最新普通化学试卷及答案
新课标最新化学试题及答案
新课标最新化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素按照什么原则排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 中子数2. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 海水3. 化学反应中，能量变化通常表现为什么形式？A. 光能B. 热能B. 电能D. 机械能4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. 2H2O → 2H2 + O25. 化学方程式中，下列哪个系数表示的是反应物的摩尔比？A. 系数1B. 系数2C. 系数3D. 系数46. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为生成物C. 反应速率为零D. 反应物和生成物的摩尔比恒定7. 以下哪个是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸与碱反应生成盐和水B. 酸与金属反应生成氢气C. 碱与金属反应生成氢气D. 酸与盐反应生成新酸和新盐9. 什么是离子键？A. 原子间通过共用电子对形成的化学键B. 原子间通过电子转移形成的化学键C. 原子间通过共享电子形成的化学键D. 原子间通过电子云重叠形成的化学键10. 以下哪个是有机化合物？A. CO2B. H2OC. CH4D. N2答案：1-5 B C B B A；6-10 A C C B C二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子的核外电子排布遵循________原则。
12. 化学键的类型包括离子键、共价键、金属键和________。
13. 根据反应物和生成物的种类，化学反应可以分为________、置换反应、复分解反应和氧化还原反应。
14. 化学平衡常数K的表达式是________。
15. 强酸和强碱完全中和时，溶液的pH值为________。
新课标化学试题及答案
新课标化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 氢气答案：C2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是（）A. 6B. 8C. 16D. 18答案：C3. 化学反应前后不变的是（）A. 原子种类B. 分子种类C. 元素种类D. 物质种类答案：A4. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 海水D. 果汁答案：B5. 化学反应中，能量变化的原因是（）A. 原子的重新组合B. 原子的排列方式C. 原子的质量变化D. 原子的体积变化答案：A6. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 铁B. 二氧化碳C. 氧气D. 氢气答案：B7. 化学变化中，质量守恒定律的原因是（）A. 原子种类不变B. 原子数目不变C. 原子质量不变D. 原子体积不变答案：B8. 酸和碱反应生成盐和水的反应叫做（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应答案：C9. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能，这说明金属活动性顺序表中（）A. 金属活动性越强，越容易与酸反应B. 金属活动性越弱，越容易与酸反应C. 金属活动性越强，越难与酸反应D. 金属活动性越弱，越难与酸反应答案：A10. 实验室中，用排水法收集氧气时，收集满氧气的集气瓶应该（）A. 瓶口朝上B. 瓶口朝下C. 瓶口朝左D. 瓶口朝右答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 金属与酸反应时，金属会失去电子，发生______反应。
答案：氧化2. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的______的物质的量。
答案：摩尔3. 电解水时，正极产生的气体是______。
答案：氧气4. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______。
答案：电子层数5. 根据化学方程式，反应物和生成物的质量比是______。
答案：定值6. 氧化还原反应中，氧化剂是使其他物质氧化的物质，而还原剂是使其他物质______的物质。
普通化学试卷及答案15套
A(g) + 2B(g) = 2D(g)。 可 根 据 反 应 式 写 出
K = [p(D)/p ] /{[p(A)/p ][p(B)/p ]2} 及 v = k c(A){c(B)}2。 答 ： （ ） 5、 对 于 任 一 化 学 反 应 mA + nB = pC + qD， 由 反 应 式 可 写 出 其 速 率 方 程 为 v = k {c(A)}m{c(B)}n。 答 ： ( ) 6、 聚 集 状 态 相 同 的 物 质 组 成 的 系 统 定 为 单 相 系 统。 答 ： （ ） 7、 难 溶 电 解 质 溶 液 中 的 离 子 浓 度 乘 积 就 是 该 物 质 的 标 准 溶 度 积。 答（ ） 8、 多 电 子 原 子 的 核 外 电 子 的 能 量 是 由 主 量 子 数 n 和 角 量 子 数 l 来 决 定。 答 （ ） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名 称 为 三 氯 三 硝 基 合 钴 (III) 酸 钾， 其 中 心 离 子 的 电 荷 为 +3， 配 位 数 为 6。 答 （ ） 10、 在 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平 衡 系 统 中， 若 温 度、 体 积 保 持 不 变， 而 引 入 稀 有 气 体， 则 由 于 总 压 力 增 大 而 使 平 衡 将 向 右 移 动。 答： （ ） 11、 利 用 弹 式 量 热 计 可 以 较 精 确 地 测 得 定 容 反 应 热。 答： （ ） 12、 温 度 升 高 能 引 起 反 应 速 率 增 大， 而 且 反 应 活 化 能 Ea 越 大 的 反 应， 速 率 增 加 得 越 显 著。 答 ： （ ） 13、 任 何 自 发 进 行 的 反 应， 其 熵 变 总 是 大 于 零。 答 ： （ ） 14、 钢 铁 在 大 气 的 中 性 或 弱 酸 性 水 膜 中， 主 要 发 生 吸 氧 腐 蚀， 只 有 在 酸 性 较 强 的 水 膜 中 才 主 要 发 生 析 氢 腐 蚀。 答 （ ） 15、 同 一 主 量 子 数 的 原 子 轨 道 并 不 一 定 属 于 同 一 能 级 组。 答 （ ） 16、O=O 双 键 的 键 能 应 为 OO 单 键 的 2 倍。 答 （ ）
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。
答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。
答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。
化学●全国乙卷丨2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷及答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7~13题)1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光2.下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A.①的反应类型为取代反应B.反应②是合成酯的方法之一C.产物分子中所有碳原子共平面D.产物的化学名称是乙酸异丙酯3.下列装置可以用于相应实验的是ABCD制备2CO 分离乙醇和乙酸验证2SO 酸性测量2O 体积A.AB.BC.CD.D4.一种矿物由短周期元素W 、X 、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W 、X 、Y 原子序数依次增大。
简单离子2-X 与2+Y 具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是A.X 的常见化合价有-1、-2 B.原子半径大小为Y>X>W C.YX 的水合物具有两性D.W 单质只有4种同素异形体5.一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀()42224236FeSO +O +2H O=2Fe SO +2Fe(OH)↓B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深2224Na S+2O =Na SO C 溴水颜色逐渐褪去2244Br +4H O=HBrO +7HBrD胆矾表面出现白色粉末4242CuSO 5H O=CuSO +5H O⋅A.A B.B C.C D.D6.室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠-硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：12S 8+e -→12S 28-，12S 28-+e -→S 24-，2Na ++4x S 24-+2(1-4x)e -→Na 2S x下列叙述错误的是A .充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流动的方向是a→bC.放电时正极反应为：2Na ++8xS 8+2e -→Na 2S x D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能7.一定温度下，AgCl 和Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学考试题及答案
普通化学考试题及答案普通化学考试题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )A.NH3B.NOC.NO2D.SO2⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸⒍下列离子方程式中，错误的是( )A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B. O2C.SO2D.NH3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )A.铍的原子失去电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
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课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H mө(298.15K) = _____ kJ· mol－1。
10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3)+0.5Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为 E 1；另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为E 2,则E 1和E 2比值为------------------------------------------------ ( ) A ．E 1/E 2=1 B. E 1/E 2=0.5 C. E 1/E 2=0.25 D. E 1/E 2=22．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A ．ns 2np 3B . ns 2np 4C . ns 2np 5D . ns 2np 63．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A ． CH 4 B .CO 2 C .BCl 3 D .H 2O4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A . 增加产量 B . 减少产量 C . 防止Fe 3+→Fe 2+ D . 防止Fe 2+→Fe 3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆r H m Ө与生成物的∆f H m Ө相等的是---（ ） A . H 2(g) +21O 2(g) = H 2O (g) B . H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C .CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D .Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l)6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 47．某反应在298K 标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。
从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A ． ∆r H m Ө>0 ， ∆r S m Ө< 0 B ． ∆r H m Ө < 0， ∆r S m Ө > 0C ． ∆r H m Ө > 0 ∆r S m Ө> 0D ． ∆r H m Ө< 0， ∆r S m Ө< 08. 已知反应A + 1/2B = D 的标准平衡常数为K 1Ө，那么反应2A + B = 2D 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为--------------------------------------- ( )A . K 2Ө=K 1ӨB . K 2Ө= (K 1 Ө)1/2C . K 2 Ө = 1/2 K 1 ӨD . K 2 Ө = (K 1 Ө)29. 基态Ｍn 原子的价电子构型是（ ） Ａ. ３d ５４s ２ Ｂ. ３d ７Ｃ.３d ５ Ｄ.４s ２10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( ) A ．三种组分 B ．三个相 C ．四个相 D ．五个相三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。
每小题1分,共6分) （）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵S mӨ(B，298K)= 0 。
（）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。
（）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。
（）4.在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的EӨ不变,而Δr G mӨ改变。
（）6.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
( ) 7. 由于φӨ(K+/K)<φӨ(Al3+/Al)<φӨ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强.( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),所以必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|。
( ) 10.过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)1．SnCl2 + KMnO4+ HCl─−2．CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─−3. AgBr + Na2S2O3 (过量)─−五、间答题（每小题各2分，共4分）1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)(1) [CoCl(NH 3)5]Cl (2) Na 2[SiF 6] 六、计算题（每小题各10分，共30分）1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：CO(g) + NO(g) → CO 2(g) +21N 2(g) ∆f H m Ө(kJ ·mol -1)： -110.5 90.2 -393.5 0 S m Ө(J ·mol -1·K -1)： 197.7 210.8 213.7 191.6计算该反应在298K 、标准状态下的∆r G m Ө和K Ө，并判断自发反应的方向。
2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L ―1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L―1的 HAc 溶液多少mL?3．若在有2.0×10-3 mol/L CrO 42-和1.0×10-5 mol/L Cl -的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO 3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO 3后的体积变化，K s (AgCl)=1.6×10-10，K s (Ag 2CrO 4)=1.2×10-12)《普通化学》试卷（一）参考答案一、填空题（每空1分，共18分） 1．K Ө＝10C 1625C 2]/[]/[]/[]/[]/[-422θl θH θMnO θl θMn c c c c c c p p c c -++⋅⋅⋅ 。
2． v = k [c (NO)]2[c (Cl 2)] ；3级 。
3．Fe 2+ - e- = Fe 3+ ；Fe 3+ + e- = Fe 2+。
4. D<B<E<C<F<A 。
5．∆ r H m <0 。
6．CN -、Ac -、OH -；H 2S 、HCN 、NH 4+。
7．5.27；9.25 。
8．S 0 > S 2 > S 1 > S 3 。
9. 2 。
10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d 区 。
二、 单项选择题（每小题2分，共20分）三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。