《普通化学》试卷(二)及答案
《普通化学》测试题含答案
《工程化学》测试题一、填空（每空1分，共30分）1.热力学中气体的标准态是指任一温度，压力为100Kpa, 溶液浓度为1mol/L时的状态。
2.对任意可逆反应，其正逆反应的ΔrGøm之间的关系是互为相反数；其正逆反应的Kø的关系是互为倒数。
3.已知：2 NO（g）＋Br2（g）＝ 2 NOBr的反应为基元反应，其质量作用定律表达式为ν＝k C NO2.C Br2，若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的8 倍。
4.将2 mol/L的HAc和1 mol/L 的NaAc溶液等量混合，此时混合溶液的pH为 4.46 ；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值将不变（变大、变小、不变）。
（已知KøHAc = 1.74 *10-5）5.设AgCl在水中、在0.01 mol/L 的CaCl2中、在0.01 mol/L 的NaCl中、以及在0.05 mol/L 的AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3由大到小的排列顺序为：s0>s2>s1>s3。
6.对原电池：（—）Cu /CuSO4 (c1)//AgNO3 (c2)/Ag(+), 若将CuSO4溶液加水稀释，则该原电池的电动势将增大；若在AgNO3溶液中滴加少量氨水，则原电池的电动势将减小。
7.等温等压下，某反应的Kø＝1，则该反应的ΔrGøm等于0 。
8.由阿仑尼乌斯公式ln k = - Ea/RT + ln A，当温度升高时，因－Ea/RT增大，反应速率常数将增大；有催化剂时，因为Ea 减小，而使k 增大，故反应速率也会增大。
当改变反应物浓度时，反应速率常数不变。
9.在100kPa及25℃的条件下，某一反应的Δr H mø＝242.68KJ/mol，Δr S mø＝107.23 J /(K*mol)。
（1）此条件下该反应的Δr G mø为210.71 KJ/mol ；（2）如果要使反应自动进行，最低温度为2263..17 K 。
《化学(二)》期末考试试卷及答案
《化学（二）》期末考试试卷（A）适用专业：一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共40分）1、组成有机化合物的基本元素是：（）A、CB、C和HC、C、H、OD、C和O2、当你进入厨房嗅到极浓煤气味时，应采取的措施是：（）A、立即开灯，寻找泄漏处B、打开门窗，关闭煤气阀C、打开抽油烟机排出煤气D、立即拨打手机报警3、下列不属于烃的是：（）A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、酒精4、下列各组物质属于同系物的是：（）A、CH4和C3H6B、C2H4和C6H14C、CH4和C5H12D、C3H6和C5H125、天然气和沼气的主要成分是：（）A、CH4B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、6、在光照下，甲烷与氯气的反应是：（）A、氧化反应B、还原反应C、取代反应D、加成反应7、下列物质中，不能与溴水发生加成反应的是：（）A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、1，3-丁二烯8、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（）A、C7H14B、C3H6C、C5H12D、C4H69、下列不属于醇的是：（）A、C2H5OHB、CH3OHC、C6H5OHD、C6H5CH2OH10、乙醇与浓H2SO4共热到170℃，生成：（）A、CH3－CH3B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、C2H5－O－C2H511、下列化合物中可用做麻醉剂的是：（）A、一氯甲烷B、乙烷C、乙酸D、乙醚12、下列物质中，含羟基官能团的是：（）A、CH3O CH3B、CH3CHOC、CH3COOHD、CH3 CH２OH13、下列分子中既有醛基又有羧基的是：（）A、CH3COOHB、CHOHC、CH3COHD、CHOOH14、食醋中的主要成分是：（）A、CH3CH2OHB、CH3CHOC、CH3COOHD、HCOOH15、具有下列结构的化合物中，不属于羧酸的是：（）A、HOOC－COOHB、CH2＝CH－COOHC、CH2COOHD、CHOH16、医用酒精是乙醇水溶液，其质量分数是：（）A、100%B、95%C、75%D、50%17、下列化合物中属于酯类的是：（）A、OCH3CO HB、OCH3C CH3C、OCH3C OHD、OCH3CH318、乙醛与氢气反应生成乙醇，该反应属于：（）A、取代反应B、消去反应C、加成反应D、加聚反应19、下列物质能发生银镜反应的是：（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉D、纤维素20、下列物质中属于天然高分子化合物的是：（）A、油脂B、蔗糖C、淀粉D、麦芽糖二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共20分）1、乙烯和甲烷都是烃，它们互为同系物。
2020年普通高等学校招生全国统一考试-理综化学(全国II卷)【答案解析】
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合-化学学科第I 卷（共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
7、 【答案】A【解析】胆矾的化学式为425CuSO H O ⋅，故A 错。
湿法炼铜原理为CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，故B 、D 均对。
“熬之则成胆矾”是蒸发浓缩结晶的过程，故C 对。
8、 【答案】B【解析】由①可知，固体中不含碳酸钙；由②可知，固体中含KCl ；由③可知，固体中含MgSO 4，故选B 。
9、 【答案】C【解析】海水酸化，会发生反应H + + CO 32- == HCO 3-，CO 32-浓度减小，HCO 3-浓度增大，A 对。
珊瑚礁主要成分为CaCO 3，海水酸化可消耗CO 32-，促进CaCO 3溶解平衡正向移动，导致珊瑚礁减少，故B 正确。
CO 2引起海洋酸化，原理为H 2CO 3⇌H ++ HCO 3-，C 错。
太阳能、氢能为清洁能源，不会产生CO 2，不会引起海水酸化，可改善珊瑚的生存环境，D 正确。
10、 【答案】D【解析】MPy 的芳香同分异构体只有苯胺（也叫氨基苯）一种，A 错误。
EPy 分子中含有亚甲基，不可能所有原子共平面，B 错。
VPy 的结构与乙烯不相似，不是乙烯的同系物，C 错。
反应②为醇的消去生成烯，D 对。
11、 【答案】C【解析】OH －在过程中存在消耗与生成，参与了该催化循环，A 正确。
该过程生成了H 2，H 2为清洁燃料，B 对。
该反应只有CO 2的生成，没有消耗，C 错。
该循环中，Fe 的成键数目有4、5、6的变化，D 对。
12、 【答案】C【解析】通电时，Ag 作阳极，失电子生成Ag +，进入WO 3薄膜中（电致变色层），W 元素化合价降低，总反应为xAg + WO 3 = AgxWO 3，故A 、B 、D 对，C 错。
13、 【答案】D【解析】由物质结构及成键数目可推知，W 为H ，Z 为Na ；Y 原子可成三个键，故为N ；总原子序数之和为24，故X 为B 。
普通化学试卷2及答案
答案：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，影响因素包括温度、 压力和物质的种类。
题目：简述普通化学中溶解度的概念及其影响因素。 答案：溶解度是指在一定温度和压力 下，溶质在溶剂中溶解的最大浓度，影响因素包括溶质和溶剂的性质、温度和压力等。
注意事项：在填写答案时，要注意字迹清晰、书写规范，避免因字迹模糊或书写不规范而失 分。同时，要仔细审题，明确题目要求，避免答非所问。
示例：以具体填空题为例，解析其答案及解题思路，帮助观众更好地理解填空题的答题技巧 和方法。
题目：简述普通化学中酸碱反应的实质。 答案：酸碱反应的实质是酸或碱在水溶液中电离 出的氢离子或氢氧根离子与另一物质发生中和反应。
化学式书写错误
反应方程式配平 错误
物质名称与化学 式不匹配
反应条件表述不 准确
答案不完整：部 分学生可能漏掉 某些关键点，导 致失分
表述不准确：部 分学生可能使用 不准确的化学术 语或描述，导致 答案不准确
理解不透彻：部 分学生对题目理 解不透彻，导致 答案偏离题目要 求
思路不清晰：部 分学生可能没有 清晰的解题思路， 导致答案混乱或 错误
运用所学知识，列 出相关化学方程式
根据方程式，正确 计算出结果
检查结果是否符合 实际意义
混淆概念：选 项中涉及的概 念容易混淆，
导致误选
忽视细节：题 目中某些细节 容易被忽视， 导致漏选或错
选
理解偏差：对 题目的理解出 现偏差，导致 选项选择错误
记忆错误：对 某些知识点记 忆不准确，导
致选择错误
2020年全国普通高等学校学业水平考试化学试卷全国新高考Ⅱ卷(含答案)
（1）甲苯分子内共面的H原子数最多为______个。
（2）A的名称是_。
（3）在A的同分异构体中，符合下列条件的是______ (写出一种结构简式)。
①与A具有相同官能团②属于芳香化合物③核磁共振氢谱有5组峰
（4）B中官能团名称为_。
（5）B→C的反应方程式为___。
（6）反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为______ (填编号)。
a.高温炉焚烧b.填埋c.交有资质单位处理
（7）设计以甲苯和丙三醇为原料合成3—苄氧基—1，2—丙二醇( )的路线
_(其他试剂任选)。
已知：在于HCl催化下丙酮与醇ROH反应生成缩酮。缩酮在碱性条件下稳定。在酸中水解为丙酮和醇ROH。
19.氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用
D
的熔点比干冰高
分子间的范德华力大
A.AB.BC.CD.D
14.下列实验操作或方法，目的可实现的是()
操作或方法
实验目的
A
向未知弱酸性试液中滴加含有 的溶液
确证试液中 存在
B
等体积 和 溶液分别与大量 葡萄糖碱性溶液形成银镜
判断多步过程中，分步反应
速率与浓度的关系
C
稀 酸化 的混合液替代溴水
降低液溴的贮存与使用风险
11.答案：A
解析：该电池将乙烯和水转化为了乙醛，可用于乙醛的制备，故A符合题意；根据分析，a电极为正极，b电极为负极，故B不符合题意；电池工作时，氢离子移向正极，a电极的反应式为 ，a电极附近pH升高，故C不符合题意；根据分析，a电极为正极，正极发生还原反应，a电极的反应式为 ，故D不符合题意。
12.答案：B
10.答案：CD
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考解析)
2020年高考全国Ⅱ卷理综化学7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【参考答案】C【参考解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。
8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【参考答案】D【参考解析】A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、正确。
9．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【参考答案】B【参考解析】a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 或Mg 、Al 、S 。
A 、原子半径b ＞c ＞d ＞a ，A 错误；B 、B 正确；C 、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C 错误；D 、S 的氧化性比氧气弱，D 错误。
10．下列由实验得出的结论正确的是最终变为无色透明氧化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【参考答案】A。
普通化学试卷(二)
普通化学试卷（二）一、是非题：对的在题末括号内填“+”、错的填“一”。
（本大题分10小题，共10分）1. 对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。
答（ ）2. 现在我们所说原子轨道与波函数是同义词。
答（ ）3. 酶是具有催化作用的蛋白质。
答（ ）4. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上2H ++2e -=H 2；而吸氧腐蚀时，阴极上O 2 + 2H 2O +4e - = 4OH -。
答（ ）5. 无氟冰箱或绿色冰箱是指其制冷制中不含氟元素的冰箱。
答（ ）6. 对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E 的数值，都随化学计量数的不同选配而异。
答（ ）7. 有机高聚物易发生老化，老化主要有链的交联和降解二种不可逆过程，而使其性能变差。
答（ ）8. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。
答（ ）9. 金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。
答（ ）10. 橡胶的T g 越低、T f 越高，则其耐寒性与耐热性越好。
答（ ）二、选择题：将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。
（本大题分15小题，每小题2分，共30分）1. 下列能源中属于清洁能源的是 答（ ）（1）太阳能 （2）汽油 （3）氢能 （4）煤2. 下列各组物质中属于同素异性体的是 答（ ）（1）核裂变原料235U 和238U（2）核聚变原料2H 和3H （3）金刚石、石墨和C 60 （4）乙醇和二甲醚 （5）红磷和白磷3. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 答（ ）（1）2，0，0，21- (2) 2，1，0，21-（3） 3，2，0，21-（4）3，1，0,21+ 4. 各物质浓度均为0.10mol.dm -3的下列水溶液中，其pH 值最小的是（已知K b（NH 3）=1.77×10-5，K a (HAc ）=1.76×10-5, K a ，1 (H 2S)=9.1×10-8, K a ，2 (H 2S)=1.1×10-12） 答（ ）（1）NH 4CI （2）NH 3 （3）CH 3COOH（4）CH 3COOH+CH 3COONa (5) Na 2S5. 下列物质中，不属于致癌物质的是 答（ ）（1）亚硝酸 （2）谷氨酸 （3）苯并[a]芘 （4）黄曲霉素6. 常温下，往1.0dm 3 0.10mol .dm -3HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是 答（ ）（1）HAc 的K a 值增大 （2）HAc 的K a 值减小（3）溶液的pH 值增大 （4）溶液的pH 值减小（5）HAc 的解离度减小7. 常用的感光材料AgBr 在0.01mol .dm -3下列溶液中的溶解度比水中大的有答（ ）（1）NH 3 （2）Na 2S 2O 3 （3）AgNO 3 （4）NaBr8. 从下列高聚物中选取电绝缘性能最好和最差的（答案中好的写在前）答（ ）(1) (2 )(3 ) (4 )9. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 答（ ） （1）CH 4 （2）H 2O （3）H 3BO 3 （4）HF10. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（ ）（1）H 2O （2）CCI 4 （3）CH 3OCH 3 （4）NH 311. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 答（ ）（1 ）增加混凝土的强度 （2） 防止建筑物被腐蚀（3）降低其中水中的结冰温度 （4） 吸收混凝土中的水分12. 常用于制备低熔合金材料元素可以是 答（ ）（1）A1和Be （2）Mn 和W（3）Sn 和Pb （4）Cr 和Ba13. 含有细小悬浮物或胶体污染物的水质，最合理的水质处理方法是 答（ ）（1）离子交换法 （2）反渗透法（3）混凝法 （4）氧化还原法14. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（ ）（1）NH 4+ （2）HCO 3- （3）H 3O + （4）H 2O n CF 2 CF 2n C H 2 C H n C H 2 C H C l C H 2 C C H 3C O O C H 3n15. 下列物质中酸性比H 2GeO 3弱的有 答（ ）（1）H 3AsO 4 （2）H 2SnO 3 （3）H 3GaO 3 （4）H 3PO 4三、填空题（本大题共16小题，总计38分）1. 可利用电解原理检测直流电源插座上标志不清的正负极。
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《普通化学》试卷（二）课程名称：《普通化学》(二)(卷)试卷编号：03a50210一、选择题（每小题2分，共20分）1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……()A.ΔH=0B.ΔS=0C.ΔG=0D.ΔU=02．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( )A. 0.1mol·dm-3NaAcB. 0.1mol·dm-3NaCNC. 0.1mol·dm-3HCND. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………()A.反应热B.平衡常数C.反应熵变D.速率常数4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（）A. 0.01mol·dm-3氨水溶液B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液5．某反应的∆r H mӨ< 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大D．无法确定6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( )A. 凝固点下降B. 沸点升高C. 渗透压D.密度7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区C．d区 D. f区8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( )A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2）9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43-10．已知某化学反应的∆ r S mӨ> 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△r H mӨ< 0时，则该反应一定自发二、填空题（每空1分，共30分）1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。
2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。
3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为；在增大压力( T不变)时平衡移动方向；4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；与过程有关的量是。
5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、；分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。
6．对于反应：N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H mӨ (298.15K) = —92.2 kJ.mol-1若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。
) △r H mӨ，△r S mӨ，△r G mӨ，KӨ。
7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。
8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。
9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。
则反应：]2-+ 4 I -[HgI4]2- + 4Cl -[HgCl的平衡常数为。
10．氧化还原反应的方向是电极电势的氧化态物质与电极电势的还原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。
在一定条件下,以下反应均可以向右进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+上述物质中最强的氧化剂为，最强的还原剂是。
三、判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。
每小题1分，共10分）( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S和∆H影响较小，而对∆G值影响较大。
( )3．对于电池反应Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的KӨ也必将增大.( )4．平衡常数kӨ值可以直接由反应的∆G值求得。
( )5．298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。
( )6．对于一个反应，如果∆HӨ>∆GӨ，则该反应必是熵增大的反应。
( )7．已知K s(Ag2CrO4)=1.12×10-12< K s(AgCl)=1.77×10-10，在Cl –和CrO42-均为0.01mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4沉淀。
( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
( )9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。
( )10．有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)1．Pt + HNO3 + HCl =2．H2O2 + KI =3．MnO4- + SO3 2-+ H+ =4．Si + NaOH + H2O =5．SbCl3 + H2O =五、简答题：（每小题3分，共6分）1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？六、计算题（每小题8分，共24分）1．已知：MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e -= Mn2+ (aq) + 4H2O(l) φӨ (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，Cl2 (g) + 2e - = 2Cl -φӨ (Cl2/Cl-)=1.36V ，若将此两电对组成原电池,请：⑴计算该原电池的EӨ⑵计算25℃时反应的△r G mӨ (F=96485C·mol-1)⑶写出原电池图式⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3，p(Cl2）= 100kPa 时，反应：2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)能否自发进行？2．在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mo l·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mo l·dm-3NaOH溶液，试计算： (已知K a(HAc) = 1.76×10-5)。
⑴0.1mo l·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。
⑵当加入10.00cm3 0.1mo l·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值⑶当加入20.00cm3 0.1mo l·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值3．试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)⑴计算反应的△r G mӨ⑵在25℃的标准条件下反应能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。
⑶估算在600℃时该反应的标准平衡常数KӨ桂林工学院考试(考查)试卷(答案)课程名称：《普通化学》(二)(卷)试卷编号：03a50215二、1. 1s22s22p63s23p63d54s2； 4 ；Ⅶ；d；5 ；3s23p63d5。
2．大于。
3．逆反应方向；逆反应方向。
4．T、V；q、W 。
5． SP2；不等性SP3；平面三角形；三角锥形；色散力；取向力、诱导力、色散力和氢键。
6．基本不变；基本不变；增大；减小。
7． 2H2O = O2 + 4H+ + 4e-； Cu2+ + 2e- = Cu8．SiC； SiC、NaCl、SiCl4、CCl4。
9．K f 1/K f 210．大；小；Cr2O72-；Sn2+。
四、1．3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 +4NO + 11H2O2．H2O2 +2 KI = I2 + 2KOH3．2MnO4- + 5SO3 2-+ 6H+ = 2Mn2+ + 5SO4 2-+ 3H2O4．Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H25．SbCl3 + H2O = SbOCl +2HCl五、1、因为石墨中每个碳原子采取SP2杂化，与相邻的3个碳原子形成3个σ键，另有一个P 电子形成离域大π键，电子在层内能自由移动，故石墨有良好的导电性；石墨是层状结构，层与层之间只存在分子间作用力，作用力小，易滑动，故常用做固体润滑剂。
2、氨和水都是极性分子，而甲烷是非极性分子，根据“相似相溶”原理，故氨极易溶于水而甲烷难溶于水，此外，氨分子和水分子之间还能形成氢键，增大了溶质与溶剂分子之间的作用力，溶解度也随之增大。
六、1．⑴EӨ =φӨ (MnO4-/Mn2+)—φӨ (Cl2/Cl-)= 1.51V—1.36V = 0.15 V⑵2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)△r G mӨ = -nFE = - 10 mol×96485C·mol-1×0.15 V=144727.5J·mol-1=144.7 KJ·mol-1⑶(—)Pt丨Cl2，Cl -┊┊MnO4-，Mn2+，H+丨Pt（+）⑷V 822444248[(MnO )/][(H )/]0.05917V (MnO /Mn )(MnO /Mn )lg5(Mn )/0.05917V 1.581V+lg(10)51.581V-0.379V =1.202Vc c c c c c θθθθϕϕ-+-+-++-⋅=+== φ(Cl 2/Cl - )= φӨ(Cl 2/Cl -) =1.36VE =φ(MnO 4-/Mn 2+)—φ(Cl 2/Cl -)= 1.202V —1.36V = -0.158VE<0 故反应不能自发进行 2．⑴33(H ) 1.3310()c ca mol dm +--===⨯⋅pH=-lg1.33×10-3=2.88α=(1.33×10-3/0.1)×100%=1.33% ⑵ NaOH + HAc = Na AcC(Na Ac)= C(H Ac)= 0.033 mo l ·dm -3-c(HAc)pH=pKa-lg=4.8+0=4.8c(Ac )⑶ C(Na Ac)= 0.05 mo l ·dm -363(OH ) 5.3310()c mol dm ---===⨯⋅pOH=5.3 pH=14-5.3=8.7 3． ⑴△r G m Ө（298.15K ）BfmG (B, 298.15 K)Bθυ∆∑=[0+2×（—394.36）—2×86.57—2×（—137.156）] （kJ .mol -1）= —687.548（ kJ .mol -1）⑵在25℃的标准条件下反应能自发进行。