氦B. 锂C. 碳D. 氧二、填空题（每题5分，共25分）1.H3PO4中磷的氧化态数为________。
2.SO2与O2的混合物的物理状态为________。
3.HClO4的分子中氧原子数目为________。
4.CO的氧化态数为________。
5.Na+离子在水中被称为________离子。
三、简答题（每题15分，共45分）1.请简述离子共存时的选择性沉淀法。
2.请解释酸与碱的性质及其反应类型。
3.请列举三种氧化还原反应的实例。
四、计算题（每题20分，共40分）1.氢气的摩尔质量为2.02g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。
现在有2.00mol的氢气和1.00mol的氧气混合，求混合后的摩尔质量和混合后的气体体积，假设温度不变。
2.一种溶液的pH值为3.50，请计算其氢离子浓度[H+]和羟离子浓度[OH-]，并判断该溶液的性质。
人教版八年级上册《化学》期末考试卷及答案【可打印】
一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质属于单质？A. 水B. 氧气C. 盐D. 酒精2. 下列哪个过程是物理变化？A. 燃烧B. 溶解C. 化合D. 分解3. 下列哪种物质是酸性物质？A. 碱B. 盐C. 碱性氧化物D. 酸4. 下列哪个元素是金属元素？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 下列哪个物质是混合物？A. 纯水B. 空气C. 纯氧D. 纯氮二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学变化过程中，物质的化学性质会改变，而物理性质不会改变。
（）2. 在化学反应中，反应物和物的总质量是相等的。
（）3. 氢气是一种无色、无味、无毒的气体。
（）4. 碳酸钙是一种碱性物质。
（）5. 氧气是一种助燃剂，可以促进燃烧。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学变化是指物质发生________变化，新的物质。
2. 物质由分子、原子和________组成。
3. 氢气燃烧时，会________和水。
4. 酸性物质与碱性物质反应，会________。
5. 在实验室制取氧气时，常用的反应物是________和________。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述化学变化的特征。
2. 简述物质的分类。
3. 简述酸碱中和反应的原理。
4. 简述实验室制取氧气的方法。
5. 简述燃烧的条件。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 已知一氧化碳的化学式为CO，请计算一氧化碳中碳元素和氧元素的质量比。
2. 已知氢气的化学式为H2，请计算氢气中氢元素的质量比。
3. 已知氧气的化学式为O2，请计算氧气中氧元素的质量比。
4. 已知水的化学式为H2O，请计算水分子中氢元素和氧元素的质量比。
5. 已知二氧化碳的化学式为CO2，请计算二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比。
六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析下列化学反应：2H2 + O2 → 2H2O。
请写出反应物、物、反应条件，并解释该反应的类型。
2. 分析下列化学反应：Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O。
人教版九年级上册化学期末试卷含答案
人教版九年级上册化学期末试题一、单选题1．下列现象主要是由化学变化引起的是A．铁锅生锈B．滴水成冰C．花香四溢D．电灯发光2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A．用干冰进行人工降雨B．用汽油作汽车的燃料C．用石墨作电池的电极D．用食盐作冬天融雪剂3．下列实验操作正确的是A．连接仪器B．点燃酒精灯C．闻气味D．将块状固体加入试管4．如下图分别是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是A．B．C．D．5．因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者需要服用补钙药品，其中“钙”指的是A．元素B．单质C．分子D．原子6．中国是世界稀土资源最丰富的国家。
稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。
下图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是A．铈属于非金属元素B．铈的原子序数为58C．铈原子的核电荷数为58D．铈的相对原子质量是140.17．“端午到，粽香飘”。
对闻到粽子香气的解释合理的是A ．分子的数目变多B ．分子的体积变大C ．分子在不断运动D ．分子发生了分解8．水是生命的源泉。
下列有关水的叙述，不正确的是A ．地球水资源的总储量很少，要节约用水B ．加热煮沸可以降低水的硬度C ．净化水时利用了活性炭的吸附性D ．为了防止水体污染，应合理施用化肥和农药9．氮化锶（Sr 3N 2）是生产高端荧光粉的主要原料。
已知Sr 3N 2中N 的化合价为﹣3，则Sr 的化合价为A ．﹣3B ．﹣2C ．+2D ．+310．在目前全民抗击“新冠肺炎”的疫情中，人们采取的防护措施有很多，其中之一是通过涂抹浓度为75%的医用酒精溶液进行消毒。
以下关于乙醇(C 2H 5OH)的说法正确的是A ．乙醇属于无机物B ．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成C ．乙醇中C 、H 、O 三种元素的质量比为2：6：1D ．75%的酒精属于混合物，可作消毒剂11．某物质在空气中燃烧，化学方程式如下222X+5O 3CO +4H O 点燃。
九年级上册化学(人教版)期末试卷及答案
九年级上册化学(人教版)期末试卷及答案（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 自来水B. 空气C. 氯化钠D. 铜丝2. 在实验室中，可用排水法收集的气体是（）A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 氯气3. 下列反应中，属于分解反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaCO3 → CaO + CO2↑C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑D. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑4. 下列溶液中，呈碱性的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 碳酸氢钠5. 下列气体中，密度最小的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气6. 下列物质中，能导电的是（）A. 硫酸铜溶液B. 乙醇C. 硅胶D. 玻璃7. 下列化合物中，属于酸的是（）A. NaOHB. HClC. NaClD. CaCO38. 下列元素中，属于金属元素的是（）A. 氢B. 氧C. 碳D. 铁答案：1.C 2.C 3.C 4.C 5.A 6.A 7.B8.D二、判断题（每题1分，共20分）1. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
（）2. 在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。
（）3. 酸性溶液的pH值大于7。
（）4. 碱性溶液的pH值小于7。
（）5. 燃烧反应都是放热反应。
（）6. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与酸反应氢气。
（）7. 分子间距离越大，分子间作用力越小。
（）8. 溶解度随温度升高而降低的物质称为热缩物质。
（）9. 酸和碱反应一定盐和水。
（）10. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
（）答案：1.正确 2.正确 3.错误 4.错误 5.正确 6.正确 7.正确 8.正确 9.正确 10.正确三、填空题（每空1分，共10分）1. 化学反应的基本类型有________、________、________和________。
化学学期末考试试卷及答案
化学学期末考试试卷及答案一、选择题（共20分，每题2分）1. 以下哪个是化学方程式的正确表示方式？- A. N2 + 3H2 → 2NH3- B. N2 + H2 → NH3- C. N2 + H2 → 2NH3- D. N2 + 2H2 → NH32. 下列元素中，原子序数最大的是：- A. 碳- B. 氮- C. 氧- D. 氢3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：- A. CO2 + H2O → H2CO3- B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- C. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O- D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 以下哪个是酸性溶液？- A. pH = 7- B. pH = 2- C. pH = 10- D. pH = 55. 物质的三态变化中，不涉及化学反应的是：- A. 水的沸腾- B. 石蜡熔化- C. 冰的熔化- D. 铁的燃烧...二、判断题（共10分，每题2分）1. 化学元素的周期表排列是根据元素的质量从小到大排列的。
( )2. 高纯度的金属通常是由矿石中提取而来的。
( )3. 嗜酸性染料的pH值高于7。
( )4. 燃烧是氧化反应的一种。
( )5. 酸性溶液的pH值越小，酸性越强。
( )...三、简答题（共20分，每题5分）1. 什么是化学平衡？2. 解释酸碱中和反应的原理。
3. 起泡胶的形成是什么原理？4. 什么是放射性衰变？5. 描述强酸和强碱的特点。
...四、计算题（共30分，每题10分）1. 某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100 g/mol，请计算该化合物中Ca的质量。
2. 某物质具有密度为1.2 g/cm³，体积为50 cm³，请计算该物质的质量。
3. 某反应需要100 mL浓度为5 mol/L的NaOH溶液，请计算所需的NaOH质量。
...五、分析题（共20分，每题5分）1. 解释化学反应速率的影响因素。
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课程名称：《普通化学》(二)(卷)
试卷编号：03a50210
题号一二三四五六总分
得分
评卷人
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……()
A.ΔH=0
B.ΔS=0
C.ΔG=0
D.ΔU=0
2．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………()
A.0.1mol·dm-3NaAc
B.0.1mol·dm-3NaCN
C.0.1mol·dm-3HCN
D.0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN
3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变?………()
A.反应热
B.平衡常数
C.反应熵变
D.速率常数
4.AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（）
A.0.01mol·dm-3氨水溶液
B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液
C.纯水
D.0.01mol·dm-3硝酸银溶液
5．某反应的∆r H mӨ<0，当温度升高时，其平衡常数的数值将………() A．减小B．不变C．增大D．无法确定
6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………()
A.凝固点下降
B.沸点升高
C.渗透压
D.密度
7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区
C．d区 D.f区
8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………() A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）
C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2）
9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………()
A．H 3PO 4B．H 2PO 3-C．HPO 42-D．PO 43-10．已知某化学反应的∆r S m Ө
>0，那么下列说法不正确的是…………………(
)
A．该反应一定自发B．该反应体系的混乱度增大
C．该反应不一定自发
D ．若该反应同时满足△r H m Ө
<0时，则该反应一定自发
二、
填空题（每空1分，共30分）
1.25
Mn 价电子构型为
，位于第______周期，_______族，属
区，共有.
个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。
2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压
淡水
的渗透压所致。
3．某放热反应的∑v B (g)>0，则升高温度(p 不变)时，化学平衡的移动方向为
；
在增大压力(T 不变)时平衡移动方向
；
4．物理量q (热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；
与过程有关的量是。
5．BF 3、NH 3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是
、
；
分子的空间构型分别是、
；分子间作用力分别
是，。
6．对于反应：
N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)
△r H m Ө
(298.15K)=—92.2kJ .mol -1
若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。
)△r H m
Ө
，△r S m Ө
，
△r G m
Ө
，
K
Ө。
7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO 4溶液时，则阳极反应为
，
阴极反应为__________________________。
8．NaCl、SiC、SiCl 4、CCl 4属于原子晶体的是
，熔点由高到低的顺序为。
9．已知[HgI 4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl 4]2-的稳定常数为K f 2。
则反应：[HgCl 4]2-+4I -[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为。
10．氧化还原反应的方向是电极电势
的氧化态物质与电极电势
的还
原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。
在一定条件下,以下反应均可以向右进行：
Cr 2O 72-+6Fe 2+
+14H +
=2Cr 3+
+6Fe 3+
+7H 2O 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+
上述物质中最强的氧化剂为，最强的还原剂是。
三、判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。
每小题1分，共10分）
()1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
()2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S 和∆H 影响较小，而对∆G 值影响较大。
(
)3．对于电池反应Cu 2++Zn==Cu+Zn 2+,
增大系统Cu 2+的浓度必将使电池的E 增大,
根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的K Ө
也必将增大.
()4．平衡常数k Ө
值可以直接由反应的∆G 值求得。
()5．298.15K 时，H 2(g)的标准摩尔燃烧焓与H 2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。
()6．对于一个反应，如果∆H Ө>∆G Ө
，则该反应必是熵增大的反应。
(
)7．已知K s (Ag 2CrO 4)=1.12×10-12<K s (AgCl)=1.77×10-10，在Cl –和CrO 42-均为0.01mol·dm -3
混合溶液中逐滴加入0.01mol·dm -3
的AgNO 3溶液，最先生成的是Ag 2CrO 4
沉淀。
()8.3个p 轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
()9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。
(
)10．有一由HAc -Ac -组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac -),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)
1．Pt +HNO 3+HCl =
2．H 2O 2+KI =3．MnO 4-+SO 32-+H +=
4．Si +NaOH +H 2O =
5．SbCl3+H2O=
五、简答题：（每小题3分，共6分）
1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？
2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？
六、计算题（每小题8分，共24分）
1．已知：
MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e-=Mn2+(aq)+4H2O(l)φӨ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，
Cl2(g)+2e-=2Cl-φӨ(Cl2/Cl-)=1.36V，
若将此两电对组成原电池,请：
⑴计算该原电池的EӨ
⑵计算25℃时反应的△r G mӨ(F=96485C·mol-1)
⑶写出原电池图式
⑷通过计算，当pH=4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3，p(Cl2）=100kPa时，反应：2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2(g)+8H2O(l)
能否自发进行？
2．在锥形瓶中盛放20.00cm30.1mo l·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mo l·dm-3NaOH溶液，试计算：(已知K a(HAc)=1.76×10-5)。
⑴0.1mo l·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。
⑵当加入10.00cm30.1mo l·dm-3NaOH溶液后，混合溶液的pH值
⑶当加入20.00cm30.1mo l·dm-3NaOH溶液后，混合溶液的pH值
3．试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
标准热力学函数NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)
△f H mӨ(298.15K)/kJ.mol-190.25—110.520—393.50
△f G mӨ(298.15K)/kJ.mol-186.57—137.150—394.36
S mӨ(298.15K)/J.K-1.mol-1210.65197.56191.50213.64
⑴计算反应的△r G mӨ
⑵在25℃的标准条件下反应能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。
⑶估算在600℃时该反应的标准平衡常数KӨ。