普通化学试卷及答案15套

普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。

答（）2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。

答（）3、BCl3分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。

答（）4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。

可根据反应式写出K= [p(D)/p]2/{[p(A)/p]⋅[p(B)/p]2} 及v = k c(A)⋅{c(B)}2。

答：（）5、对于任一化学反应m A + n B = p C + q D，由反应式可写出其速率方程为v = k {c(A)}m•{c(B)}n。

答：( )6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。

答：（）7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。

答（）8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。

答（）9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯⋅三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为6。

答（）10、在N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。

答：（）11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。

答：（）12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E a越大的反应，速率增加得越显著。

答：（）13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。

答：（）14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。

答（）15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。

答（）16、O=O 双键的键能应为O−O 单键的2 倍。

答（）17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。

答（）18、螯合物的稳定性大于一般配合物。

答（）19、在一般情况下，CaCO3(s) 的热分解温度，即等于其开始分解的温度。

答（）20、非金属元素的电负性越大，则可推测其单质的氧化性就越强。

答（）21、铝和氯气是较活泼的金属和非金属单质，两者的化合物应为离子键结合。

答（）22、向含Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明Ni 象Al 一样，其氢氧化物呈两性。

答（）23、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用pH 法或电导率法测定。

答（）24、滴定管依次用洗涤液、自来水、去离子水洗涤洁净后即可使用了。

答（）25、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必定越高。

答（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。

若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

(本大题分5小题, 每小题2分, 共10分)1、下列各物质熔点最高的是答（）(1) FeS(2) WC(3) BaCO3(4) CaC22、下列水溶液中渗透压最大的是答（）(1)0.010 mol⋅dm-3蔗糖(2)0.010 mol⋅dm-3甘油(3)0.010 mol⋅dm-3甲醇(4)0.010 mol⋅dm-3 K2SO43、工业上常使用的“抗凝剂”和“致冷剂”，它们所利用的溶液通性是指答（）(1) 沸点上升(2) 凝固点下降(3) 渗透压(4) 蒸气压下降4、预测从相应的气态原子生成下列各气态离子所需的能量最高的是答（）(1)Ba3+(2)Sr2+(3)Ca+(4)Cs+5、下列各物质的分子间只存在色散力的是答（）(1)SiH3Cl(2)SiH4(3)NH3(4)CS2三、填空题。

(本大题共10小题，总计30分)1、(本小题2分)一定温度下，在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的解离度______________，这种现象叫___________________________________。

2、(本小题2分)2,2- 二甲基-4- 乙基己烷分子中的碳原子数是___________个。

3、(本小题2分)陶瓷材料一般是由________ 相、_________ 相和气相交织而成的多晶态无机材料。

4、(本小题2分)往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势_____________，这是由于____________________________________________________________。

5、(本小题2分)实验室中有机溶剂或化学药品起火时，应用________________________________________ ______________________________ 灭火，不可用_________ 灭火。

6、(本小题3分)导致高分子材料老化的三类主要因素是：__________________、_________________ 和____________________ 等。

7、(本小题3分)石墨是层状晶体，层内碳原子采用__________ 杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的_____________ 键，使石墨具有良好的导电、导热性能；层与层间距离较远，层间作用力大小类似于__________ 力，使容易发生相对滑动，工业上可用作润滑剂。

8、(本小题4分)根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有____________ 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体____________。

p- 型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表第____________ 元素，n- 型半导体的载流子主要是_____________________。

9、(本小题5分)金刚石中的C−C 间以__________ 杂化轨道相互成键，空间构型为____________。

而石墨中C−C 间以___________ 杂化轨道相互成键，键角为_______________。

在石墨中由于还有________ 键，故使石墨有良好的导电导热性。

10、(本小题5分)已知：E(O2/H2O)=1.23 V，E(Cu2+/Cu)=0.34 V，由此两电对组成原电池的图式为_______________________________________，负极反应式为_________________________________，正极反应式为_______________________________，若n=2 时，标准平衡常数K=A，则n=4 时，K= __________。

四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。

(本大题共6小题，总计35分)1、(本小题4分)含盐量 3.67%（质量分数）的海水中，若c(HCO3-)=2.4⨯10-3mol⋅dm-3，c(CO32-)=2.7⨯10-4mol⋅dm-3，试计算酸度由HCO3-和CO32-所控制的海水的pH 为多少？[ 已知H2CO3的K=4.30⨯10-7, K=5.61⨯10-11 ]2、(本小题5分)高纯锡在600 K 下熔铸时会发生反应：Sn(l) + O2(g) = SnO2(s)，此反应的∆r G(600 K) =-519.7 kJ⋅mol-1。

工业用氩气中通常含有少量氧气，并设O2分压为0.1 Pa。

请用计算结果说明这种氩气能否用作熔铸锡时的保护气体，以防止SnO2的生成？3、(本小题5分)在含有Pb2+离子浓度为0.010 mol⋅dm-3的溶液中加入NaCl 使之沉淀，试通过计算说明在 1.0 dm3的该溶液中至少应加入多少克NaCl晶体。

[ 已知K(PbCl2)=1.6⨯10-5，NaCl 的相对分子质量为58.5。

]4、(本小题6分)反应H3AsO3+I3-+H2O H3AsO4+3I－+2H+在25℃、标准态下可否自发进行？并求其标准平衡常数K。

（已知：E(H3AsO4/H3AsO3)=0.58 V，E(I3-/I－)=0.54V 。

）5、(本小题7分)利用铝热法可还原某些难以还原的金属氧化物。

试计算用铝粉还原Fe2O3、Cr2O3、MnO 各1mol 的∆ r H(298.15 K)，并比较何者放热最多，何者放热最少。

已知：∆ f H(Cr2O3,s,298.15 K)= －1139.7 kJ⋅mol-1∆ f H(Fe2O3,s,298.15 K)= －824.2 kJ⋅mol-1∆ f H(MnO,s,298.15 K)= －385.22 kJ⋅mol-1∆ f H(Al2O3,s,298.15 K)= －1675.7 kJ⋅mol-16、(本小题8分)已知Ce4++e－=Ce3+，E(Ce4+/Ce3+)=1.443 V；Hg2++2e－=Hg，E(Hg2+/Hg)=0.851 V。

试回答：(1) 电池反应式。

(2) 电池图式。

(3) 电池反应的K(298.15 K)。

普通化学试卷试卷号：B070016一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、两种液体相互混合，不一定得到单相系统。

答：（）2、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。

答（）3、若某物质分子中的化学键为极性键，则此分子必为极性分子。

答（）4、所有电子的电子云都有方向性。

答（）5、甲酸乙酯、乙酸甲酯和丙酸三者属于同分异构体。

答（）6、升高反应温度，能使反应速率常数k和标准平衡常数K都增大。

答：（）7、密闭容器中进行下列( 基) 元反应：2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)。

当容器体积缩至原来的1/2 时，正反应速率增加8 倍。

答：（）8、一定温度下，已知AgF，AgCl，AgBr 和AgI 的K依次减小，所以它们的溶解度（以mol⋅dm-3为单位）也依次降低。

答（）9、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。

答（）10、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯⋅三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为6。

答（）11、用酸度计测定不同浓度HAc 溶液的pH 值时，为确保结果准确，装HAc 溶液的烧杯应该用去离子水洗涤2~3 次，再装溶液。

答（）12、由于∆r G= -RT ln K，因此凡是K= 1 的气态反应，必定是在标准条件下进行的。

答：（）13、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。

答：（）14、当温度趋近0 K 时，所有放热反应均能自发进行。