普通化学试卷2及答案 2
《化学(二)》期末考试试卷及答案
《化学（二）》期末考试试卷（A）适用专业：一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共40分）1、组成有机化合物的基本元素是：（）A、CB、C和HC、C、H、OD、C和O2、当你进入厨房嗅到极浓煤气味时，应采取的措施是：（）A、立即开灯，寻找泄漏处B、打开门窗，关闭煤气阀C、打开抽油烟机排出煤气D、立即拨打手机报警3、下列不属于烃的是：（）A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、酒精4、下列各组物质属于同系物的是：（）A、CH4和C3H6B、C2H4和C6H14C、CH4和C5H12D、C3H6和C5H125、天然气和沼气的主要成分是：（）A、CH4B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、6、在光照下，甲烷与氯气的反应是：（）A、氧化反应B、还原反应C、取代反应D、加成反应7、下列物质中，不能与溴水发生加成反应的是：（）A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、1，3-丁二烯8、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（）A、C7H14B、C3H6C、C5H12D、C4H69、下列不属于醇的是：（）A、C2H5OHB、CH3OHC、C6H5OHD、C6H5CH2OH10、乙醇与浓H2SO4共热到170℃，生成：（）A、CH3－CH3B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、C2H5－O－C2H511、下列化合物中可用做麻醉剂的是：（）A、一氯甲烷B、乙烷C、乙酸D、乙醚12、下列物质中，含羟基官能团的是：（）A、CH3O CH3B、CH3CHOC、CH3COOHD、CH3 CH２OH13、下列分子中既有醛基又有羧基的是：（）A、CH3COOHB、CHOHC、CH3COHD、CHOOH14、食醋中的主要成分是：（）A、CH3CH2OHB、CH3CHOC、CH3COOHD、HCOOH15、具有下列结构的化合物中，不属于羧酸的是：（）A、HOOC－COOHB、CH2＝CH－COOHC、CH2COOHD、CHOH16、医用酒精是乙醇水溶液，其质量分数是：（）A、100%B、95%C、75%D、50%17、下列化合物中属于酯类的是：（）A、OCH3CO HB、OCH3C CH3C、OCH3C OHD、OCH3CH318、乙醛与氢气反应生成乙醇，该反应属于：（）A、取代反应B、消去反应C、加成反应D、加聚反应19、下列物质能发生银镜反应的是：（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉D、纤维素20、下列物质中属于天然高分子化合物的是：（）A、油脂B、蔗糖C、淀粉D、麦芽糖二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共20分）1、乙烯和甲烷都是烃，它们互为同系物。
2020年普通高等学校招生全国统一考试-理综化学(全国II卷)【答案解析】
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合-化学学科第I 卷（共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
7、 【答案】A【解析】胆矾的化学式为425CuSO H O ⋅，故A 错。
湿法炼铜原理为CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，故B 、D 均对。
“熬之则成胆矾”是蒸发浓缩结晶的过程，故C 对。
8、 【答案】B【解析】由①可知，固体中不含碳酸钙；由②可知，固体中含KCl ；由③可知，固体中含MgSO 4，故选B 。
9、 【答案】C【解析】海水酸化，会发生反应H + + CO 32- == HCO 3-，CO 32-浓度减小，HCO 3-浓度增大，A 对。
珊瑚礁主要成分为CaCO 3，海水酸化可消耗CO 32-，促进CaCO 3溶解平衡正向移动，导致珊瑚礁减少，故B 正确。
CO 2引起海洋酸化，原理为H 2CO 3⇌H ++ HCO 3-，C 错。
太阳能、氢能为清洁能源，不会产生CO 2，不会引起海水酸化，可改善珊瑚的生存环境，D 正确。
10、 【答案】D【解析】MPy 的芳香同分异构体只有苯胺（也叫氨基苯）一种，A 错误。
EPy 分子中含有亚甲基，不可能所有原子共平面，B 错。
VPy 的结构与乙烯不相似，不是乙烯的同系物，C 错。
反应②为醇的消去生成烯，D 对。
11、 【答案】C【解析】OH －在过程中存在消耗与生成，参与了该催化循环，A 正确。
该过程生成了H 2，H 2为清洁燃料，B 对。
该反应只有CO 2的生成，没有消耗，C 错。
该循环中，Fe 的成键数目有4、5、6的变化，D 对。
12、 【答案】C【解析】通电时，Ag 作阳极，失电子生成Ag +，进入WO 3薄膜中（电致变色层），W 元素化合价降低，总反应为xAg + WO 3 = AgxWO 3，故A 、B 、D 对，C 错。
13、 【答案】D【解析】由物质结构及成键数目可推知，W 为H ，Z 为Na ；Y 原子可成三个键，故为N ；总原子序数之和为24，故X 为B 。
普通化学试卷2及答案
答案：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，影响因素包括温度、 压力和物质的种类。
题目：简述普通化学中溶解度的概念及其影响因素。 答案：溶解度是指在一定温度和压力 下，溶质在溶剂中溶解的最大浓度，影响因素包括溶质和溶剂的性质、温度和压力等。
注意事项：在填写答案时，要注意字迹清晰、书写规范，避免因字迹模糊或书写不规范而失 分。同时，要仔细审题，明确题目要求，避免答非所问。
示例：以具体填空题为例，解析其答案及解题思路，帮助观众更好地理解填空题的答题技巧 和方法。
题目：简述普通化学中酸碱反应的实质。 答案：酸碱反应的实质是酸或碱在水溶液中电离 出的氢离子或氢氧根离子与另一物质发生中和反应。
化学式书写错误
反应方程式配平 错误
物质名称与化学 式不匹配
反应条件表述不 准确
答案不完整：部 分学生可能漏掉 某些关键点，导 致失分
表述不准确：部 分学生可能使用 不准确的化学术 语或描述，导致 答案不准确
理解不透彻：部 分学生对题目理 解不透彻，导致 答案偏离题目要 求
思路不清晰：部 分学生可能没有 清晰的解题思路， 导致答案混乱或 错误
运用所学知识，列 出相关化学方程式
根据方程式，正确 计算出结果
检查结果是否符合 实际意义
混淆概念：选 项中涉及的概 念容易混淆，
导致误选
忽视细节：题 目中某些细节 容易被忽视， 导致漏选或错
选
理解偏差：对 题目的理解出 现偏差，导致 选项选择错误
记忆错误：对 某些知识点记 忆不准确，导
致选择错误
2020年全国普通高等学校学业水平考试化学试卷全国新高考Ⅱ卷(含答案)
解析：该电池将乙烯和水转化为了乙醛，可用于乙醛的制备，故A符合题意；根据分析，a电极为正极，b电极为负极，故B不符合题意；电池工作时，氢离子移向正极，a电极的反应式为 ，a电极附近pH升高，故C不符合题意；根据分析，a电极为正极，正极发生还原反应，a电极的反应式为 ，故D不符合题意。
12.答案：B
2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为()
A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸馏D.浓缩结晶
3.下列叙述正确的是()
A. HClO的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为
C. 的电子式为 D. 的球棍模型为
回答问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为 。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_。
（3）欲得到更纯的 ，反应①应通入_____ (填“过量”或“不足量”)的 气体。
（4）因为 具有_性，导致商品 中不可避免地存在 。
检验其中含有 的方法是_。
（5）一般用 滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准 溶液滴定其中的 。
（4）B中官能团名称为_。
（5）B→C的反应方程式为___。
（6）反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为______ (填编号)。
a.高温炉焚烧b.填埋c.交有资质单位处理
（7）设计以甲苯和丙三醇为原料合成3—苄氧基—1，2—丙二醇( )的路线
_(其他试剂任选)。
已知：在于HCl催化下丙酮与醇ROH反应生成缩酮。缩酮在碱性条件下稳定。在酸中水解为丙酮和醇ROH。
，反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是()
2020年全国II卷理综化学试题及参考答案
2020年全国II卷理综化学试题及参考答案7.北宋XXX在《梦溪笔谈》中记载了信州铅山的苦泉可以制备胆矾，胆矾可以作为湿法冶铜的原料。
熬制胆矾的过程是浓缩结晶过程，而熬胆矾铁釜久之亦化为铜是发生了置换反应。
然而，胆矾的化学式应为CuSO4.8.对某白色固体混合物进行实验，发现混合物溶于水后得到澄清透明溶液，做焰色反应时通过钴玻璃可观察到紫色，向溶液中加碱会产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为KCl和MgSO4.9.二氧化碳的过量排放会引起海洋酸化，影响海洋生物的生存环境。
酸化会导致海水中浓度增大或减小，促进CaCO3的溶解，从而导致珊瑚礁减少。
酸化的原理是CO2 + H2O ⇌H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- ⇌ 2H+ + CO32-。
使用太阳能、氢能等新能源可以改善珊瑚的生存环境。
10.吡啶是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可以通过如下路线合成。
Mpy 只有两种芳香同分异构体，Epy中所有原子共平面，Vpy是乙烯的同系物。
反应②的反应类型是消除反应。
11.Fe(CO)5催化某反应的反应机理如下图所示。
OH-参与了该催化循环，该反应可产生清洁燃料H2和消耗温室气体CO2.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化。
12.电致变色器件可以智能调控太阳光透过率，实现节能。
当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色。
在该变化过程中，Ag为阴极，而Ag+由无色WO3向银电极迁移。
26．（14分）化学工业在疫情防控中发挥了重要作用，氯化合物是常用的灭菌消毒剂和化工原料。
以下是相关问题：1）如图(a)所示，氯气是制备一系列含氯化合物的主要原料。
离子膜只允许Cl-离子通过，氯气的逸出口是2号。
2）次氯酸是一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。
其电离平衡体系中，HClO和ClO-的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。
2022年全国统一新课标II卷理综化学试题及其参考答案-精校(word
2022年全国统一新课标II卷理综化学试题及其参考答案-精校（word理科综合能力测试化学卷答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）．．A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油8.下列叙述中，错误的是（）．．A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯9.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NAC.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA10.能正确表示下列反应的离子方程式（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）．．A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)13.室温时，M(OH)2()pH等于（）A.1b1alg()B.lg()2a2b1a1blg()D.pH=14+lg()2b2aM2+(aq)+2OH(aq)Kp= a。
普通化学试卷(二)
普通化学试卷（二）一、是非题：对的在题末括号内填“+”、错的填“一”。
（本大题分10小题，共10分）1. 对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。
答（ ）2. 现在我们所说原子轨道与波函数是同义词。
答（ ）3. 酶是具有催化作用的蛋白质。
答（ ）4. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上2H ++2e -=H 2；而吸氧腐蚀时，阴极上O 2 + 2H 2O +4e - = 4OH -。
答（ ）5. 无氟冰箱或绿色冰箱是指其制冷制中不含氟元素的冰箱。
答（ ）6. 对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E 的数值，都随化学计量数的不同选配而异。
答（ ）7. 有机高聚物易发生老化，老化主要有链的交联和降解二种不可逆过程，而使其性能变差。
答（ ）8. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。
答（ ）9. 金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。
答（ ）10. 橡胶的T g 越低、T f 越高，则其耐寒性与耐热性越好。
答（ ）二、选择题：将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
（本大题分15小题，每小题2分，共30分）1. 下列能源中属于清洁能源的是 答（ ）（1）太阳能 （2）汽油 （3）氢能 （4）煤2. 下列各组物质中属于同素异性体的是 答（ ）（1）核裂变原料235U 和238U（2）核聚变原料2H 和3H （3）金刚石、石墨和C 60 （4）乙醇和二甲醚 （5）红磷和白磷3. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 答（ ）（1）2，0，0，21- (2) 2，1，0，21-（3） 3，2，0，21-（4）3，1，0,21+ 4. 各物质浓度均为0.10mol.dm -3的下列水溶液中，其pH 值最小的是（已知K b（NH 3）=1.77×10-5，K a (HAc ）=1.76×10-5, K a ，1 (H 2S)=9.1×10-8, K a ，2 (H 2S)=1.1×10-12） 答（ ）（1）NH 4CI （2）NH 3 （3）CH 3COOH（4）CH 3COOH+CH 3COONa (5) Na 2S5. 下列物质中，不属于致癌物质的是 答（ ）（1）亚硝酸 （2）谷氨酸 （3）苯并[a]芘 （4）黄曲霉素6. 常温下，往1.0dm 3 0.10mol .dm -3HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是 答（ ）（1）HAc 的K a 值增大 （2）HAc 的K a 值减小（3）溶液的pH 值增大 （4）溶液的pH 值减小（5）HAc 的解离度减小7. 常用的感光材料AgBr 在0.01mol .dm -3下列溶液中的溶解度比水中大的有答（ ）（1）NH 3 （2）Na 2S 2O 3 （3）AgNO 3 （4）NaBr8. 从下列高聚物中选取电绝缘性能最好和最差的（答案中好的写在前）答（ ）(1) (2 )(3 ) (4 )9. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 答（ ） （1）CH 4 （2）H 2O （3）H 3BO 3 （4）HF10. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（ ）（1）H 2O （2）CCI 4 （3）CH 3OCH 3 （4）NH 311. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 答（ ）（1 ）增加混凝土的强度 （2） 防止建筑物被腐蚀（3）降低其中水中的结冰温度 （4） 吸收混凝土中的水分12. 常用于制备低熔合金材料元素可以是 答（ ）（1）A1和Be （2）Mn 和W（3）Sn 和Pb （4）Cr 和Ba13. 含有细小悬浮物或胶体污染物的水质，最合理的水质处理方法是 答（ ）（1）离子交换法 （2）反渗透法（3）混凝法 （4）氧化还原法14. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（ ）（1）NH 4+ （2）HCO 3- （3）H 3O + （4）H 2O n CF 2 CF 2n C H 2 C H n C H 2 C H C l C H 2 C C H 3C O O C H 3n15. 下列物质中酸性比H 2GeO 3弱的有 答（ ）（1）H 3AsO 4 （2）H 2SnO 3 （3）H 3GaO 3 （4）H 3PO 4三、填空题（本大题共16小题，总计38分）1. 可利用电解原理检测直流电源插座上标志不清的正负极。
普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅱ卷,含解析)
2020年一般高等学校招生全国一致考试理综（化学部分）试题（新课标Ⅱ卷，含分析）7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐化性及环境友善。
以下说法错误的选项是．硅胶可用作食品干燥剂．P2O5不行用作食品干燥剂A．六水合氯化钙可用作食品干燥剂．加工后拥有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考察干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完整水解可获得1molA ．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5D．C14H10O5羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为【答案】A考点：考察酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数挨次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层构造与氦相－+的电子层构造同样。
以下表达错误的选项是同，b和c的次外层有8个电子，c和d．元素的非金属性序次为c＞b＞aA．a和其余3种元素均能形成共价化合物．d和其余3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考察元素推测及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L·L－1－－2－离子数之和为N的NaHCO溶液中HCO和CO333AC．钠在空气中焚烧可生成多种氧化物。
23g钠充足焚烧时转移电子数为1N AD．235g核互235U发生裂变反响：235U+1n90Sr+136U+101n净产生的中子(1n)数为10A 92920385400N 【答案】C考点：考察阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和(不含量立体异构)NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【分析】试题剖析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子构成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
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课程名称：《普通化学》(二)(卷)试卷编号：03a50210一、选择题（每小题2分，共20分）1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……()A.ΔH=0B.ΔS=0C.ΔG=0D.ΔU=02．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( )A. 0.1mol·dm-3NaAcB. 0.1mol·dm-3NaCNC. 0.1mol·dm-3HCND. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………()A.反应热B.平衡常数C.反应熵变D.速率常数4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（）A. 0.01mol·dm-3氨水溶液B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液5．某反应的∆r H mӨ< 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大D．无法确定6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( )A. 凝固点下降B. 沸点升高C. 渗透压D.密度7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区C．d区 D. f区8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2）9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( )A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43-10．已知某化学反应的∆ r S mӨ> 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△r H mӨ< 0时，则该反应一定自发二、填空题（每空1分，共30分）1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。
2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。
3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为；在增大压力( T不变)时平衡移动方向；4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；与过程有关的量是。
5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、；分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。
6．对于反应：N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H mӨ (298.15K) = —92.2 kJ.mol-1若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。
) △r H mӨ，△r S mӨ，△r G mӨ，KӨ。
7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。
8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。
9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。
则反应：[HgCl4]2-+ 4 I -[HgI4]2- + 4Cl -的平衡常数为。
10．氧化还原反应的方向是电极电势的氧化态物质与电极电势的还原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。
在一定条件下,以下反应均可以向右进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+上述物质中最强的氧化剂为，最强的还原剂是。
三、判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。
每小题1分，共10分）( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S和∆H影响较小，而对∆G值影响较大。
( )3．对于电池反应Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的KӨ也必将增大.( )4．平衡常数kӨ值可以直接由反应的∆G值求得。
( )5．298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。
( )6．对于一个反应，如果∆HӨ>∆GӨ，则该反应必是熵增大的反应。
( )7．已知K s(Ag2CrO4)=1.12×10-12< K s(AgCl)=1.77×10-10，在Cl –和CrO42-均为0.01mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4沉淀。
( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
( )9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。
( )10．有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)1．Pt + HNO3 + HCl =2．H2O2 + KI =3．MnO4- + SO3 2-+ H+ =4．Si + NaOH + H2O =5．SbCl3 + H2O =五、简答题：（每小题3分，共6分）1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？六、计算题（每小题8分，共24分）1．已知：MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e -= Mn2+ (aq) + 4H2O(l) φӨ (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，Cl2 (g) + 2e - = 2Cl -φӨ (Cl2/Cl-)=1.36V ，若将此两电对组成原电池,请：⑴计算该原电池的EӨ⑵计算25℃时反应的△r G mӨ (F=96485C·mol-1)⑶写出原电池图式⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3，p(Cl2）= 100kPa 时，反应：2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)能否自发进行？2．在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mo l·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mo l·dm-3NaOH溶液，试计算： (已知K a(HAc) = 1.76×10-5)。
⑴0.1mo l·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。
⑵当加入10.00cm3 0.1mo l·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值⑶当加入20.00cm3 0.1mo l·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值3．试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)⑴计算反应的△r G mӨ⑵在25℃的标准条件下反应能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。
⑶估算在600℃时该反应的标准平衡常数KӨ桂林工学院考试(考查)试卷(答案)课程名称：《普通化学》(二)(卷)试卷编号：03a50215二、1. 1s22s22p63s23p63d54s2； 4 ；Ⅶ；d；5 ；3s23p63d5。
2．大于。
3．逆反应方向；逆反应方向。
4．T、V；q、W 。
5． SP2；不等性SP3；平面三角形；三角锥形；色散力；取向力、诱导力、色散力和氢键。
6．基本不变；基本不变；增大；减小。
7． 2H2O = O2 + 4H+ + 4e-； Cu2+ + 2e- = Cu8．SiC； SiC、NaCl、SiCl4、CCl4。
9．K f 1/K f 210．大；小；Cr2O72-；Sn2+。
三、四、1．3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 +4NO + 11H2O2．H2O2 +2 KI = I2 + 2KOH3．2MnO4- + 5SO3 2-+ 6H+ = 2Mn2+ + 5SO4 2-+ 3H2O4．Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H25．SbCl3 + H2O = SbOCl +2HCl五、1、因为石墨中每个碳原子采取SP2杂化，与相邻的3个碳原子形成3个σ键，另有一个P 电子形成离域大π键，电子在层内能自由移动，故石墨有良好的导电性；石墨是层状结构，层与层之间只存在分子间作用力，作用力小，易滑动，故常用做固体润滑剂。
2、氨和水都是极性分子，而甲烷是非极性分子，根据“相似相溶”原理，故氨极易溶于水而甲烷难溶于水，此外，氨分子和水分子之间还能形成氢键，增大了溶质与溶剂分子之间的作用力，溶解度也随之增大。
六、1．⑴EӨ =φӨ (MnO4-/Mn2+)—φӨ (Cl2/Cl-)= 1.51V—1.36V = 0.15 V⑵2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)△r G mӨ = -nFE = - 10 mol×96485C·mol-1×0.15 V=144727.5J·mol-1=144.7 KJ·mol-1⑶(—)Pt丨Cl2，Cl -┊┊MnO4-，Mn2+，H+丨Pt（+）⑷V8 22444248[(MnO)/][(H)/]0.05917V(MnO/Mn)(MnO/Mn)lg5(Mn)/0.05917V1.581V+lg(10)51.581V-0.379V=1.202Vc c c cc cθθθθϕϕ-+ -+-++-⋅=+==φ(Cl2/Cl-)=φӨ (Cl2/Cl-) =1.36VE =φ(MnO4-/Mn2+)—φ(Cl2/Cl-)= 1.202V—1.36V = -0.158V E<0 故反应不能自发进行2．⑴33 (H) 1.3310() c ca mol dm+--====⨯⋅pH=-lg1.33×10-3=2.88α=(1.33×10-3/0.1)×100%=1.33% ⑵ NaOH + HAc = Na AcC(Na Ac)= C(H Ac)= 0.033 mo l ·dm -3-c(HAc)pH=pKa-lg=4.8+0=4.8c(Ac )⑶ C(Na Ac)= 0.05 mo l ·dm -363(OH ) 5.3310()c mol dm ---====⨯⋅pOH=5.3 pH=14-5.3=8.7 3． ⑴△r G m Ө（298.15K ） BfmG (B, 298.15 K)Bθυ∆∑=[0+2×（—394.36）—2×86.57—2×（—137.156）] （kJ .mol -1）= —687.548（ kJ .mol -1）⑵在25℃的标准条件下反应能自发进行。